惠州市2025届高三第二次调研考试（二调）试题 化学试卷（含答案解析）

后附原卷扫描版惠州市2025届高三第二次调研考试试题后附原卷扫描版化学本试卷共8页，20道小题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56Co59Nd144一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10题,每小题2分;第11~16题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，下列主要材质不属于有机高分子材料的是A.宋蜡染百褶裙B.潮阳剪纸C.唐兽首玛瑙杯D.唐王右丞诗集2.我国科技发展迅猛，与化学家们的功劳密不可分。下列说法正确的是A.新能源半导体的新核“芯”碳化硅，属于分子晶体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料C.长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是纯净物D.天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯(C₆₀)互为同素异形体3.化学一直指引着社会发展的方向。下列说法正确的是A.司南指引着南北的方向，其主要成分Fe₃O₄属于碱性氧化物B.北斗卫星指引着出行的方向，其芯片的主要成分为SiO₂C.海上灯塔指引着船只的航向，灯塔发光时化学能全部转化为光能D.信号弹指引着救援的方向，信号弹中镁条燃烧时产生耀眼的强光4.美食文化是中华灿烂文明的一部分，讲究“色香味形”。下列说法正确的是A.蒸鱼时加少许料酒和食醋提香，是由于酒和醋发生酯化反应生成酯B.做红烧肉时通常用老抽上色，老抽的焦糖色是因为葡萄糖水解形成的C.烹煮食物的后期加入食盐调味，能避免NaCl长时间受热而分解D.煎炸食物前加入少许淀粉塑形，淀粉和纤维素是同分异构体5.金属腐蚀会对设备产生严重危害。一种海水中钢闸门的防腐措施如图1，下列说法不正确的是A.钢闸门这一极发生还原反应B.海水中阴离子向钢闸门移动C.锌板上的电极反应式为：Zm-2e=Zn²⁺D.此措施为牺牲阳极法化学试题第1页共8页6.粗盐(含少量不溶杂质及(Ca2+、A.蒸发浓缩B.萃取分液C.过滤D.蒸馏7.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A食品保管员：食物冷藏存放低温可防止食物腐烂B化工工程师：检验氯气管道泄漏3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄ClC水质检测员：用滴定法测水中SO₄²含量SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓D医护消毒员：用“84”消毒液杀菌NaClO溶液显碱性8.我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是9.灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，功效非常强大，其结构简式如图2。下列关于灵芝酸B的说法不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中的4个碳环共平面duringC.能与氨基酸中的氨基发生反应D.能发生消去反应和加成反应10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是图2A.标准状况下，1mol氦气含有的原子个数为NAB.1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中Fe³⁺数目为0.1NAC.4g由¹H₂和³H₂组成的氢气中,中子数为2NAD.11.2LSO₂与Na₂O₂完全反应,转移电子数为NA11.用强光照射新制氯水时，溶液的pH和压强变化如图3。下列说法不正确的是A.曲线a表示溶液pH的变化B.次氯酸分解是一个熵增的过程C.光照后溶液导电性增强D.光照过程中可能存在c(Cl⁻)>c(H⁺)化学试题第2页共8页12.某物质的结构如图4所示。X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A.电负性:X<YB.第一电离能:Z>WD.ZW3-和Y图4C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z13.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具备因果关系的是选项陈述I陈述ⅡASO₂具有还原性浓硫酸不能干燥SO₂BNH₄HCO₃可中和酸并受热分解NH₄HCO₃可做食品膨松剂C电负性:F>O沸点:HF<H₂OD石墨中碳原子间以共价键结合石墨能导电14.部分含Na或Cu或Fe物质的分类与其对应化合价的关系如图5。下列判断不合理的是A.a能和H₂O反应生成反应生成hB.b中可能同时含有离子键和共价键C.向i的溶液中滴入KSCN溶液，若溶液变红，则g放置在空气中会逐渐转化为jD.若e高温条件下可以转化为b，则组成a的元素一定位于周期表的ds区15.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：Xg=Yg(△H₁<0),化学试题第3页共8页16.“绿色零碳”氢能前景广阔，科技工作者设计耦合HCHO高效制H₂的方法，装置如图7。部分反应机理为：下列说法不正确的是A.电极b连接电源的正极B.阴、阳两极产生的气体均为H₂C.阴、阳两极中KOH的浓度始终不变D.阳极反应:2HCHO-2e⁻+4OH⁻=2HCOO⁻+2H₂O+H₂↑二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)某兴趣小组研究Na₂S溶液与不同盐溶液的反应。实验试剂现象2mL试管滴管0.1mol/LAgNO₃溶液(pH=a)0.1mol/LNa₂S溶液(pH=9)①出现黑色沉淀0.1mol/LFe(NO₃)₃溶液(pH=a)②溶液棕黄色变浅，有淡黄色沉淀生成0.1mol/LCuSO₄溶液(pH=a)③出现黑色沉淀(1)配制(0.1mol/LFeNO₃₃溶液时先将FeNO₃₃⋅9H₂O晶体溶于硝酸中，目的是；用离子方程式解释Na₂(2)甲同学根据金属离子的氧化性：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺,推测现象②与③不同原因是(Cu²⁺与S²-反应生成CuS沉淀，而Fe³⁺氧化性较强，将S²⁻氧化成S单质。乙同学认为该解释不全面，理由是。(3)乙同学结合甲同学的信息，推测现象①出现的黑色沉淀为Ag，可能还含有Ag₂O、Ag₂S，并设计实验进行验证。已知:i.浓硝酸能将Ag₂S转化为Ag⁺和SO₄²⁻;ii.Ag₂O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag₂S和Ag均不能。银氨溶液中存在平衡：Ag⁺+2NH₃⇌实验步骤现象结论取少量黑色沉淀，加入适量浓氨水，振荡，静置后，取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸无明显现象④____________另取少量黑色沉淀，加入适量浓硝酸，振荡，加入试剂a⑤_____(填化学式)⑥___________,沉淀溶解，加入试剂a产生白色沉淀黑色沉淀含Ag₂S(4)为确定黑色沉淀中是否存在Ag，兴趣小组成员查阅资料发现：在电解质溶液中，银表面存在Ag⁺，加入浓HI溶液可使Ag溶解形成[AgI₂]⁻和H₂，Ag溶解的原因一方面与电极电势有关，另一方面是由于(请从平衡移动的角度分析)。加入浓HI溶液后，未观察到气泡产生，证明黑色沉淀中不存在Ag。(5)进一步探究AgNO₃在一定条件下能够氧化Na₂S，丙同学设计实验进行研究(图8)，测得电压为U₁(已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。①将0.1mol/L的AgNO₃pH=a溶液替换为溶液，记录电压为U₂。②上述实验证实了Ag⁺可以氧化S²，其证据是。化学试题第5页共8页18、(14分)钕铁硼(Nd₂Re₁₄B永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。已知某钕铁硼废料中主要成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取Nd₂O₃和Co₂O₃的工艺流程：已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，Nd³⁺可与足量H₂C₂O₄生成可溶性配合物。②某些金属氢氧化物沉淀完全(沉淀完全的离子浓度：≤10⁻⁵mol⋅L⁻¹))时的pH如下表所示：沉淀Al(OH)₃Fe(OH)₃Co(OH)₂Fe(OH)₂Mn(OH)₂Nd(OH)₃沉淀完全时的pH5.23.29.49.510.18.5回答下列问题：(1)“浸出”中，金属钕发生反应的离子方程式为。(2)“沉钕”中，草酸的实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如图9所示，沉钕率先升后降的原因是；(3)“沉钕”后的晶体Nd₂C₂O₄₃⋅10H₂O在空气中充分煅烧的化学方程式为(4)若滤液1中(cCo²⁺=0.1mol⋅L⁻¹,根据表中数据计算，加入试剂2调节pH的范围是(5)“萃取”时发生反应：Co²⁺+nHA₂⇒CoA₂⋅n-1HA₂+2H⁺,(6)二碳化钕(NdC₂)的晶胞结构如图10所示。①连接面心上6个Nd²⁺构成(填标号)。A.正四面体B.正八面体C.立方体D.正四边形②已知NdC₂晶胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NdC₂晶体的密度为g·cm⁻³(列出计算式)。化学试题第6页共8页19.(14分)我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回谷，(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH₂Og,起始压强为0.I.CΠ.CO①基态C原子价层电子的轨道表示式为。②下列说法正确的是。A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.使用催化剂可提高H₂OgD.将炭块粉碎，可加快反应速率③反应平衡时，H₂Og)的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol。此时,整个体系(填“吸收”或“放出”)热量kJ，反应Ⅰ的平衡常数K④科学家发现，反应Ⅱ可在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1I：i.利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。ii.H₂在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H₂=2H,，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是。A.Pd膜对气体分子的透过具有选择性B.过程2的△H>0C.加快Pd膜内H原子迁移有利于H₂的解离D.H原子在Pd膜表面上结合为H₂的过程为放热反应(2)利用电化学原理，将(CO₂电催化还原为(C₂H₄4(图12),阴极反应式为。化学试题第7页共8页20某科研小组利用该技术制备得到化合回答下列问题：(1)化合物i的名称为、(2)化合物iii与x发生加成反应生成iv，x的结构简式为。化合物iv中含氧官能团的名称是。(3)下列说法错误的是(填字母)。A、化合物oi中，碳原子均采用sp²杂化B、化合物iv能与水形成氢键C、化合物v→vi的反应有C-O键的断裂D、化合物vi中不存在手性碳原子(4)对化合物v、分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①______________________②Br₂的CCl₄溶液加成反应(5)化合物y是iv的同分异构体，且满足以下条件：a.能与FeCl₃溶液发生显色反应；b.只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基；c.核磁共振氢谱有5组峰。y的结构简式可能为(写出一种)。(6)以利Cl-CH₃为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合CH₃入码①写出最后一步的反应方程式：。②合成过程中，相关步骤涉及卤代烃制炔烃的反应，其化学方程式为(注明反应条件)。双击打开原卷扫描版惠州市2025届高三第二次调研考试试题化学参考答案和评分标准一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10题,每小题2分;第11~16题,每小题4分。题号12345678910答案CDDABCDBBA题号111213141516答案DCBABC二、非选择题17.(14分)(1)抑制Fe³⁺的水解(1分)S²⁻+H₂O⇋HS⁻+OH⁻(2分，只需写第一步水解即可)(2)NO₃-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化S²(2分)(3)黑色沉淀不含Ag₂O(1分)Ba(NO₃)₂(1分,写BaCl₂不给分)试管口产生红棕色气体(1分)(4)银表面存在平衡Ag₍ₛ₎=Ag⁺aq,加入浓HI溶液,I⁻与Ag⁺形成[Ag