广东省深圳市龙华高级中学2024-2025学年高二上学期第一次段考 化学试卷

深圳龙华高级中学高二第一学习第一次段考化学科试卷注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。2．考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。第I卷（选择题，共44分）一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项是符合题目要求。1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是A．钢铁生锈B．蒸馒头时小苏打受热分解C．食物的腐败D．生石灰制熟石灰A．A B．B C．C D．D2．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是A．ʋ(SO2)＝4mol/(L·min) B．ʋ(SO3)＝6mol/(L·min)C．ʋ(SO2)＝0.1mol/(L·s) D．ʋ(O2)＝0.08mol/(L·s)3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A.①②⑥⑧ B.①③⑤⑦C.②⑤⑥⑦ D.②③⑦⑧4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为

B．已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为

C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为

D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

，则金刚石比石墨稳定；5．在一密闭容器中，反应3A(g)+B(s)2Cg)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是()A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动6.下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗②0.1mol•L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1③c(H+)相等，等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④20mL0.2mol•L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol•L-1NaOH溶液完全反应⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOHA.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑤D.①②⑤7．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关8．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是()A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好C．增大N2浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率D．合成氨选择100～300MPa的压强，目的是为了加快反应速率，并提高转化率9．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1，则下列判断不正确的是()A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．气体物质系数：m+n>3D．物质C的体积分数增大10．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高B．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定11．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是甲：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl乙：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)丙：H2(g)+I2(g)2HI(g)丁：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂D．图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆12．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率13．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。现有三个体积相同密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于114.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.x1＜x2B.反应速率：Vb正＜Vc正C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb=KcD.a、b两点对应的平均相对分子质量大小：Ma＞Mb15.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z(g)的选择性。下列说法正确的是A.0~10min内，Y(g)的平均反应速率为B.相比反应②，反应①的Z(g)的选择性更高C.平衡时，反应①的平衡常数D.当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态16．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：下列说法不正确的是A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响D．还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性影响第II卷（非选择题，共56分）二、非选择题（共56分）17．(12分)I．一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N两种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）反应的化学方程式为。（2）反应达到化学平衡的时间是min，该时间内的平均反应速率ʋ(N)=。（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为ʋ正ʋ逆(填“＞”“＜”或“=”)；II．依据题给信息，回答下列问题：（4）在25℃、101kPa时，2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6kJ，则表示H2燃烧热的热化学方程式为。（5）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−534.0kJ/mol则肼跟N2O4反应的热化学方程式为。（6）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：则在常压、25℃下，该铝热反应的热化学方程式为。（7）已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如表所示：化学键C−HC=ON−HC−NH−O键能(kJ/mol)abcde甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下：＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。该反应的ΔH=。18．（14分）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系：回答下列问题：(1)硫铁矿FeS2中S元素的化合价为。FeS2中含化学键的类型有。(2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是（1种即可）。(3)在实际生产A→B中，选定的温度为400-5000C，原因是。(4)将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为。(5)溶液中通入无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式。(6)下列关于的说法正确的是。A．酸雨指的是的降水B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低(7)工业上为防止污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。①向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是。②以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫"、“脱硝"。控制溶液的，将烟气中的转化为。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是（1种即可）。.（14分）完成下列问题。（1）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图)，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐______(填“变深”或“变浅”)，原因是。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]（2）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），一定温度下，将①下列可判断反应达到平衡状态的是___________。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．NO和的物质的量之比保持不变D．E．比值不再发生变化②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_____A．升高温度B．及时分离出C．缩小容器容积D．使用合适的催化剂③在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图甲所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是图甲中的___________(填“D”“E”或“F”)点。（3）在的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应2NO（g）+Cl2（g）①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________。②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为__________，③若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为QkJ，则该反应的热化学方程式为___________。20．(16分)NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。(1)反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H__________0(填“＞”、“＜”、“=”)(2)已知在催化剂M作用下，利用CH4还原NO脱硝是目前研究的重要技术，其反应为：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<0。催化剂M活性随温度变化情况如图所示，相同时间测得NO的转化率随反应温度变化情况如图乙所示：写出NO的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点)：___________。②画图：在图中画出，其他条件不变，