高一化学《氧化还原反应重要规律》分层练习含答案解析

高中PAGE1高中第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应重要规律（分层练习）1．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是A． B．C． D．2．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化3．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是选项实验操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色证明H2O2具有还原性B向品红溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色证明H2O2具有漂白性C向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液溶液变为黄色证明氧化性：H2O2＞Fe3+D向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条木条复燃证明还原性：ClO-＞H2O24．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确的是A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性Cr2O72->SO42->Fe3+C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性B．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性C．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性D．Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性6．反应：NO+NH3→N2+H2O(未配平)，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:37．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的个数之比为1∶68．已知aM2++O2+4H+=aM3++2H2O，则系数a的值是A．1 B．2 C．3 D．49．已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是A．+2 B．+4 C．+3 D．+610．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O11．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是A．2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+B．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I-D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I213．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I214．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣15．H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+16．一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+517．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中被氧化和未被氧化的N原子数之比为A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．4：118．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：119．现有下列3个氧化还原反应：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2C．是的氧化产物，是B-的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O20．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是___________、___________；(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________；(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度___________(填“高”、“低”、“相等”)；(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________。A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素B．该反应的氧化剂为CuIC．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D．反应中转移电子2mol第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应重要规律（分层练习）1．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A.该反应中，氧化性Z2>W2，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；B.该反应中，氧化性Z2>X2，与已知符合，所以能发生，B项正确；C.该反应中，氧化性Y2>W2，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；D.该反应中，氧化性X2>Z2，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；答案选B。2．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化【答案】C【解析】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选；D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选；故选C。3．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是选项实验操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色证明H2O2具有还原性B向品红溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色证明H2O2具有漂白性C向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液溶液变为黄色证明氧化性：H2O2＞Fe3+D向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条木条复燃证明还原性：ClO-＞H2O2【答案】D【解析】A．溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，A正确；B．溶液褪色说明品红被漂白，证明H2O2具有漂白性，B正确；C．溶液变为黄色说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，证明氧化性：H2O2＞Fe3+，C正确；D．木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性ClO-＞H2O2，D错误；综上所述答案为D。4．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确的是A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性Cr2O72->SO42->Fe3+C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂【答案】C【解析】A．反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，则还原性：Fe2+>Cr3+，则还原性：SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；B．反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中Fe3+为氧化剂、SO42-为氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>SO42-，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr2O72-为氧化剂、Fe3+为氧化产物，则氧化性：Cr2O72->Fe3+，则氧化性：Cr2O72->Fe3+>SO42-，B错误；C．根据A、B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；D．反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中Fe2(SO4)3作氧化剂，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Fe2(SO4)3为氧化产物，D错误；答案选C。5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性B．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性C．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性D．Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性【答案】B【解析】苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+具有还原性，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；所以：Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性，故答案为B。6．反应：NO+NH3→N2+H2O(未配平)，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3【答案】A【解析】NO中N元素化合价降低，NH3中N元素的化合价升高，根据得失电子守恒、原子守恒得发生反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被还原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6:4=3:2，所以被还原和被氧化的氮元素的质量比是3:2，故选：A。7．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的个数之比为1∶6【答案】C【解析】A．该反应化合价降低的有Cu2O和Cu2S中的Cu元素，两者均是氧化剂，A错误；B．Cu单质由Cu2O和Cu2S中的Cu化合价降低得到，是还原产物，B错误；C．Cu2S中的Cu元素化合价从+1降低到0、S元素化合价从-2升高到+4，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．该反应中还原产物是Cu，氧化产物是SO2，个数之比为6:1，D错误；故选C。8．已知aM2++O2+4H+=aM3++2H2O，则系数a的值是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【解析】设方程式为aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，根据氢元素守恒，得到d的值是2，根据氧元素守恒，得到b的值是1，所以氧气中的氧共得到4个电子，根据电子守恒结合反应方程式两边电荷守恒，得到a的值为4，c的值是4，故选D。9．已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是A．+2 B．+4 C．+3 D．+6【答案】D【解析】由电荷守恒可得(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，O元素为-2价，设Mn2O72-中锰元素化合价为y，则y×2+(-2)×7=-2，解得y=6，锰元素的化合价是+6，故选：D。10．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O【答案】D【解析】【分析】硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。A．硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不选；B．硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；C．硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；D．硝酸铵分解为HNO3、H2O，只有化合价的升高，没有化合价的降低，不合理，故D选；答案选D。11．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是A．2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+B．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I-D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】C【解析】A．由2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+可知，该反应中S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Mn2+为还原产物，还原性强弱为SO2＞Mn2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不符合题意；B．由2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+可知，该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不符合题意；C．由I2+2Fe2+=2Fe3++2I-可知，该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱不吻合，不能发生，故C符合题意；D．由2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-可知，该反应中Fe、Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则FeBr2为还原剂，Cl-为还原产物，还原性强弱为Cl-＜Br-＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；答案为C。12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】B【解析】A．还原性：Fe2+＜SO2，根据强弱规律，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+能发生，故不选A；

B．还原性：H2O2＜SO2，根据强弱规律，H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O不能发生，故选B；C．还原性：I-＜SO2，根据强弱规律，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能发生，故不选C；D．还原性：Fe2+＜I-，根据强弱规律，2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故不选D；选B。13．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2【答案】C【解析】①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选C。14．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【答案】A【解析】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，故选：A。15．H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+【答案】A【解析】A．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为Fe3+>S，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+，故C错误；D．转化过程中参加循环反应的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，故D错误；综上所述，答案为A。16．一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】A【解析】H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；故选A。17．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中被氧化和未被氧化的N原子数之比为A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．4：1【答案】C【解析】该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，反应为3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，该反应中被氧化和未被氧化的N原子质量之比为1：2，故选：C。18．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1【答案】D【解析】设氧化为ClO-、ClO3-的个数分别为3、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，3×1+1×5=a×1，a=8，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为8：(3+1)=2:1，选D。19．现有下列3个氧化还原反应：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2C．是的氧化产物，是B-的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据反应①可知，氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-；根据反应②可知，氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B-；根据反应③可知，氧化性：XO4->Z2，还原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．要除去A2+，可加入氧化性比A3+强的XO4-、Z2、B2，但XO4-能氧化Z-