人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(二十三)

单选题1、下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．全部答案：A①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；综合分析可知，正确的有①②④⑤，故答案选A。2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol羟基含有的电子数目为B．1mol乙醇分子的键数目为C．标况下，己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为D．两种气体烃组成的混合气体，完全燃烧得，说明该混合气体中一定有甲烷答案：D羟基含有的电子数目为，故A错误；

B.1mol乙醇分子的键数目为，故B错误；

C.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D.设混合烃为，两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得，由原子守恒可知烃的平均组成为，碳原子数小于的烃只有甲烷，所以一定有甲烷，故D正确；

故选：D。3、根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少答案：CA．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确；C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正确；故选C。4、实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是A．氢氧化钠固体已变质B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线D．容量瓶洗净后未干燥答案：BA．氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；B．固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；C．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不符合题意。综上所述，答案为B。5、把V

L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a

mol

NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b

mol

BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．

(b-a)/V

mol·L-1B．(2b-a)/V

mol·L-1C．2(2b-a)/V

mol·L-1D．2(b-a)/V

mol·L-1答案：C一份加入含a

mol

NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是

mol。另一份加入含b

mol

BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即

mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。6、将CO2和O2的混合气体7

.6g通入Na2O2

，充分反应后，气体质量变为4

.8g，原混合气体中O2的质量是（

）A．6

.4gB．3

.2gC．1

.6gD．0

.8g答案：B将CO2和O2的混合气体7

.6g通入Na2O2，发生下列反应：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少244g-

32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7

.6g-4

.8g）×=4

.4g，原混合气体中O2的质量是7

.6g-4

.4g=3

.2g，答案选B。7、下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A．AlB．CuC．FeD．Zn答案：C分析：氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；答案为C。8、新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．可用广泛试纸测定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的D．使用消毒时，可用盐酸酸化答案：AA．氯水中的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A正确；B．新制氯水中含有，具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸测定新制氯水的值，B错误；C．氯气能和反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C错误；D．可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故使用消毒时，不能用盐酸酸化，D错误；故选A。多选题9、由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀新制氯水中有氯离子B将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色氯气具有漂白性C盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色氯气能溶于水D用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗金属钠质软，钠在空气中被氧化为A．AB．BC．CD．D答案：ACA．新制氯水中与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，A正确；B．将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色，说明生成具有酸性和漂白性的物质，B错误；C．氯气是黄绿色气体且能溶于水，因而溶液呈浅黄绿色，试管中液面上升一段距离，C正确；D．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，D错误；故选AC。10、氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法不正确的是A．实验室用和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为B．铁屑的作用是将还原为：C．吸收漏氯的离子方程式为D．氯气与水反应的离子方程式为答案：BDA．实验室用和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应离子方程式为，A正确；B．能与铁屑反应生成，，B错误；C．氯气具有强氧化性，能将氧化为，离子方程式为，C正确；D．氯气与水反应的离子方程式：，HClO是弱酸，不能拆，D错误；故答案选BD。11、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．比较Na2CO3

.NaHCO3的稳定性B．检验过氧化钠与水反应的产物之一C．验证Na和水反应是否为放热反应D．测新制氯水的pHA．AB．BC．CD．D答案：BCA．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应该将碳酸钠固体放在大试管中，A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可用带火星的木条检验氧气，B正确；C．若钠与水反应为放热反应，可观察到U形管左边液面下降，右边液面上升，该实验可达到目的，C正确；D．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，D错误；故选BC。12、1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是A．反应①应先通足量CO2B．反应②属于分解反应C．母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥D．若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去答案：ADA．氨气极易溶于水，二氧化碳是能溶于水，先通入氨气提供碱性环境跟易于二氧化碳的吸收，故反应①应先通足量氨气，故A错误；B．反应②是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，故B正确；C．侯氏制碱法的原理是，碳酸氢钠再受热分解制得碳酸钠，母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥，故C正确；D．若纯碱中混有NaHCO3，如果用澄清石灰水除去，会引入杂质离子钙离子，故D错误；故答案为:AD。填空题13、解释产生下列现象的原因：(1)将氯水滴入紫色石蕊试液中，可看到石蕊试液先变红后褪色___。(2)将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生___。(3)向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生___。答案：(1)Cl2与水反应生成盐酸和HClO，溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，HClO具有强氧化性，使石蕊试液褪色(2)Cl2与水反应生成盐酸和HClO，盐酸与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀(3)Cl2与水反应生成盐酸和HClO，盐酸与碳酸钠溶液反应产生CO2气体（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液呈红色，次氯酸具有强氧化性，使有机色质漂白褪色，红色石蕊试液变为无色，所以答案是：Cl2与水反应生成盐酸和HClO，溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，HClO具有强氧化性，使石蕊试液褪色；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，将氯水滴入硝酸银溶液中，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以答案是：Cl2与水反应生成盐酸和HClO，盐酸与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性强于碳酸，能与加入的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以答案是：Cl2与水反应生成盐酸和HClO，盐酸与碳酸钠溶液反应产生CO2气体。14、饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题(1)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒分别在三者中所占百分数与pH的关系如图。新制饱和氯水pH约为1~2，此时反应的离子方程式为_______，而要达到良好的杀菌效果，Cl2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是

_______。(2)已知溴的性质和氯有一定的相似性，臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但当水中含有Br-时也会产生易致癌的

BrO。①取含

Br-的水样，向其中投加一定量的

H2O2，再经

O3氧化后，水中溴酸盐(BrO)的含量如图所示投加过氧化氢，其目的是_______，未投加过氧化氢，臭氧投加量在

0~1

.0

mg·L-1时，BrO的浓度为

0

的可能原因是_______。②科研小组在控制其他条件一定时，研究投入H2O2和O3比例

[用n(H2O2)/n(O3)表示]不同时对水样中

Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加

H2O2的反应中

Br-的浓度高于未投加

H2O2的浓度，其可能原因是反应过程中生成的HBrO

被

H2O2还原所致，该反应的化学方程式为_______。③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是_______；第二步是BrO被活性炭还原为Br-，其反应方程式(未配平)如下：≡C+BrO→

BrO-+≡CO2①≡C+BrO-→

Br-+

≡CO2②反应的总方程式为：2BrO+

3

≡C

=

2Br-+

3

≡CO2。其中≡C

代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C

个数之比为_______。答案：(1)

Cl2+H2OHClO+H++Cl-

3～5

.5(2)

抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)

O3投加量不足，Br-被O3氧化为HBrO或BrO-

HBrO

+

H2O2=HBr

+

H2O

+

O2↑

活性炭吸附BrO

2∶1（1）新制饱和氯水pH约为1~2，这是因为氯气和水反应生成了HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HClO含量越高杀菌效果越好，Cl2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是3～5

.5。（2）①H2O2和O3均具有氧化性，结合图象，投加过氧化氢，目的是抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)，未投加过氧化氢，臭氧投加量在

0~1

.0

mg·L-1时，BrO的浓度为0的可能原因是O3投加量不足，Br-被O3氧化为HBrO或BrO-。②反应过程HBrO被还原为HBr，H2O2被氧化生成O2，该反应的化学方程式为HBrO

+

H2O2=HBr

+

H2O

+

O2↑。③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是活性炭吸附BrO；第二步是BrO被活性炭还原为Br-；根据≡C+BrO→

BrO-+≡CO2①、≡C+BrO-→

Br-+

≡CO2②、以及总方程式：2BrO+

3

≡C

=

2Br-+

3

≡CO2。则反应①与反应②中参加反应的≡C

个数之比为2∶1