2024-2025学年课时作业人教版化学课时作业21

课时作业21原子结构与元素的性质基础性训练1.锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于制轻合金、电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是()A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B．锂很软，用小刀可以切割C．锂的熔点比金属铯高D．金属锂可以保存在煤油或石蜡中2．下列关于碱金属元素及其单质的说法正确的是()A．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最强B．碱金属单质可将铁从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．常温下Cs与水反应剧烈，甚至会发生爆炸3．下列关于卤族元素及其单质的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．卤素单质只有氧化性C．F、Cl、Br、I的最高正化合价不一定都是＋7D．单质的颜色随核电荷数增加而变浅4．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强5．下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低综合性训练6.下列操作能达到实验目的的是()A．鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中，观察溶液颜色变化B．鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，振荡，观察颜色C.除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干并灼烧D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述不能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强8．下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是()A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B．单质和水反应通式：X2＋H2O=HX＋HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C．单质和氢气反应的通式：X2＋H2=2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强9.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.溶液呈浅紫色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.溶液呈橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：____________________________________________。(2)实验用品①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等；②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：_________________________________________________。10．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题：(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第______周期第________族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________。①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②④(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是________。A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷中的氢离子被还原为氢气C．氢化铷与水反应时，水是还原剂D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是________(填字母)。A．LiB．NaC．KD．Cs11．为了探究同主族非金属元素性质的递变规律，某学习小组中的甲同学设计了如图所示的实验装置：A装置内发生的反应：K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变蓝色；C处棉花变成红棕色。他由此现象得出结论：同一主族从上到下，元素的非金属性减弱。(1)用离子方程式分别表示出B、C处发生的反应：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________，甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是________________________________________________________________________。(2)乙同学认为应将甲实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2能否与KI发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花团，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花团(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性递变规律，他做出此判断的理由是____________________________________，此时反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D处试剂的用途是________________，主要发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业21原子结构与元素的性质1．解析：锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂，A正确；碱金属都很软，可用小刀切割，B正确；碱金属Li→Cs熔点依次降低，C正确；金属锂的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，D不正确。答案：D2．解析：从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故锂原子失去电子的能力最弱，故A错误；碱金属单质都易与H2O反应，故碱金属单质与盐溶液反应时，总是先与H2O反应，故B错误；还原性强的物质，其氧化产物的氧化性一定弱，故金属钾具有强还原性，因此K＋具有弱氧化性，故C错误；Cs的金属性很强，常温下与水反应非常剧烈，甚至会发生爆炸，故D正确。答案：D3．解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素单质F2只有氧化性，其他单质既有氧化性又有还原性，B项错误；F无正价，Cl、Br、I的最高正化合价都为＋7，C项正确；卤素单质的颜色随核电荷数增加而加深，D项错误。答案：C4．解析：Fr的金属性最强，与H2O反应最剧烈，A错误；K比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误；从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，D正确。答案：D5．答案：D6．答案：C7．答案：A8．答案：C9．答案：（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性（2）试管胶头滴管烧杯（培养皿）（3）实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑（4）同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱10．答案：（1）五ⅠA（2）B（3）D（4）AB11．解析：（1）由B、C处产生的现象知，B处有碘单质生成、C处有溴单质生成，结合氧化还原反应规律知，Cl2的氧化性比Br2、I2强，则氯的非金属性比溴、碘的强；但通过实验无法探究溴单质与碘单质氧化性的强弱，因此无法得出题述甲同学的结论。（2）乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反应时不可能全部反应完，即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反应。（3）丙同学证明了溴的非金属性比碘强，结合甲同学的实验可以得出非金属性：氯>溴>碘，从而确定同主族元素非金属性递变规律。（4）实验中生成的氯气有