辽宁省葫芦岛一中高三下学期周考（四）理综化学试卷

葫芦岛市一高中20172018学年度下学期高三周考（四）理科综合化学试卷7．化学与社会、生活密切相关。下列说法合理的是A．误食甲醛浸泡的食品，可喝大量的牛奶、豆浆或鸡蛋清急救B．石油的分馏和煤的干馏一样，都属于化学变化C．甘油是常用的护肤品，具有保湿作用，因为甘油不溶于水，能防止水分流失D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NAC．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAD．1.6g甲烷在光照条件下完全氯代生成CCl4需要4.48LCl2中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如图所示，下列有关青蒿素的说法不正确的是A．化学式为C15H22O5B．该化合物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．不溶于水，易溶于氯仿、苯等有机溶剂有一环状化合物C8H8，它能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种，这种环状物最可能是11．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是实验目的方法及操作A证明淀粉能在稀H2SO4中发生水解反应生成了葡萄糖将少量淀粉溶液与稀硫酸混合共热一段时间，然后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，并加热至沸腾B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C证明蛋白质在重金属盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水中D检验1,2二氯乙烷中的氯元素将少量1,2二氯乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中滴加AgNO3溶液12．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入稀有气体Ar，则v正增大、v逆减小，平衡正向移动B．650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝8/3p总C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不发生移动D．温度越高，该平衡体系中混合气体的密度越大室温下，0.1mol·L1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－B．0.1mol/L的NaHA溶液可能显碱性C．将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H+)>c(OH－)D．室温下，HA－H＋＋A2的电离平衡常数为10327、(15分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________________________。分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成熔融碳酸盐燃料电池(如图所示)。该电池的负极反应式为___________________若该电池的理论输出电压为1.2V，则该电池的能量密度E=______kW•h•kg1(能量密度=电池输出电能／燃料质量，lkW•h=3.6106J)。(2)合成甲醇的主要反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，T℃时此反应的平衡常数为160。此温度下，在一恒容密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/mol·L－10.200.100.40比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。达到化学平衡后，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是________(填字母)。a．升温 b．加入催化剂c．增加CO的浓度 d．加入H2e．加入稀有气体 f．分离出甲醇(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。①CO2和CH4转化成乙酸的化学方程式为___________________________②该反应的最佳温度条件为___________，理由是。(14分)乙酸正丁酯，无色透明有愉快果香气味的液体。大量用于配制香蕉、梨、菠萝、杏、桃及草莓、浆果等型香精。实验室制备乙酸正丁酯的装置示意图和有关数据如下：化合物水中溶解性密度(g·cm－3)沸点相对分子质量乙酸溶于水1.049211860正丁醇微溶于水0.8098117.774乙酸正丁酯微溶于水0.8824126.5116实验步骤：Ⅰ．乙酸正丁酯的制备在A中加入7.4g正丁醇、6.0g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1～2颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷却水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。Ⅱ．产品的精制把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得到5.8g产品。请回答下列问题：(1)写出本实验制备乙酸正丁酯的化学方程式_____________________________。(2)装置B的名称是________，在A中加入1～2颗沸石的作用是____________。(3)如何通过分水器中的现象判断反应达到终点_________________________。(4)产品的精制过程中，饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________________。不能用NaOH溶液代替碳酸钠溶液的原因是___________________。(5)该实验中，生成乙酸正丁酯的产率是_____________。29、(15分)芳香烃A(C8H8)有如下图所示的转化关系，其中有机物E与D互为同分异构体。请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称是________；F的结构简式为________。(2)A→B、D→A、C→E的反应类型分别为________、________、________。(3)写出下列反应的化学方程式：①C→A：_____________________________________________________②D→F：_____________________________________________________③A→B：_____________________________________________________(4)H有多种同分异构体，其中符合以下条件的一种化合物的结构简式为______。ⅰ.能发生银镜反应ⅱ.能与NaOH溶液反应，且1mol该化合物完全反应需要消耗2molNaOHⅲ.核磁共振氢谱只有4组峰30、(14分)Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)中提取含镍化合物时有重要作用。提取过程如下：①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2＋、Zn2＋，过滤；③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2＋，再在95℃时加入NaOH溶液调节pH，过滤除去铁和铬；④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；⑤……,得到NiCl2·6H2O。(1)步骤①中加入酸进行酸化处理时需充分搅拌，其目的是____________________。(2)步骤②中除去Cu2＋的离子方程式为_________________。(3)步骤③中在Fe2＋氧化阶段，发生反应的离子方程式为______________________，该反应需要控制温度不超过40℃，其目的是__________________。(4)在酸性条件下，Fe2＋也可以用NaClO3氧化，该反应的离子方程式为。LINKWord.Document.12"C:\\DocumentsandSettings\\Administrator\\桌面\\暖暖暖暖暖暖.doc""OLE_LINK1"\a\r(5)NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是。化学部分：7~13ABBDCCD27．(15分)(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－28.5kJ·mol－1(2分)CO＋CO32－－2e－=2CO2(2分)2.3(2分)[解析：1000gCO输出的电能：

w=Uq=1.2(1000/28)26.0210231.6021019J=8.27106

J电池能量密度:

E=8.27106

/3.6106=2.3kW·h·kg－1](2)＞(2分)df(2分)(3)①CH4+CO2eq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do3(△))CH3COOH(2分)②250℃(1分)该温度下催化剂的活性最大。(2分)28．(14分)(1)CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHeq\o(,\s\up9(浓H2SO4),\s\do3(△))CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O(2分)(2)(球形)冷凝管(2分)防止暴沸(2分)(3)分水器中的水层不再增加(2分)(4)中和残留的乙酸和硫酸(2分)NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解(2分)(5)50%(2分)29．(15分)(1)碳碳双键(2分)(2分)(2)聚合（加聚）反应消去反应水解（取代）反应(3分)(3)(2分)2+O2eq\o(—→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2+2H2O(2分)neq\o(——→,\s\up7(一定条件))(2分)(4)(2分)