人教版化学高三上学期期中试题及解答参考(2024-2025学年)

2024-2025学年人教版化学高三上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡位置就一定向生成物方向移动B、温度升高，所有化学反应的速率都会增加C、增加反应物浓度，反应速率与反应物浓度无关D、催化剂的加入，会使反应速率降低2、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）C.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）D.Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl+BaSO₄↓3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氯化氢（HCl）D.乙酸（CH3COOH）4、下列关于物质的分类正确的是：A.水银是非金属单质B.干冰是混合物C.纯碱是碱类物质D.硫酸是强电解质5、在下列物质中，属于弱酸的是：A.硫酸（H2SO4）B.氯化氢（HCl）C.碳酸（H2CO3）D.氢氧化钠（NaOH）6、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、共价键是由两个原子共享一对电子形成的。B、离子键是由两个原子之间的静电引力形成的。C、金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子之间的静电引力形成的。D、氢键是一种共价键。7、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键中，电子对总是平均共享B、离子键的形成是由于电子的转移C、金属键的形成是由于金属原子失去最外层电子D、氢键属于化学键，其作用力比共价键强8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、甲烷D、聚苯乙烯9、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有金属键都是离子键。B、非金属元素间形成的共价键一定是极性共价键。C、所有的离子化合物在熔融状态下都导电。D、金属原子失去电子形成阳离子，失去的电子越多，阳离子的电荷数越大。10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯醇B.氯丁橡胶C.聚氯乙烯D.纤维素11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.NaOHB.H2O2C.C6H12O6D.NaCl12、下列关于化学键和物质的叙述中，正确的是（）A.所有金属元素都能形成金属晶体B.所有共价化合物都含有极性共价键C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D.原子晶体中只含有非极性共价键13、下列关于同位素的说法中，正确的是（）A、同位素是具有相同质子数、不同中子数的原子，它们的化学性质相同，物理性质不同。B、同位素是指同一种元素的不同核素，它们的核外电子数相同，但中子数不同。C、同位素具有不同的核外电子排布，因此它们的化学性质不同。D、同位素的物理性质相似，但化学性质不同。14、下列关于原子结构和元素周期律的说法正确的是：A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而增加B.同一主族元素，其最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而减弱C.原子核外电子层数越多，其电子云的形状越复杂D.同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加15、在下列物质中，属于离子化合物的是（）A.H2OB.CH4C.CO2D.NaCl16、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、硫酸钠B、氯化钠C、氢氧化钠D、碳酸钙二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题一、实验题1.某同学在实验室进行以下实验：（1）取一定量的金属A与稀硫酸反应，生成氢气，同时溶液中出现蓝色沉淀；（2）向反应后的溶液中加入NaOH溶液，沉淀不溶解；（3）取另一份金属A与NaOH溶液反应，生成无色气体，同时溶液出现白色沉淀。请回答以下问题：（1）请写出实验（1）中金属A与稀硫酸反应的化学方程式；（2）请写出实验（2）中溶液中出现蓝色沉淀的化学方程式；（3）请写出实验（3）中金属A与NaOH溶液反应的化学方程式；（4）根据实验结果，判断金属A的化学性质，并简要说明理由。第二题题目：某金属元素R的最高价氧化物的水化物为HR(OH)3，R在周期表中位于第三周期，请回答以下问题：（1）写出R的最高价氧化物化学式；（2）若R与氯气反应生成RCl3，请写出RCl3的电子式；（3）根据HR(OH)3的酸性，判断RCl3的水解程度，并解释原因。第三题题目：某有机物A的分子式为C5H10O，其红外光谱显示含有羟基（-OH）和碳碳双键（C=C）。根据以下信息，推断A的结构简式，并写出其可能的同分异构体。信息1：A可以与钠反应放出氢气。信息2：A可以发生加成反应，但不能发生消去反应。信息3：A的相对分子质量为90。第四题题目：现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。已知A元素的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，C元素原子的最外层电子数与B元素原子的最外层电子数相差1，且C元素的原子在形成其简单离子时能形成与氖原子相同的电子层结构；D元素与B元素同主族。请回答下列问题：A、B、C三种元素的名称分别为____、____、____。A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。B、C两种元素形成的化合物的化学式可能为____或____。写出A、B两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：____。2024-2025学年人教版化学高三上学期期中自测试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡位置就一定向生成物方向移动B、温度升高，所有化学反应的速率都会增加C、增加反应物浓度，反应速率与反应物浓度无关D、催化剂的加入，会使反应速率降低答案：B解析：选项A错误，因为反应速率的快慢并不决定反应的平衡位置，平衡位置由反应的吉布斯自由能决定；选项B正确，因为根据阿伦尼乌斯方程，温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加有效碰撞的次数，进而加快反应速率；选项C错误，因为根据速率方程，反应速率通常与反应物浓度有关；选项D错误，因为催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率。2、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）C.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）D.Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl+BaSO₄↓答案：C解析：选项C描述的反应2H₂+O₂→2H₂O是一个典型的氧化还原反应。在这个反应中，氢气(H₂)被氧气(O₂)氧化成水(H₂O)，同时氧气被还原。具体来说，氢元素的氧化态从0变为了+1，而氧元素的氧化态从0变为了-2。相比之下：选项A中的反应HCl+NaOH→NaCl+H₂O是酸碱中和反应，没有发生电子转移。选项B中的反应CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）是分解反应，并且不涉及氧化态的变化。选项D中的反应Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl+BaSO₄↓是复分解反应，也没有电子的得失或转移。因此，只有选项C符合氧化还原反应的定义。3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氯化氢（HCl）D.乙酸（CH3COOH）答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物。乙醇、甲烷和乙酸都含有碳元素，因此它们是有机化合物。氯化氢虽然含有氯元素，但不含碳元素，所以不属于有机化合物。因此，正确答案是C。4、下列关于物质的分类正确的是：A.水银是非金属单质B.干冰是混合物C.纯碱是碱类物质D.硫酸是强电解质【答案】D【解析】选项A错误，水银(Hg)实际上是金属单质；选项B错误，干冰(CO₂)是纯净物，并且是一种分子晶体；选项C错误，纯碱(Na₂CO₃)虽然名字中有“碱”，但实际上它属于盐类物质，因为它是由金属离子与碳酸根离子组成的；选项D正确，硫酸(H₂SO₄)在水中能够完全电离产生大量的离子，因此它是强电解质。以下是第4题的具体内容：4、下列关于物质的分类正确的是：A.水银是非金属单质B.干冰是混合物C.纯碱是碱类物质D.硫酸是强电解质正确答案是D，即“硫酸是强电解质”。根据解析可知，此题考查了学生对物质分类及性质的理解。具体分析如上述答案所示。5、在下列物质中，属于弱酸的是：A.硫酸（H2SO4）B.氯化氢（HCl）C.碳酸（H2CO3）D.氢氧化钠（NaOH）答案：C解析：弱酸是指在水溶液中只能部分电离产生氢离子的酸。硫酸和氯化氢都是强酸，在水溶液中几乎完全电离。氢氧化钠是强碱，不属于酸。而碳酸在水溶液中只能部分电离，因此属于弱酸。6、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、共价键是由两个原子共享一对电子形成的。B、离子键是由两个原子之间的静电引力形成的。C、金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子之间的静电引力形成的。D、氢键是一种共价键。答案：A解析：共价键确实是由两个原子共享一对电子形成的，这是共价键的基本定义。B选项中的离子键描述不准确，因为离子键是由带相反电荷的离子之间的静电引力形成的。C选项中的金属键描述也不准确，金属键是由金属原子中的自由电子在整个金属晶体中形成的，而不仅仅是与金属离子之间的静电引力。D选项中的氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是共价键。因此，正确答案是A。7、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键中，电子对总是平均共享B、离子键的形成是由于电子的转移C、金属键的形成是由于金属原子失去最外层电子D、氢键属于化学键，其作用力比共价键强答案：B解析：选项A错误，共价键中电子对共享程度取决于两个原子的电负性差异；选项B正确，离子键是由一个原子向另一个原子转移电子形成的；选项C错误，金属键的形成是由于金属原子失去最外层电子后，形成的正离子之间相互吸引；选项D错误，氢键是一种分子间作用力，不属于化学键，其作用力比共价键弱。因此，正确答案是B。8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、甲烷D、聚苯乙烯答案：C解析：甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，分子量小，不属于高分子化合物。而聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯都是由大量单体分子聚合而成的高分子化合物。因此，正确答案是C、甲烷。9、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有金属键都是离子键。B、非金属元素间形成的共价键一定是极性共价键。C、所有的离子化合物在熔融状态下都导电。D、金属原子失去电子形成阳离子，失去的电子越多，阳离子的电荷数越大。答案：D解析：金属原子失去电子形成阳离子，失去的电子越多，阳离子的电荷数确实越大。选项A错误，因为金属键不一定是离子键，例如铜和银等金属元素之间的金属键不是离子键；选项B错误，非金属元素间形成的共价键可以是极性共价键也可以是非极性共价键；选项C错误，不是所有离子化合物在熔融状态下都导电，例如NaCl在固态时不导电，熔融状态下才导电。10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯醇B.氯丁橡胶C.聚氯乙烯D.纤维素答案：D解析：高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物。选项A、B、C都是高分子化合物，而选项D纤维素虽然也是一种高分子，但其相对分子质量远小于10000，因此不属于高分子化合物。11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.NaOHB.H2O2C.C6H12O6D.NaCl答案：C解析：有机高分子化合物通常指的是含有碳元素，并且分子量较大的化合物。选项A的NaOH是氢氧化钠，属于无机碱；选项B的H2O2是过氧化氢，属于无机物；选项D的NaCl是氯化钠，属于无机盐。而选项C的C6H12O6是葡萄糖，是一种有机高分子化合物，因此正确答案是C。12、下列关于化学键和物质的叙述中，正确的是（）A.所有金属元素都能形成金属晶体B.所有共价化合物都含有极性共价键C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D.原子晶体中只含有非极性共价键答案：C解析：选项A错误，因为并非所有金属元素都能形成金属晶体，例如金属汞在常温下为液态；选项B错误，并非所有共价化合物都含有极性共价键，例如二氧化碳分子中的共价键为非极性共价键；选项C正确，因为离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的，可能同时含有共价键，如硫酸钠（Na2SO4）中就含有离子键和共价键；选项D错误，原子晶体中可以含有极性共价键，如二氧化硅（SiO2）中就含有极性共价键。13、下列关于同位素的说法中，正确的是（）A、同位素是具有相同质子数、不同中子数的原子，它们的化学性质相同，物理性质不同。B、同位素是指同一种元素的不同核素，它们的核外电子数相同，但中子数不同。C、同位素具有不同的核外电子排布，因此它们的化学性质不同。D、同位素的物理性质相似，但化学性质不同。答案：B解析：同位素是指具有相同质子数（即同一元素）的不同核素，它们的核外电子数相同，但中子数不同。由于同位素的核外电子排布相同，因此它们的化学性质相同，但物理性质（如质量、密度、放射性等）可能不同。选项A、C、D中的描述均存在错误。14、下列关于原子结构和元素周期律的说法正确的是：A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而增加B.同一主族元素，其最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而减弱C.原子核外电子层数越多，其电子云的形状越复杂D.同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加答案：B解析：A选项错误，同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小，因为核电荷数增加，对电子的吸引力增强，使得原子半径减小；C选项错误，原子核外电子层数越多，其电子云的形状不一定更复杂，例如氦原子的电子云形状比氖原子的电子云形状简单；D选项错误，同一周期内，元素的第一电离能随着原子序数的增加呈现先增大后减小的趋势，因为在周期表中，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素。B选项正确，同一主族元素，其最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而减弱，因为原子半径增大，电子云扩散，元素的最高氧化态离子半径增大，导致氧化物的酸性减弱。15、在下列物质中，属于离子化合物的是（）A.H2OB.CH4C.CO2D.NaCl答案：D解析：离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。选项中，H2O、CH4、CO2都是共价化合物，只有NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成的离子化合物，因此选D。16、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、硫酸钠B、氯化钠C、氢氧化钠D、碳酸钙答案：A解析：硫酸钠（Na2SO4）是一种盐类化合物，它由钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO42-）组成。氯化钠（NaCl）也是一种盐类，由钠离子和氯离子（Cl-）组成。氢氧化钠（NaOH）是一种碱，由钠离子和氢氧根离子（OH-）组成。碳酸钙（CaCO3）是一种盐，由钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）组成。因此，A选项硫酸钠不属于酸碱盐。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题一、实验题1.某同学在实验室进行以下实验：（1）取一定量的金属A与稀硫酸反应，生成氢气，同时溶液中出现蓝色沉淀；（2）向反应后的溶液中加入NaOH溶液，沉淀不溶解；（3）取另一份金属A与NaOH溶液反应，生成无色气体，同时溶液出现白色沉淀。请回答以下问题：（1）请写出实验（1）中金属A与稀硫酸反应的化学方程式；（2）请写出实验（2）中溶液中出现蓝色沉淀的化学方程式；（3）请写出实验（3）中金属A与NaOH溶液反应的化学方程式；（4）根据实验结果，判断金属A的化学性质，并简要说明理由。答案：（1）金属A与稀硫酸反应的化学方程式为：2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2↑；（2）溶液中出现蓝色沉淀的化学方程式为：A2(SO4)3+6NaOH=2A(OH)3↓+3Na2SO4；（3）金属A与NaOH溶液反应的化学方程式为：2A+2NaOH+6H2O=2Na[A(OH)4]+3H2↑；（4）金属A的化学性质：A为两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。理由：实验（1）中，金属A与稀硫酸反应生成氢气，说明A能置换出酸中的氢离子；实验（2）中，溶液中出现蓝色沉淀，说明A能形成碱式盐；实验（3）中，金属A与NaOH溶液反应生成无色气体，说明A能置换出碱中的氢离子。综合以上实验结果，可以判断金属A为两性金属。第二题题目：某金属元素R的最高价氧化物的水化物为HR(OH)3，R在周期表中位于第三周期，请回答以下问题：（1）写出R的最高价氧化物化学式；（2）若R与氯气反应生成RCl3，请写出RCl3的电子式；（3）根据HR(OH)3的酸性，判断RCl3的水解程度，并解释原因。答案：（1）R的最高价氧化物化学式为R2O3。解析：由于R在周期表中位于第三周期，最高正价为+3价，因此其最高价氧化物的化学式为R2O3。（2）RCl3的电子式为：Cl|Cl-R-Cl|Cl解析：RCl3是一个共价化合物，其中R与Cl之间形成共价键，每个R原子与3个Cl原子形成共价键。（3）RCl3的水解程度较大，表现为酸性。解析：由于HR(OH)3为R的最高价氧化物的水化物，其酸性较强。根据化学中的酸碱理论，RCl3的水解程度较大，生成的HCl会进一步与水分子反应，释放出更多的H+离子，从而使溶液呈现酸性。此外，由于RCl3中Cl原子为-1价，具有较强的亲电性，容易吸引水分子的质子，促进水解反应的发生。第三题题目：某有机物A的分子式为C5H10O，其红外光谱显示含有羟基（-OH）和碳碳双键（C=C）。根据以下信息，推断A的结构简式，并写出其可能的同分异构体。信息1：A可以与钠反应放出氢气。信息2：A可以发生加成反应，但不能发生消去反应。信息3：A的相对分子质量为90。答案：A的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH。可能的同分异构体：1.CH2=CH-CH(OH)-CH32.CH3-CH=CH-CH2OH3.CH2=C(CH3)-CH2OH4.CH3-CH(OH)-CH=CH2解析：1.根据分子式C5H10O和相对分子质量90，可以确定A的分子结构中包含5个碳原子、10个氢原子和1个氧原子。2.红外光谱显示A含有羟基（-OH）和碳碳双键（C=C），且可以与钠反应放出氢气，说明A分子中存在活泼的氢原子，这与羟基的性质相符。3.A可以发生加成反应，但不能发生消去反应，这表明A中的碳碳双键是位于链的末端，因为末端的双键更容易发生加成反应，而不容易发生消去反应。4.综合以上信息，A的结构简式可以推断为CH2=CHCH2CH2OH。5.根据A的结构，可以列出其可能的同分异构体，包括羟基和双键在碳链不同位置的情况。第四题题目：现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依