模块综合测评

模块综合测评（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B．银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀，原理是牺牲阳极保护法2．中国科学家在合成氨[N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0]反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH­3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是（）A．过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃时，催化效率：5LiH­Fe/MgO>铁触媒3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火，但不适用于扑灭电器起火B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，可以用酚酞作指示剂C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理后，再用盐酸除去D．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好4．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应中Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物 B．总反应速率由反应②的速率决定C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 D．当有14gN2生成时，转移1mole－5．CH3OH是重要的化工原料，可用于制造甲酸甲酯。工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n（CO）∶n（H2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是（）A．p1<p2 B．该反应的ΔH>0C．平衡常数：K（A）＝K（B） D．在C点时，CO转化率为75%6．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）A．由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－D．c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))7．25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10mol2·L－2，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9mol2·L－2。该温度下，下列说法不正确的是（）A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中通入少量氯气，c（Ba2＋）增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(1,26)D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO38．已知p（A）＝－lgc平（A）。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点有ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平（S2－）不变D．CuS和MnS共存的悬浊液中，eq\f(c平（Cu2＋）,c平（Mn2＋）)＝10－209．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH＝3的Li2SO4­H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近溶液的pH减小B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3－xe－=WO3＋xH＋C.若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化10．下列说法正确的是（）A．将pH＝a的氨水的体积稀释至10倍，稀释后c（OH－）是原溶液中c（OH－）的eq\f(1,10)B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生反应：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=2HClO＋Fe（OH）2C.实验室配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释至所需浓度D．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>c（OH－）>c（H＋）二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5，0.5）。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列判断一定正确的是（）A．图甲中pH＝7的溶液：c（Cl－）＝c（HCN）B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh（NaCN）＝10－4.5mol·L－1C．图乙中b点的溶液：c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）D．图乙中c点的溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋c（CN－）12．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（）A．若先闭合K1，断开K2，电流计指针也能偏转B．充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6gC．放电时，右池中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))通过离子交换膜移向左池D．放电时，电极Y为电池的负极13．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度C．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质D．量取盐酸时，酸式滴定管未润洗14．根据下列图示所得推论正确的是（）A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B.乙是C4H10（g）⇌C4H8（g）＋H2（g）的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的ΔH>0、x>0.1C．丙是0.5mol·L－1CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c（OH－）减小D．丁是0.03g镁条分别与2mL2mol·L－1盐酸和醋酸溶液反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应15．在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．反应2H2S（g）⇌S2（g）＋2H2（g）的ΔH>0B．X点和Y点的压强之比是eq\f(15,16)C.T1K时，若起始时向容器中充入2molH2S，平衡时H2S的转化率大于50%D．T2K时，向Y点容器中再充入eq\f(1,3)molH2S和eq\f(1,3)molH2，重新达平衡前v正<v逆三、非选择题（本题共5小题，共60分）16．（12分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、________________________________________________________________________。（2）本实验选用酚酞作指示剂。达到滴定终点时，溶液从色变为色。（3）某同学一共进行了三次实验，以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是，B是。实验次数稀释后白醋体积（mL）标准NaOH溶液AB消耗体积（B­A）120.00mL22.05mL220.00mL21.34mL320.00mL21.30mL①数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积＝mL。②若测得稀释后白醋的浓度为0.0594mol·L－1，则该食醋（选填“符合”或“不符合”）国家标准。17．（10分）NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关问题。（1）室温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度（填“>”“<”或“＝”）pH＝9的氨水中水的电离程度。（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。（用离子方程式表示）（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c（Na＋）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）。（填“>”“<”或“＝”）（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))完全沉淀，则反应后溶液的pH7。（填“>”“<”或“＝”）（5）室温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c（OH－）约是由Na2CO3水解产生的c（OH－）的倍。18．（12分）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①“浸出液”中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常温下，Ksp（CuS）＝1.27×10－36mol2·L－2，Ksp（PbS）＝9.04×10－29mol2·L－2；③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。（1）“滤渣1”中除了S之外，还有（填化学式）。（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为。（3）该工艺流程能实现循环利用的是（填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此时溶液中的c（S2－）不低于。所加Na2S也不宜过多，其原因为________________________________________________________________________。（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为。（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为。19．（11分）苯乙烯是重要的有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：ΔH＝＋117.6kJ·mol－1已知：上述反应的速率方程为v正＝k正·p乙苯，v逆＝k逆·p苯乙烯·p氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压。（1）同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率可采取的措施是。（2）在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：a＝；与掺水蒸气工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工艺的特点有（填字母）。a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移b．不用高温水蒸气，可降低能量消耗c．有利于减少生产过程中可能产生的积炭d．CO2在反应体系中作催化剂（3）在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气。测得容器总压（p总）和乙苯转化率α随时间变化如图所示。平衡时，pH2O＝kPa，平衡常数Kp＝kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）；a处的eq\f(v正,v逆)＝。20．（15分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_____________________________________________________________。②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH1ⅱ.CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH2ⅲ.CH4（g）=C（s）＋2H2（g）ΔH3反应ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用_________________________________________________________（写化学方程式）反应的ΔH。③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是（填字母）。a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成④用Ca