吉林省名校联盟2024-2025学年高二上学期9月联考化学试题2

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32Cl35.5I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程B.燃煤时，将块状煤碾碎的目的是减少二氧化碳的生成C.一氧化碳燃烧时，能量的转化形式主要由热能转化为化学能D.天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了防止食盐晶体的析出2.下列物质属于强电解质的是A.铜 B.氨气 C.稀硫酸 D.碳酸钙固体3.下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量的变化B.其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小C.其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少D.催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变4.在某一密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为A. B.C. D.5.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.6.某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是A.BC.D.7.下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)A.验证温度对反应平衡移动的影响B.验证不同催化剂对反应速率的影响C.验证该反应为放热反应D.测定中和反应时温度的变化8.一定温度下，在某一密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是A.每转移0.4mol电子，此时生成1.6g(g)B.仅加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数保持不变C.当混合气体时，该反应达到平衡D.该反应的能量变化趋势与的能量变化趋势不相同9.下列说法错误的是A.反应速率越快，观察到现象越明显B.某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变C.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，稳定性：石墨>金刚石D.的熵变10.在容积不变的密闭容器中，一定量的NO和O2发生反应，下列说法正确的是A.仅适当增大压强，△H也适当增大B.每消耗4.48LNO(g)，此时生成0.1mol(g)C.仅适当升高温度，有利于提高O2的平衡转化率D.当时，该反应达到平衡11.常温下，0.1mol∙L1HCOOH溶液加水稀释至0.010mol∙L1的过程中，下列量始终保持增大的是A. B.C. D.12.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸时，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量大于醋酸C.将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的D.某密闭容器中，发生反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，不能作为判断该反应达到平衡的标志13.一定条件下，某密闭容器中，CO和发生反应△H，CO平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量B.反应速率：C.平衡常数：D.各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数：14.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)，发生反应：。对于上述反应，下列数据合理的是A.B.反应进行到某时刻，混合气体中(g)的物质的量分数可能为C.若tmin后该反应达到平衡，则此时D.若tmin后该反应达到平衡，则0～tmin内，15.常温下，将0.2mol∙L1氨水加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是已知：①电离度=；②常温下，；③。A.的电离方程式为B.a点对应溶液中，氨水的电离度约为C.往b点对应溶液中，滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液由紫色变为蓝色D.c点对应溶液中，所含微粒共有4种二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.在硫酸工业中，需将SO2氧化为SO3，发生的反应为mol·L1。在不同温度和压强下，反应达平衡时SO2的转化率如表所示。温度/℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3回答下列问题：（1）该反应的反应物的键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。（2）每放出99.8kJ的热量，此时消耗SO2的质量为_______g。（3）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是_______。（4）在实际生产中，选定的温度为400～500℃，采用的压强为常压，原因为_______。（5）上述反应中，加入合适的催化剂，_______(填“能”或“不能”)提高的平衡转化率，理由为_______。（6）在实际生产中，常通入过量的空气，目的是_______。（7）尾气中的SO2必须回收，可将尾气通入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。17.某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。I.探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。试管I(55℃)试管II(55℃)试管III(55℃)试管IV(75℃)乙酸乙酯的体积/mL1.51.51NaOH溶液的体积/mL31蒸馏水的体积/mL03.51.5已知：①；②的沸点为77.1℃。回答下列问题：（1）_______，_______，_______。（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为_______。（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能出现_______。II.用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为_______。（5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)：①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。18.根据所学知识回答下列问题：（1）已知：某温度下，发生反应。①上述反应出现的物质中，属于强电解质的是_______(填化学式)。②HNO2的电离方程式为_______。③电离平衡常数：HNO2_______(填“＞”或“＜”)HCN。（2）已知：H3PO2(次磷酸)是一元弱酸。①H3PO2的电离方程式为_______。②次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。（3）氢硫酸(H2S)为二元弱酸。已知：I.；Ⅱ.CuS为不溶于硫酸的沉淀；Ⅲ.常温下，，。①，HS的电离平衡常数表达式为_______。②往CuSO4溶液中通入少量的H2S(g)，发生反应的化学方程式为_______，充分反应后，溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。③常温下，往0.01mol∙L1的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的时，停止滴入，此时溶液的pH=_______。19.五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值