10押广东卷第20题物质推断与流程题-2022年中考化学临考题号押题（广东卷）

押第20题命题预测物质推断与流程题命题预测推断题与流程题考查的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行分析、判断、组织，并得出正确的结论。由于它可以将基本概念、原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，要求同学们对物质的性质、物质间的转化关系非常熟悉，在大脑中构建完整的知识网络，才能对此种题型做出正确的推断。近几年广东中考题非常注重对常见元素的化合价与物质类别的关系的考查，考生们务必要掌握的物质类别(单质、氧化物、酸或碱、盐)之间的转化图。真题回顾真题回顾1.（2019年）下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:（1）A和E的化学式分别为__________和__________。（2）D与G反应的化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。（3）A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。【答案】（1）.SO2（2）.BaO（3）.K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl（4）.复分解（5）.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【解析】【分析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。代入题中可知，推测正确。【详解】（1）由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钡，化学式为BaO。故填：SO2；BaO（2）D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反应属复分解反应。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；复分解（3）由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O2.（2019年）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。（1）滤渣I中一定有__________。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________，此反应属于__________(填基本反应类型)。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________。（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为__________。【答案】（1）.Cu（2）.反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸（3）.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（4）.置换（5）.Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失（6）.Zn(OH)2ZnO+H2O【解析】【分析】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液，而铜不与稀硫酸反应，因此滤渣I为铜单质，滤液I中主要成分为硫酸锌和硫酸亚铁，可以加入锌粉进行除铁，滤渣II可以是铁粉和锌的混合物，将滤液II调节pH值使锌以氢氧化锌的形式沉淀下来，洗涤焙烧之后得到氧化锌。【详解】（1）由分析可知，滤渣I中一定有铜。故填：Cu（2）金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸。此过程中铜氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，此反应属于置换反应。故填：反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置换（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，是因为Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失，因此不能过量。故填：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失（4）氢氧化锌焙烧后发生分解反应，其化学方程式为：Zn(OH)2ZnO+H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+H2O3.（2020年）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.6【答案】①.＜②.过滤③.放出④.CaSO4⑤.Fe(OH)2⑥.Fe3O4⑦.7.5⑧.pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低【解析】【详解】（1）该废酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ将溶液和滤渣分离开，故操作Ⅰ为过滤。（2）电石渣中的主要成分为氧化钙，转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，故填Fe3O4。（5）从表中可以看出，pH为7.5时，产率最高，故最适pH为7.5；pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低。4.（2021年）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。（1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。（2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙否有影响？判断并简述理由___________。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。【答案】①.CaCO3CaO+CO2↑②.过滤③.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl④.复分解⑤.有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行⑥.温室效应⑦.植树造林【解析】【分析】【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3CaO+CO2↑；过滤。（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解反应。（3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。考前猜想考前猜想1.（2022年广东省初中生学业质量监测联考第二轮（二模））工业上制造印剧电路板及处理废液的工艺流程如图所示：（1）完成步骤①发生的反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+___。（2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生类似步骤①的反应，其反应方程式为_____。（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌后，当观察到现象为___________时，说明已完全反应。此时得到的金属M是___________。他是由步骤②中的反应产生的，其化学方程式为__________。（4）要分离步骤②中得到的滤渣除了流程中的方法外，还可用其他方法来分离，请写出其中一种：___。（5）步骤②③所得的可与一种单质发生化合反应生成，从而实现物质的循环利用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___。【答案】（1）2FeCl2（2）Fe+2FeCl3=3FeCl2（3）①.不再产生气泡②.铜##Cu③.CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2（4）使用磁铁可以分离出铁，剩余铜（5）Cl2【解析】【分析】由流程可知，铜和氯化铁反应生产氯化亚铁和氯化铜，加入过量铁得到氯化亚铁和滤渣，滤渣含有生成的铜和过量的铁，加入盐酸将铁转化为氯化亚铁溶液，并分离出铜，故M为铜；【小问1详解】由流程可知，铜和氯化铁反应生产氯化亚铁和氯化铜，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；【小问2详解】由流程可知，加入过量铁会和氯化铁反应得到氯化亚铁，故反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2；【小问3详解】步骤③加入稀盐酸，过量铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，铜不和稀盐酸反应，故充分搅拌后，当观察到现象为不再产生气泡时，说明已完全反应。此时得到的金属M是不反应的铜。铜活动性弱于铁，步骤②中氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2；【小问4详解】步骤②中得到的滤渣含有生成的铜和过量的铁，铁可以被磁铁吸引，故使用磁铁可以分离出铁，剩余铜；【小问5详解】化学反应前后元素种类不变，化合反应为多变一的反应，则可与一种单质发生化合反应生成，根据质量守恒定律可推测该单质为氯气Cl2。2.（2022年广东省佛山市禅城区中考一模）“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图，请回答相关问题：（1）为了降低“碳排放”，下列建议可行的是______。A.随手关灯 B.全面禁止燃烧煤和汽油C.大力发展火力发电 D.纸张双面打印（2）常温下，氨水的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。（3）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是______。（4）反应①的化学方程式是______，该反应的温度不宜高，原因是______。（5）上述流程中，可循环利用的物质是______。（6）CO2的后续处理包括利用、封存等。写出CO2的一种用途______。CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是______。【答案】（1）AD（2）>（3）增大氨水与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳吸收更充分（4）①.②.减少氨水的挥发（或碳酸氢铵在较高温度下容易分解）（5）氨水##NH3•H2O（6）①.灭火剂（制冷剂、人工降雨等）②.CaCO3【解析】【小问1详解】A、随手关灯，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意；B、煤和汽油是目前主要的能源，不能全面禁止燃烧煤和汽油，应合理使用，不符合题意；C、大力发展火力发电，会增加化石燃料的使用，增加二氧化碳的排放，不符合题意；D、纸张双面打印，可以节约资源，降低“碳排放”，符合题意。故选AD；【小问2详解】常温下，氨水显碱性，pH＞7；【小问3详解】用氨水喷淋吸收废气中的二氧化碳，可以增大氨水与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳吸收更充分；【小问4详解】由图可知，反应①为氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：；氨水具有挥发性，且碳酸氢铵受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，故该反应的温度不宜高；【小问5详解】由图可知，NH3•H2O既是反应物，又是生成物，可以循环利用；【小问6详解】二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故该碳酸盐是碳酸钙，化学式为CaCO3。3.（2022年广东省佛山市南海区桂城街道联考中考科研测试）胆矾(CuSO4·5H2O)具有广泛的应用价值。以下是某学习小组用工业废铜焙烧得到的粗CuO(杂质为铁的氧化物及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾的工业流程图，回答下列问题：【查阅资料】胆矾是蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的碱时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH2.77.65.2完全沉淀时的pH3.79.66.4（1）工业废铜焙烧前，为了使反应充分进行，可事先把废铜进行__________处理。（2）向粗CuO中加入稍过量的稀硫酸，形成的滤液1中的溶质有FeSO4、_____、_____等(任写2种)，写出该步骤其中的一个反应方程式_______。（3）操作1用到的的铁制仪器是______。操作2包含系列操作步骤有蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤。（4）往粗硫酸铜溶液中通入氧气，目的是把溶液中的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再滴加稀氨水，是为了调节pH，分析表中数据，该步骤调节pH的范围为________，滤渣Ⅱ的成分是________。（5）往滤液2中滴加稀硫酸后的操作2中过滤得到胆矾晶体后应用________洗涤晶体。【答案】（1）研磨（2）①.CuSO4②.Fe2(SO4)3③.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或（3）①.铁架台②.降温结晶（4）①.3.7~5.2②.Fe(OH)3（5）乙醇【解析】【小问1详解】工业废铜培烧前，为了使反应充分进行，可事先把废铜进行研磨处理，故填：研磨。【小问2详解】粗CuO(杂质为铁的氧化物及泥沙)，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸生成硫酸铁和水，化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、，故填：CuSO4；Fe2(SO4)3；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或。【小问3详解】操作1是过滤，用到的的铁制仪器是铁架台。操作2是结晶，包含系列操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，故填：铁架台；降温结晶。【小问4详解】滴加稀氨水，是为了调节pH，使铁离子转化为沉淀，该步骤调节pH的范围为3.7~5.2，滤渣Ⅱ的成分是氢氧化铁，故填：3.7~5.2；Fe(OH)3。【小问5详解】操作2为洗涤，胆矾易溶于水，难溶于乙醇，为避免胆矾晶体溶解，应用乙醇洗涤晶体，故填：乙醇。4.（2022年广东省佛山市顺德区中考一模）碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下图所示：已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。（1）固体B的名称是______，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式______。（2）反应②的化学方程式；中的化学式______。操作Ⅱ的名称是______，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和______。（3）步骤③反应发生的化学方程式______。溶液E中溶质的化学式______。（4）操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因______。【答案】（1）①.二氧化硅②.（2）①.FeSO4②.过滤③.玻璃棒（3）①.②.Na2CO3、Na2SO4##Na2SO4、Na2CO3（4）防止碳酸亚铁分解成CO2和FeO【解析】【小问1详解】由已知可知，二氧化硅不溶于水夜不语稀硫酸反应，所以炉渣中加入过量稀硫酸后，剩余固体为二氧化硅，故填二氧化硅；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为；【小问2详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目和原子种类不变，反应前Fe、S、O个数分别为3、3、12，反应后也有这么多原子。又因为系数为3，故一个该化合物分子内含有的Fe、S、O原子数为1、1、4，则该化合物化学式为FeSO4，故填FeSO4；操作Ⅱ是将固体和液体分离开，故该操作为过滤，故填过滤；过滤需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，故填玻璃棒；【小问3详解】由流程图可知，溶液A中含有硫酸铁和硫酸亚铁，与过量铁反应后，溶液D中只含硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，方程式为；溶液E由过量碳酸钠和硫酸亚铁反应得到，则E中含有硫酸钠和过量的碳酸钠，故填Na2CO3、Na2SO4；【小问4详解】由已知可知，碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO，故填防止碳酸亚铁分解成CO2和FeO。5.（2022年广东省惠州市惠阳区一模）某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）固体1的成分是_______（填化学式）。（2）步骤Ⅱ中的操作m是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______，在步骤Ⅳ的操作n中当看到______时，停止加热。（3）步骤四中用酸化的硝酸银溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是________。（用化学方程式）（4）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有。A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源（5）实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收_______g质量的二氧化锰固体。（6）回收后的氯化钾固体在农业中可作为_______（填“复合肥”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）使用。【答案】（1）KCl、MnO2##MnO2、KCl（2）①.过滤②.引流③.大量固体析出（3）（4）AC（5）5.0（6）钾肥【解析】【小问1详解】将氯酸钾和二氧化锰混合固体充分加热至质量不再变化时，氯酸钾充分分解为氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，质量和化学性质不变，则固体1为氯化钾和二氧化锰的混合物，故填KCl、MnO2；【小问2详解】操作m将固体和液体分离，则操作m为过滤，过滤操作过程中玻璃棒作用为引流，故填过滤；引流；步骤Ⅳ为蒸发过程，蒸发时当蒸发皿中有大量固体析出，剩余少量液体时停止加热，里哟个蒸发皿的余热将液体蒸干。故填有大量固体析出，剩余少量液体；【小问3详解】氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银白色沉淀，方程为，故填；【小问4详解】在回收提纯的过程中需要控制水的用量为适量，原因是加快溶解速度，提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源。固体1中二氧化锰不溶于水，固体不能全部溶解，故选AC。【小问5详解】氯酸钾分解制氧气过程中，二氧化锰为催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故反应后回收的二氧化锰质量为5.0g，故填5.0；【小问6详解】氯化钾中含有钾元素，在农业生产中可作为钾肥，故填钾肥；6.2020年9月，习近平总书记在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”。如图所示的是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”技术的主要流程。（1）反应器中，发生的化学反应方程式______。（2）“碳捕捉与封存”技术有利于缓解______的加剧。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有______。（3）在分离器中使用的分离方法是______。（4）CO2是宝贵的碳氧资源，捕获的CO2和H2在一定条件下可合成甲醇（CH3OH）和水，甲醇属于______（选填“有机物”或“无机物”）。此反应的化学方程式为______；捕获1tCO2理论上可以合成______t甲醇。（结果保留小数点后2位）【答案】（1）（2）①.温室效应②.CaO和NaOH（3）过滤（4）①.有机物②.③.0.73【解析】【小问1详解】由图可知，反应器中发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。【小问2详解】“碳捕捉与封存”技术有利于降低大气中二氧化碳的含量，缓解温室效应的加剧；在反应流程中氢氧化钠溶液和氧化钙既能做反应物也能做生成物，可以循环利用。【小问3详解】在分离器中分离的是固体和液体，故使用的分离方法是过滤。【小问4详解】甲醇是含碳元素化合物，属于有机物；CO2和H2在一定条件下可合成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为；设捕获1tCO2理论上可以合成甲醇的质量为故捕获1tCO2理论上可以合成0.73t甲醇。7.我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。图是某厂为实现该目标设计的利用氢氧化钠溶液“捕集”一氧化碳的主要技术流程。（1）捕集室中发生反应的化学方程式为___________，捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。（2）整个设计流程中，可循环利用的物质是___________、___________（写化学式）。（3）分离室发生的反应为和___________（用化学方程式表示）。（4）高温反应室发生的反应属于___________反应（填基本反应类型）。（5）CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇，其微观示意图如图所示。请在图框中补画齐全分子的模型与数目。【答案】（1）①.②.增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积（2）①.NaOH②.CaO（3）（4）分解（5）【解析】【分析】二氧化碳在捕集室中和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳封存利用；【小问1详解】捕集室中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物之间的接触面积，增加吸收效果；【小问2详解】整个设计流程中，氢氧化钠、氧化钙既是反应物又是生成物，故可循环利用物质是氢氧化钠、氧化钙；【小问3详解】分离室发生的反应还有碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，；【小问4详解】高温反应室发生的反应为碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应符合一变多特点，属于分解反应；【小问5详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应后碳、氢、氧原子数目分别1、6、2，反应前碳、氢、氧原子数目分别1、0、2，则还有3个氢分子，故填。8.水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某化学兴趣小组的同学在家里烧开水的水壶内壁收集了一些水垢，但两者是混在一起的，他们把水垢带到实验室，欲把二者分离开来，设计了如下实验，请你参与其中，对其方案进行完善，并回答有关问题。（1）由步骤①的反应原理可知，在家里清洗水壶内壁的水垢可以采用的物质是___________，操作②和③都是___________；（2）水垢中加入过量的稀盐酸发生了两个反应，请任意写出一个反应的方程式___________，该反应的基本类型是___________；（3）已知X和Y分别是常见的碱和盐，且溶液B中只有一种阳离子，则X是___________，Y是___________（填化学式）；（4）溶液B中所含的溶质有___________；（5）测得溶液C的pH值为13，如果直接倒入下水道，会导致环境污染，为处理该废液为中性，并回收NaCl晶体，可以先向该废液中加入适量的___________，然后采用___________法得到晶体。【答案】（1）①.食醋（白醋、米醋、老陈醋）②.过滤（2）①.或②.复分解反应（3）①Ca(OH)2②.Na2CO3（4）CaCl2、Ca（OH）2（5）①.HCl②.蒸发结晶【解析】【小问1详解】由步骤①可知，水垢能与稀盐酸反应，说明水垢能与酸反应，故在家里清洗水壶内壁的水垢可以采用的物质是食醋；由图可知，操作②和③均实现了固液分离，名称是过滤；【小问2详解】水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；【小问3详解】水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液A中含氯化钙、氯化镁和氯化氢，加入过量的X，得到氢氧化镁和溶液B，故X为碱，溶液B中只有一种阳离子，则溶液B中只含钙离子一种阳离子，故X为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故溶液B中含氯化钙和氢氧化钙，加入过量Y得到碳酸钙，且由（4）题干可知，需回收氯化钠晶体，故Y为碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Y的化学式为Na2CO3；【小问4详解】由（3）的分析可知，溶液B中含的溶质为：氯化钙、氢氧化钙；【小问5详解】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠过量，故溶液C中含氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，故为处理该废液为中性，并回收NaCl晶体，可加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钠的溶解度受温度影响较小，故采用蒸发结晶的方法可得到氯化钠晶体。9.金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：（1）反应③中，黑色单质X的化学式是_________。（2）反应②中生石灰在生活中的用途是_________。（3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是__________，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是________________。（4）查阅资料，获知部分物质的沸点：物质Ni(CO)4Fe(CO)5CO2(CO)8沸点/℃4310652从Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是________。（5）以上生产流程中循环使用的物质是__________。（6）若将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe_________(选填“强”或“弱”)。（7）科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是_________。A.Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用B.该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳C.反应前后各元素的化合价均未改变【答案】（1）C（2）干燥剂（3）①.排尽装置内原有的空气或防止爆炸②.（4）43°C≤T＜52°C（5）CO##一氧化碳（6）弱（7）AB【解析】【小问1详解】在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以反应③中，反应物X可能是碳，化学式为C；【小问2详解】反应②中生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，可以在生活中用作干燥剂；【小问3详解】反应⑤中通入氢气，因为氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，而氮气的化学性质稳定，所以反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是排尽装置内原有的空气或防止爆炸；氧化镍与氢气加热反应生成镍和水，化学方程式为：；【小问4详解】由表格中的数据与信息可知，从Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是43°C≤T＜52°C；【小问5详解】由反应流程图可以看出，一氧化碳可以循环使用；【小问6详解】Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe弱，因为Ni无法将Fe从溶液中置换出来；【小问7详解】A、镍基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用，故正确；B、根据图示可以看出，该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳，故正确；C、反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生改变，故错误；故选AB。10.酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_____(填上述物质的化学式)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变____。（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列______(填字母)物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式______。A.NaOHB.Na2CO3C.Al(OH)3（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgC12、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(己如氢氧化镁难溶于水)：根据以上实验信息，用______操作方法：可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。加入适量NaOH溶液的目的是______，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。【答案】（1）①.NaOH②.红色（2）①.C②.（3）①.过滤②.漏斗③.检验样品中的杂质是否含有MgCl2④.【解析】【小问1详解】苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH。碱溶液使色酚酞溶液变红。【小问2详解】含有Al(OH)3的药物可以中和过多胃酸，胃酸即盐酸。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水。反应的化学方程式【小问3详解】BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钠样品中加入足量的水，样品完全溶解，说明BaCl2与Na2SO4不能共存；即氯化钠样品中不能同时含有BaCl2与Na2SO4；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明氯化钠样品中不含氯化镁；所以加入适量NaOH溶液的目的是检验样品中的杂质是否含有MgCl2。BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，加入硫酸钠溶液产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钡。杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式用过滤的操作方法，可将实验过程中产生的沉淀与溶液分离；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。11.纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图。（1）反应①的化学方程式为_____________。（2）反应③析出晶体，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。操作1的名称是________，母液中含有的阳离子有________(写离子符号)，已知反应生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5，结合下图分析，该反应能析出NaHCO3晶体的原因是__________，_________。（3）反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为_______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是_______。（4）上述流程中副产品NH4Cl在农业上做氮肥时，不能和_______混合施用。（5）根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式为____________。【答案】（1）（2）①.过滤②.Na+、NH4+③.相同条件下，生成NaHCO3的质量多④.相同条件下，NaHCO3的溶解度小（3）①.H2O②.CO2（4）碱性物