全国3卷2025届高三化学临考练习五

PAGE4PAGE1（全国3卷）2025届高三化学临考练习五本卷满分100分，时间50分钟留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7．下面的表述不正确的是A．食盐水、二氧化硫、酒精、氯水的消毒杀菌原理各不相同B．硅酸钠溶液可用于生产黏合剂和防火剂C．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张D．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分别出来8．下列试验过程中的相关步骤正确的是选项试验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液,再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH计分别伸入0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度A．A B．B C．C D．D9．下列说法不正确的是A．湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4溶液制备ZnB．黄绿色气体ClO2是一种高效平安的灭菌消毒剂C．工业上常用Na2O2和CO2反应制备Na2CO3D．工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入10．下列属于取代反应的是①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．① B．③④ C．④ D．②11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③试验过程中取出盐桥，原电池仍接着工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④12．下列离子方程式正确的是A．铁片插入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+2OH－=CO+H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO=H2O+CO2↑D．用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O13．以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。南开中学化学探讨小组设计下列试验探究NaClO的性质(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8)，下列试验中预料的现象正确的是选项装置试剂(少量)预料可能的现象A酚酞无色溶液最终呈红色BCO2无明显现象C淀粉一碘化钾溶液+稀硫酸无明显现象DFeCl3溶液溶液略呈浅绿色A．A B．B C．C D．D非选择题：共58分。第26~28题为必考题，每个考试必需作答，第35~36题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题：共43分。26．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某探讨小组设计了如下两种试验流程：（1）甲方案第①步利用了H2O2的______性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式________________________（2）甲方案第②步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应视察________。A．滴定管内液面的变更B．锥形瓶内溶液颜色的变更滴定终点溶液颜色的变更是__________________________________________（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：___________________________________。（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000mol·L－1I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.0221.03220.002.0025.00320.000.6020.59滴定中误差较大的是第________次试验，造成这种误差的可能缘由是________。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次B．滴定起先前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发觉气泡C．滴定起先前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发觉尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太猛烈，以致有些液滴飞溅出来则1kg样品中含SO2的质量是________g。27．某化学爱好小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获得NaI固体，试验流程如图：已知反应②：2I-+2Cu2++SO+H2O=2CuI↓+SO+2H+回答下列问题：(1)过滤试验所须要的玻璃仪器有一般漏斗、烧杯、_______。(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，当有95.5gCuI参加反应，产生的NO2在标况下的体积为_______。(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。(4)反应⑤中生成黑色固体磁性氧化铁和无色气体，则反应⑤的化学方程式为________。(5)将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是______，其质量为_______g。28．一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有猛烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式____________________。(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式___________________________。(3)肯定条件下(T℃、1atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如表所示：化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式____________________________________。（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。假如多做则按第一题给分。35．HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氨酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O＝NaN3+H2O。HN3、浓盐酸的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成。铂的化合物在超导和医药上有重要应用，化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：(1)基态铜原子核外电子排布式为___________。

(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的依次为___________。

(3)的空间构型是___________，与互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。的电子式为___________，其中心原子的杂化类型是___________。

(4)中的化学键类型为_________。

(5)可用于治疗癌症的药物B的空间构型为__________。36．某抗肿瘤药物的有效成分为E，其一种合成路途如下：回答下列问题：（1）质谱图显示有机物A的最大质荷比为_______________。（2）E分子中官能团的名称是_____________。B的结构简式为：______B→C的反应类型__________（3）常温下，E不能与下列试剂反应的是______________（填字母）。aH2bFeCl3溶液c溴水dNaHCO3（4）在冰水浴条件下，E与乙酸酐[（CH3CO）2O]反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为_______________________________。（5）T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则T的同分异构体中，满意下列条件的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）；①属于芳香族化合物②既能发生水解反应又能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的T的全部可能结构为___（任写其中一种）。参考答案7．D【详解】A．高浓度的食盐水可以使蛋白质发生盐析，二氧化硫溶于水中形成亚硫酸，亚硫酸可以破坏细菌的氧化酶，蛋白质，具有较强的还原性从而夺取细胞内的氧气，并且可以变更蛋白质构象，酒精的主要成分是乙醇，乙醇能够使蛋白质变性失去活性，从而杀死细菌，氯水中的HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，这几种物质的杀菌消毒原理各不相同，A项不符合题意；B．硅酸钠是一种自然的无机矿物胶，同时具有不易燃烧的特性，可以用于是生产粘合剂和防火剂，B项不符合题意；C．蔡伦依据纤维素被水浸泡之后会重新构建而不会干脆解体的原理，利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张，C项不符合题意；D．高粱中没有乙醇，无法利用物理方法干脆分别，须要通过发酵才能获得乙醇，D项符合题意；故正确选项为D8．D【解析】A项，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，H+和NO3-同时存在的溶液具有强氧化性，亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验，故A错误；B项，向2mL1.0mol/LNaOH溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，会生成Mg(OH)2白色沉淀；但由于NaOH过量，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液时，FeCl3干脆与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不会与沉淀Mg(OH)2反应,所以不存在沉淀的转化问题，故B错误；C项，用测盐溶液pH的方法比较醋酸和碳酸酸性强弱，应测定等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，若测Na2CO3溶液的pH，比较的是醋酸和HCO3-的酸性强弱，故C错误；D项，测定中和反应的反应热，须要测量反应前的初始温度，为保证测量结果精确，温度计应当干净，所以混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度，故D正确。9．C【详解】A．湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4溶液，依据电解池阴阳极放电依次，阳极水电离出的氢氧根放电，阴极为Zn2+放电得电子生成锌单质，可以制备Zn，故A正确；B．ClO2是极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，具有极强氧化性，是平安、无毒的消毒剂，无"三致"效应(致癌、致畸、致突变)，同时在消毒过程中也不与有机物发生氯代反应生成可产生"三致作用"的有机氯化物或其它有毒类物质，故B正确；C．工业上常用联合制碱法(又称侯氏制碱法)反应制备Na2CO3，故C错误；D．工业上高炉炼铁时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气，在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳和氢气，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，故D正确；答案选C。【点睛】工业制碱时要考虑经济价值和产率，还要考虑原料，工艺等，用过氧化钠制碱成本太高。10．B【详解】①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br属于烯烃的加成反应；②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O属于醇的氧化反应；③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，也叫取代反应；④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O属于取代反应；符合题意的为③④；所以本题答案：B。11．C【详解】原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故①错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag，故②正确；③试验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能接着工作，故③错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故④正确。答案选C。12．D【详解】A．铁片插入稀硫酸中，反应生成亚铁盐，正确的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．CO2使澄清石灰水变浑浊，反应产生碳酸钙沉淀，正确的离子方程式Ca2++CO2+2OH－=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：H++=H2O+CO2↑，故C错误；D．用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多，生成氯化铝和水：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O书写正确，故D正确。综上所述，答案为D。13．B【详解】A．虽然次氯酸根水解使溶液显碱性，但次氯酸根具有强氧化性，指示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预料现象错误，A错误；B．依据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以二氧化碳与次氯酸钠溶液反应时无法生成碳氢酸根，但无明显现象，B正确；C．次氯酸根酸性环境性下可将碘离子氧化成碘单质，依据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为ClO－+2I－+2H+=Cl－+I2+H2O，淀粉遇碘变蓝，所以可以视察到无色溶液马上变蓝，C错误；D．Fe3+的氧化性不足以将ClO－氧化，不会生成Fe2+，所以溶液不会是浅绿色，D正确；故选Ｂ。26．强氧化性H2O2HO2－＋H＋乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色HSO3－＋H2O＋I2===3H＋＋SO＋2I－或SO2+I2+2H2O==4H++SO＋2I－2A、B、D3.2【解析】（1）甲方案第①步利用了H2O2的强氧化性。H2O2是二元弱酸，则其存在两级电离平衡，以第一级电离为主，H2O2电离方程式可表示为H2O2HO2－＋H＋。（2）甲方案第②步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择碱式滴定管，即图中乙滴定管。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应视察锥形瓶内溶液颜色的变更，选B。滴定终点溶液颜色的变更是无色变为浅红色且半分钟内不褪色。（3）乙方案滴定时的离子方程式：HSO3－＋H2O＋I2===3H＋＋SO＋2I－或SO2+I2+2H2O==4H++SO＋2I－。（4）由表中数据可知，相同体积的待测溶液，第2组消耗标准溶液的体积为23.00mL，明显大于另外两组，所以，滴定中误差较大的是第2次试验，造成这种误差的可能缘由有：滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次、滴定起先前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发觉气泡、达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数。选A、B、D。若滴定起先前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发觉尖嘴部分有气泡，则导致消耗标准液体积偏小；若滴定过程中，锥形瓶摇荡得太猛烈，以致有些液滴飞溅出来，则同样导致消耗标准液体积偏小。由第1、3组求出，20.00mL样品溶液平均消耗标准碘液20.00mL，由化学方程式可知，n(SO2)=n(I2)=20.000.01000mol·L－1=2.00mol，所以20g样品中含SO2的质量为2.00mol，即1kg样品中含SO2的质量是3.2g。点睛：本题主要考查了滴定试验的相关问题，详细考查了仪器的选择、滴定终点的推断、试验基本操作、误差分析、数据处理及有关氧化还原反应的计算，中等难度，要求学生要驾驭常见的重要试验基本操作，要亲自参加试验获得感性相识，培育试验基本技能。27．玻璃棒22.4LFe3I8Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2ONaCl4.68【分析】含碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液,发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:8，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe3O4，发生Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体，以此解答该题；【详解】(1)过滤试验所须要的玻璃仪器有一般漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案为：玻璃棒；(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，化学反应方程式为2CuI+8HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O，当有95.5gCuI参加反应，即n(CuI)=，由方程式可以知道生成1molNO2，则在标准状况下产生的NO2的体积为22.4L，故答案为：22.4L；(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:8，另种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8；(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为：Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，故答案为：Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；(5)将足量的Cl2通入含NaI的溶液中可发生氧化还原反应生成NaCl溶液，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是NaCl，n(NaI)=，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m(NaCl)=0.08mol×58.5g/mol=4.68g，故答案为：NaCl；4.68g。28．NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2OCl2(g)＋NH3(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1【分析】（1）依据原子最外层满意2电子或8电子稳定结构写出电子式；（2）由题意可知NH2Cl在中性条件下可生成HClO，以此写出化学方程式；（3）反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，以此写出热化学方程式。【详解】(1)一氯胺可看成是NH3中1个H被Cl取代得到的，其电子式为，故答案为：；(2)依据题中信息，NH2Cl在中性条件下可生成HClO，即可写出其与水反应的化学方程式为NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O，故答案为：NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O；(3)依据题给信息可写出制备NH2Cl的化学方程式为Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)，结合题表中的数据可知该反应的ΔH＝[(243.0＋391.3×3)－(391.3×2＋191.2＋431.8)]kJ·mol－1＝＋11.3kJ·mol－1，即该反应的热化学方程式为Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1，故答案为：Cl2(g)＋NH3(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1。35．1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1N＞P＞S直线形CO2(或CS2、N2O、BeCl2等)sp3配位键平面四边形【详解】(1)铜是29号元素，依据构造原理和洪特规则知，基态铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)周期表中同主族元素，从上到下第一电离能渐渐减小，氮原子的2p轨道和磷原子的3p轨道均处于半充溢的稳定状态，第一电离能比硫的大，所以元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的依次为N＞P＞S。(3)价电子数和原子数分别都相等的互为等电子体，的价电子数为16，其等电子体为CO2、CS2、BeCl2、N2O等，互为等电子体的物质结构相像，因此为直线形分子。的电子式为[]-，氮原子的价电子对数为4，含有2对孤对电子，实行sp3杂化。(4)中Cu+供应空轨道与Cl-形成配位键。(5)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，B属于AB4型分子，由于AB4型分子为平面四边形结构时有两种同分异构体，所以可用于治疗癌症的药物B的空间构型为平面四边形。