第一章 物质及其变化 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化测试题一、选择题1．下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO2．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．氧气、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸铵B．碘酒、干冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C．氢气、冰、盐酸、烧碱、氯化钠D．铜、铁红、醋酸、石灰水、碳酸氢钠3．有两种分散系：①FeCl3溶液；②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是A．分散质粒子直径：①>②B．光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”C．稳定性：①<②D．①属于混合物，②属于纯净物4．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANH3H2SO4NaHCO3Fe2O3COBNH3·H2OHClCu2(OH)2CO3Na2O2NO2CCa(OH)2CH3COOHNH4ClNa2OSO2DNa2CO3HNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D5．研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物，否则容易中毒，下面有关解释不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．青菜和水果中含有维生素CD．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应6．第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日~20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液 B．熔融KNO3 C．CO2 D．石墨7．下列物质中属于电解质但本身不能导电的是A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸8．下列物质属于纯净物的是A．乙醇汽油 B．梯恩梯 C．福尔马林 D．碘水9．光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定B．途径②中，发生了氧化反应C．选择合适的催化剂，可以使与一步化合生成D．NO是含有极性共价键的共价化合物10．含有自由移动Cl-的是A．氯气 B．液态HCl C．固体NaCl D．KCl溶液11．下列关于物质的分类中，正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO4•5H2OH2SO4BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3纯碱漂白粉液态氯化氢DCOHClBaCO3液氯熔融氢氧化钠A．A B．B C．C D．D12．现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是①②③浓A． B． C． D．13．下列化学方程式书写正确的是A．少量的稀盐酸滴入溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量通入澄清石灰水中：D．少量通入氯化亚铁溶液中：14．某无色透明溶液中已含有大量、、、，则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是A． B． C． D．15．下列有关物质的工业制备反应错误的是A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．冶炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D．冶炼汞：2HgO2Hg+O2↑二、填空题16．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。回答下列问题：(1)现有下列物质：①铜②③④⑤酒精⑥氨水⑦稀硫酸⑧以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。17．完成下列问题。(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋，(完善方程式，填化学式，下同)；在该反应中氧化剂是；方程式中所涉及的物质，哪些是氧化物，哪些是电解质。(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。写出并配平该反应的离子方程式：。18．下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别①和化学式②。(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于，可能与发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有性，可能与发生反应(填序号)。19．分类法是要准确掌握化学基本概念的重要方法。按要求回答下列问题：(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐氧化物酸性氧化物第一组NaOHH2SO4Ca(HCO3)2BaOCO第二组Cu(OH)2CH3CH2OHAgClH2OP2O5第三组Mg(OH)ClH3PO4CaF2MgOSO2上述三组分类中均有错误，其中错误的物质分别是、、。(填化学式)(2)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，每生成1个H2分子转移个电子。(3)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。H3PO2中磷元素的化合价是；该反应属于四种基本反应类型中的(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应；该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(4)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。物质MNQP反应前质量/g401382反应后质量/g1225242①该反应属于基本反应类型中的反应。②物质P在反应中起的作用可能是。20．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：“还原”工序中反应的离子方程式为。21．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+I2=S4O+2I-(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3)=_________mol。(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________22．一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______。(2)写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______，_______。(3)如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中_______(填有或无)，判断依据是_______。(4)向原溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为_______。23．是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。制备的反应原理：。实验步骤：①称取加入圆底烧瓶中，再加入蒸馏水。另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。(3)产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是___________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：_______。(5)测定产品纯度：准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：。滴定时消耗碘的标准溶液体积为，则产品的纯度为(设相对分子质量为M)___________。(6)在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。A．滴定前有气泡，滴定后气泡消失B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁【参考答案】一、选择题1．A解析：A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na+、K+、、不发生任何反应，能大量共存，A正确；B．无色透明的溶液中钙离子与硫酸根离子生成微溶物，所以不可能大量共存，B错误；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选A。2．A解析：A．氧气、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸铵分别为单质、氧化物、酸、碱、盐，A正确；B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，硫酸氢钠是盐不是酸，B错误；C．盐酸是HCl气体通入水中形成的混合物，C错误；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，D错误；故选A。3．B【分析】②制取胶体，溶液分散质粒子直径小于1nm，1nm＜胶体分散粒子直径＜100nm；解析：A．溶液的分散质粒子直径小于胶体分散粒子直径，A错误；B．胶体会产生丁达尔效应，B正确；C．溶液具有均一、稳定性，胶体具有介稳定性，C错误；D．溶液和胶体都属于混合物，D错误；故答案为：B。4．C【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物；酸性氧化物指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。解析：A．NH3不属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于不成盐氧化物不属于酸性氧化物，A错误；B．过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于酸性氧化物，C正确；D．Na2CO3属于盐不属于碱，D错误；故选C。5．A【分析】人体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。解析：A．维生素C具有还原性，维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故A错误；B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故C正确；D．人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确；故选A。6．B解析：A．氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，A错误；B．硝酸钾是盐，属于电解质，B正确；C．二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，C错误；D．石墨为单质，不属于电解质，D错误；故选B。7．B解析：A．熔融的NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不选；B．液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B选；C．是非电解质，故C不选；D．稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不选；答案选B。8．B解析：A．乙醇汽油中包括乙醇和汽油，汽油也为混合物，所以乙醇汽油也为混合物，A不符合题意；B．梯恩梯为2,4,6-三硝基甲苯，为纯净物，B符合题意；C．福尔马林为甲醛的水溶液，为混合物，C不符合题意；D．碘水为碘单质的水溶液，为混合物，D不符合题意；故选B。9．C解析：A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确；B．途径②中，N2转化成NO，发生了氧化反应，B正确；C．与化合只能生成NO，不可直接生成，C错误。D．NO分子中含有极性共价键，是共价化合物，D正确；故答案为：C。10．D解析：A．氯气中只含有Cl2，没有可自由移动的Cl-，A错误；B．液态HCl中只有HCl分子，没有可自由移动的Cl-，B错误；C．固态NaCl中含有Cl-，但是无法自由移动，C错误；D．KCl溶液中K+和Cl-可自由移动，D正确；故答案选D。11．C解析：A．烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐；CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物，A错误；B．Na2O是碱性氧化物不是酸性氧化物；Mg既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．SO2是酸性氧化物；HNO3是酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氢氧化钙、次氯酸钙和氯化钙的混合物；液态氯化氢属于电解质，C正确；D．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；液氯是氯单质的液态形式，是纯净物，D错误；故选C。12．B解析：由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，FeCl3只能氧化。故答案选B。13．D解析：A．少量的稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，化学方程式为，A错误；B．少量SO2通入BaCl2溶液中,不会观察到明显的化学变化即不会有沉淀生成，B错误；C．少量CO2通入澄清石灰水中,化学方程式为，C错误；D．少量Cl2通入氯化亚铁溶液中，化学方程式为，D正确；故选D。14．B解析：A．高铁酸根离子(FeO42−)在H+作用下会自发分解，因此二者不能在溶液中大量共存，A错误；B．铵根离子(NH4+)与溶液中的已知离子均不发生反应，因此该离子能在溶液中大量共存，B正确；C．银离子(Ag+)能与Cl-发生反应生成AgCl沉淀，因此Ag+此不能与该溶液中的离子大量共存，C错误；D．硫氢根离子(HS-)能与H+作用生成弱电解质H2S，因此HS-不能与该溶液中的离子大量共存，D错误。答案为：B。15．C解析：A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成氨气，A正确；B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成，B正确；C．冶炼铝为电解熔融氧化铝而非氯化铝：，C错误；D．冶炼汞为加热分解氧化汞生成汞和氧气，D正确；故选C。二、填空题16．(1)②③⑧减弱(2)正盐解析：（1）电解质和非电解质只的都是化合物，①铜既不是电解质，也不是非电解质；②Ba(OH)2是电解质；③NaHSO4电解质；④CO2溶于水生成碳酸导电，故既不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧AgCl是电解质；综上所述②③⑧是电解质；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此过程中溶液中离子数量减少，溶液的导电能力减弱；故答案为：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；减弱。（2）Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐；故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正盐。17．(1)还原性(2)cCO2S和KNO3CO2KNO3、K2S(3)3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O解析：（1）维生素C可以将Fe3+转变为Fe2+，Fe元素被还原，说明维生素C具有还原性；（2）根据原子守恒，生成产物还有CO2；该反应中S元素化合价降低被还原，N元素化合价降低被还原，C元素化合价升高被氧化，所以还原剂为C，氧化剂为S和KNO3；方程式涉及的物质CO2是氧化物；KNO3和K2S是电解质；（3）根据a可知反应物为S单质，产物中有水，根据元素守恒可知OH-为反应物，而SO中S元素的化合价为+4价，S2-中S元素的化合价为-2价，S元素的化合价发生变化说明为氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律可知SO和S2-均为生成物，且根据电子守恒可知二者的系数比为1：2，再结合元素守恒可得该离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。18．(1)单质(2)盐③⑤氧化②解析：（1）从图中的信息可知，Fe为单质，Fe元素的+3价氢氧化物为。（2）由金属阳离子和酸根离子形成的，物质类别为：盐；能与溶液反应生成沉淀，也能与反应生成沉淀；从化合价的角度分析，为最高价态，具有氧化性，能与Fe反应生成，故答案为：③⑤；氧化；②。19．(1)COCH3CH2OHMg(OH)Cl(2)2(3)+1复分解不属于(4)分解作催化剂解析：（1）第一组中的CO是不成盐氧化物；第二组中的CH3CH2OH是非电解质，不是酸；第三组中的Mg(OH)Cl是盐，不是碱；（2）反应中氢元素化合价由+1价降低到0价，每生成1个H2分子转移2个电子；（3）H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为-2价，磷元素的化合价是+1价；该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应；该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；（4）①N和Q的质量增加，说明二者是生成物，M质量减少，M是反应物，则该反应是分解反应；②根据表中数据可知反应前后P的质量不变，因此P可能是催化剂。20．2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O解析：“还原”工序中加入草酸为典型还原剂，可将V从+5价还原为+3价，对应方程式为2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。21．0×10-5根据反应①②③有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol，该河水的DO=【分析】根据题干信息可知，MnO(OH)2中的锰是+4价的，可以将I-氧化为I2，同时自身被还原为Mn2+，而生成的I2又可以用Na2S2O3进行滴定，Na2S2O3被氧化为S4O，结合化学反应方程式列关系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，据此分析解答。解析：(1)由题干信息可知，滴定时消耗0.002000mol•L-1Na2S2O3溶液10.00mL，根据公式n=cV可得，滴定时消耗的n(Na2S2O3)=0.01L×0.002000mol•L-1=2.0×10-5mol；(2)根据分析可知，由反应①②③列关系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，则n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol，已知溶氧量(DO)用每升水中溶解氧分子的质量表示，则该河水的DO=。22．(1)Mg2+、Fe3+、SO、COBa2+、OH-、Cl-(2)Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O(3)无溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子(4)OH-+CO2=HCO【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有CO或OH-中至少一种，不含有Mg2+；Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有SO、CO；Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有SO、CO，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+