《高中化学》专题十水溶液中的离子平衡-2025届高考化学考点剖析精创专题卷

PAGE专题十水溶液中的离子平衡——2025届高考化学考点剖析精创专题卷考点31弱电解质的电离（1~5题）考点32水的电离及溶液的酸碱性（6~10题）考点33盐类的水解（11~15题）考点34难溶电解质的溶解平衡（16~20题）考试时间：60分钟满分：100分一、选择题（本题共20小题，每小题5分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：酸HFHCN电离平衡常数下列说法正确的是()A.三种酸中酸性最强的是B.三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大D.在溶液中反应不易发生2.常温下二元酸的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法错误的是()A.的第一步电离方程式为B.NaHA溶于水将抑制水的电离C.的第二步电离常数D.溶液中有3.向物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ溶液及一种一元强酸还有纯水中，分别滴入浓度相同的溶液，与的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.曲线①为强酸的滴定曲线B.酸性：HX>HY>HZC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂D.的平衡常数4.已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是()弱酸HFHCN电离常数（25℃）A.B.中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者C.等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后：前者小于后者D.等浓度的NaCN和溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者5.肼（）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL（肼的硫酸盐）溶液中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），体系中、、三种粒子的浓度的对数值（）、加入NaOH固体的质量与关系的部分图像如图所示。下列说法错误的是()A.曲线①表示随pOH的变化曲线B.25℃下，肼的第一步电离平衡常数C.25℃下，pH=7.5时，D.点对应的溶液中，6.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是()A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，降低C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，增大D将水加热，增大，pH不变7.25℃，4种溶液的pH如下表所示：编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是()A.溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=③>②=④B.向①、②中分别加入适量氯化铵晶体后，溶液的pH均减小C.向③中加入少量醋酸钠固体，则溶液中将增大D.将aL②与bL④混合，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:98.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是()A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较9.已知：时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸HA与的一元碱BOH等体积混合，可判定反应混合液呈中性的依据是()A. B.混合溶液中：C.混合液的pH=7 D.混合液中：10.水的电离平衡图像如图所示。已知：，，下列说法正确的是()A.各点对应的水的离子积：B.C.向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动D.在温度下，的盐酸中由水电离出的11.在一定条件下，溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小12.测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是()A.溶液中存在水解平衡：B.④的与①不同，是由于浓度减小造成的C.①③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的相等13.下列实验操作、现象、结论均正确的是()实验操作实验现象实验结论A取室温下少量0.5mol/L溶液，加热至60℃，并测定溶液的pHpH减小的水解是吸热反应B向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变浅证明溶液中存在水解平衡C取2mL0.1mol/L溶液，先后滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液和5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀D已知、，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象与碳酸钠不反应A.A B.B C.C D.D14.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中：B.随温度升高，溶液中减小C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同15.某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是()A.常温下，溶液中：B.升温前溶液呈碱性的原因是：C.温度升高，水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误D.降低温度，水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致16.如图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图{；可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是()A.由a点可求得B.时的溶解度为C.浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D.混合溶液中时二者不会同时沉淀17.一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点条件下能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，，C.的平衡常数D.向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀18.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，]，下列有关说法正确的是()A.上层清液中存在B.上层清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向体系中通入气体，溶液中保持不变D.通过加溶液可实现向的有效转化19.室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是()A.溶液中：B.“除镁”得到的上层清液中：C.溶液中：D.“沉锰”后的滤液中：20.从处理后的矿石硝酸浸取液（含、、）中，利用氨浸工艺可获取，工艺流程如下：已知：氨性溶液由、和配制，，易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。氢氧化物下列说法正确的是()A.“滤液I”中B.溶液中：C.常温下，的氨性溶液中，D.“氨浸”时，由转化为的离子方程式为答案以及解析1.答案：D解析：A.根据电离平衡常数：，得出酸性最强的是F，故A错误；B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，故B错误；C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，故C错误；D.酸性较强的酸能制酸性较弱的酸，比HCN的酸性强，故D正确；故选：D。2.答案：A解析：A.二元酸溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸的电离方程式为：，，故A错误。3.答案：D解析：由题图可知，起始时，曲线①溶液的，所以曲线①为纯水的滴定曲线，故A错误；时，溶液，则，时，溶液，则，时，溶液，则，所以，则酸性：，故B错误；甲基橙变色范围为，将溶液滴入溶液中恰好完全反应生成的盐溶液呈碱性，则不能用甲基橙作指示剂，故C错误；由以上分析可知，，，则的平衡常数，故D正确。4.答案：D解析：A.由电离常数的数据可知酸性强弱的关系为：，根据强酸制弱酸原理可知反应，A项错误；B.HF的酸性大于HCN，pH相同的两种酸，HF浓度小于HCN的浓度，因此中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者，B项错误；C.HF的酸性大于HCN，稀释相同倍数后HF中c(H+)大于HCN中，C项错误；D.设二者的浓度均是c，电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出、，水解程度，所以前者小于后者，阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者，D项正确；答案选D。5.答案：D解析：本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液问题的分析理解能力。由于pOH越大，溶液的酸性越强，因此图像中曲线①②③依次代表、、的物质的量浓度的对数值随pOH的变化曲线，A项正确；点对应溶液中，，肼的第一步电离为，根据点对应溶液的pOH，可得，B项正确；25℃下，pH=7.5即pOH=6.5，根据图像可以确定：，C项正确；点对应溶液中，根据电荷守恒：，溶液呈中性，则，肼的硫酸盐为，根据元素守恒，可得，根据电荷守恒和元素守恒，可得，D项错误。6.答案：A解析：只与温度有关,所以加入少量固体硫酸氢钠后不变,硫酸氢钠溶于水中会电离出增大,故A项正确7.答案：B解析：B.向①中加适量氢化铵晶体后，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，pH减小；向②中加入适量氯化铵晶体后，铵根离子和氢氧根离子结合为一水合氨，氢氧根离子浓度减小，pH减小；故B正确。8.答案：C解析：用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标淮比色卡对照。不能把pH试纸放人溶液，会污染试剂，A项错误：不能将溶液倒在pH试纸上，B项错误；符合测定溶液pH的方法，C项正确：在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，D项错误。9.答案：D解析：题目未指明酸HA、碱BOH的强弱，时二者恰好完全反应生成BA和，不能确定或是否会水解及水解的程度，故不能确定溶液的酸碱性，A错误；根据电荷守恒，混合溶液中一定存在：，与溶液的酸碱性无关，B错误；由于不一定是25℃，故混合液pH=7时，溶液不一定呈中性，C错误；由于，若混合液，此时，溶液呈中性，D正确。10.答案：D解析：水的离子积，由图可知，温度下水的离子积为，温度下水的离子积小于，则，A错误；温度越高，水的离子积越大，由图可知，温度下水的离子积为温度下水的离子积小于，则，B错误；向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误；在温度下，水的离子积为，的盐酸中，溶液中的全部由水电离，，则由水电离的，则的盐酸中由水电离出的，D正确。11.答案：B解析：A.水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小，A项错误；B.通入会消耗溶液中的，根据勒夏特列原理，平衡正移，B项正确；C.升高温度会使该水解平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，故增大，C项错误；D.NaOH固体溶解会电离，使溶液中的浓度增大，溶液的pH增大，D项错误；答案为B。12.答案：C解析：盐类水解为吸热过程，①③的过程，升高温度，水解平衡正向移动，过程中被氧化为，减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C错误。13.答案：B解析：A.醋酸钠溶液中醋酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性的反应为吸热反应，加热至60℃，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性，向含有酚酞的碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液颜色变浅，则溶液颜色变浅可证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故B正确；C.由题意可知，向过量的硝酸银溶液中先后滴加氯化钠溶液、碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，则先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故C错误；D.由题给电离常数的大小可知，硼酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，硼酸的电离程度大于碳酸氢根离子的电离程度，由强酸制弱酸的原理可知，饱和硼酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成硼酸钠和碳酸氢钠，故D错误；故选C。14.答案：C解析：本题考查盐类的水解、温度对水的电离及盐类水解平衡的影响等。对纯水加热，会促进其电离，但是水电离出的，仍为中性，A错误；升高温度，会促进盐类水解，水解程度变大，溶液中变大，B错误；加热会促进水解，同时温度升高，也会促进水的电离，变大，C正确；加热使的水解平衡均正向移动，溶液的pH减小的原因是水的离子积变大，D错误。15.答案：A解析：A.溶液显碱性；B.溶液中碳酸根离子分步水解，导致溶液显碱性；C.升高温度可以促进弱离子的水解平衡、水的电离平衡向右移动；D.降低温度，水解平衡左移，水的电离左移；故选A。16.答案：C解析：由点可知，此时，，则，A错误；由点可知，此时，，则，时的溶解度为，B错误；由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，C正确；由图可知，沉淀完全时，，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中，则会同时沉淀，故D错误。17.