沪教版化学初二上学期期中试题及答案指导(2024-2025学年)

2024-2025学年沪教版化学初二上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质属于非金属单质的是：A、H2B、O2C、FeD、Cu2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、C+CO2=2COC、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D、2H2O2=2H2O+O2↑3、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水4、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发5、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、纯铁6、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，生成物的质量越多B、反应速率越快，反应完成所需时间越短C、反应速率与反应物的浓度无关D、所有化学反应的速率都相同7、下列关于物质分类的说法正确的是：A.水是单质B.氧气是化合物C.食盐水是纯净物D.二氧化碳是氧化物8、下列关于金属与非金属性质的描述错误的是：A.金属通常具有良好的导电性B.非金属通常较脆，不易延展C.大多数金属在室温下为固态D.所有的非金属都是气体9、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）10、下列关于溶液的说法中，正确的是：A、溶液一定是无色的B、溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物C、溶质的浓度越高，溶液的密度就越小D、溶液的稳定性取决于溶质的溶解度11、下列哪种物质属于纯净物？A.洁净的空气B.食盐水C.氧气D.海水12、在化学反应中，催化剂的作用是什么？A.增加产物的质量B.改变反应方向C.加快反应速率而不改变自身的性质D.减少反应的活化能并消耗掉自身二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、蒸馏水B、空气C、矿泉水D、食盐水2、下列关于化学反应的说法正确的是（）A、所有化学反应都会伴随着能量的变化B、化学反应的实质是原子的重新组合C、化学反应前后，元素的种类不变D、化学反应的速率与反应物的浓度无关3、下列关于化学反应类型的描述中，正确的是：A.所有的置换反应都是氧化还原反应。B.分解反应总是伴随着能量的释放。C.化合反应的产物只有一种。D.酸碱中和反应的产物一定是水和盐。E.复分解反应前后，各元素的化合价均不变。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，原子的种类、质量和________不变。2、下列物质中，属于纯净物的是________。3、(2分)水的化学式是H2O，其中氢元素与氧元素的质量比为1:8。4、(2分)在实验室里制取二氧化碳气体，通常使用的药品是__石灰石__和__稀盐酸__，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。5、在实验室制取氧气时，常用的反应物是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为：2H2O2−2H2O+O2↑。在此反应中，二氧化锰作为催化剂，其化学性质在反应前后不变，但质量会发生变化。请回答以下问题：（1）写出反应物和生成物的化学式：过氧化氢溶液的化学式为______，水的化学式为______。（2）二氧化锰在反应前后的化学性质是否改变？为什么？四、计算题（5分）题目：已知某化合物由钠（Na）和氯（Cl）组成，其化学式为NaCl。在实验室里，学生通过反应制得了纯净的NaCl固体。如果学生开始时使用了11.5克的金属钠完全反应，假设反应过程中没有损失，试计算理论上可以得到多少克的NaCl？【提示】金属钠和氯气反应的化学方程式为：2Na+Cl₂→2NaCl【分析】1.首先根据化学方程式确定反应物和产物之间的摩尔比。2.使用给定的质量和钠的摩尔质量来计算钠的摩尔数。3.利用钠的摩尔数来计算理论上可以得到的NaCl的质量。【解题步骤】1.查找钠（Na）的摩尔质量（M）。钠（Na）的摩尔质量约为23g/mol。2.计算11.5克钠对应的摩尔数（n）。-n=mM，其中m3.根据化学方程式中的系数关系，计算生成的NaCl的摩尔数。因为化学方程式为2Na+Cl₂→2NaCl，所以生成的NaCl摩尔数等于消耗的Na摩尔数。4.计算理论上可以得到的NaCl的质量。-mNaCl让我们现在进行具体的计算。根据计算，理论上可以得到的NaCl的质量为29.25克。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：实验室里要配制一定浓度的氯化钠溶液，现有以下实验器材和试剂：药品：氯化钠固体、蒸馏水器材：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶请回答以下问题：1.配制50mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是多少克？（已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）2.在配制过程中，以下步骤正确的是：A.先将氯化钠固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水溶解B.将溶解好的氯化钠溶液直接倒入容量瓶中C.在溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌以加速溶解D.容量瓶中的溶液量不足时，应继续加入蒸馏水至刻度线第二题题目：某化工厂在生产过程中，需要对一批化学原料进行检测。已知原料中含有NaCl、KNO3和BaCl2三种物质。为了检测其中的BaCl2，化工厂决定进行以下实验：1.取少量原料溶液于试管中，加入足量的稀硝酸，无明显现象；2.在步骤1的试管中，滴加少量稀硫酸，观察到产生了白色沉淀。请回答以下问题：（1）在步骤1中加入稀硝酸的目的是什么？（2）根据步骤2的现象，推断原料中是否含有BaCl2？请说明理由；（3）如果原料中还可能含有KNO3，请写出检测KNO3的实验步骤及预期现象。2024-2025学年沪教版化学初二上学期期中自测试题及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质属于非金属单质的是：A、H2B、O2C、FeD、Cu答案：B解析：非金属单质是指由同种非金属元素组成的纯净物。选项A和B分别是氢气和氧气，都是非金属单质。选项C和D分别是铁和铜，都是金属单质。所以正确答案是B。2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、C+CO2=2COC、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D、2H2O2=2H2O+O2↑答案：D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A、B和C都符合置换反应的定义。选项D是过氧化氢分解反应，不属于置换反应。因此，正确答案是D。3、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水答案：C.蒸馏水解析：纯净物是指由一种物质组成的，其成分单一。选项A空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；B自来水含有多种溶解物质；D海水中除了水外还含有盐分等其他物质。只有C蒸馏水是通过蒸馏过程去除杂质后的水，属于纯净物。4、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发答案：B.铁锅生锈解析：化学变化是指物质在变化过程中有新物质产生的变化。A冰雪融化只是状态的变化，没有新物质产生；C玻璃破碎是物理形态的变化；D酒精挥发是液态变为气态的过程，也没有新物质产生。而B铁锅生锈，铁与空气中的氧气和水分反应生成氧化铁，产生了新的物质，因此属于化学变化。5、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、纯铁答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）混合而成的，因此空气不属于纯净物。蒸馏水、氯化钠晶体和纯铁都是由单一物质组成的，属于纯净物。6、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，生成物的质量越多B、反应速率越快，反应完成所需时间越短C、反应速率与反应物的浓度无关D、所有化学反应的速率都相同答案：B解析：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物生成的量，它与反应完成所需的时间成反比。因此，反应速率越快，反应完成所需时间越短。选项A错误，因为生成物的质量还取决于反应物的量和化学计量比；选项C错误，因为反应速率通常与反应物的浓度有关；选项D错误，因为不同化学反应的速率通常不同。7、下列关于物质分类的说法正确的是：A.水是单质B.氧气是化合物C.食盐水是纯净物D.二氧化碳是氧化物答案：D解析：选项A错误，因为水(H₂O)是由两种不同元素组成的化合物，不是单质；选项B错误，氧气(O₂)是由同种元素组成的纯净物，属于单质；选项C错误，食盐水是由食盐(NaCl)和水(H₂O)组成的混合物，而不是纯净物；选项D正确，二氧化碳(CO₂)是由碳元素和氧元素组成的化合物，并且是一种氧化物。8、下列关于金属与非金属性质的描述错误的是：A.金属通常具有良好的导电性B.非金属通常较脆，不易延展C.大多数金属在室温下为固态D.所有的非金属都是气体答案：D解析：选项A正确，金属的电子结构使得它们通常具有良好的导电性能；选项B正确，非金属一般较脆，不容易延展成丝或压延成片；选项C正确，大多数金属在常温下以固态存在，如铁、铜等；选项D错误，并非所有非金属都是气体，在标准状况下，有些非金属如硫(S)和磷(P)是固态，溴(Br)是液态。9、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）答案：D解析：氢（H）是非金属元素，而铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）都是金属元素。因此，正确答案是D。10、下列关于溶液的说法中，正确的是：A、溶液一定是无色的B、溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物C、溶质的浓度越高，溶液的密度就越小D、溶液的稳定性取决于溶质的溶解度答案：B解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，这是溶液的基本定义。选项A错误，因为溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。选项C错误，溶质浓度越高，溶液的密度不一定越小，这取决于溶质和溶剂的密度。选项D错误，溶液的稳定性取决于溶质的溶解度和溶剂的性质，而不仅仅是溶质的溶解度。因此，正确答案是B。11、下列哪种物质属于纯净物？A.洁净的空气B.食盐水C.氧气D.海水【答案】C.氧气【解析】纯净物是指由一种物质组成的物质，而混合物是由两种或两种以上不同物质组成的。选项A洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体；选项B食盐水中含有水和溶解的食盐；选项D海水中含有水以及多种矿物质等成分；只有选项C氧气是一种单一的分子组成，因此是纯净物。12、在化学反应中，催化剂的作用是什么？A.增加产物的质量B.改变反应方向C.加快反应速率而不改变自身的性质D.减少反应的活化能并消耗掉自身【答案】C.加快反应速率而不改变自身的性质【解析】催化剂是在化学反应中能够加快反应速率但在反应结束时其化学性质保持不变的物质。选项A错误，因为催化剂不会增加产物的质量；选项B错误，因为催化剂不会改变反应的方向；选项D也错误，因为催化剂虽然能降低反应的活化能，但它并不被消耗掉。正确答案是C。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、蒸馏水B、空气C、矿泉水D、食盐水答案：A解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的化学组成和性质。蒸馏水是由水分子（H₂O）组成的，因此是纯净物。而空气、矿泉水和食盐水都是由多种不同的物质混合而成的，属于混合物。2、下列关于化学反应的说法正确的是（）A、所有化学反应都会伴随着能量的变化B、化学反应的实质是原子的重新组合C、化学反应前后，元素的种类不变D、化学反应的速率与反应物的浓度无关答案：ABC解析：A选项正确，因为化学反应过程中，化学键的断裂和形成会伴随着能量的吸收或释放。B选项正确，化学反应的实质确实是原子的重新组合，形成新的化学键。C选项正确，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数量保持不变。D选项错误，化学反应的速率通常与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快。3、下列关于化学反应类型的描述中，正确的是：A.所有的置换反应都是氧化还原反应。B.分解反应总是伴随着能量的释放。C.化合反应的产物只有一种。D.酸碱中和反应的产物一定是水和盐。E.复分解反应前后，各元素的化合价均不变。【答案】D【解析】选项D正确。酸碱中和反应是指酸与碱作用生成水和盐的反应，这是中和反应的基本定义。而其他选项存在错误之处：并不是所有的置换反应都是氧化还原反应（A项错误），分解反应可能是吸热的也可能是放热的（B项错误），化合反应通常产生一种产物，但也可能在特定条件下生成不止一种产物（C项表述过于绝对），复分解反应中元素的化合价确实通常不会改变（E项正确描述但不是最佳选项）。因此，最准确的答案是D选项。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，原子的种类、质量和________不变。答案：数目解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量保持不变。2、下列物质中，属于纯净物的是________。答案：氧气解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧元素单一组成的分子，因此属于纯净物。其他选项如空气、盐水等都是由多种物质组成的混合物。3、(2分)水的化学式是H2O，其中氢元素与氧元素的质量比为1:8。答案：H2O；1:8解析：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H₂O。根据相对原子质量，氢(H)约为1，氧(O)约为16，在水中两者的质量比接近于氢的总质量与氧的质量之比，即2×4、(2分)在实验室里制取二氧化碳气体，通常使用的药品是__石灰石__和__稀盐酸__，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。答案：石灰石；稀盐酸；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：实验室制备二氧化碳常用的方法是利用碳酸钙(CaCO₃)与盐酸(HCl)反应，碳酸钙通常来源于石灰石，反应产生氯化钙(CaCl₂)，水(H₂O)，以及二氧化碳(CO₂)气体。5、在实验室制取氧气时，常用的反应物是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为：2H2O2−2H2O+O2↑。在此反应中，二氧化锰作为催化剂，其化学性质在反应前后不变，但质量会发生变化。请回答以下问题：（1）写出反应物和生成物的化学式：过氧化氢溶液的化学式为______，水的化学式为______。（2）二氧化锰在反应前后的化学性质是否改变？为什么？答案：（1）过氧化氢溶液的化学式为H2O2，水的化学式为H2O。（2）二氧化锰在反应前后的化学性质没有改变。因为二氧化锰作为催化剂，在反应中起到催化作用，使过氧化氢分解成水和氧气，但自身不参与反应，化学性质保持不变。解析：本题主要考查对化学反应的理解和催化剂的作用。在化学反应中，反应物发生化学变化，生成新的物质，但催化剂的化学性质不改变，只是加速了反应的进行。在本题中，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，而二氧化锰的化学性质在反应前后保持不变。四、计算题（5分）题目：已知某化合物由钠（Na）和氯（Cl）组成，其化学式为NaCl。在实验室里，学生通过反应制得了纯净的NaCl固体。如果学生开始时使用了11.5克的金属钠完全反应，假设反应过程中没有损失，试计算理论上可以得到多少克的NaCl？【提示】金属钠和氯气反应的化学方程式为：2Na+Cl₂→2NaCl【分析】1.首先根据化学方程式确定反应物和产物之间的摩尔比。2.使用给定的质量和钠的摩尔质量来计算钠的摩尔数。3.利用钠的摩尔数来计算理论上可以得到的NaCl的质量。【解题步骤】1.查找钠（Na）的摩尔质量（M）。钠（Na）的摩尔质量约为23g/mol。2.计算11.5克钠对应的摩尔数（n）。-n=mM，其中m3.根据化学方程式中的系数关系，计算生成的NaCl的摩尔数。因为化学方程式为2Na+Cl₂→2NaCl，所以生成的NaCl摩尔数等于消耗的Na摩尔数。4.计算理论上可以得到的NaCl的质量。-mNaCl让我们现在进行具体的计算。根据计算，理论上可以得到的NaCl的质量为29.25克。【答案】理论上可以得到29.25克的NaCl。此题目涵盖了摩尔质量、摩尔数的计算以及依据化学方程式的定量关系，适合用于检验学生对化学计算的理解程度。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：实验室里要配制一定浓度的氯化钠溶液，现有以下实验器材和试剂：药品：氯化钠固体、蒸馏水器材：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶请回答以下问题：1.配制50mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是多少克？（已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）2.在配制过程中，以下步骤正确的是：A.先将氯化钠固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水溶解B.将溶解好的氯化钠溶液直接倒入容量瓶中C.在溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌以加速溶解D.容量瓶中的溶液量不足时，应继续加入蒸馏水至刻度线答案：1.需要氯化钠固体的质量=溶液体积×溶液浓度×氯化钠的摩尔质量=50mL×0.5mol/L×58.5g/mol=0.05L×0.5mol/L×58.5g/mol=1.475g2.正确答案是：A、C解析：1.配制溶液时，首先需要计算出所需溶质的质量。根据公式：质量=体积×浓度×摩尔质量，可以得出所需氯化钠固体的质量为1.475克。2.在配制过程中，正确的步骤如下：A.先将氯化钠固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水溶解。这样可以避免直接将固体放入容量瓶中可能导致的误差。C.在溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌以加速溶解。这有助于氯化钠更快地溶解在水中。B选项是错误的，因为溶解好的氯化钠溶液应该通过玻璃棒引流慢慢倒