2023年北京市初三二模化学试题汇编：流程题

第1页/共1页2023北京初三二模化学汇编流程题一、流程题1．（2023·北京石景山·统考二模）海水是镁元素最大的存储矿藏，研究海水淡化提镁联产的工艺流程如下图。

(1)从海水中得到淡水，属于______（填“物理”或“化学”）变化。(2)煅烧时需要的热能，来源于______。2．（2023·北京平谷·统考二模）氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。

(1)脱色池中利用了活性炭的___________作用。(2)反应器中发生反应的化学方程式为_____________。(3)酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的__________。3．（2023·北京大兴·统考二模）科学家设想利用NaOH溶液“捕捉”CO2的流程如下：

(1)捕捉室中，发生反应的化学方程式为_______。(2)反应器中发生复分解反应。反应器中加入的X溶液为_______。(3)高温反应炉中，发生反应的基本反应类型为_______。4．（2023·北京顺义·统考二模）Na2CO3是一种重要的化工原料，下列小题为两种工业制Na2CO3的主要流程。(1)路布兰制碱法—制碱工业的开满。已知：CaS难溶于水

①Na2CO3中碳元素的化合价为___________。②步骤①发生反应的基本类型为___________。③步骤③能用溶解、过滤的方法分离Na2CO3和CaS的原因是___________。(2)侯氏制碱法一制碱技术新水平。

①NaHCO3的俗称是___________。②沉淀池中发生的反应为，反应前后的物质中，属于氧化物的有___________。③请根据下表分析，沉淀池中首先析出NaHCO3晶体的原因是___________。物质NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g(20℃)36.09.637.25．（2023·北京东城·统考二模）利用富氧燃烧捕捉技术生产高纯度CO2，处理煤电厂排放的烟气，其主要流程如下图。

(1)为了使煤在富氧锅炉中充分燃烧，采取的措施是___________。(2)能推断出煤中含有硫元素的证据是_____________。(3)液化精馏系统中，通过先液化再精馏实现CO2与其他气体的分离，该过程发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。6．（2023·北京大兴·统考二模）利用软锰矿(主要成分为MnO2)、焦炭和硫酸制备硫酸锰（MnSO4）的主要转化过程如下：

(1)①中软锰矿和焦炭共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式。2MnO2+____C____MnO+1CO2↑，反应中化合价发生变化的元素是_______。(2)②中加入稀硫酸的目的是_______。7．（2023·北京房山·统考二模）钛及其合金大量用于航空工业。利用钛铁矿(FeTiO3)制备钛的主要转化过程如下：

已知：焦炭的成分为C、SiO2、Al2O3.(1)TiCl4中钛元素的化合价为___________。(2)①中X为一种反应物，从元素守恒的角度推测，X可能是___________(填序号)。A．Cl2 B．O2 C．CO(3)②中发生置换反应的化学方程式为___________。8．（2023·北京房山·统考二模）碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池电极材料的主要原料。利用锂云母制取碳酸锂的主要流程如下：

(1)将锂云母与辅料送入混料机搅拌的目的是___________。(2)焙烧炉中采用天然气(主要成分是甲烷)作燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。(3)为除去水浸池中的不溶性硅砂杂质，可采用的操作为___________。(4)反应釜中发生复分解反应，生成物为Li2CO3和___________。9．（2023·北京门头沟·统考二模）水和氧气是航天员在“天宫"中生活工作的重要保障。下图是空间站资源再利用模拟图(1)电解水是空间站氧气的来源之一。“水电解系统”中反应的化学方程式为______。(2)水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001m微米，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的。反渗透膜的净水原理是______。A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏(3)“萨巴蒂尔反应器"可以除去CO2，反应的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物（要求数目）的微粒图示。

10．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[]，主要转化流程如下图。

(1)Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______。(2)Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_______。

11．（2023·北京西城·统考二模）烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠一钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。资料：①部分原料的价格如表：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90②CaSO3可用于造纸和制糖等；③石灰浆的主要成分是Ca(OH)2。

(1)吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是_________。(2)再生池中，发生复分解反应的化学方程式为_______。(3)清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X是_________。(4)下列关于钠一钙双碱脱硫工艺的说法正确的是_______(填序号)。A．污染物SO2最终转化为，可实现“变废为宝”B．利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本C．整个生产中不需要持续添加NaOH溶液12．（2023·北京东城·统考二模）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜的主要流程如下图。

已知：①2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；②流程中各步反应所加试剂均过量。(1)反应池I中，Zn能与稀H2SO4发生置换反应而Cu不能的原因是__________。(2)反应池II中发生反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，___________。(3)反应池III中加入稀H2SO4的目的是______________。13．（2023·北京海淀·统考二模）烟气中含有SO2，工业上可用MgO除去SO2并制备MgSO4·7H2O，其主要物质转化过程如下图。

(1)以上流程中，涉及的氧化物有____（写出两种）。(2)设备1中，反应前后硫元素的化合价________（填“改变”或“不变”）。(3)设备2中发生了化合反应，反应的化学方程式为_______。14．（2023·北京海淀·统考二模）用锌灰（主要成分为ZnO、Zn等）制备ZnO的主要流程如下图。

(1)ZnO中锌元素与氧元素的质量比为______。(2)I中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为______。(3)已知II中发生的反应属于复分解反应，则X的化学式是_______。15．（2023·北京门头沟·统考二模）硫铁矿烧渣是用硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣。主要成分为氧化铁，还有少量其他物质。用该烧渣制取铁红（氧化铁）的部分过程如下：(1)烧渣的主要成分在酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。(2)沉淀池中用氨水调节pH至5.4，此时溶液显______（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。(3)焙烧炉中，铁元素化合价发生的变化为______。

参考答案1．(1)物理(2)天然气燃烧放出热量【详解】（1）从海水中取得淡水的过程为海水淡化，没有新物质生成，属于物理变化；（2）根据流程，煅烧所需的热量来自天然气燃烧放出热量，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，同时放出热量。2．(1)吸附(2)(3)复分解反应【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以具有吸附作用；（2）反应器中氧化钙和水发生反应的化学方程式为；（3）酸浸槽中盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水，是两种化合物相互交换成产生两种新的化合物的反应属于复分解反应。3．(1)(2)Ca（OH)2溶液(3)分解反应【详解】（1）在捕捉室中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在反应器中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以反应器中加入的X溶液为Ca（OH)2溶液；（3）在高温反应炉中，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，故发生反应的基本反应类型为分解反应。4．(1)+4复分解反应碳酸钠能溶于水、CaS难溶于水(2)小苏打CO2、H2O由于20℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以沉淀池中首先析出NaHCO3晶体【详解】（1）①Na2CO3中钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；②步骤①中氯化钠与硫酸加热反应生成硫酸钠和氯化氢气体，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；③步骤③能用溶解、过滤的方法分离Na2CO3和CaS的原因是碳酸钠能溶于水，CaS难溶于水；（2）①NaHCO3的俗称是小苏打；②氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故由反应方程式可知道，其中CO2、H2O属于氧化物；③沉淀池中向饱和食盐水中通入氨气，NH3溶于水同时与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O使溶液显碱性，能吸收大量的CO2，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于20℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以沉淀池中首先析出NaHCO3晶体。5．(1)煤磨成粉，使用富氧空气(2)脱硫塔中生成了H2SO4，且富氧空气中不含有硫元素(3)物理【详解】（1）为了使煤在富氧锅炉中充分燃烧，采取的措施是将煤磨成粉，同时使用富氧空气，可以增大反应物之间的接触面积，使燃烧更充分；（2）由图可知，脱硫塔中生成了硫酸，硫酸中含硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，富氧空气中不含硫元素，故可推出煤中含硫元素；（3）通过先液化再精馏实现CO2与其他气体的分离，该过程只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。6．(1)12Mn、C(2)将MnO转化为硫酸锰【详解】（1）根据锰原子守恒，可知MnO前需标2，再根据碳原子守恒，可知C前标1；MnO2中，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价为零”，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，同理可知MnO中锰元素化合价为+2，又由于单质化合价为0，而CO2中碳元素化合价不为零，则化合价发生改变的为锰和碳。（2）MnO能与硫酸反应生成硫酸镁，则加入稀硫酸的目的是为了将MnO转化为硫酸锰。7．(1)+4(2)A(3)TiCl4+2MgTi+2MgCl2【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，氯元素显-1价，所以TiCl4中钛元素的化合价为+4价。（2）化学反应前后元素种类不变，由生成物四氯化钛中含有氯元素可推知X为氯气。故选：A。（3）②中发生置换反应（单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物），所以镁和四氯化钛在800℃时反应生成钛和氯化镁，对应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。8．(1)使反应物充分接触，使其在焙烧炉中更充分的反应(2)CH4+2O2CO2+2H2O(3)过滤(4)硫酸钠/Na2SO4【详解】（1）将锂云母与辅料送入混料机搅拌，可以使反应物充分接触，使其在焙烧炉中更充分的反应；（2）甲烷与氧气完全燃烧生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）去除水中的难溶性杂质操作为过滤，可以实现固液分离；（4）复分解反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，则Na2CO3与Li2SO4反应生成Li2CO3与Na2SO4。9．(1)(2)B(3)

【详解】（1）水在通电条件生成氧气和氢气，化学方程式：；（2）水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001微米，只允许水分子通过，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的，反渗透膜的净水原理是过滤，故选B；（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变可知，一个二氧化碳分子和4个氢气分子生成两个水分子和一个甲烷分子，方框中补全如图：

。10．(1)(2)

【详解】（1）根据流程可知，Ⅰ中产生氢气，还产生一种能供给呼吸的物质，该物质是氧气，该反应是水在通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；（2）根据流程可知，反应后的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、6、2，反应前的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，方框中应含有6个氢原子，即3个氢分子，补充如图：

。11．(1)让反应物充分接触，使反应更充分(2)(3)碳酸钠/(4)ABC【详解】（1）吸收塔中，“喷淋和使用小球”增大液体与气体的接触面积，其目的是让反应物充分接触，使反应更充分；（2）再生池中，发生复分解反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X是碳酸钠（）；（4）A、根据流程可知，污染物SO2最终转化为，可实现“变废为宝”，正确；B、根据流程可知，在再生池中，利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本，正确；C、根据流程可知，NaOH溶液可循环使用，整个生产中不需要持续添加NaOH溶液，正确。故选ABC。12．(1)在金属活动性顺序表中，Zn排在H前，Cu排在H后(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)除去过量的Zn【详解】（1）根据金属活动顺序表可知，Zn排在H前，Cu排在H后，再根据金属活动顺序表的应用，氢前的金属可以和酸反应，氢后的金属不能和酸反应，故填：在金属活动性顺序表中，Zn排在H前，Cu排在H后；（2）反应池II中发生反应有两个，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，因为经过反应池I后，会有生成的硫酸铜和过量的稀硫酸引入反应池II中；（3）反应池III中加入稀H2SO4的目的是将过量的锌转化为硫酸锌溶液，从而除去过量的锌。