《化学平衡图像》专题课件

化学平衡图像化学平衡图像分析的一般方法和思路：（1）看图像

一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。五看量：定量图像中有关量的多少（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响分类讨论：一、浓度（或物质的量）---时间图

例1、今有反应x(g)+y(g)2z(g)+热量，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反应体系的压强D．升高了反应的温度D例2、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。

由图可推断：⑴正反应是

反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体,D的状态是

。放热反应速率0降温加压时间v逆v正v正v逆v逆V正固体或液体二、速率---时间图象（V—t图象）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B三、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象T2>T1P2>P1先拐先平，数值大练习、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C11.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）C高考题析（08全国Ⅰ）例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）四、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B定一议二例5、可逆反应nX(g)+Y(g)mZ(g)(正反应为吸热反应)，但反应达到平衡后，混合气体中X的转化率与温度(t)的关系如图所示。a点和b点是反应达到平衡时曲线上的两点；c点和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若于密闭容器中以定压条件进行反应，当v正＞

v逆时，则在图中可表明此种情况的是（C）

A.a点B.b点C.c点D.d点X的转化率0T/℃cabdc

例6：下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVA五、速率—压强（或温度）图象对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q>0），下列图像中正确的是（）综合应用AC

本节课主要复习了化学平衡的几种典型的图象题型，只有在正确理解化学平衡相关规律及准确识图的基础上，才能较好地解题。小结化学平衡问题在高考中以考察对基础知识的理解为主，主要围绕：(1)化学平衡状态的含义、特