广西金太阳2024-2025学年高二上学期10月联合测试化学试题

阳朔中学等校2024-2025学年高二上学期10月检测化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是（）A.氨的合成 B.钢铁的腐蚀 C.废旧电池的焚烧 D.肉质食品的腐败2.一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应，该反应的平衡常数表达式为（）A. B. C. D.3.下列措施不能增大化学反应速率的是（）A.燃煤时，将块状煤粉碎B.与稀盐酸反应生成时，适当升高温度C.分解制取时，添加少量D.常温下，铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸换成同质量的浓硫酸4.下列关于平衡状态的叙述错误的是（）A.达到平衡时，正、逆反应速率均为零B.达到平衡时，反应物和生成物的总质量不再发生变化C.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大D.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态5.下列反应的能量变化与图示能量变化相符合的是（）A.石灰石煅烧的反应 B.金属铝与稀硫酸的反应C.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D.氯化铵与氢氧化钡的反应6.下列日常生活中的做法，与调控反应速率无关的是（）A.食品抽真空包装 B.在铁制品表面刷油漆C.向门窗合页里注油 D.用冰箱冷藏食物7.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）A.降低氮的沸点 B.降低该反应的焓变C.提高氮气和氢气的利用率 D.减少平衡混合物中氨气的含量8.冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是（）A.， B.， C.， D.，9.对于反应，下列条件有利于该反应自发进行的是（）A.低温 B.高温 C.任意温度 D.高温低压10.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（）A.混合气体的质量不再变化 B.混合气体的压强不再变化C.氮元素的物质的量分数不再变化 D.每生成，同时生成11.在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅改变其中一个条件，下列措施能提高乙烷平衡转化率的是（）A.充入少量稀有气体 B.加入适宜催化剂 C.适当降低温度 D.及时分离出部分12.分别将由和组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是（）已知：。A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量B.一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅C.反应达到平衡后，仪器b中可得到D.标准状况下，的质量不是13.某恒容密闭容器中仅发生反应，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.B.平衡常数：C.当混合气体的总质量不再随时间变化时，该反应达到平衡D.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能14.在、下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出热量。已知该条件下，通入溶液充分反应放出热量。下列与溶液反应生成的热化学方程式书写正确的是（）A.B.C.D.二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）根据所学知识回答下列问题：（1）由和反应生成和的能量变化如图1所示。①由图1可知表示_____的活化能。②和生成和的反应属于_____（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的焓变_____（用含和的代数式表示）。③该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为_____mol。（2）进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将的稀盐酸和未知浓度的稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示。（实验中始终保持）①该实验的环境温度为_____℃，判断的依据为_____。②稀溶液的物质的量浓度为_____。16.（15分）某温度下，在某密闭容器中发生、两种物质间的转化反应，、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_____，该反应的平衡常数表达式为_____（2）反应开始至时：①该反应_____（填“达到”或“未达到”）平衡，判断的理由为_____②_______，内，_______。（3）时，往该密闭容器中再充入和，此时，正反应速率_____（填“＞”“＜”或“=”）逆反应速率，判断的理由为__________。17.（14分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：实验序号体积/溶液水溶液溶液0.2%淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反应I.(慢)，反应II.(快)。（1）该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作_____（填“指示剂”或“催化剂”）。（2）该实验中，决定反应速率的反应为_____（填“反应I”或“反应II”）。（3）对于(慢)：①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。②的用途有_____（填1种即可）。③除了浓度外，改变该反应速率的因素有_____（填1种即可）。（4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由_____色变为_____色。（5）由表中数据可知，_____，理由为_______________________。18.（15分）二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，回答下列问题：已知：反应i.反应ii.（1）常温下，用氨水吸收可获得溶液。①该反应的化学方程式为_____。②反应的平衡常数表达式为_____。（2）反应iii.，则（用含和的代数式表示），_____（用含和的代数式表示）。（3）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，发生主反应和副反应。测得温度对、平衡产率的影响如图所示。①_____（填“＞”或“＜”）0。