工程化学学习通超星期末考试答案章节答案2024年

工程化学学习通超星期末考试章节答案2024年常温下所有单质的标准摩尔生成焓都为零。()

答案:错气体、液体、固体的热力学标准状态都应处于298K。()

答案:错聚集状态相同的物质组成的系统称为单相系统。()

答案:错10g铁粉在298K溶于稀盐酸生成氯化亚铁FeCl2,(a)这个反应在烧杯中发生,(b)这个反应在密闭容器中发生,则Qa>Qb。()

答案:对盖斯定律时热力学第一定律在化学过程中的应用。因此盖斯定律对任何过程都是完全正确的。()

答案:错热力学第一定律的数学表达式为U=Q+W,热力学能U是状态函数,那么功和热也是状态函数。()

答案:错热力学的封闭系统表示系统与环境之间既无能量交换也无物质交换。()

答案:错从热力学知识可知,系统在等温等压且非体积功为零的变化过程中吸收或者放出的热量Qp,在数值上等于系统的状态函数焓的变化值。()

答案:对盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,这一说法的前提是反应在可逆的条件下进行。()

答案:错H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于H2O(l)的标准摩尔生成焓。()

答案:对在标准状态下,298K时,单位物质的量的物质完全燃烧时的焓变,称为该物质的标准摩尔燃烧焓,此处的完全燃烧,是指()

答案:C燃烧为CO2(g);H燃烧为H2O(l);N燃烧为N2(g)在100.0kPa,298K时,金刚石的标准摩尔生成焓ΔfHmɵ为()

答案:大于零CO2(g)的标准生成焓等于()

答案:石墨的标准燃烧焓已知热化学方程式CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),ΔrHmɵ=-763.9kJ∙mol-1其焓值单位为“kJ∙mol-1”指的是(

答案:反应进度为1mol时系统的焓变为-763.9kJ∙mol-1煤的气化技术是由下列热化学反应组成,由碳和水反应生成甲烷。已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),ΔrHm,1ɵ=-40.8kJ∙mol-1CO(g)+H2(g)=C(石墨)+H2O(g),ΔrHm,2ɵ=-131.3kJ∙mol-1CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),ΔrHm,3ɵ=-206.1kJ∙mol-1则CH4(g)+CO2(g)=2C(石墨)+2H2O(g)的标准摩尔热效应为(

答案:-15.7kJ∙mol-1下列对于状态函数的描述中,不确切的是()

答案:所有的状态函数都无法求得其绝对值已知化学键键焓H-H为436kJ∙mol-1、Cl-Cl为239kJ∙mol-1、H-Cl为431kJ∙mol-1,则可估算反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的ΔrHmɵ为()

答案:-187kJ∙mol-1萘燃烧的化学反应方程式为C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(g),则298K,Qv和Qp的差值为()

答案:-4.95kJ∙mol-1在100kPa下,1mol∙L-1理想溶液中H+的标准生成焓ΔfHmӨ(H+)、标准生成吉布斯函数变ΔfGmӨ(H+)、标准熵SmӨ(H+)都等于零。()

答案:对若某反应的ΔrGmӨ(298K)>0,表示该反应在任何条件下都不能自发进行。()

答案:错对封闭系统,系统的熵总是增加的。()

答案:错G、H、W、V均为状态函数。()

答案:错碘的升华是熵增的过程。()

答案:对对于一个定温反应,如果ΔHm>ΔGm,则该反应必定是熵增的反应。()

答案:对298K时,完美晶体的标准摩尔熵值为0。()

答案:错放热且熵增的化学反应在任何温度下可自发进行。()

答案:对298K、标准状态下KNO3在水中的溶解度是6molL-1,若将1mol固体KNO3置于水中,则KNO3变成盐溶液过程的ΔG>0,ΔS>0。()

答案:错对同一聚集态来说,温度升高,系统的混乱度增大,熵值也随之变大。()

答案:对判断化学反应能否自发进行,使用吉布斯函数变(自由能)判据的条件为()

答案:等温;等压;不做非体积功的封闭系统若某一反应在一定条件时,反应商Q=1,则此时下列等式成立的是()

答案:ΔrG=ΔrGӨ某反应在298K标准状态下不能自发进行,但当温度升到高一定值时,反应能自发进行,则符合的条件是()

答案:ΔrHmӨ>0,ΔrSmӨ>0下列反应中,熵减少(ΔrSmӨ<0)的是()

答案:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ΔrHmӨ(298.15K)=-92.2kJ∙mol-1,若升温到100℃,对ΔrHmӨ和ΔrSmӨ的影响是()

答案:影响很小某反应在高温下不能自动进行,但在低温下能自动进行。则该反应的ΔrHmӨ和ΔrSmӨ为()

答案:ΔrHmӨ<0,ΔrSmӨ<0下列物质中SmӨ(298.15K)最大的是()

答案:C2H6(g)化学平衡是指系统中正、逆反应活化能相等的状态。()

答案:错标准平衡常数可以定量描述化学反应进行的限度。()

答案:对催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能改变反应的ΔrGmӨ。()

答案:错判断化学反应自发进行方向的物理量包括KӨ、ΔrGmӨ(T)及ΔrGm(T)。()

答案:错反应商有单位,而标准平衡常数没有单位。()

答案:错在一定温度下,ΔrGm值越大,平衡常数KӨ值就越小。()

答案:错如果改变平衡体系的条件之一(如浓度、压强或温度等),平衡就会向加强这个改变的的方向移动。()

答案:错平衡时,化学反应是动态的,正反应速率等于逆反应速率。()

答案:对平衡发生移动时,一定有ΔrGm(T)≠0。()

答案:对在等温、等压下,反应的ΔrG数值越小,其反应速率越快。()

答案:错化学反应的活化能是指生成物分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。()

答案:错在一定温度下,某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。()

答案:对在标准状态下,ΔrGmӨ(T)可以用于化学反应自发进行方向的判定。()

答案:对对于一定温度下的给定化学反应,可以又很多数值ΔrGm(T),而ΔrGmӨ(T)是个常数。()

答案:对标准平衡常数可直接用于判定化学反应自发进行的方向。()

答案:错/star3/origin/23dd5fe2824682e52fcdc5f1035bcd29.png

答案:102.6在一定的温度下,化学反应达到平衡时,体系内各物质的浓度不再随____变化。

答案:时间达到化学平衡的条件时:正、逆反应速率____。

答案:相等平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很____的反应。

答案:小下列情况中,使达到平衡所需的时间最少的情况是()

答案:前三种情况均无法判断对于一个化学反应,在定温下,下列说法哪个是正确的()

答案:活化能越小,反应速度越快同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级。()

答案:对第三周期中P3-、S2-、Cl-的离子半径依次减少。()

答案:对原子序数为28的元素,其原子核外M层的电子数是18。()

答案:错非极性分子中不会存在极性键。()

答案:错氢键的本质来源于静电吸引力,因此氢键没有饱和性与方向性。()

答案:错从外观上看,具有规则光滑表面的固体都是晶体。()

答案:错3d5表示主量子数n=3,角量子数l=2的原子轨道的数目有5条。()

答案:错s区元素的原子最后填充的是ns电子,其他各层均已填满电子。()

答案:错凡是用sp3杂化轨道成键的分子,其分子构型一定是正四面体。()

答案:错一个电子的运动状态须由n、l、m、ms四个量子数确定。()

答案:对作为晶体的最基本结构单元,晶胞的形状与大小决定了宏观晶体的形状与大小。()

答案:错氢原子的│Ψ1s│2在原子核附近有最大值,故1s电子在核附近出现的概率最大。()

答案:错同核原子形成的分子为非极性分子;异核原子形成的分子为极性分子。()

答案:错原子失去电子变成正离子的顺序为填充电子顺序的逆过程。()

答案:错邻硝基苯的熔点比对硝基苯的熔点低,这是氢键类型不同导致的。()

答案:对Ψ的函数式是由量子数____所确定;确定核外电子运动状态的量子数是____。(填写n、l、m、ms等相应的量子数。)

答案:n、l、m;

nlm;n,l,m；n，l，m;n、l、m、ms;n、l、m、ms;n,l,m,ms；n，l，m，ms；n，l，m，ms元素47Ag的核外电子排布为____。

答案:[Kr]4d105s1;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1

;[Kr]4d105s1

;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1在等性sp3杂化轨道中,s轨道的成分占____。

答案:1/4;0.25;25%;四分之一自然界中固体物质多以晶体形式存在,NaCl晶体属于____晶体,金刚石属于____晶体,干冰属于____晶体。

答案:离子;原子;分子已知某元素的外层电子构型是4s24p2,则此元素在周期表中的第____周期,第____族____区元素,其原子序数为____。

答案:四；4;IVA;第四主;p;32下列各组量子数(n、l、m、ms),合理的是()

答案:(2,1,-1,-1/2);(1,0,0,1/2)下列分子中,中心原子采用sp3杂化的是()

答案:NH4+;H2O;CH2Cl2下面其中心原子采用sp3杂化,且有极性的分子是()

答案:NH3;H2S原子核外电子排布主要应遵循的规律的是()

答案:能量最低原理;Pauli不相容原理;Hund规则下列关于物质沸点高低排列正确的是()

答案:HF>HI>HBr>HCl;I2>Br2>Cl2>F2下列元素电负性最大的是()

答案:O在电子云示意图中的小黑点()

答案:其疏密表示电子出现的概率密度大小I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是()

答案:色散力下列例子中,变形能力最强的是()

答案:I-周期表中第五、六周期的IVB、VB、VIB族中个元素性质非常相似,这是由于()

答案:镧系收缩的影响在一个多电子原子中,具有下列各组量子数(n、l、m、ms)的电子,能量最高是()

答案:(3,2,1,1/2)H2O与甲醇之间存在的分子间作用力是()

答案:色散力、诱导力、取向力和氢键基态多电子原子中,E3d>E4s的现象,称为()

答案:能级交错n=5层最多可以容纳25个电子。

答案:错在同一个多电子原子内，若两个电子n、l、m都相同，则其自旋状态一定相反

答案:对原子的外层电子所处的能级越高，则该电子的电离能越大。

答案:错量子数l决定了

答案:原子轨道的形状具有下列各组量子数的电子，其能量最高的是（）

答案:3，2，-1，-1/2下列关于四个量子数n,l,m,ms，其中不合理的是（）

答案:1,1,0,1/2下列原子轨道不可能存在的是：

答案:2d描述基态C原子中两个2p单电子的合理的量子数组合是（）

答案:2,1,0,+1/2;

2,1,1,+1/219号元素K基态最外层电子的四个量子数是（）

答案:4，0，0，1/2多电子原子中，决定电子能量的量子数为（

）

答案:n,l电离能的大小反映了原子得到电子的难易。

答案:错电负性数值越大，原子在分子中吸引电子的能力越弱，反之亦然

答案:错n=5是最外层则次外层最多可以容纳18个电子。

答案:对29号元素Cu的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2

答案:错在氨分子中的3个N–H键的键能是一样的，但破坏每一个N–H键所消耗的能量不同。

答案:对在元素周期表中，电负性最大的元素是

答案:F；氟；氟元素已知某元素的电子分布式为1s22s22p63s23p64s1。该元素属于第

族。

答案:IA；一主；1主；第一主族12号元素Mg的核外电子排布式为：

答案:1s2

2s2

2p6

3s2；

[Ne]3s2下列电子构型中，第一电离能最小的是（

）

答案:O下列原子半径比较正确的是（

）

答案:Fe2+>Fe3+已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为

答案:p区原子序数为25的元素，其+2价离子的外层电子排布为（）

答案:3d5下列元素中电负性最大的是（）

答案:Cl下列原子半径大小的顺序中，正确的是（

）

答案:Be＜Mg＜Na

下列元素的电负性大小顺序正确的是（

）

答案:F＞Cl＞Br＞I

Choosethepolarmoleculesinthefollowingmolecules.

答案:CH3OCH3;CH3Cl;SO2Whichincludespolarcovalentbondinthefollowingmolecules?

答案:HCl;CH3OH;CO2下列分子构型是V形的是：

答案:OF2下列物质分子间没有氢键存在的是：

答案:HCl

CH4分子之间具有：

答案:色散力

氨分子中氮原子的价电子对为

答案:4水在同族氢化物中具有最高熔点和沸点，原因是（

）

答案:存在氢键在四氯化碳和水分子间存在着（

）。

答案:诱导力和色散力由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。

答案:错功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。

答案:对标准熵增的反应有

答案:2C(s)+O2→2CO(g);CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)标准熵减的反应有：

答案:F(g)+e-(g)→F-(g);2F(g)→F2(g)

具有最大摩尔熵的物质是

答案:Hg(g)体系在某一过程中，吸收了热Q=83.0J，对外做功W=28.8J，则环境的热力学能的变化△U环为

答案:-54.2J下列叙述中不是状态函数特征的是

答案:系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来数值下列情况属于封闭体系的是

答案:反应N2O4(g)=2NO2(g)在密闭容器中进行下列单质的∆fHmq不等于零的是

答案:Cl2(l)既放热有熵增的反应一定是自发反应。

答案:对化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速率越快。

答案:错Kθ不随浓度、分压而变，只与温度有关。

答案:对自发反应一定是放热反应

答案:错化学反应的标准平衡常数Kθ越大，则产率

。（越大或越小）

答案:越大2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)

∆rHmq=-461.5kJ·mol-1，温度升高50K，则∆rHmq应为

答案:»-461.5kJ·mol-1达到化学反应平衡的条件是：

答案:正向反应速率等于逆向反应速率/star3/origin/463a89a6fc85ae9564878228b19e529b.png

答案:高温能自发在一个容器中有Ar、H2和N2的混合气体，已知其中含有0.4molAr、0.2molH2、1.2molN2，混合气体的总压力为100kPa，N2气体的分压力为

答案:67kPa/star3/origin/772091afb149531ab876813c05dfea09.png

答案:5.1×108/star3/origin/838f06fa2a3caa111d8121f7070e3445.png

答案:高温能自发

用∆G判断反应进行的方向和限度的条件是（

）

答案:定温、定压、不作非体积功反应A(s)＋B(g)→C(g)，∆H＜0，今欲增加正反应速率，下列措施中有利的为（

)

答案:升温同温，A+B=2C的标准平衡常数

K1θ=4，则C=1/2A+1/2B的K2θ

答案:0.5在同一温度下，浓度均为0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-离子浓度的乘积均相等

答案:对对于下列几种水溶液，按凝固点由高到低的顺序为：C>B>A。A.

0.1

mol/dm3的甘油

B.

0.1

mol/dm3氨水溶液

C.

0.1

mol/dm3NaCl溶液

答案:错在氢硫酸溶液中，氢离子浓度是硫离子浓度的两倍。

答案:错HAc的Kaθ=1.75×10-5，则其0.1mol/L溶液中pH为

答案:2.88不是共轭酸碱对的一组物质是（）

答案:NaOH，Na+四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是（

）

答案:尿素（式量60）

难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（

）。

答案:继续升高将一块冰放在0℃的食盐水中则（

）。

答案:冰逐渐溶化

淡水鱼与海鱼不能交换生活环境，因为淡水与海水的（

）。

答案:渗透压不同

298K时，将300g蔗糖（相对分子质量为342）溶于1500cm3水中，此溶液的质量摩尔浓度为

mol/kg

答案:0.58用纯水把下列溶液稀释10倍，pH变化最小的是（

）。

答案:

0.1mol/L

HAc＋0.1mol/LNaAc

/star3/origin/c81d9d7de4f8a77a4c6ced0bf602a938.png

答案:当T=298K时当T=1200K时，所以该反应在1200K、标准状态下能自发进行。多电子原子核外电子排布应遵循的规则

答案:泡利不相容原理：在同一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。或者每个原子轨道最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。2.能量最低原理：电子在原子轨道上的分布，电子总是尽可能地占据能量最低的原子轨道，然后才依次进入能量较高的原子轨道。3.洪特规则：电子在同一亚层的等价轨道上排布时，总是尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。冬天为了防止汽车水箱冻裂，可加入甘油、乙二醇等难挥发性的物质，试解释其原理。

答案:甘油、乙二醇属于难挥发性物质，它们与水形成溶液，其溶液的蒸气压力小于水的蒸气压力，使得溶液的凝固点下降，从而可以使水箱不结冰。凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也都能自发进行。

答案:错反应速度常数k的单位由反应级数决定。

答案:对由于CaCO3的分解反应是吸热的，故它的生成焓为负值。

答案:错s电子与s电子之间配对形成的键一定是σ键，而p电子与p电子之间配对形成的键一定是π键。

答案:错升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。

答案:错升高温度使正、逆反应速率均增大。对吸热反应来说，温度升高，k正增大的倍数比k逆增大的倍数大。

答案:对色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。

答案:错12号元素Mg的核外电子排布式为

________________，Mg2+的核外电子排布式为_____________________。

答案:1s22s22p63s2；1S22S22P63S2;

1s22s22p63s2；1s2s2p3s；1s22S22P63S2；1S22S22p63S2；

1S²2S²2P⁶3S²；1223；

1s²2s²2p63s²；1S22S22P63s2；1s（2）2s（2）2p（6）3s(2;1s22s22p6；1s22s22p6;1S22S22P6；1s2s2p；1S22S22p6；

1S²2S²2P⁶；122；1s²2s²2p6；1s²2s²2p⁶；1s 22 s 22 p 6；；1s^22s^22p^6；

1s22s22P6；1s(2配位反应Ag+

+2NH3

=[Ag(NH3)2]+的稳定常数Kfθ

=1.6×107

，则2Ag+

+4NH3

=2[Ag(NH3)2]+的稳定常数Kfθ

=

。

答案:;

2.56×10^14;

2.56*10^14；

2.56×10¹⁴；

2.56×100000000000000；

2.56x10的14次方；2.56×1014（14在上面）；

2.56╳10；

2.56*10的14次方；2.56×10；256000000000000；2.56×10的十四次方；

2.56X10^14；

2.56×10的14次方；2.56×；

2.56×10∧14；

2.56*10十四次方；2.56╳10∧14；2.56*1014次方；

2.56x10^14；

2.56X10的14次幂；配合物

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的名称为

，[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称为

。

答案:三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）;三氯化五氨一水合钴（Ⅲ）;三氯化五氨-一水合钴（Ⅲ）；三氯化五氨·一水合钴（III）；三氯化五氨•一水合钴(Ⅲ;二氯化一氯·五氨合钴（III）;二氯化一氯五氨合钴（III）;二氯化一氯-五氨合钴（Ⅲ）；

二氯化一氯·五氨化钴（III）；二氯化一氯五氨合钴（lll）；二氯化一氯五氨合钴〔Ⅲ〕；

二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）；

二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）；二氯化一氯•五氨合钴(lll）；二氯化一氯五氨合钴（罗马数字三）；二氯化一氯•五氨合钴（III）当KBr（s）溶解在水中，溶液的温度降低，这一溶解过程△H

0

答案:>；大于；焓变大于0；

；〉；相同温度下，HAc在NaAc溶液中的解离度

纯水中的解离度（填“大于”、“小于”、或“等于”），这种现象可用

来解释。

答案:小于;同离子效应根据电子云的重叠方式，共价键可分为

键和

键

答案:;δ;σ;π

;sigema键；

pai键；

；西格马；派；西格玛；兀；

Π；西格码健；σ键；

π键；西格玛键；

sigma键；

pi键；ó；

pài；

δ键；c格码；;;δ;σ;π

；sigema键；

sigma键；σ键；

π键；

θ；

sigma；

Π；

pai键；西格马；派；西格玛；兀；

pi键；ó；C格马；丌；排健；派键；

Π键25℃下，在浓度均为0.01mol·L-1的I-和Cl-的混合液中，逐滴加入AgNO3溶液，首先沉淀的是：（已知Kspθ(AgCl)

=1.8×10-10，Kspθ(AgI)

=8.3×10-17）

答案:AgI某一溶液中同时含有Cl-、Ag+和AgCl(s),若Q>Kqsp,放置一段时间后发现：

答案:AgCl(s)增加原子轨道的空间图形是：

答案:波函数的角度分布图下列溶液中，其pH值最大的是：

答案:0.10

mol·L-1NaOH氯元素（Cl）作用在3s轨道上电子的有效核电荷数是：

答案:6.1反应A(g)+B(g)→C(g)的反应速率常数的单位为（

）。

答案:不能确定已知反应A+B→C+D，△rHmө

=-40.0kJ/mol，2C+2D→E，△rHmө

=60.0kJ/mol，则反应E→2A+2B的△rHmө等于：

答案:20kJ·mol-1下列物质以sp2杂化轨道成键的是：

答案:BCl3下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是：

答案:ns2np4焓减熵增的反应在任何温度下均可自发进行。

答案:对可逆反应达到平衡状态时，反应即停止。

答案:错从冰到水蒸气的相变过程，其∆H和∆S为（

）

答案:均为正值

关于吉布斯自由能，下列叙述正确的是（

）

答案:一个自发进行的反应，体系吉布斯自由能的减少等于体系对环境所作的最大功

对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（

）

答案:改变反应温度计算298.15K时反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的标准摩尔反应焓变ΔrHmθ。已知：ΔfHmθ(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1

ΔfHmθ(H2,g)=0kJ·mol-1

ΔfHmθ(CO,g)=-110.5kJ·mol-1

ΔfHmθ(H2O,g)=-241.8kJ·mol-1

答案:41.2kJ·mol-1丙烷的燃烧反应为C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)，当132gC3H8(g)完全燃烧时放出6600KJ热量，则该反应的反应热是

答案:-2200KJ

下列变化过程，熵值减小的是：

答案:NaCl晶体从溶液中析出在一个容器中有He、O2和N2的混合气体，已知其中含有0.24molHe、0.36molO2、1.40molN2，混合气体的总压力为200kPa，则N2的分压力为

kPa，O2的分压为

kPa，He的分压为

kPa。

答案:140、36、24某一原子，最外层为n=4层，该原子最多容纳的电子数为：

答案:6019号元素K基态最外层电子（4s）的四个量子数是（）

答案:4，0，0，1/2/star3/origin/e225cc287f73763b6821fd5514c2a4e7.png

答案:（1）设CaF2(s)在纯水中的溶解度为s1

（2）CaF2(s)在0.010mol·L-1NaF溶液中的溶解度为s2，设s2

=ymol·L-1。此时，s2=c(Ca2+)。

因为

所以

由于，所以即