2023新高考新教材版化学高考第二轮复习-专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 (一)

2023新高考新教材版化学高考第二轮复习

专题十三盐类水解和

沉淀溶解平衡

1.室温下,通过下列实验探究N&SO：，、NaHSO：,溶液的性质。

实验实验操作和现象

1用pH试纸测定0.1mol-L-iNa2sO3溶液的pH测得pH约为10

2向0.1mol-LiNa2sO3溶液中通入少量SC)2,测得溶液pH约为8

3用pH试纸测定0.1mol-L-iNaHSCh溶液的pH,测得pH约为5

4向0.1mol-L1NaHSCh溶液中通入少量Cb,无明显现象

下列说法不正确的是()

A.0.1mol•L1NaQ溶液中存在:c(OH)=c(H.)+2c(H2S03)+c(HSOg)

B.实验2得到的溶液中存在:c(Na)>c(HSOj)+2c(SO幻

C.实验3可以得出:Ka】(H2sCh)•必(H2soJ>降

D.实验4中反应后的溶液中存在:c(SO幻+3c(SO1)=c(H2SO3)

答案DNazSO：,是强碱弱酸盐,水解显碱性,溶液中存在质子守恒:c(0H)=c(H')+2c(H2S03)+c(HSO)A

正确;0.1mol•11岫25()3溶液中通入少量502,存在电荷守恒：£：(附')+0(汗)气(01])+<:田503)+2c(SO^),

测得溶液pH约为8,则c(H)<c(OH),所以c(Na)>c(HSO3)+2c(SO幻,B正确;由HSOg的水解平衡

HS03+H20^="H2SO3+OH可得Kh(HSOg)=c(H2so3)「qOH?=c(H?SOQ•JOH?；C(H+)=孥NaHS。,溶

3c(HSOg)c(HSOg)♦c(H+)Ka】(H2so3)'

液显酸性,说明HS03电离程度大于其水解程度,所以(2(H2s03)>昭然即

Ka】(H2SO3)-Ka2(ILSOs)>K„C正确;由C项分析知NaHSO"的电离程度大于其水解程度,所以

c(SOh>c(H2SOJ,且通入少量Cl2,只有少量HSO3被氧化生成SO蒋混合液中仍然满足c(SO1-)>c(H2S03),

所以c(SO/+3c(SOi)>c(H2SO3),D错误。

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2.草酸钠(NazC。)用作抗凝血剂。室温下,通过下列实验探究Na2co溶液的性质:

实验实验操作和现象

1测得0.1mol-L1Na2c2O4溶液的pH=8.4

2向0.2molL-iNa2c2O4溶液中加入等体积0.2molL】盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5

3向0.1mol-L-iNa2c2O4溶液中先滴加几滴H2so4,再滴加KMnC>4溶液振荡

4向0.1mol-L1Na2c2O4溶液中加入等体积0.1molL】CaCb溶液,产生白色沉淀

下列有关说法正确的是()

A.0.1mol•L1Na2c2O4溶液中存在:c(Na')+c(H*)=c(OH)+cCoR)+c(HC20n

B.实验2得到的溶液中:c(H&OJ>c(Cl)>c(C20j-)

22

C.实验3中Mn()4被还原成Mn1,则反应的离子方程式为2MnO4+5c20充+14曰一=2Mn'+10C02t+71L0

3

D.依据实验4可得:Ksp(CaC2O,)<2.5X10

1

答案D根据电荷守恒可知,0.1mol-L曲2(：0溶液中存在：0(岫')+(:(11')=0(0口)+2£：(弓0彳)+

c(HC201),A错误;向0.2mol•L'NaCOi溶液中加入等体积0.2mol•L'盐酸反应生成等浓度的NaCl

和NaHCO混合溶液,测得混合后溶液的pH=5.5,则HCQ4的电离程度大于其水解程度,故实验2得到的溶

2

液中:c(Cl)>c(CQ幻〉c(H£。)，B错误;实验3中Mn()4被还原成Mn；反应的离子方程式为2MnO4+

21

5c20充+16H'-2Mn+10C02t+8HQ,C错误;向0.1mol•L'Na2co溶液中加入等体积0.1mol•L

2t:!

CaCL溶液,产生白色沉淀，则有Q=c(Ca)-cCO充)=:x:=2.5X10>Ksp(CaC2O,),D正确。

3.室温下,通过下列实验来探究NHMCO：，的性质。

实验1：测得0.1mol-L1NH4HCO3溶液的pH=9.68。

实验2:向浓度为0.1mol-L1NH1HCO3溶液中加入足量NaOII,有刺激性气味气体产生。

实验3:浓度均为2.0mol-L1NH1HCO3溶液和NaC］溶液等体积混合,有晶体析出,过滤。

下列说法正确的是()

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1

A.0.1mol•LNHHCOs溶液中存在:c(H.)+2c(H£()3)=c(COa)+c(OH)+c(NH3•H20)

B.由实验1可得:Kb(NH,•压0)>(1(HOW

C.实验2中发生反应的离子方程式:NH力OH—NH:,t+H20

D.实验3中所得滤液中存在:c(NH。+c(NH；s-H20)=c(H2CO;i)+c(HCO3)+c(CO1)

1

答案B0.1mol-LNH,HCO：1:c(H*)+c(H2CO；()=c(CO|')+c(OH)+c(NH.t•HQ),A错

误;由实验1可知,0.1mol-L1NH,HCO：,溶液显碱性,说明N联的水解程度小于HCO3的水解程度,即

Kh(NHj)<Kh(HCO3),Kh(NH^)=KMKb(NH3•H20),K„(HCO3)=KW//^出£0。，则

Kh(NH3•HQ)>(1(H2CO;i),B正确;实验2中的NaOll是足量的，所以发生反应的离子方程式是NH：+

HCO3+20H—NHU+2H20+C01-,C错误;实验3中析出的是溶解度较小的NaHCO,晶体，则滤液中NH..C1

的量要大于NaHCO,的量,根据元素质量守恒可得,c(NH+)+c(NH3•H20)>c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO幻，D

错误。

4.0.1mol-LlNaOH溶液与盐酸酸化的0.02mol-L1FeCL溶液滴定时pll-t曲线如图所示(已知

38

[[Fe(OH)31=4.OXIO-,lg2=0.3)o下列说法正确的是()

A.右图为FeCh溶液滴定NaOH溶液的pH-t曲线

B.由曲线上a点pH,可计算室温下Fe"的水解常数及(Fe“)=%二

C.曲线上b点表示Fe"恰好沉淀完全

D.c点存在关系:3c(Fe")+c®)=c(0ll)+c(Cl)

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答案cA项,根据题图可知,开始时溶液Pll=l.7,溶液显酸性,应为NaOll溶液滴定FeCL溶液的pH-t

曲线,错误;B项,Fe"在溶液中存在水解平衡:Fe"+3压0一Fe(0H).,+3H,,a点溶液的pH=l.7,即此时

c(H-)=10L7mol­L-1,在a点时Fe：”部分水解使Fe*的浓度小于0.02mol•L故Fe%勺水解平衡常数

K产金引>嚷片,错误；C项，若Fe"恰好沉淀完全，则c(F£)=1.0X105mol-L；c^OH)=：：：个：=

4.0x10-33,c(OH-)=V^OXIO"mol•LpOH=ll-|lg2=ll-|x0.3=10,8,故此时溶液pH=3.2,

结合图像可知b点Fe*合好沉淀完全,正确;D项,c点溶液中还存在Na,根据电荷守恒可

得:3c(Fe*)+c(Na)+c(H*)=c(OH)+c(CD,错误。

5.甘氨酸盐酸盐(HOOCCHzNHsCl)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡:

H00CCH2NHj^^OOCCH2NH抖H，Kt

51

OOCCILNHJ^OOCCH2NH2+H'K2

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCHMHEl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH

溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()

B.X点的溶液中:c(OOCCFWH)>c(H00CCH2NH^)

C.P点的溶液中:c(HOOCCH2NHJ)+c(1D=C(00CCH2NH2)+C(OH)

D.当V(NaOH)=20mL时,混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHAHz和NaCl

c(00CCH2NHj~)_c(H+)

答案CA项，由小旦舞匿翳可知,,由题中图示可知,QfX过程中溶液pH

CCOOCCH2NH2)K2

1CCOOCCH2NHJ).

逐渐增大,即con逐渐减小,(不变,则I逐渐减小,正确;B项,X点加入的NaOH溶液的体积

CCOOCCH2NH2)

为10mL,此时溶液的溶质为NaOOCCILNH3Cl,溶液呈酸性,故OOCCHAH］的电离程度大于其水解程度,则

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C(OOCCH^NIL)>c(HOOCCHAHJ),正确;C项,P点加入的NaOH溶液的体积为15mL,此时溶液中含有等物质

的量的NaOOCCILNH^nNaOOCCH2NH2,根据电荷守

恒:c(H00CCH2NHj)+C(ID+c(Na)=c(OOCCH2NH2)+c(OH)+c(Cl),且c(Na)>c(Cl),故

c(HOOCCH2NHj)+C(H)<C(OOCCH2NHJ+c(OH),错误;D项，当V(NaOH)=20mL时,即甘氨酸盐酸盐

(HOOCCHzNHKl)和NaOH的物质的量之比为1：2,化学方程式为HOOCCH2NH:tCl+2NaOH^

Na00CCH2NH2+NaCl+2H20,此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHMH?和NaCl,正确。

名师点睛本题中反应过程依次为：

@HOOCCH2NH3Cl+NaOH^Na00CCH2NH3Cl+H20

②NaOOCCHzNFLCl+NaOH-Na00CCH2NH2+NaCl+H20,由于HOOCCH/NLCLNaOH浓度相同，因此V(NaOH)=5mL

时,溶质为等物质的量的H00CCH2NH3CkNa00CCH2NH3Cl;V(NaOH)=10mL时,反应①正好反应完全,溶质为

Na00CCH2NH3C1;V(NaOH)=15mL时,溶质为NaOOCCH2NH3C1、Na00CCH2NH2>NaCl;V(NaOH)=20mL时,反应②

正好反应完全,溶质为NaOOCCHakNaClo

6.常温下,用0.1mol-L'HC1溶液滴定0.1mol•U'NHs-H20溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的

pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是()

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图b

****5*7*

A.K,.(NH3•HQ)的数量级为10

B.P到Q过程中,水的电离程度逐渐增大

C.当滴定至溶液呈中性时,c(NHi)>c(NL•H20)

答案DA项,M点中和百分数为50%,此时

仁1,pH=9.26,&(NIL•H?0"(OH)=1X10926-14=lX10L7\故Kb(NH：,•LO)的数量

C(NH3•H2O)嘤C(N◎H3•.H鬻2O)L

级为io5,正确;B项,P到Q过程中盐酸不断滴加到氨水中,氨水不断被消耗,碱性不断减弱,水的电离程

度逐渐增大,正确;C项,当滴定至溶液呈中性时,根据K「嚅天翳-1X10得出喘浮渭=

1x10-4.74,c(NH+)=lX10*”c(NH3•上0),则c(NHt)>c(NH3•10),正确;D项,N点,根据电荷守恒得

至!]c(CD-c(NHj)=c(H+)-c(OH-)=1x10-5.28-J4,错误。

7.NH,C1溶液可发生反应:4NHt+6HCH0^(CHJNH*(一元弱酸)+3H'+6H2;以0.1000mol/L的NaOH

溶液滴定20.00mL经HCHO处理后的NH,C1溶液,滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法错误的是

()

0481216202428V(NaOH)/mL

A.应选择酚配作为指示剂

B.NH.C1溶液的浓度为0.1000mol/L

4乂1041乂10」1

C.(CH2)6NJI的K“二

0.1000

D.溶液pH=7时,c[(CH2)MT]+c(Na)=c(Cl)

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答案cA项，根据题图可知滴定终点时溶液显碱性，应选择酚猷作为指示剂,正确;B项,经HCHO处理

后所得溶液溶质是(CHJNHC1和HC1,滴加氢氧化钠溶液恰好反应时生成(CHJN和NaCl,则NH.C1的物

质的量和NaOH的物质的量相等,故NH.C1溶液的浓度为0.1000mol/L,正确;C项，(CH，NH的电离方程

式为(CH3NH一(CH2)N+£溶液中(CH?)品的浓度不是10jmol/L,故(CH3NJ「的电离常数不是

4X1；：：；°"」,错误;D项,溶液pH=7时,根据电荷守恒可知c[(CH2)BNH]+c(Na+)=c(C1),正确。

8.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.pll=8的CH：1COONa溶液和pH=8的NaOH溶液,由水电离产生的c(0H)相等

B.少量CL通入过量冷的0.1mol•L1NaOH溶液中:c(Na，)=c(HC10)+c(CIO)+c(Cl)

C.0.2mol•L'氨水与0.1mol•L'盐酸等体积混合:c(Cl)+c(H')=c(NH3•H20)+c(OH)

D.向氨水中加入氯化镀固体,溶液中嚅干需变大

答案CA项,CHsCOONa水解促进水的电离,NaOH抑制水的电离，则二者由水电离产生的c(0H)不相等,

错误；B项，不知氯气的量,因此不能确定Na元素与C1元素的量的关系,错误;C项,0.2mol-L1氨水与

0.1mol-L1盐酸等体积混合,根据电荷守恒,c(Cl)+c(011)=c(If)+c(NH：)①,N原子物质的量为Cl原

子物质的量的2倍，则有2c(Cl)=c(NH：,•H20)+C(NHj)②，②式-①式消去c(NH：)，可得

c(CD+c(H*)=c(Nft•H20)+C(OH),正确;D项,KH(NH3-H20)二町:黑温度不变,其值不变,错误。

9.室温下,将0.1mol•L'AgNO,溶液和0.1mol•I/'NaCl溶液等体积充分混合,一段时间后过滤,得滤液

a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol•!?的Na2s溶液和

N&SO,溶液,前者出现浑浊,后者仍澄清;再取少量的沉淀b,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解。下列说法正

确的是()

A.0.1mol•L'Na2s溶液中诙:C(OH)=C(H')+C(HS)+C(H2S)

B.过滤后所得清液中一定存在:c(Ag)当黑且c(Ag)＞卜(黑4)

c(Cl)\c(S04)

C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式:AgCl+2NH3-H2O_[Ag(NH3)2「+Cl+2H2()

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D.从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2S0,)

答案CA项,NaS溶液中存在质子守恒:c(OH)=c(H*)+c(HS)+2c(H2S),错误;B项,滤液a为氯化银的

饱和溶液，一定存在c(Ag')=检翳，但加入硫酸钠溶液后仍然澄清,说明硫酸银的溶解度比氯化银大，

c(Cl)

则c(Ag)<反黑2错误;C项,氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子,其离子方程式为

AgCl+2NH;1-H20—[Ag(ML)1+Cl+2Ho正确;D项,从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难

溶，降(Ag?SO,)>降(Ag£),错误。

10.配制pH约为10的NaHCO,和Na£O；的混合溶液,其中NaHCO,和Na£O,的浓度分别为0.06mol•I?和

0.04mol-L；下列关于该溶液的说法不正确的是()

A.c(COi-)+c(HCOg)+c(H2co3)=0.10mol•L1

B.2c(CO/)+c(HCOg)<c(Na*)

C.向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO/一+HQ=HCO3+0H的平衡常数增大

D.向其中滴加少量NaOH溶液时,喘g的值增大

C(HCO3)

答案cA项,混合溶液中NaHCO,和Na£0,的浓度分别为0.06mol•L'和0.04mol-I?,依据元素质

量守恒知c(CO/+C(HC03)+C(H2C03)=0.10mol•L正确;B项,依据电荷守恒知

c(Na)+c(lf)=2c(CO约+c(HCO3)+c(OH),而混合溶液的p310,即c(If)<c(OH),则有

c(Na')>2c(CO约+c(HCO3),正确;C项,平衡常数只受温度的影响,故题述反应的平衡常数不变,错误;D

项，向混合溶液中滴加少量NaOH溶液时,发生反应:HCO3+OH——HR+CO心导致c(HCOg)减小,c(CO幻

增大，故嚅阳勺值增大，正确。

C(HCO3)

11.常温下,某同学进行下列实验探究Ca(C10)2的性质。

实验步骤和现象

i取少量Ca(CIO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色

ii取少量Ca(CIO)2溶液于试管中，通入CO2,有白色沉淀生成

iii取少量Ca(CIO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成

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下列说法正确的是()

A.0.1mol/LCa(C10)2溶液中：c(C10)>c(Ca2')〉c(0H)>c(H一)

B.根据i中溶液褪色,说明Ca(C10)：：溶液显碱性

C.根据ii中有白色沉淀生成,说明酸性:HC10>H2cOs

D.根据皿中有黄绿色气体生成,说明酸性条件下氧化性:C1AC10

答案AA项,Ca(CIO)：：是可溶性强电解质,在溶液中完全电离:Ca(CIO)2-Ca'ZClO,故离子浓

度:c(CIO)>c(Ca2t);该盐是强碱弱酸盐,在溶液中有少量C10发生水解使溶液显碱性，则离子浓度大小

关系为c(C10)>c(Ca2t)>c(0H)>c(If),正确。B项，i中溶液褪色说明Ca(C10),溶液具有强氧化性,错误。

C项,依据强酸与弱酸盐反应制取弱酸,取少量Ca(C10)2溶液于试管中,通入C02,有白色沉淀生成,发生

反应产生CaCO,沉淀和HC10,说明酸性:HKODHCIO,错误。D项,根据皿中有黄绿色气体生成,说明发生了

反应:Cl+C10+2H,-Cl2t+H。证明氧化性:C10>Ch,错误。

12.用1mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入,下同)滴定60mL0.02mol/L硫酸铜溶液;氨水稍过量后，

再用1mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：

反应过程溶液中的pH和电导率变化对

实验现象

比曲线

10

8

=6r，

滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀;后来沉淀逐渐溶解彳导到-4

2

02003004D0500,600700

深蓝色溶液。z/s

20

滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀;后来沉淀逐渐溶解彳导到£18

宏16

14

/)

蓝色溶液b12

108h'

0100200300400500600700

//s

资料：i.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2(Oll)2SO.,;

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ii.电导率是以数字表示溶液中传导电流的能力。

下列分析中不乏碉的是()

A.a之前未加氨水,溶液pH<7的原因是Cu"2HQ一Cu(OH)2+21f

B.ab段发生的主要反应为2Cu"+SO充+2N&•H20—Cu2(011)2S0,I+2N联

C.d点混合溶液pH<7,与反应后生成的NH1水解有关

D.根据a'b'与b'c'段曲线变化趋势,说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有

关

答案DA项,a之前未加氨水,溶液中溶质为CuSO„该盐是强酸弱碱盐,Cu?发生水解反应:Cu242H2

一Cu(OH)2+2H',使溶液pH<7,正确;B项,向溶液中滴加少量氨水时,产生的浅蓝色沉淀是碱式硫酸铜,

2t

根据电荷守恒、原子守恒,结合物质的拆分原则可知,该反应的离子方程式为2Cu+SOi-+2NH:1•H,.O—

CU2(0H)2S0.,I+2NH：,正确;C项,d点混合溶液pH<7,溶液显酸性,是由于溶液中含有(NHJS0-,该盐是强

酸弱碱盐,在溶液中NFU发生水解反应,导致溶液pH<7,故与反应后生成的NHj水解有关,正确;D项,根

据a'b'与b'c'段曲线变化趋势,说明溶液的电导率不仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关,

而且也与离子的种类有关,错误。

13.常温下,将0.1000mol•L的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol•「的一元酸

HX和I1Y溶液中,溶液的pll与所加KOH溶液体积的关系如图所示,下列叙述错误的是()

3

2

1

0

9

8

二7

d6

A.M点溶液中c(K+)>c(X)>c(OH)>c(H)

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B.常温下用0.1000mol•L'的氨水(Kb=L8Xl()v)滴定0.1000mol•LT1X溶液可用酚酥作指示剂

C.N点溶液中,c(Y)+2c(OH)=2c(H*)+c(HY)

D.常温下,W0.1000mol•L'HX溶液和0.2000mol-L'KY溶液等体积混合,混合溶液呈酸性

答案DB项,0.1000mol-L'HX溶液的pH=5,则HX的电离平衡常数凡=吗萨=

喘=10飞口.8X10-5,则滴定后NH.X溶液呈碱性,可用酚猷作指示剂，正确;c项,N点时所得溶液为含

有等物质的量的HY和KY的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Y)+c(OH)=c(H')+cX),元素质量守

恒:c(Y)+c(HY)=2c(K0,两式联立,可得关系式:c(Y)+2c(0H)=2c(H*)+c(HY),正确;D项,0.1000

mol•L'HY溶液的pH=3,则HY的电离平衡常数K尸吗萨=嚅=10一;则Y的水解平衡常数K产普=

C\riI)U.1UUUAa

翳10:设0.2000mol•L'KY溶液水解产生的c(OH)=xmol•L根据七=迎喙普=^^=109,

解得c(OH)=&X10$mol•L-.44X105mol•L\0.1000mol•L'HX溶液的c(H')=lX10为mol•L

即c(0H)>c(H),溶液呈碱性,错误。

14.用0.1000mol/L的盐酸标准溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液,

滴定曲线如图。下列说法错误的是()

A.滴加10.00mL盐酸时,氨水中存在c(NHs*H20)+c(OH)=c(Cl)+c(If)

B.分别滴加20.00mL盐酸时,Na()H溶液中水的电离程度大于氨水中水的电离程度

C.若用甲基橙作指示剂,滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水

D.滴加10.00矶盐酸时,氨水中存在c(NHj)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

答案BA项，滴加10.00ml.盐酸时，氨水中存在c(NHi)+c(H，)=c(Cl)+c(OH^D

c(NHt)+c(NH3•H20)=2C(CD,则有c(NH3•H20)+c(OH)=c(CD+c(If),正确;B项,分别滴加20.00mL盐

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酸时，恰好反应生成氯化钠和氯化筱,钱根离子能够水解，所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水中的，

错误;C项，若用甲基橙作指示剂,滴定终点时pH约为4.4,若不考虑钱根离子的水解,两份溶液消耗盐酸

的量相等,由于钱根离子水解使溶液呈酸性,故NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水,正确;D项,滴加

10.00mL盐酸时,氨水中存在等量的NH;t•H20和NH..C1,此时NH3•1120的电离程度强于NHj的水解程度，

所以存在c(NHJ)>c(CD>c(OH)>c(H),正确。

3+

15.常温下,向10mL0.1mol•LWe(SOJ溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中PFe[pFe=-lgc(Fe)]

39

与NaOH溶液体积的关系如图所示,已知降[Fe(OH)3]^2.7X10O下列说法正确的是()

A.NHFe(SO)?溶液中:c(Fe3*)>c(NHt)>c(H)>c(OH)

B.在E、F、G三点中，水的电离程度最大的是F

C.溶液对应的某中性点位于图像的F和G点之间

D.滴加NaOH溶液时,NH：优先与NaOH反应

答案CA项,Fe：'遇氨水产生Fe(0H)31则c(Fe*)<c(NHp,错误;B项，随着NaOH溶液的加入,发生水解

的Fe"浓度逐渐减小,直至反应完全,NH]继续反应,水的电离程度逐渐减小,即水的电离程度:E>F>G,错

误;C项，加入30mLpH=l3的NaOH溶液时,Fe"恰好完全反应，此时溶液显酸性，加入40mLNaOH溶液

时,NH："恰好完全反应,此时溶液显碱性,正确。

16.常温下，用0.20mol/L盐酸滴定20mL0.20mol/L苯胺(C6H5NH2)溶液,溶液的pOH[pOH=Tgc(OH)]

与1g鬻麒的关系如图所示。下列说法正确的是()

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A.KKCHNHz)的数量级为IO-5

B.m点时,溶液的pH=7

C.水的电离程度:p>q>m

D.该滴定过程选择酚酸作指示剂

答案BA项,苯胺的电离方程式为CMNHz+I似)1CeHsNHl+OH,则Kh(C6H5NH2)=叫老鬻警，取横

C(C6H5NH2)

坐标为0的点有cCHsNHgc(GH5NH+),此时降=10&数量级为1010,错误;B项,将1g噜嘿第=-2.4

C(C6H5NH2)

带入K”可计算出c(OH)=10;mol/L,常温下,溶液显中性,正确;C项,从m—q,嗯喘。的值增大,即

C(C6H5NH2)

cCH5NH：)增大,CMNH］促进水的电离,故水的电离程度q>p>m,错误;D项,恰好反应时,溶液显酸性,则

应用甲基橙作指示剂，错误。

17.25℃时,向1L某缓冲溶液(含0.1mol•L'CH3COOHX0.08mol•LtLCOONa)和1L0.1

mol•L'CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g),两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变

化)。已知缓冲溶液pH=pK「lg*,下列说法正确的是()

c(盐)

n(NaOH)/moIz7(HCl)/mol

A.曲线①对应的溶液是缓冲溶液

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B.25℃时醋酸的电离常数的数量级为IO,

C.a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CHBCOO)=C(CH3COOII)>c(H*)>c(OH)

D.b点溶液存在:4c(CH：!COOH)+9c(H)=9c(Cl)+9c(OH)+5c(CH；iCOO)

答案BDA项,当两种溶液中均未加入NaOH(s)或通入HC1(g),即图中横坐标为0时,0.1

I

mol-LCH3C00H溶液的pH较小,故曲线①对应0.1mol-L'CH:1COOH溶液,曲线②对应缓冲溶液,错误;B

项,曲线①对应0.1mol-L'CH3C00H溶液,当醋酸溶液中加入0.05mol氢氧化钠时,即图中a点,溶质成

分为0.05mol•L'CH;1COOH和0.05mol•L'CH;,C00Na,因CH3COO1I的电离和醋酸根离子的水解程度较小,

近似认为两者浓度相等,故(理需需好心c(H')=105,K的数量级为101正确;C项,离子浓度关系

l

为c(CHBCOO)>c(CH3COOH)>c(HO>c(OH),错误;D项,b点溶液中溶质成分为0.15mol•LCH3C00Hx0.05

mol•L'NaCls0.03mol•LCH£00Na,根据元素质量守恒:9c(Na，)=4[c(CH£OOH)+c(CH£OO)],电荷守

恒:c(Na)+c(H*)=c(CD+c(CH3C00)+c(OH),联立两式得

4c(CHQOOH)+9c(H)=9c(Cl)+9c(OH)+5c(CH3COO),正确。

18.下列叙述中正确的是()

A.25C时,pH<7的盐溶液一定促进水的电离

B.同体积、浓度分别为1mol-L\0.1mol•L的醋酸溶液,含H的物质的量分别为amol、bmol,

则a>10b

1

C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol•L的CH3C00HsCH3COONa混合溶

液:2c(OH)+c(CH；iCOO)=c(CH3COOH)+2c(If)

D.常温下,向0.10mol•L'CH-COONa溶液中通入HC1至中性:c(Na)>c(Cl)>c(CH£O()H)

答案CNaHSO,是盐,25℃时，其水溶液的pH<7,在水溶液中电离出H；抑制水的电离,A项错误;同体

积、浓度分别为1mol•1:、0.1mol•L：的醋酸溶液，浓度之比为10,浓度小的电离程度大，二者电离

产生的H浓度之比小于10,即a<10b,B项错误;根据元素质量守恒可得2c(Na)=c(CH3C00H)+c(QLCOO),

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+

根据电荷守恒可得C(Na)+c(lf)=c(OH)+c(CH3C00),故可得2c(OH)+c(CH£OO)=c(CH3coOH)+2c(If),C

项正确;常温下,向0.10mol•L'CHEOONa溶液中通入HC1至中性,c(If)=c(OH),反应后溶液中的溶质为

+

CHjCOOH.CH3COONa和NaCl,根据电荷守恒式c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(CH3C00)+c(Cl)和元素质量守恒式

c(Na)=c(CHsCOOH)+c(CH3COO)可得c(Na,)〉c(CHaCOOH)=c(Cl),D项错误。

19.GaCL溶液中存在平衡:Ga"jKGa(OH)?*二KGa(OH)JKGa(0H)3—KGa(OH)］。常温下，向GaCh

2

溶液中加入NaOH溶液,Ga”、Ga(0H)\Ga(OH)人Ga(0H)：uGa(0H)［的浓度分数液)随溶液pH变化如图

所示。

下列说法错误的是()

A.曲线b表示Ga(0H产的浓度分数随溶液pH的变化

B.Ga(0H广+40=Ga(0H"+H',该平衡常数K的数量级为104

C.x点,c(Cl)>c(Na)>c(FT)>c(OH)

D.y点,pH』"明

答案D由图示信息可知，随着溶液pH增大,0H浓度增大,平衡Ga"乏Ga(0H广三Ga(OH)]三

K

Ga(0H)3—GaSH”向右移动,故曲线a、b、c、d、e分别代表Ga"、Ga(OH)'、Ga(OH”、Ga(OH)3、Ga(OH”

的浓度分数随溶液pH的变化,A正确;Ga(0H)"+HQ一Ga(OH"+H'的平衡常数K==黑焉詈,由题

图可知,pH=3.6左右时c[Ga(OH)]]=c[Ga(OH)2+],此时K=c(H*)MO所以平衡常数K的数量级为10；B

正确;由图示信息可知,x点表示a[Ga(OH”]=a[Ga(OH)3]=0.5,对应的溶液中所含溶质为NaCl、

Ga(OH)2cl和Ga(OH)3,故有c(Cl)>c(Na)>c(H*)>c(OH),C正确;由图示信息可知,y点表示c[Ga(OH)打=

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c[Ga(OH)；],根据反应Ga(OH为+240=Ga(0H”+2H一可得仁―黑焉;贮=牌；

c[Ga(UHj2Jqua(UH)3jx

“Ga；：：U「)水XKD,即c(H-)=V^4，pH=-lgc(H+)=-IgV^；='叱隈"，D错误。

20.(双选)常温下，也AsO,和H：AsO,溶液中含珅微粒的物质的量分数与溶液pll的关系分别如图所示。向

浓度均为0.01mo1•L的ILAsO,和H；,AsO.,混合溶液中加入适量的NaOH溶液,下列说法正确的是()

52

A.H2ASO；+ASO^D^HAsO充+HAsO|"K=10-

B.pH=6时,cRAsO。>c(H3AsO3)>c(HAsOf)>c(H2AsOg)

C溶液呈中性时，片约等于3

D.pH=8时,MAsO,的电离度a约为9.09%

2-+HAsO2-K-c(HAsO亍)c(HAsO外Q-^(厚。。

答案CDHASO4-AsO^HAS0

24HAS04+HASO3,K-c(H2AsO4)c(AsOg)XC(H+)-%3(H3ASO3)

箭=10"5,A错误;pH=6时,从题图可知c(H2ASO4)>c(/MsO亍)，结合微粒的物质的量分数，可知

c(H3ASO3)>C(H2ASO4)>c(HAsOf)>c(”2AsOg),B错误;溶液呈中性时,溶液中AsO%的物质的量分数

接近0,LAs。，的物质的量分数接近1,c(H)=c(0H),c(HAsO亍)=c(H2AsC)4),溶液中存在电荷守

恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HAsOj")x2+c(H2AsO。,c(Na+)=c(HAsO|)x3,上里-约等于3,C正

C(HAS()4)

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fL

确;HjAsQ,的JDL=驾瞥，，=10-9,PH=8时,格嘿=温=寤=°-1，即7=°1，a=

C（H3ASO3）C（H3ASO3）c（H）101-a

—X100%七9.09%,D正确°

21.溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数5，是指某含氮（或碳）微粒的浓度占各含氮（或碳）微粒浓度之

和的分数。25c时，向0.1mol•!?的NHJlCOs溶液（pH=7.8）中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含

氮（或碳）各微粒的分布分数5与pH的关系如图所示（不考虑溶液中的CO?和N乩分子）。下列说法正确

的是（）

A.Kb(NH3•H20)</<ai(H2CO3)

B.n点时,溶液中3c(I1CO3)+c(OH-)=c(NHj)+c(H)

C.m点时,c(NH：i•H20)>C(HCOp

D.反应HCOj+NHs-H20^—NH*+C01-+H20的平衡常数为K,lgK=-0.9

答案CD由题图可知,溶液pH为6.4时,溶液中c(HCO3)=C(H2C0；1)，则电离常数J(H2CO3)=

空需普=10「溶液pH为9.3时,c(0H)=10"mol•L溶液中c(NH1)=c(N%•40),则电离常数

KKNH3•40)=嚅空导=10“7；溶液pH为10.2时,溶液中C(HCC>3)=c(CO外，则电离常数

C(INH3-H2U)

2+

《2(H2co3)=吟黑二=10叱由上述分析可知,A错误;由题图可知,n点时,溶液中c(HCO3)=

c(COi),由溶液中的电荷守恒2c(CO幻+c(HCOg)+c(OH-)=c(NHj)+c(If)+c(Na)可得3c(HCO3)+

c(OH-)=c(NHj)+c(If)+c(Na),B错误;由题图可知,m点时,溶液中c(NH3-H20)>c(I1CO3),C正

确,R_c(NHt)c(COb=c(NH$)c(OH-)乂C(CO±)«H+)*1=-2(-83)43%・％0)=

用’C(NH-HO)C(HCO3)-C(NH-HO)c(HCOg)c(H+)c(OH)-

3232Kw

典:绊三=10"",则lgK=-0.9,D正确。

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KK-KK

22.GaCL溶液中存在平衡:GJ-GaSH)"—Ga(OH)JGa(0H)3-Ga(0H)；o常温下，向GaCh

溶液中加入NaOH溶液,Ga-Ga(0H)\Ga(OH)，Ga(0H)：uGa液胧的浓度分数液)随溶液pH变化如图

所示。下列说法错误的是()

A.曲线b表示Ga(OH)2'的浓度分数随溶液pH的变化

B.Ga(0H广+乩0一Ga(OH)>H,该平衡常数K的数量级为101

C.x点,c(Na)>c(CD>c(H')>c(OH)

D.y点，pH=3y

答案CD由题图信息可知，随着溶液pll增大,c(0H)增大,Ga"三Ga(0H广.Ga(0H)[三

Ga(OH)三Ga(OH”向右移动,故曲线a、b、c、d、e分别代表:Ga3\Ga(OH)2\Ga(OH)九Ga(OH)八Ga(OH)；,A

正确;Ga(OH)2*+HQ=Ga(OH)>H的平衡常数k呼啸萼2由题图可知,pH约为3.6

c[Ga(OH)]

时,c[Ga(0H)/=c[Ga(0H)2*],此时K=1036,K的数量级为10,B正确;x点c[Ga(0H注]=c[Ga(0H)J溶液

显酸性,且存在NaCl和Ga(OH)2cL故有c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH),C错误;y点c[Ga(OH)灯=

c[Ga(OH)4],K3=喷爵1,K4=，喘温学,则K’XKFCW),即c(H)=师；pH=

-lgc(H+)=-IgJR穴；=*驱,D错误。

23.室温下，某含Ca>水体中的H£0,与空气中的CO?保持平衡。该水体中-Ige(X)(X为仅0：,、HCO3、CO|'

或C『)与pll的关系如图所示。下列说法错误的是()

Ka式H2c03）

■Ka2（H2c03）

B.在pll为6~11的水体溶液中:2c（Ca2'）>c（HCO3）+2c（CO多）

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C.c点时水体中c(Ca2+)=lX1072mol•L1

D.向b点对应水体中加入适量Ca(OH)固体,恢复至室温后,迁至c点

答案BDpH增大时HCO3、COa的浓度不断增大,的浓度不断减小,pH较小时,c(HC()3)大于c(CO外,

因止匕I为Ige(11CO3)曲线，II为Ige(CO幻曲线,III为Ige(Ca")曲线。根据a点c(HCO3)和c(H£OJ相等，

则KajHSOglOTc点c(HCOg)和c(CO外相等,则(②出2co3)=10-10.2,黑黑籍此A正确;根

2

据电荷守恒有c(If)+2c(Ca")=c(HCO3)+2c(CO幻+c(OH),在pH=7时,c(OH)=c(H')，则在水体溶液中

2

2c(Ca*)=c(11CO3)+2c(CO幻，B错误;根据b点分析得到碳酸钙的溶度积

2+

Ksp=c(Ca)•八(；0a)=10"叹10's=i(T,c点时水体中c(CO幻=1义10心mol.广,贝：。叱)=

C(C()3)

1n-9

会mol•L'=1X1072mol•LC正确;向b点对应水体中加入适量Ca(0H)2固体，恢复至室温后,c(Ca")

增大,c(CO幻、c(HCC)3)均减小,因此不能迁至c点D错误。

易错提醒-Ige(H2C03)不随pH改变原因是水体中的山笫与空气中的空保持平衡。

1

24.常温下,向0.2mol-LNHNCO,溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温,溶液中NH：SNH；S•

5

HCO3、CO/的分布比例如图(忽略溶液