2021年高一化学鲁科版（2019）必修1作业模块综合测评A+B

模块综合测评A

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1.（2021・广州高一检测）抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过

程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符

的是（）

选项家务劳动化学知识

A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解CaCO3沉淀

用小苏打粉作膨松剂焙制糕

BNaHCCh加热容易分解放出C02

点

C用含NaCIO的84消毒液拖地NaCIO有还原性

D用铝锅烧水、煮饭铝表面覆盖着耐图温的致密AI2O3保护膜

【解析】选C。碳酸钙与醋酸反应生成可溶性醋酸钙，所以用白醋除

去水壶中的水垢，故A正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化

碳，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故B正确；次氯酸钠具有氧

化性,能够杀菌消毒，所以用含NaCIO的84消毒液拖地，故C错误；

铝性质活泼易与氧气反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行,所以

可以用铝锅烧水、煮饭，故D正确。

2.下列有关物质分类正确的是（）

A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物

c.NaOH、NH3-H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于

分散系

【解析】选C。A项，氯水、氨水均为混合物，混合物既不是电解质

也不是非电解质，错误；B项，常2。2与酸反应除生成盐和水外还生

成氧气，不属于碱性氧化物，错误；C项，NaOH、NH3.H2O都为可溶

性碱，正确；D项，蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不属于

分散系，错误。

3.下列实验能达到目的的是（）

A.只滴加氨水鉴别NaCI、AICI3、MgCb、Na2so4四种溶液

B.将NH4cl溶液蒸干制备NH4CI固体

C.用分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

【解析】选DoA.错误，氨水与NaCI溶液、Na2s04溶液都不发生反应,

无明显现象，但与AlCb溶液、MgCL溶液反应均生成白色沉淀，现象

相同，故不能鉴别。B.错误，NH4cl受热易分解，在蒸干NH4cl溶液

过程中即发生分解。C.错误,酒精可与水以任意比互溶，应该用先加

CaO后蒸储的方法除去水分。D.正确，胶体能产生丁达尔效应，光束

照射时产生光亮通路，而溶液则不能。

4.由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的

视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。

二氧化硫（酸性氧化物）、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要成分。

以下说法不正确的是（）

A.雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

B.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放

C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往

呼吸阻力较大

D.PM2.5是直径小于或等于2.5的污染物颗粒,完全属于胶体粒

子的直径范围

【解析】选Do雾霾中含有的部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车

车灯照出通路的现象属于丁达尔效应，故A正确；燃煤中加入生石灰

可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故

B正确；防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩

间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，故C正确；PM2.5是直

径小于或等于2.5|im的污染物颗粒，即粒子直径42.5x10-6m,胶体

是粒子大小介于10-9~10-7m,不完全属于胶体粒子的直径范围，

故D错误。

5.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

A.铁片放入CUSO4溶液中B.盐酸和氧化镁

C.BaCb溶液中滴入稀硫酸D.氢气还原氧化铜

【解析】选A。铁片放入CuSCU溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子

反应又是氧化还原反应，A正确；盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水,

是离子反应，不是氧化还原反应,B错误；BaCL溶液中滴入稀硫酸生

成硫酸钢和氯化氢，是离子反应,不是氧化还原反应，C错误；氢气

还原氧化铜生成铜和水，是氧化还原反应，不是离子反应，D错误。

6.下列说法中正确的是（）

A.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

B.在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

C侯氏制碱法〃中的碱指的是烧碱

D.Na2c03溶液的pH比NaHCCh溶液的pH大

【解析】选A。治疗胃酸过多用小苏打NaHCO3,B项错误「侯氏制

碱法〃中的碱指的是纯碱，C项错误；必须在两种溶液的物质的量浓

度相同时，才能比较Na2c。3溶液和NaHCCh溶液的pH大小，否则无

法比较，D项错误。

7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

①强碱性溶液中：K+、HCO3、Cl-、SOi-

②小苏打溶液：K+、SO：、CT、H+

r

K+g

③含有0.1mol-L-1Ca2+的溶液中>

④室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3\NO3、SO：

⑤使酚酥试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO；-、Fe3+

⑥常温pH<7的溶液：K+、Ba2\Cl，Br-

A.二项B.三项C.四项D.五项

【解析】选Ao©HCO3与氢氧根离子会发生反应，即HCO3在强

碱性溶液中不能大量共存，故不选①；②碳酸氢钠与H+会发生反

应，即H+在小苏打溶液中不能大量共存，故不选②；③Ca2+与8丁

会发生反应生成碳酸钙沉淀，即C0「在含0.1mol-「】Ca2+的溶液中

不能大量共存，故不选③；④四种离子相互不会发生反应，目都与

氢离子不发生反应，可大量共存，故选④;⑤使酚酥试液变红，证

明溶液呈碱性，存在大量氢氧根，氢氧根与Fe3+会发生反应,不能大

量共存,故不选⑤；⑥常温PH<7,证明溶液呈酸性,存在大量氢离

子，由于四种离子相互不会发生反应，目都与氢离子不发生反应，可

大量共存，故选⑥。妞确序号为④⑥。综上所述,本题应选A。

8.实验室欲配制100mL1.0mol-L-i的Na2cO3溶液,下列操作正确

的是（）

A.用托盘天平称量10.6gNa2CO3-10H2O，倒入烧杯中加适量的水溶

解

B.当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.若配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量

蒸储水至凹液面与刻度线相切处

【解析】选Do实验室欲配制100mL1.0mo卜「1Na2cO3溶液,需称

1

量Na2CO3-10H2O的质量为0.1Lxl.Omol-L'奴286g-mol-=28.6g,A

项错误；固体溶解后需先冷却至室温,然后进行移液操作,B项错误；

定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致

溶质的物质的量减小，从而使所配溶液的浓度偏低，C项错误；若配

制时，俯视刻度线定容，则会使溶液体积偏小，从而导致所配溶液的

浓度偏高，定容时需平视刻度线，故应再加水至凹液面与刻度线水平

相切，D项正确。

9.NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、钱盐的重

要原料：

|ANH[N()3氮肥工业

()9()9HA),z„

N»N()—*N()2-HNO3硝酸工业

1N()2

—>N2环境保护

下列有关叙述错误的是()

A.NH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬

菜等农作物的肥料，效果特别好

B.在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：-33+2玲+43+5

C.NK和N02在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3

+6N7N2+I2H2O

D.NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

【解析】选Do在氮肥工业中NH3中的氮元素化合价升高，被氧化，

在硝酸工业中氮元素的化合价也升高，也被氧化，D项错误。

10.对下列各实验现象的判断正确的是(夹持装置已省略)()

饱

和

溶液

5KSCN溶液廿NaOH溶液

FeCb溶液jMg粉

图

§2图3

A.图1产生红褐色沉淀B.图2溶液变红

C.图3放出大量气体D.图4先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解

【解析】选D。将氯化铁饱和溶液加入沸水中加热至液体呈红褐色可

得到氢氧化铁胶体，故A错误；三价铁离子遇SCN-溶液变红色，二

价铁离子遇SCN-溶液不变色，故B错误；镁与氢氧化钠溶液不反应,

故C错误；氯化铝与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，

NaOH过量时氢氧化铝与氢氧化钠继续反应生成Na[AI(OH)4],沉淀溶

解，故D正确。

11.(2021・长沙高一检测)能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的

物质是()

A.氢氧化钠B.硫氧化钾C.氯化亚铁D.铁

【解析】选Do氢氧化钠与Fe3+反应生成Fe(OH)3，化合价不变，A

错误；硫氧化钾与Fe3+反应生成Fe(SCN)3，化合价不变，B错误；氯

化亚铁与Fe3+不反应，C错误；铁与Fe3+反应生成Fe?+,化合价降

低，得电子，作氧化剂，D正确。

12.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()

NaOH

溶液

①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体

③可证明氯气无漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A.①②B.①③C.②③D.①④

【解析】选Do①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气,

正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去

氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应

用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于

实验室中氯气的尾气吸收，正确。

13.某化学教师为"氯气与金属钠反应〃设计了如图装置的实验。实验

操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠

着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是（）

浸有NaOH溶

Na液的棉花球

A.反应生成的大量白烟是氯化钠

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯

气，以免其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

D.发生的反应为2Na+CL点燃2NaCI

【解析】选C。钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确；氯气

与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶

液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确；钠的焰色为黄色，灼烧

发出黄色的火焰，故C错误；钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反

应的化学方程式为2Na+CI2凰级2NaCI,故D正确。

14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（）

A.1L7g氯化钠晶体溶于水中Na+的数目为0.2NA

B.19.6g硫酸中含有的氧原子数为0.2NA

C.标准状况下,L12L水中含有的原子数为0.15NA

D.0.1mol【T的MgCL溶液中，所含的数目为0.2NA

【解析】选A。B项，n(0)=-196gX4=0.8mol,N(O)=0.8NA；

98g♦mol

C项，标准状况下水为液态,1.12L不是0.05mol；D项，未指明溶液

体积，无法计算ci-数目。

15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略

夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最

合理的选项是()

a中的物b中的物c中收集的气d中的物

选项

质体质

A浓氨水CaOHO

NH32

NaOH溶

浓硫酸

BNa2sO3SO2

液

稀硝酸

CCuNO2H2O

NaOH溶

浓盐酸

DMnO2Cl2

液

【解析】选B。结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方

法以及尾气吸收方法等方面逐一进行分析判断，排除不符合要求的选

项。A可以利用题目提供的试剂制取氨气,氨气的密度比空气的小，

收集氨气时，c中的导管应"短进长出〃，所以错误。B.实验室可以用

浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，目收集装置和尾气吸收装置均

正确。c.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是N02,要制取N02应选

择浓硝酸和铜反应，所以错误。D.浓盐酸和二氧化镒反应可以制取氯

气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。

16.常温下,发生下列反应：02KMnO4+16HCI==2KCI+2MnCI2+

5c卜个+8H2O；@CI2+2NaBr==2NaCI+Br2；（3）Br2+2FeBr2==2FeBr3o

根据上述反应，判断下列结论正确的是（）

A.还原性：Br->Fe2+>CI-

3+

B.氧化性：Mn。］>Cl2>Br2>Fe

C.反应①中，当生成1molCI2时，被氧化的HCI为3.2mol

D.溶液中可发生反应：2Fe3++2CP==2Fe2++CI2个

【解析】选瓦A项，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反

应②可知还原性：Br->C|-,由反应③可知还原性：Fe2+>Br-,因

此还原性：Fe2+>Br->CI-，错误；B项，氧化剂的氧化性强于氧化

产物的氧化性，由反应①可知氧化性：MnO4>CI2，由反应②可知

3+

氧化性：Cl2>Br2,由反应③可知氧化性：Br2>Fe,因此氧化性：

3+

MnO4->CI2>Br2>Fe,正确；C项，反应①中，当生成5molCl2

时，被氧化的HCI为10mol,因此当生成1molCI2时，被氧化的HCI

为2m。1,错误；D项，根据B项分析可知氧化性：Cl2>Fe3+,故此

反应不能发生，错误。

17.（2021•北京石景山区高一检测）下列反应的离子方程式书写正确的

是（）

A.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SOF===BaSCUj

B.钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++20H-+K个

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO，+2H+==82个+H20

+

D.碳酸钠溶液与过量盐酸反应：COL+H==HCO3-

【解析】选Bo氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应,离子方程式：2H++

2+

20H-+Ba+S01-===BaSO4xk+2H2。,故A错误；钠与水反应,离

子方程式：2Na+2H2O===2Na++20H-+出个，故B正确；碳酸钙与

+2+

稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H===CO2T+H20+Ca,故C

错误；碳酸钠溶液与过量盐酸反应，离子方程式：CO，+2H+===H20

+82个，故D错误。

18.下列除去杂质仔舌号内的物质为杂质)的方法中，错误的是()

A.FeCb溶液(FeCL)：通入适量CI2

B.CO2(HCI)：通过饱和Na2c。3溶液洗气后干燥

C.NaHCCh溶液(Na2co3),应通入过量CO2气体

D.CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

【解析】选BoFeCb与氯气反应生成氯化铁，则通入适量Cl2,洗气

可除杂，故A正确；HCI与Na2c。3反应,C02与Na2CO3溶液也可以反

应生成碳酸氢钠，则不能通过饱和Na2c03溶液除去C02中的HCI,故

B错误；NaHC03溶液中的Na2c。3与过量的C02气体反应生成NaHCCh,

则可以通入过量C02气体除去NaHCCh溶液中的Na2c。3,故C正确；

C02与NaOH反应，而C0不能，则通过NaOH溶液洗气后干燥可除

杂，故D正确。

19.(2021•咸阳高一检测)喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体

和溶液不会出现喷泉现象的是（）

溶液

A.SO2和氨水

B.HCI气体和水

C.NH3和水

D.CL和饱和食盐水

【解析】选D。二氧化硫为酸性氧化物，氨水显碱性，所以氨水可以

吸收二氧化硫，能形成喷泉实验，故A不选；氯化氢易溶于水，所以

可以形成喷泉实验，故B不选；氨气易溶于水，所以可以形成喷泉实

验，故C不选；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，且与饱和食盐水不

反应，所以不能形成喷泉实验，故D选。

20.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

向苏打和小苏打溶

二者均能与盐酸反

A液中分别加入过量均产生气泡

应

盐酸

向溶液中先滴加稀

溶液中一定含有

B硝酸，再添加出现白色沉淀

sor

Ba（NO3）2溶液

向某溶液中先滴加

开始无明显现象后

C稀盐酸再滴加少量原溶液中存在ci-

生成白色沉淀

AgNCh溶液

向某溶液中先滴加

开始无明显现象后溶液中含有Fe2+,

D少量氯水，再滴加

溶液变成红色没有Fe3+

KSCN溶液

【解析】选Ao苏打即Na2c03，小苏打即NaHC03,二者均能与过量

盐酸反应放出CO2,A项正确；若溶液中含有S01',加入稀硝酸会

被氧化为SOI',无法证明溶液中含有SOF,B项错误；向某溶液

中滴加稀盐酸，引入CI-,再滴加少量AgN03溶液，肯定有白色沉淀

产生，无法证明原溶液中存在CI-，C项错误；若原溶液中存在Fe3+,

不含Fe2+,也会出现题述现象，D项错误。

二、非选择题（本题共4小题，共40分）

21.（10分Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

⑴①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是

（填化学式）；

②实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是

反应的化学方程式为0

⑵饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于

水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为

②CI02是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代CL成为生产自来水的消

毒剂。工业上CI02常用NaCQ和Na2s。3溶液混合并加H2sCU酸化后

反应制得,反应中NaCQ和Na2s。3的物质的量之比为。

【解析】⑵②根据电子守恒可知n(NaCIO3)x(5-4)=n(Na2SO3)x(6-4)

n(NaCIO3):n(Na2SO3)=2:1

答案：⑴①Na2O2②白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

沉淀4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3

(2)①CI2+H2O==H++Cl-+HCIO@2:1

22.(9分)从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种

行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。

+3XFeCh

+2

FeOYFeCb

u单质转化碱盐物质类别

物

⑴写出X的化学式：。

⑵Fe。与稀硫酸反应的离子方程式：oY物质在空气

中变化的化学方程式并用单线桥标出电子转移

⑶FeCb既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原

性的离子方程式(一个即可)。

翦子方程式

氧化—

性

还原_________________________________

性_________

【解析】(1)X为铁的氧化物，对应铁元素化合价+3价，化学式为

Fe203o⑵氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程

+2+

式：FeO+H2SO4==FeSO4+H20,离子方程式为FeO+2H==Fe+

H20；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中铁由+2价

升高为+3价，用单线桥表示为4Fe(OH)2+O24e-+2H20===4Fe(0H)3o

⑶FeCb既具有氧化性也具有还原性，反应过程中铁元素化合价升高

表现还原性，如2Fe2++CL==2Fe3++2C「，铁元素化合价降低表现

2+2+

氧化性，如Zn+Fe==Zn+Feo

+2+

答案：(l)Fe2O3(2)FeO+2H===Fe+H20

22

4Fe(OH)2+O24e-+2H2O==4Fe(OH)3(3)Zn+Fe+===ZM++Fe2Fe

3+

++ci2==2Fe+2CI-(合理即可)

23.(10分)有如图所示转化关系(反应条件略)。

|甲+M|

|②

I乙;M|

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能

使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜

乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小，浓度降低；

将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低。请完成

下列问题：

(1)Z是__________(写化学式)。

⑵将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低，表明

乙的浓溶液具有性。利用这种性质可以进行(填

字母)实验操作。

A.钝化铁片B.检验Ba2+C.干燥氨气D.干燥氯气

⑶在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是

(4)W可用于工业制漠过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的化

学方程式：O

该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了

_____________________的问题。

⑸写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：

【解析】该题考查N02、S02、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据

题给已知信息，推导出X为N02,Y为CO2,Z为H2O,W为S02,甲

为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为C,其余各问便很容易解答了。

答案：⑴也0⑵吸水D(3)2:1(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+

H2sO4强酸对设备腐蚀

(5)C+4HNO3(浓)=$==CO2T+4NO2个+2H2。

24.(11分)实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下

列问题：

蘸有淀粉-KI

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有Mn02oD中盛放浓H2s。4的目的是

⑵E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是

对比E和F中现象的差异可得出的结论是

⑶G处的现象是_____________________________o

⑷用化学方程式表示H处尾气吸收装置的反应原理：

⑸家庭中常用消毒液（主要成分为NaCIO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）

清洁卫生。消毒液与洁厕灵不能同时使用，否则产生Cl2,则不能同

时使用的原因是（用离子方程式表示）0

【解析】⑴根据实验装置图知，D中盛放浓H2s04的目的是除去氯气

中的水蒸气。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸,

而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布

条不褪色,F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是

干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。

⑶如题图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘,淀粉遇碘

变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色。

⑷尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2

+2NaOH===NaCI+NaCIO+H20o

⑸消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是两者会发生化学反应，离子

方程式为Cl-+CIO-+2H+===Cl2个+H2。。

答案：⑴除去氯气中的水蒸气

(2)E中布条不褪色，F中布条褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和

水反应生成的次氯酸有漂白性

⑶棉花团变为蓝色

(4)CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+七0(合理即可)

(5)C|-+CIO-+2H+==CL个+H20

模块综合测评B

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一

个选项符合题目要求)

1.(2021•广东适应性测试「人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创

造"。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项劳动项目化学知识

A使用草木灰对疏菜施肥草木灰属于钾肥

B使用84；肖毒液对衣物消毒NaCIO具有漂白性

实验后，清洗仪器、处理废液、打扫废液随意排放会造

C

卫生成污染

将浓硫酸放入分类储存、专人保管的浓硫酸具有强腐蚀

D

安全柜中性

【解析】选B。草木灰的主要成分是碳酸钾，属于钾肥，A选项正确；

84消毒液对衣物消毒是因为其具有强氧化性，使细菌、病毒蛋白质

变性,而不是因其具有漂白性,B选项错误；废液会对环境造成污染,

打扫卫生，处理废液，避免废液随意排放，C选项正确；浓硫酸应该

分类储存,专人看管，因其具有强腐蚀性，D正确。

2.（2021•聊城高一检测）实验室需配制480mLO.lmo卜L】Na2cO3溶液,

下列说法正确的是（）

A.应用托盘天平称取Na2CO3-10H2O晶体13.73g

B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量

瓶

C.采用加热的方法来加快Na2co310氏0晶体的溶解，趁热迅速将溶液

转移至容量瓶中

D.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大

1

【解析】选Bo实验室需配制480mL0.1mol-L-Na2cO3溶液,应选

择500mL容量瓶，需要溶质Na2CO3-10H2O的质量为286g-mol-、0.5

LxO.lmol-L-1=14.3g,故A错误；配制一定物质的量浓度溶液步骤:

计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的

仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，

必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故B

正确；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，容易炸裂容量瓶，且

体积不准确，故C错误；定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据c=

年可知溶液浓度偏低，故D错误。

3.（2021・广州高一检测）2020年11月10日，我国载人潜水器"奋斗者”

号成功坐底地球海洋最深处（10909米），28日胜利返航。金属（Ti）在

其中起到了重要作用工业上由102制金属钛的化学方程式为①102

+2C+2CL蛆;«TiCU+2CO,@TiCI4+2Mg缥;«Ti+2Mge下

列说法正确的是（）

A.反应①中「02是氧化剂

B.反应①中被还原的物质是CL

C.反应②中MgCb是还原产物

D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1

【解析】选B。反应①中Ti元素化合价不变，TiCh不是氧化剂，故A

错误；反应①中CI元素化合价从0变为-1,化合价降低被还原，则

被还原的物质是Cl2,故B正确；反应②中Mg元素化合价从0变为

+2，化合价升高被氧化，则MgCL是氧化产物，故C错误；反应②

中TiCh为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为

1：2,故D错误。

4.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）

3++

A.FexSOr、I，K

B.K+、AH、SO；-、MnO*

C.H+、NH4H、Na+、CO，

2+

D.BaXMg2+、Cl-、0H-

【解析】选B。A中Fe3+和I-发生氧化还原反应而不能大量共存；C

中H+、C0「发生反应而不能大量共存；D中Mg2+和。1发生反应

生成Mg（OH）2而不能大量共存。

5.（2021•成都高一检测）实验室用MnCh与浓盐酸加热反应制备氯气,

其化学反应方程式为MnO2+4HCI（浓）=£==MnCl2+CI2T+2H20o为

制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如图。下列有关说法错误的是

A.含有4molHCI的浓盐酸与足量的MnCh充分反应，生成22.4L的

。2（标准状况）

B.乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化

氢

C.戊装置中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸收尾气

D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

【解析】选A。随反应进行，盐酸变稀,稀盐酸不与MnCh充分反应,

1

由MnO2+4HCI(浓)0==MnCI2+CI2个+2H2。,可知n(CI2)<4molx-

=1mol,故标准状况下生成Cl2的体积小于22.4L,故A错误；饱和

氯化钠溶液可以降低氯气的溶解度，吸收氯气中混有的氯化氢，故B

正确；氯气有毒，直接排放会污染空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应,

故戊装置中盛装的是NaOH溶液,用于吸收尾气,故C正确；氯气能

够氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾

试纸检验氯气是否收集满，故D正确。

6.下列有关实验装置(如图)进行的相应实验，不能达到实验目的的是

()

氤NaOH溶液

生煤油

生FeSO4溶液

A.用如图所示装置可B.利用如图装置制备C.利用如图装置比较D.用如图所示装置制

以完成“喷泉，'实验碳酸钠和碳酸氢钠

Fe(OH)2并能较长时取干燥纯净的N%

间观察其颜色的热稳定性

【解析】选co氯气能与NaOH反应，导致烧瓶中的气体减少，容器

内的压强减小，使烧杯中的液体进入烧瓶形成喷泉，故用图示装置可

以完成“喷泉〃实验，故A正确；煤油可隔绝空气，可防止生成的氢氧

化亚铁被氧化，则图中装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色,

故B正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中为碳酸氢钠，

可对比判断稳定性，故C错误；图示装置中NaOH固体溶于水放热，

且溶液为碱溶液,可降低氨气在水中的溶解度,且碱石灰能吸收氨气

中的水蒸气，可制取干燥纯净的NH3,故D正确。

7.（2021・湖南适应性测试）下列实验操作规范且能达到目的的是（）

A.溶液的配制B.氯气的净化C.氨气的收集D.沉淀的过滤

【解析】选c。A项：转移溶液时应该用玻璃棒引流，故A错误；B

项：顺序不对，应该先通过饱和食盐水除去HCI,再通过浓硫酸除去

水蒸气，故B错误；C项：NH3密度比空气小，用向下排空气法收集,

在试管口塞上棉花可以减弱NH3与空气对流而提高NW纯度，故C正

确；D项：过滤操作要点"一贴二低三靠"，其中漏斗下端要紧靠烧杯

内壁，防止液体溅出，故D错误。

8.（2021・湖南适应性测试）下列离子方程式书写正确的是（）

A.饱和Na2c。3溶液中通入过量CO2:CO，+C02+H2O==2HCO3

B.NaCIO溶液中通入少量S02：S02+H2O+CIO-==S0；-+Cl-+2H+

2+3+

C.Feb溶液中通入少量Cl2：CI2+2Fe==2Fe+2CI-

2+

D.Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH-+HCO3-

=CaCC）3J+H2O

【解析】选D。A项：由于NaHCCh的溶解度小于Na2CO3,故生成的

NaHCO3会部分以沉淀形式析出，故反应的离子方程式为2Na++

COl-+H2O+C02===2NaHCO3J,A错误；B项：CIO-具有强氧化性,

SO2具有强还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，且S02少量

时会有HCIO生成，离子方程式为3CI0-+S02+H2O===CI-+SOf+

2HCIO,B错误；C项:CL具有强氧化性,而还原性：l>Fe2+,根据

氧化还原反应的先后顺序，I-先与Cl2反应：21-+Cl2===12+2CI-,C

错误；D项：由于Ca（OH）2少量，反应方程式的化学计量数由Ca（OH）2

2+-

决定，二者按1:1反应,离子方程式为Ca+OH+HCO3-

=CaCO3xlz+H20,D正确。

9.（2021・威海高一检测）某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主

要是NO,设计下列实验装置（加热、固定装置已略去）。图中K为止

水夹，d是存有一半空气的注射器。下列说法错误的是（）

&f丫I-

£!IHd

IrMr

隔板

稀硝酸

ab

A.装置a的作用是生成C02气体赶尽装置中的空气

B.当装置b中溶液增重1.92g时，生成标准状况下0.448LNO气体

C.将d中空气推入c中，若气体变为红棕色则说明b中生成NO

D.该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置

【解析】选B。a中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶

中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，所以装置a的

作用是生成C02气体赶尽装置中的空气，故A正确；装置b中，铜与

稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3-+8H

+===3CU2++2N0个+4H2O，生成标准状况下0.448LNO气体，即0.02

mol,消耗Cu为0.03mol,其质量为0.03molx64g-mol_1=1.92g,

溶液的质量增加为1.92g-0.02molx30g-mol-1=1.32g,故B错误；

NO能与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，将d中空气推入c中，若

气体变为红棕色，则说明b中生成NO,故C正确；NO是有毒气体,

会污染空气，所以要进行尾气处理，该装置存在缺陷，缺少尾气处理

装置，故D正确。

10.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()

选项操作和现象结论或目的

向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后

A取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液红砖中含有氧化铁

2~3滴，溶液呈红色

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐

B酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显黑色固体中没有Fe3O4

红色

取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀

该Fe(NO3)2试样已经变

CH2s04酸化，滴加KSCN溶液,溶液变

质

为红色

问某溶液中通入CL，然后再加入KSCN

D原溶液中含有Fe2+

溶液爱红色

【解析】选A。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，+3价铁离子遇

KSCN溶液会变红色，说明红砖中含有氧化铁故A正确;CO还原Fe2O3

得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe?+与Fe发生反

应：Fe+2Fe3+===3Fe2+加入KSCN溶液也不显红色，故B错误[NO]

+H+具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，

有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，故C错

误；若原溶液中不存在Fe2+存在Fe3+,也有此现象,故D错误。

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或

两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有

选错的得0分）

11.下列实验现象正确的是（）

分别加入SO：（现象明显）

古古古古

liaCI：Na2sHNO?和NaQH和

0g日混合戒0混合液

实验现象abcd

abCd

A白色沉淀臭鸡蛋气味气体无色溶液无色溶液

B无色溶液无色无味W体白色沉淀白色沉淀

C无色溶液浅黄色沉淀白色沉淀白色沉淀

D白色沉淀浅黄色沉淀无色溶液无色溶液

【解析】选coS02和BaCL不反应；S02通入Na2s溶液中会生成单质

S；S02通入HN03和BaCL的混合液中，先被硝酸氧化生成SO；-，后

与Ba2+反应生成白色硫酸钢沉淀；S02通入NaOH和BaCb的混合液

中，它与氢氧化钠反应生成Na2sCh,Na2sO3再与BaCL发生复分解反

应生成BaSCh白色沉淀。故C项正确。

12.（2021烟台高一检测）如果阿伏加德罗常数的值为NAO下列说法正

确的是（）

A.48go3与22.4L02所含的分子数一定相等

B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成出分子

数为O.INA

C.0.1molNa2O2与足量水反应转移O.INA电子

D.高温下，16.8g铁与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.8NA

【解析】选C、Do氧气所处的状态不明确，故已知体积的氧气的物

质的量无法计算，故A错误；4.6g钠的物质的量为0.2mol,和水反

应生成0.1mol氢气，而钠和水反应后生成的NaOH能继续和铝反应

生成氢气，故最终生成的氢气的物质的量大于0」mol,即分子数多

于O.INA个，故B错误；过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由

-1价歧化为0价和-2价，故0.1mol过氧化钠转移O.INA个电子，

故C正确；16.8g铁的物质的量为n=-8g=o.3mol,而铁和

56g-mol_1

g

水蒸气反应后变为+W价，故0.3mol铁转移电子为0.8NA个，故D

正确。

13.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2Nal+MnO2+3H2so4===2NaHSC）4+MnSO4+2H2O+l2；@2NalO3

+5NaHSO3===2Na2s。4+3NaHSO4+H2O+l2o下列说法正确的是（）

A.两个反应中硫元素均被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：MnO2>SOi'>103>h

D.反应①②中生成等量的b时，转移电子数之比为1：5

【解析】选Do反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元

素化合价升高，被氧化,A错误；反应①中碘元素化合价升高，被氧

化，反应②中碘元素化合价降低,被还原，B错误；由反应①可知

氧化性：MnO2>l2,由反应②可知氧化性：IO3->SOf,C错误；由

反应①得，生成1个12转移2个e-，由反应②得，生成1个12转移

10个e-，所以当生成等量的12时，转移电子数之比为1：5,D正确。

14.下列离子方程式正确的是（）

A.NaHCO3溶液与稀盐酸反应HCO3-+H+===CC）2个+H20

2+3+

B.将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe+CI2==Fe+2CI-

C.钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++20H-+W个

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba2++S0，===BaS02

【解析】选A、CoNaHCCh溶液与稀盐酸反应，离子方程式：HCO3

+H+==C02个+H20,A正确；将氯水滴入氯化亚铁溶液中，离子方

2+3+

程式:2Fe+CI2==2Fe+2CI-,B错误；钠与水反应,离子方程式：

2Na+2H2O===2Na++20H-+出个,C正确;硫酸铜溶液与氢氧化钢

2+

溶液反应的离子方程式为Ba+Cu2++20H-+SOV==BaSO4xlz+

Cu（0H）2J,D错误。

15.（2021・重庆适应性测试）连二亚硫酸钠（Na2s2。4）俗称保险粉，有强还

原性，在空气中极易被氧化。用NaHSCh还原法制备保险粉的流程如

图：

下列说法错误的是（）

Na»('()