高一化学必修一习题及答案

高一化学必修一习题及答案【篇一：高一化学必修一期末试卷及答案】txt>命题人：程琳考试说明：本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h：1o：16na：23s：32cu：64n：14cl：35.5fe：56137第i卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第i2b铅笔涂写在答题卡上。2﹒每小题选出答案后，用2b3ii卷一并收回。一、选择题1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分）1（）a、水c、沙子d、泡沫灭火剂2）b、硅c、镁d、铝（）2的质量是14gb、h2so4的摩尔质量是98gc、h2o的摩尔质量是18g/mold、1molhcl的质量是36.5g/mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()a．co32－、h+、na+、no3－b．h+、ag+、cl－、so42－c．k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－5、下列离子反应方程式中，正确的是()a．铁与稀硫酸反应fe+2h+====fe3++h2↑b．二氧化碳与水反应co2+h2o====2h++co32－c．碳酸钡与盐酸反应co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+d．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2oh—+cu2+====cu(oh)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）a．石墨、醋酸溶液、食盐晶体b熔融状态的koh、熔融状态的c．稀h2so4、naoh溶液、纯hno3d．液氨、石灰水、水银7、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab．常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac．标准状况下，22.4l氦气与22.4ld．常温下，2.7ga8、配制100ml1.0mol／lna2co3（）a．称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容b．称取10.6g无水碳酸钠，加入c．转移na2co3d9、clo2应制得clo2：34+h2so4=2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。下列说a．b．clo2是氧化产物c2d．1molkclo3参加反应有2mol电子转（）co中少量o2：通过灼热的cu网后收集气体b．除去k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热c．除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤d．除去co2中的少量hcl：通入饱和nahco3溶液，收集气体11、只用一种试剂，可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四种溶液，这种试剂是（）a．hclb．bacl2c．naohd．agno312、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）a．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关b．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关c．灯泡最暗时溶液无自由移动的离子d．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同13、下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，正确的是()a.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢na2co3b．热稳定性na2co3nahco3c．常温时水溶性na2co3nahco3d．相对分子质量na2co3nahco314）a、都是含氧酸bc、都容易挥发dmg发生反应产生气体15）a．co22难溶于水b．co2c．高温下co2d．na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五种溶液,）ba(oh)2b．h2so4c．naohd．agno317、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a．1:1b．2:3c．3:2d．1:618、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无fe3+，且生成的fe2+与反应生成的h2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中fe2o3与fe的物质的量之比为（）a．1︰1b．2︰5c．4︰1d．3︰119、将5.6lco2气体缓慢通过一定量的na2o2固体后，得到3.36l气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）a．3.8gb．4.8gc．5.4gd．6.6g20、将少量氯水加入盛有kbr静置，产生的现象是（）a．溶液呈橙色b．溶液呈无色c．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色d．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色21、某无色气体，可能含hcl、co2、hi、so2中，得到无色透明溶液。向一份中加入盐酸酸化的bacl2溶液，3溶液，也有白色沉淀生成。对a．一定存在hclc．肯定没有co2so2hiii卷（非选择题，52分）6分，共24分）3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，2kclo3＋4hcl(浓)＝2kcl＋2clo2↑＋cl2↑＋2h2o。（clo24价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生0.1molcl2，则转移电子的物质的量为mol。（3）clo2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是cl2的倍。23、（6分）实验室需配制500ml0.2mol/lna2so4溶液，实验操作步骤为：a．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。b．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3瓶，并轻轻振荡。e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：⑴操作步骤的正确顺序为要仪器是（填序号）。a．某同学观察液面时仰视dc．容量瓶使用前内壁沾有水珠三、推断题（第24题，525题，5分；第26题，8分。共18分）24、有x、y、z（1）x、y、z（2）xxz，火焰呈苍白色；（3）x+和z—，其水溶液能使蓝色石蕊试每x2分子能与1个y2分子化合成2个x2y分子，x2y常温下为液体；x2y中，所得溶液具有漂白性。，分子式：xz____，x2。25、已知a是一种金属，b溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；d、f相遇会产生白烟。a、b、c、d、e、f间有如下变化关系：【篇二：高一化学必修一习题集锦】xt>一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。1．实验室里需用480ml0.10mol／l的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b．称取12.0g胆矾配成500ml溶液c．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d．称取12.5g胆矾配成500ml溶液⑴选用的主要仪器有：①，②，③，④，⑤⑵请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。a．用量筒量取浓硫酸b．反复颠倒摇匀c．用胶头滴管加水至刻度d．洗净所用仪器e．稀释浓硫酸f．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为：。⑶简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为ml。②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度（偏高、偏低、无影响）。③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使结果浓度偏；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度；仰视会使浓度。3.某同学配制一定浓度naoh溶液时，如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度有何变化？（填偏高、偏低、不变）⑴所用naoh已潮解，则结果。⑵向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果。⑶向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果。⑷小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果。⑸观察刻度线时仰视，则结果。⑹所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果。⑺称量的是长期暴露在空气中的naoh，则结果。1．0.5l1mol/l的fecl3溶液与0.2l1mol/l的kcl溶液中，cl－浓度比为a．15∶2b．1∶1c．3∶1d．1∶32．na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/lk2so4溶液的正确说法是a．500ml溶液中所含k+、so42－总数为0.3nab．500ml溶液中含有0.1na个k+离子c．1l溶液中k+离子浓度是0.2mol/ld．2l溶液中so42－离子浓度是0.4mol/l3．取100ml0.3mol/l和300ml0.25mol/l的硫酸注入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是a．0.21mol/lb．0.42mol/lc．0.56mol/ld．0.26mol/l4．有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42－的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中k+的物质的量浓度为a．0.1mol/lb．0.15mol/lc．0.2mol/ld．0.25mol/l5．由na2so4和nano3组成的混合物88g溶于水配制成1l溶液，此溶液中na+的浓度为1.2mol/l，则原混合物中nano3的质量为a.17gb.34gc.25.5gd.51g6．下列各溶液中，na+浓度最大的是a.0.8l0.4mol/l的naoh溶液b.0.2l0.15mol/l的na3po4溶液c.1l0.3mol/l的nacl溶液d.4l0.5mol/l的nacl溶液7．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）anbnc16nd8n8168．质量相等的so2和so3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为．9．0.5molh2so4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和molnaoh完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与molh3po4或ghcl中所含氢元素的质量相同．10．同温同压下某瓶充满o2时重116g，充满co2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）a28b64c32d44【篇三：人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式】=txt>第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法p101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）abcd3.下列操作中不正确的是（）a过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触b过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁c加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触d向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验co3。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有co3；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有co3。7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。）第二节化学计量在实验中的应用p172-2-2-3.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）a1：4b1：2c1：1d2：14.将30ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3mol/lb0.03mol/lc0.05mol/ld0.04mol/l5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/l”和“mg/dl”(1l=10dl).以“mmol/l”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/l之间。如果以“mg/dl”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dl，他的血糖正常么？6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，她把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么结果？7.配制250ml1.0mol/lh2so4溶液，需要18mol/lh2so4溶液的体积是多少？8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gca、0.3gmg、0.2gcu和0.01gfe，试求这4种元素的物质的量之比。9.现有0.270kg质量分数为10%的cucl2溶液。计算：（1）溶液中cucl2的物质的量（2）溶液中cu、cl的物质的量10.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。复习题p201.下列仪器不能直接用于加热的是（）a试管b烧杯c量筒d坩埚2.下列行为中符合安全要求的是（）a进入煤矿井时，用火把照明b节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹c用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气2+-2323+d实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3.下列实验方案设计中，可行的是（）a加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉b用萃取的方法分离汽油和煤油c用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体混合物d将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h24.物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中cl的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c3:2:1d3：4：35.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10gh2和10go2b5.6ln2（标准状况）和11gco2c9gh2o和0.5molbr2d224mlh2(标准状况)和0.1moln2（2）将80gnaoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度为2mol/l（3）18gh2o在标准状况下的体积是22.4l（4）在标准状况时，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1：38.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为23-9.某工厂的工业废水中含有大量的feso4、较多的cu和少量的na。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。10.配制0.2mol/lkoh溶液50ml，需要称取固体koh的质量是多少？简述操作步骤。11.20℃时，在100g水中溶解11.1gk2so4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm。将350ml此温度的k2so4饱和溶液用水稀释至500ml。计算稀释后溶液中k2so4的物质的量浓度。第二章化学物质及其变化p291.现有下列10种物质：①h2o②空气③mg④cao⑤h2so4⑥ca(oh)2⑦cuso4.5h2o⑧碘酒⑨酒精⑩nahco3其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。2.请对下列五种酸进行分类：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸，并说出分类的方法和依据。3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。5.完成下列表格。32++6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）an