2023-2024学年北京八一学校高一上学期期中化学试题含答案解析

高中PAGE1高中北京市八一学校2023~2024学年度第一学期期中试卷高一化学考试时长90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、S-32、Fe-56一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）1.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼 B.金属的腐蚀 C.食物的腐败 D.煅烧石灰石2.下列物质中，属于电解质的是A. B.溶液 C.固体 D.乙醇3.下列关于物质分类的叙述中，正确的是A.属于碱性氧化物 B.属于酸C.属于酸性氧化物 D.属于碱4.配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是A. B. C. D.5.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A. B.C. D.6.胶体与其它分散系的本质区别是A能产生丁达尔效应 B.胶体微粒能通过滤纸C.分散质微粒直径在1~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在7.如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.水能电离出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-8.下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化性的是①②③④⑤⑥A.③ B.③⑤ C.①② D.④⑥9.下列变化不能通过一步反应实现的是A. B. C. D.10.一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是A.稀HNO3 B.BaCl2溶液 C.稀盐酸 D.NaOH溶液11.下列物质所含分子数最多的是A.个 B. C. D.标准状况下12.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的摩尔质量是B.常温常压下的体积是C.的硫酸溶液中，的浓度为D.铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为13.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、14.下列反应的离子方程式正确的是A.与溶液反应：B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：C.氢氧化镁溶于盐酸中：D.向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：15.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A.CO2→CaCO3 B.HCl→Cl2 C.I-→I2 D.Fe2O3→Fe16.下列反应中，水作氧化剂的是A. B.C. D.17.下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是A.向溶液中通入少量气体 B.向溶液中加入溶液C.向溶液中加入溶液 D.向溶液中通入18.下列溶液中的c()与50mL1mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是A.150mL1mol∙L−1Na2SO4溶液 B.75mL2mol∙L−1(NH4)2SO4溶液C150mL3mol∙L−1K2SO4溶液 D.200mL1.5mol∙L−1FeSO4溶液19.某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为3∶2∶2.则溶液中与的个数比为A.3∶5 B.2∶5 C.3∶4 D.3∶220.将60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L21.下列实验现象和结论相符的是

操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B某溶液中加入溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有

C某溶液中加入溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有D向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去有还原性A.A B.B C.C D.D22.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①23.关于反应，下列说法正确的是A.氧化性： B.CuO中的Cu元素被氧化C.还原产物是 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：224.已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：125.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明既有氧化性又有还原性二、填空题26.下表是生活生产中常见的物质：编号①②③④⑤⑥名称NaNaOH酒精NaHCO3（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；（2）写出电离方程式：②的电离方程式是___________；③的电离方程式是___________。（3）写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：②与③反应离子方程式：___________；③与⑤反应的离子方程式：___________；③与⑥反应的离子方程式：___________。27.酸、碱、盐之间的离子反应在生活中应用广泛．回答下列问题：（1）往鸡蛋壳上滴加醋酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体．已知蛋壳的化学成分中含有，则上述过程发生反应的离子方程式分别为______、______．（2）胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式______．工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式______．（3）向溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．三、实验题28.实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序．（1）试剂a是______．（2）加入试剂b后发生反应的离子方程式为______（有几个写几个）．（3）操作Ⅰ的名称是______．（4）提纯过程中，不能在操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______（有几个写几个）．（5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制：溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有______，经计算需要质量为______g（结果保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是______（写序号）①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面②定容时俯视刻度线③配制溶液所用容器事先没有干燥④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴29.某小组以水、为实验对象探究离子反应发生的条件．实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加，灯泡变化如下：（1）与在溶液中能发生______反应．a．置换反应b．复分解反应c．离子反应d．氧化还原反应（2）①中灯泡不亮而②中加后灯泡变亮的原因是加水后，发生了电离，用电离方程式表示电离过程______．（3）用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因______．（4）实验2：用溶液替代稀，重复实验进行对照．加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______．通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀．（5）在两份完全相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是______．A.①代表滴加溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是C.c点，两份溶液中含有相同量的D.a、d两点对应的溶液均显中性30.物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”．根据要求回答下列问题：（1）写出图中A的化学式：______．（2）属于______氧化物，因此可与、______（写出与不同类别的一个具体物质）等反应．当：与足量溶液反应时，写出反应的离子方程式______．（3）小艾同学预测具有还原性，其理论依据是______，将通入溶液中，下列实验事实能够证实具有还原性的是______．①反应后溶液由黄色变为浅绿色②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀．（4）与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是，试写出该反应的离子方程式______其中是______（填“氧化剂”或“还原剂”）北京市八一学校2023~2024学年度第一学期期中试卷高一化学考试时长90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、S-32、Fe-56一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）1.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼 B.金属的腐蚀 C.食物的腐败 D.煅烧石灰石【答案】D【解析】【详解】A．金属的冶炼的实质是将金属从正价的金属化合物中还原为0价的金属单质，涉及氧化还原反应，A不合题意；B．金属的腐蚀是将金属由游离态转化为化合态，金属元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，B不合题意；C．食物的腐败是食物在微生物的作用下被空气中的O2氧化，涉及氧化还原反应，C不合题意；D．煅烧石灰石反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合价未改变，未涉及氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。2.下列物质中，属于电解质的是A. B.溶液 C.固体 D.乙醇【答案】C【解析】【详解】A．为单质，不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不选；C．固体为化合物，在水溶液或熔融状态中能完全电离而导电，属于电解质，故C选；D．乙醇为化合物，不能电离，属于非电解质，故D不选；故选C。3.下列关于物质分类的叙述中，正确的是A.属于碱性氧化物 B.属于酸C.属于酸性氧化物 D.属于碱【答案】A【解析】【详解】A．为氧化物、能与酸反应生成相应的盐和水，故属于碱性氧化物，A正确；B．属于酸式盐，B错误；C．属于不成盐氧化物，C错误；D．属于碱式盐，D错误；答案选A。4.配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需1000mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。5.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠在水中完全电离钠离子和碳酸根：，A正确；B．碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根：，B不正确；C．硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：，C正确；D．溶解于水中的硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根：，D正确；答案选B。6.胶体与其它分散系的本质区别是A.能产生丁达尔效应 B.胶体微粒能通过滤纸C.分散质微粒直径在1~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故选C。【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。7.如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.水能电离出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-【答案】D【解析】【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，选项D正确；答案选D。8.下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化性的是①②③④⑤⑥A.③ B.③⑤ C.①② D.④⑥【答案】B【解析】【详解】①的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；②中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；③的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；④的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；⑤的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；答案选B。9.下列变化不能通过一步反应实现的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；B．硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；C．铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；故选D10.一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是A.稀HNO3 B.BaCl2溶液 C.稀盐酸 D.NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A.稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；B.BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；C.稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；D.NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；综上所述，本题选C。11.下列物质所含分子数最多的是A.个 B. C. D.标准状况下【答案】B【解析】【分析】根据计算选项中各物质的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越多，含有分子数目越多；【详解】A．个的物质的量为；B．；C．的物质的量为；D．标准状况下的物质的量为；综上，物质的量最大的是、分子数最多的是B；答案选B。12.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的摩尔质量是B.常温常压下的体积是C.的硫酸溶液中，的浓度为D.铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为【答案】C【解析】【详解】A．的摩尔质量是/mol，故A错误；B．标准状况下的体积是，常温常压下的体积大于，故B错误；C．硫酸是二元强酸，在水中完全电离，则的硫酸溶液中的浓度为，故C正确；D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为，故D错误；答案选C。13.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．与能发生复分解反应生成难溶物Cu(OH)2，不能大量共存，故A项不选；B．与能发生复分解反应生成和水，不能大量共存，故B项不选；C．、、、两两之间不反应，能大量共存，故C项选；D．与和、与均能发生复分解反应生成难溶物或微溶物，不能大量共存，故D项不选；综上所述，答案为C。14.下列反应的离子方程式正确的是A.与溶液反应：B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：C.氢氧化镁溶于盐酸中：D.向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：【答案】D【解析】【详解】A．离子方程式不守恒，A错误，正确的离子方程式为：；B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，产物还有不可拆的氢氧化铜，B错误，正确离子方程式为：；C．氢氧化镁是不溶性的碱，不可拆，C错误，正确的离子方程式为：；D．离子方程式正确。本题选D。15.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A.CO2→CaCO3 B.HCl→Cl2 C.I-→I2 D.Fe2O3→Fe【答案】D【解析】【详解】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，A．CO2→CaCO3没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；

B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故B错误；

C．I-→I2中I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误；

D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故D正确；

故选：D。16.下列反应中，水作氧化剂的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故选A；B．，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选B；C．，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故不选C；D．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；选A。17.下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是A向溶液中通入少量气体 B.向溶液中加入溶液C.向溶液中加入溶液 D.向溶液中通入【答案】D【解析】【详解】A．向溶液中通入少量气体产生碳酸钡沉淀，A不符合；B．向溶液中加入溶液产生氢氧化镁沉淀，B不符合；C．向溶液中加入溶液产生碳酸银沉淀，C不符合；D．盐酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入不发生反应，D符合；答案选D。18.下列溶液中的c()与50mL1mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是A.150mL1mol∙L−1Na2SO4溶液 B.75mL2mol∙L−1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol∙L−1K2SO4溶液 D.200mL1.5mol∙L−1FeSO4溶液【答案】C【解析】【分析】50mL1mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3mol∙L−1。【详解】A．150mL1mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1mol∙L−1，故A不符合题意；B．75mL2mol∙L−1(NH4)2SO4溶液中的c()是2mol∙L−1，故B不符合题意；C．150mL3mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3mol∙L−1，故C符合题意；D．200mL1.5mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5mol∙L−1，故D不符合题意。综上所述，答案为C。19.某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为3∶2∶2.则溶液中与的个数比为A.3∶5 B.2∶5 C.3∶4 D.3∶2【答案】B【解析】【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以3×2+2×3=1×2+2×x，解得x=3，所以溶液中Al3+的离子个数比为2：5，答案选B。20.将60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L【答案】B【解析】【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为B。21.下列实验现象和结论相符的是

操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B某溶液中加入溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有

C某溶液中加入溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有D向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，所以无色气体可能是SO2或CO2，碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根或亚硫酸氢根均能产生该现象，所以无法判断原来溶液中是否含有碳酸根离子，故A错误；B．某溶液中加入溶液，产生的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，根据实验现象，无法判断原来溶液中是否含有氯离子，故B错误；C．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡或氯化银等，不能说明溶液中一定含有，故C错误；D．滴加使酸性溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，有还原性，故D正确；故选D。22.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。23.关于反应，下列说法正确的是A.氧化性： B.CuO中的Cu元素被氧化C.还原产物是 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2【答案】D【解析】【分析】该反应中，氧化铜中铜元素化合价从+2价降低到铜单质中的0价，氨气中的氮元素化合价从-3价升高到氮气中的0价，氧化剂是CuO，对应生成的还原产物是Cu，还原剂是NH3，对应生成的氧化产物是N2。【详解】A．氧化性：氧化剂>氧化产物，该反应中，氧化剂是CuO，氧化产物是N2，氧化性：CuO>N2，A选项错误；B．CuO中的Cu元素化合价降低，做氧化剂，被还原，B选项错误；C．该反应的还原产物是Cu，C选项错误；D．由反应可知，氧化剂CuO与还原剂NH3的物质的量之比为3：2，D选项正确；答案选D。24.已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1【答案】D【解析】【详解】反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比是5:1，故选D。25.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】【分析】【详解】提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。二、填空题26.下表是生活生产中常见的物质：编号①②③④⑤⑥名称NaNaOH酒精NaHCO3（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；（2）写出电离方程式：②的电离方程式是___________；③的电离方程式是___________。（3）写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：②与③反应的离子方程式：___________；③与⑤反应的离子方程式：___________；③与⑥反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.②③⑤⑥②.④③.⑤⑥（2）①.②.（3）①.②.③.【解析】【小问1详解】Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaOH溶于水导电，为电解质；H2SO4溶于水导电，为电解质；酒精溶于水和熔融状态都不导电，为非电解质；为盐，溶于水导电，为电解质；NaHCO3为盐，溶于水导电，为电解质。故属于电解质的是②③⑤⑥﹔属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥；【小问2详解】NaOH完全电离，故电离方程式为；H2SO4完全电离，故电离方程式为。【小问3详解】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：；硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：；硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：.27.酸、碱、盐之间的离子反应在生活中应用广泛．回答下列问题：（1）往鸡蛋壳上滴加醋酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体．已知蛋壳的化学成分中含有，则上述过程发生反应的离子方程式分别为______、______．（2）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式______．工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式______．（3）向溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.锌片上有气泡冒出②.【解析】【小问1详解】蛋壳的化学成分中含有，往鸡蛋壳上滴加醋酸，二者反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀而变浑浊，则上述过程发生反应的离子方程式分别为、。【小问2详解】胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成了氯化铝，离子方程式，稀硫酸除铁锈是因为氧化铁和硫酸反应生成了硫酸铁，发生反应的离子方程式。【小问3详解】向溶液中加入锌片，硫酸氢钠电离出的氢离子与锌发生反应产生了氢气，故预计可以观察到的现象是锌片上有气泡冒出，反应的离子方程式为。三、实验题28.实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序．（1）试剂a是______．（2）加入试剂b后发生反应的离子方程式为______（有几个写几个）．（3）操作Ⅰ的名称是______．（4）提纯过程中，不能在操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______（有几个写几个）．（5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制：溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有______，经计算需要质量为______g（结果保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是______（写序号）①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面②定容时俯视刻度线③配制溶液所用的容器事先没有干燥④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴【答案】（1）溶液（2）（3）过滤（4）、、（5）①.容量瓶②.③.①、④【解析】【分析】根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作Ⅱ为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【小问1详解】据分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是溶液。【小问2详解】加入试剂b的目的是除去钙离子和钡离子，则发生反应的离子方程式为。【小问3详解】根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ的名称是过滤。【小问4详解】提纯过程中，不能在操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式表示其原因为：、、。【小问5详解】需配制溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有容量瓶；计算需要的NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；配溶液过程中下列操作：①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故①选；②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；③配制溶液所用的容器事先没有干燥对配制结果无影响，故③不选；④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故④选；选①、④。29.某小组以水、为实验对象探究离子反应发生的条件．实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加，灯泡变化如下：（1）与溶液中能发生______反应．a．置换反应b．复分解反应c．离子反应d．氧化还原反应（2）①中灯泡不亮而②中加后灯泡变亮的原因是加水后，发生了电离，用电离方程式表示电离过程______．（3）用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因______．（4）实验2：用溶液替代稀，重复实验进行对照．加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因______．通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀．（5）在两份完全相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是______．A.①代表滴加溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是C.c点，两份溶液中含有相同量的D.a、d两点对应的溶液均显中性【答案】（1）（2）（3）（4）溶液中一直存在没有参与反应的和，灯泡不熄灭（5）BC【解析】【小问1详解】与在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应；选bc。【小问2