高中化学二轮复习专题四 离子反应

专题四

离子反应

［考纲要求］1.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。2.能正确书写化学方程式和

离子方程式并能进行有关计算。

考点一离子方程式的书写与正误判断

X知处讲

离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“一”、""、“一”、“t"、“I”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子

总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

X题组集现.

题组一滴加顺序不同反应的离子方程式的书写

1.按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)A1C13溶液和NaOH溶液

①向AlCb溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量

AT++3OHT=A1(OH)3」,

AKOHX+OFT=AlOf+2H2O；

②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCb溶液直至过量

A13++4OHT=A1O^+2H2O,

3AK>F+A13++6H2O=4A1(OH)33。

(2)NaA102溶液和盐酸溶液

①向NaAK)2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量

A1O自+H++H2O=A1(OH)3」,

A1(OH)3+3H+=AF++3H2O；

②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量

A1O日+4H+=A13++2H2O,

A1++3A1O匠+6H2O=4A1(OH)3I。

(3)Na2cCh溶液和稀盐酸

①向Na2cCh溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

CO-+H+=HCO丁，HCO『+H+=H2O+CC)2t;

②向稀盐酸中滴入Na2c03溶液

CO—+2H+=H2O+CO2t。

(4)AgNO3溶液和氨水

①向AgNCh溶液中逐滴滴加氨水直至过量

Ag++NH3-H2O=NH±+AgOHJ,

AgOH+ZNHs-HzOTAdNHRI++2H?0+OIT；

②向氨水中逐滴滴加AgNCh溶液直至过量

Ag++2NH3-H2O=「Ag(NH3)/|++2H2O，

「Ag(NH3)21++Ag++2H2O=2AgOHI+2NH丸

提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。

⑵在Na2cCh溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。

题组二定量型离子方程式的书写

2.按要求书写下列反应的离子方程式：

(l)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。

2+

答案@2HC0F+Ca+2OH=CaCO3J+CO?+2H2O

2+

@HCOF+0H+Ca=CaCO3I+H20

(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。

-

答案@HCO?+OH=COF+H2O

②NH：+HCOF+2OH~=COr+H2O+NH3H2O

(3)NaHSC>4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。

答案①2H++SO歹+Ba2++2OH「=BaSO4I+2H2O

+2+-

@H+SOF+Ba+OH=BaSO4I+H2O

(4)向明矶溶液中滴加Ba(0H)2溶液：①使SOr完全沉淀，②使AF+完全沉淀。

答案①A13++2SOT+2Ba2++4OlT=A10£+2H20+2BaS04I

3+2+

(2)2Al+3Ba+3SOt+6OH-=2A1(OH)33+3BaSO4I

⑸向NH4Al(SC)4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOr完全沉淀，②使A「+完全沉淀。

答案①NH；+A13++2SO/+2Ba2++4OH-=NH3-H2O+A1(OH)3i+2BaSO4I

3+2+

@2Al+3SOF+3Ba+6OH-=2A1(OH)3J+3BaSO4I

(6)向含有Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出，②有气泡冒出。

答案①2Fe3++Fe=3Fe?+,

Cu2++Fe^=Cu+Fe2+

②2Fe3++Fe=3Fe?+,

Cu2++Fe^=Fe2++Cu，

+2+

2H+Fe==Fe+H2t

⑺向一定量的FeBn溶液中分别通入①少量Cb，②过量Cb，③等量CI2反应的离子方程式。

答案①2Fe2++Cb=2Fe3++2C「

3+

②2Fe?++4Br"+3Cl2=2Fe+2Br2+6CF

3+

③2Fe?++2Bd+2Cl2=2Fe+Br2+4C1~

方法技巧

1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的

需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。

2.判断离子反应顺序的方法

(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I>Fe2+>Br>C1,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+^0

②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一

还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

③分步计算。先判断过量，后计算。

(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有AF+、NH：、H+,

3

向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH；+OH-=NH3H2O,则生成的NH3-H2。与H+、Al

+3+

十都不能大量共存，会发生反应：NH3-H2O+H=NHt+H2O,A1+3NH3-H2O=A1(OH)3\+3NHto

因此，OH-应先与H+反应，再与A"+反应，最后与NH：反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生

反应的反应产物与其他物质能大量共存。

题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编

类型一常见“陷阱”设置型

3.正误判断，正确的划“，错误的划“X”。

+

⑴向稀HNO3中滴加NazSCh溶液：SOr+2H=SO2t+H2O(X)

(2015•山东理综，12A)

2++

⑵向CuSCU溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2I+O2t(V)

(2015•山东理综，12D)

+

(3)氯气溶于水：C12+H2O=2H+Cl+CIO(X)

(2015•江苏，9A)

(4)Na2co3溶液中CO歹的水解：COF+H2O=HCOF+OH7X)

(2015•江苏，9B)

+

⑸酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOF+r+6H=I2+3H2O(X)

(2015・江苏，9C)

(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSC)4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++CKT+2H+=C厂+

3+

2Fe+H2O(X)

(2015・安徽理综，10C)

+2+

(7)Cu溶于稀硝酸：Cu+2H+NOr=Cu+NO2t+H20(X)

(2014・江苏，7A)

+2+

(8)用CH3coOH溶解CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t(X)

(2014•江苏，7C)

-_

(9)CL通入NaOH溶液：Cl2+OH=Cr+ClO+H2O(X)

(2014•四川理综，3A)

+

(10)NaHCC)3溶液中加入稀HC1：CO?+2H=H2O+CO2t(X)

(2014・四川理综，3B)

3+

(ll)AlCb溶液中加入过量稀氨水：Al+4NH3-H2O=A1O2+4NH4+2H2O(X)

(2014・四川理综，3C)

3+2+-

(12)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe+SOF+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I(X)

(2014・安徽理综，8C)

类型二定量书写判断型

4.正误判断，正确的划“，错误的划“X”。

⑴向NazSiCh溶液中通入过量SO2：SiOf+SO2+H2O=H2SiO3I+SO歹(X)

(2015•山东理综，12B)

3+_

⑵向A12(SC>4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al+4NH3H2O=[A1(OH)4]+4NHt(X)

(2015•山东理综，12C)

2+

(3)NaHCO3溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCO?+Ba+OH^==BaCO3I+H2O(V)

(2015•江苏，9D)

(4)离子方程式2Ca2++3HCO,+3OJT—>2CaCO3(+CO歹+3丛0可以表示

①Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应(V)

②NaHCCh与澄清石灰水反应(V)

③Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应(X)

@NH4HCO3与澄清石灰水反应(x)

(2015・上海，19)

(5)向NaAKh溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：CO2+2H2O+AIO2=A1(OH)3I+HCO；(V)

(2014江苏，7D)

2+

(6)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe+2OH-=Fe(OH)2I(X)

(2014・江苏，7B)

2+

(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCOF+OH-+Ca=CaCO3I+H2O(V)

(2013•江苏，8D)

(8)0.01mol-L_1NH4A1(SC)4)2溶液与0.02mol-L_1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHj+Al3++2S0f+2Ba2++

4OH=2BaSO4I+A1(OH)3I+NH3-H2O(V)

(2012・四川理综，9C)

失误防范

1.常规“陷阱”设置

⑴原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。

2.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求

⑴依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。

(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，

如向Ca(HCC)3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO^+OJT=COM+H?。，而Ca?+和CO歹不能大

2+2+

量共存，Ca+COF=CaCO3I,即HCO?+Ca+OH-=CaCO3I+H2O„

考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存

入知识精讲

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。

1.警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+>Fe2+、CrO/、MnO1等有色离子不能大量存在。

2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

C(H+)>C(OJT)-1

⑴表示酸性溶液的是①pH<7或或c(OFT)=10飞~14)mol.L(25℃)；②能使pH试纸显红色

的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。

C(H+)=1(T(8-14)

(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H+)<c(Ofr)或moi.L-i(25℃)；②能使pH试纸显蓝色的

溶液；③能使酚献溶液显红色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。

(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与A1反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3

形成的酸性溶液);②由水电离出的c(H+)=1XW"mol-L-1或由水电离出的c(OH")=lX10""mol-L-1的溶

液(常温下”#7)(说明:“<7水解显酸性或碱性,”>7加酸或加碱抑制水的电离);③与NH4HCO3或(NHRCCh

等反应放出气体的溶液。

3.警惕几种隐含情况

⑴含有大量Fe3+的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

(2)含有大量NO?的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

(3)含有大量A1O?的溶液，隐含是碱性溶液。

(4)含有大量S2-、SO歹的溶液，隐含不是酸性溶液。

4.警惕相互促进水解的几种情况

(l)NHl与CH3coe)一、COF，Mg2+与HCO9等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在

溶液中仍然能大量共存。

(2)AF+与CO歹、HCO5、A1O入HS>S2-,Fe§+与CO。HCO?、A1O厂相互促进水解,生成沉淀或气体,

不能大量共存。

5.警惕几种说法

(l)HCO?可存在弱碱性环境中，HSO?可存在弱酸性环境中。

(2)A13\Fe3+在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。

X题组集也

题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断

1.(2015・上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4,Fe3+>Ba2+>Al3+>COq、C「OH

一、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()

A.3种B.4种

C.5种D.6种

答案C

2.无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+、KACOF、NOF

B.K+、Fe2+>NH；、NO?

C.NH：、AF+、SO/、NO；

D.K+、Na+、NO5、OH

答案C

解析A项，COM在酸性条件下不能大量存在；B项，Fe2+有颜色且在酸性条件下NO5氧化Fe2+；D项，

在酸性条件下，OIT不能大量存在。

题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断

3.(2015・江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酸变红色的溶液中：Na+、A伊、SOF>Cl

IXl(pi3moi的溶液中：NH/、Ca2+>Cl>NO,

c(H)

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+,I、NO,、SOf

D.水电离的C(H+)=1X1(F13moiL-的溶液中：K+、Na+,A1O7>CO?"

答案B

解析A项，使酚配变红色的溶液呈碱性，OJT与AF+不能大量共存。B项，C(O1T)=-^=1X10-3mol-L

r,c(H+)=0.1mol-L^1,溶液呈酸性，四种离子可以大量共存。C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸

性也可能呈碱性，若呈酸性，NO,不能大量存在，一是因为HNC>3与A1反应不能生成H2,二是酸性条件

下NO,与Fe?+因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。

D项，由水电离的。(H+)=lXl(ri3的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，

四种离子可以大量共存，若为酸溶液，A1O晨COM不能大量存在。

4.(2014•江苏，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnO『、COf

B.c(H+)=IXKF13moi.L二的溶液中：Mg2+、Cu2+,SOF>NO]

C.0.1molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO?、Cl

D.0.1moLL-iFeCb溶液中：Fe2+>NH：、SCN>SOi

答案C

解析A项，pH=l的溶液显强酸性，CO歹与H+因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H+)=lX10

-13moLL-的溶液pH=13,溶液显强碱性，Mg2+>Ci?+分别与OJT反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而

不能大量共存；C项，0.1molL-NNHCCh溶液中，题给四种离子与NH^、HCO,均不发生反应，可以大

量共存；D项，Fe3+、Fe?+均能与SCN-反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共

存。

失误防范

离子共存问题审题“五大”注意

1.应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

2.应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H+的存在，碱性溶液应考虑OJT的存在。

3.应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。

4.应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H+)或c(OJT)小于1X10-7moLL-1时，水的电

离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H+)或c(O}T)大于1XHF?moi]-1时，

水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。

5.注意正确理解“透明溶液"，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSCU溶液、FeCb溶液是

有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

考点三离子反应的应用——离子推断

X知识精讲

该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。

推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：

1.注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

2.根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。

3.注意离子共存问题

(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。

(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

(3)离子是否会隐蔽转化，如AF+遇到过量的强碱转化为A1O7,A1OE遇到过量的强酸转化为A13+O

X题组集训

题组一定性推断离子

1.对某酸性溶液(可能含有①Br，②SO/、③H2so3、④NH。分别进行如下实验：

(1)加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；(2)加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊

试纸变蓝；(3)加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCb溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下

列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()

A.①②B.③④

C.①③D.②④

答案A

解析根据⑴可以判断有H2s。3；根据⑵可以判断有NH：;根据(3)不能确定sol,因为氯水能把H2s。3

氧化成H2so4。由于还原性H2sO3>Br,加入的氯水又是少量，所以根据溶液无色，不能确定Bd是否存

在。

2.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+>CP、Br>SO/、SO歹等离子中的若干种，依次进行下列实验，

且每步所加试剂均过量：

(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7；

(2)向溶液中加氯水，再加入CCL振荡，静置，分液，CCL层呈橙红色；

(3)向所得溶液中加入Ba(NCh)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；

(4)过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是()

A.实验(1)说明发生了反应：SOf+2H2O=H2SO3+2OH

B.实验(2)中发生的离子反应只有：C12+2B「=2Cr+Br2

C.实验(3)、(4)发生的反应分别是Ba2++SO/=BaSC)4I、Ag++Cr=AgClI

D.为确定该溶液是否含有Na+,还要做焰色反应实验

答案C

解析实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的SO歹，但其水解是分步进行的，A项错误；实验(2)说明原溶

液中含有Br,肯定会发生反应：C12+2Bd=2C「+Br2,但足量的氯水一定会与SO7发生氧化还原反应，

也是离子反应，B项错误，实验(3)说明所得溶液中含有SOF(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也

可能是SO歹在上步操作中被氯水氧化所得)，实验(4)说明所得滤液中含有cr,C项正确；由实验(1)证明

原溶液中含有SO歹，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba?*,又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定

有Na卡,没有必要进行焰色反应来检验Na卡的存在，D项错误。

思维点拨

坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题

1.肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。

2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。

3.进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

4.电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。

题组二定量推断离子

3.某溶液可能含有cr、SOF，CO歹、NH』、Fe3+、AF+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,

加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加

足量BaCk溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()

A.至少存在5种离子

B.C厂一定存在，且c(C「)》0.4molL-i

C.SOF>NH：一定存在，C「可能不存在

D.COF、AF+一定不存在，K+可能存在

答案B

解析根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH工为0.02mol,同时产生红褐色

沉淀，说明有Fe3+,而且为0.02mol,则没有CO歹，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO?，且为

0.02mol,则根据电荷守恒可知一定有CF,至少有0.04mol,B正确。

4.某固体混合物可能由Ah(NH4)2SO4>MgCb、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如

下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

过量浓5.60L气体鲤出积不变等336L气体

______NaOH

14.05g溶液白色沉淀2.90g爸*无明显变化

固体△①

一无色溶液稀盐酸白色沉淀过臂盐酸•无色溶液

关于该固体混合物，下列说法正确的是()

A.一定含有A1,其质量为4.5g

B.一定不含FeCb，可能含有MgCb和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCL

D.一定含有(NH4)2SC>4和MgCL，且物质的量相等

答案D

解析5.60L气体为NH3和H2,其中w(H2)=0.15mol,"(NH3)=0.1mol,白色沉淀只是Mg(OH)2,其物

质的量为。05mo1,所以一定有Al、(NH4)2SO4>MgCl2,其质量分别为2.7g、6.6g、4.75g,由于2.7+6.6

+4.75=14.05,所以一定不含AlCb。

方法技巧

电荷守恒法确定离子

定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守

恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

专题强化练

1.(2015•安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中，H+、NH；、SOF>可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K+、NO-CH3cHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSCM溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClCT+2H+=C「+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolCL，转移电子约为6.02X1023个

答案D

解析A项C1CT能氧化B「，且C1CT与H+反应能生成弱电解质HC10,不能大量共存，错误；B项，Ag

+与C「能生成难溶物AgCl而不能大量共存，且C1CT能氧化CH3cHO,错误；C项，因NaClO水解，溶

液呈弱碱性，滴加FeSCU溶液反应的离子方程式为2Fe2++ClCT+4Oir+H2O=2Fe（OH）3I+C1-,错误；

D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为Cr+C1CT+2H+=C12t+H2O,每生成ImolCb,转移电子约

为6.02义1023个，正确。

2.（2015•天津理综，2）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+

B.气体通过无水CuSCU,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO?

答案B

解析A项，在溶液中加KSCN,溶液显红色，说明一定含有Fe3+,还可能含有Fe?+,因为Fe?+遇KSCN

不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的

CUSO4-5H2O,所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中

一定含有Na+,不能确认有无K+,若要进一步确认可透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰

呈紫色，则含有K+,错误；D项，若为SO2气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CCh,错

、口

O

3.（2015•北京理综，11）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程

式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cb制备：

Cl2+2OH=C1O~+CF+H2O

B.该消毒液的pH约为12：

ClCT+HzOHC1O+OH-

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒C12：

+

2H+C1+C1O=C12t+H2O

D.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：

CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO

答案B

解析A项，NaClO的制备为Cb与NaOH溶液反应：CL+2OJT=C1CT+C1-+H2O,正确；B项，NaClO

饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,故pH增大是

由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H++C1-+CK）--C12t

+H2O,正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3coOH+CKT=CH3coeT+HC1O,HC1O

浓度增大，漂白性增强，正确。

4.（2015•广东理综，8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.NH；、Ba2+>Br>CO?

B.CP、SO歹、Fe2+>H+

+

C.K+、Na>SO?>MnO4

D.Na+、才、NO?、HCOF

答案C

解析A项，Ba?+和CO歹因生成BaCCh沉淀而不能大量共存；B项，SO歹与H卡能结合生成弱电解质H2SO3

而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H+与HCO］能反应生成CO2和

H2O而不能大量共存。

5.已知：2Fe+3Br2^^2FeBr3,Fe?+的还原性大于Br，现有16.8g铁和0.3molBr?反应后加入水得到澄

清溶液后，通入amolCb。下列叙述不正确的是()

A.当4=0」时，发生的反应为2Fe2++C12=2Fe3++2C厂

B.当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4B「+3cl2=2Fe3++2Bn+6Cr

C.若溶液中B「有一半被氧化时，c(Fe3+)：c(Br-)：c(C「)=l：1：3

D.当0<a<0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(aT)+c(Br-)+c(OJT)

答案C

解析因Fe2+的还原性强于B「，在水溶液中16.8g铁和0.3molBr?恰好反应，生成FeBn,当通入Cb

先氧化Fe?+,完全生成Fe3+后，才氧化B「，根据电荷守恒可知，A、B、D都正确；若溶液中Bd有一半

被氧化时,c(Fe3+)：c(Br-)：c(C1)应该是1：1：2,C错误。

6.一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子或离子是()

A.中性溶液中：K+、Fe3+>NO?、Cl

B.酸性溶液中：HCIO、K+、SOF>r

C.强碱性溶液中：Ca2+,K+、HCO入NO,

D.碱性溶液中：Na+、SO/、NO,、S2"

答案D

解析A项，中性环境中，Fe3+已完全水解生成Fe(OH)3；B项，HC1O氧化厂；C项，HCO,与OJT反应

生成CO歹和H2OO

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.滴入酚麟溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Ci?*、SOi

B.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Ba2+.Cl>CIO

C.水电离产生的C(H+)=1(F13moii的溶液中：Na+、Cl,NO?、CH3COO

D.pH=0的溶液中：Na+、NO?、S2->Cl

答案B

解析A项，Ci?+与OH」不能大量共存；B项，悬、=10-12的溶液为碱性溶液，这四种离子能大量共

存；C项，c(H+)，K=l()r3molLr,该溶液既可以是酸性溶液又可以是碱性溶液，其中CH3coeT在酸性条

件下不能大量共存；D项，NO,(H+)氧化S2-。

8.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()

A.碱性溶液：Cu2+,Fe3+>NO'、SO?

B.c(Fe3+)=0.1moLlTi的溶液：K+,NH；、C「、I

C.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4>Fe2+,NO?、SO?

D.常温下,Kw/c(OH-)=lXl(Ti2的溶液：K+、A1O入CO歹、Na+

答案D

解析A项，Ci?+、Fe3+与OHT反应；B项，Fe3+氧化广；C项，碱性条件下NH：不能大量共存。

9.有一无色溶液，仅含有K+、Al3+,Mg?+、NH：>CP、SO/、HCOF>MnOI中的几种。为确定其成分，

做如下实验：①取部分溶液，加入适量NazCh固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH

溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HN03酸化的Ba(NCh)2溶液，无沉淀产生。下列推断正

确的是()

A.肯定有AF+、Mg?*、Cl,可能有NH：

B.肯定有AF+、Mg2+、HCOF，肯定没有MnO1

C.肯定有K+、AF+、MnO],可能有HCO5

D.肯定有AF+、Mg2+、cr,可能有K+

答案D

解析根据“无色”溶液，则没有MnOi;根据实验①可以确定一定有Mg2+、Al3+,根据离子共存原则，

一定没有HCO,;根据“无色无味”，一定没有NHj;根据实验②，没有SOI,根据电荷守恒一定有Cl

一，可能有K+。D项正确。

2+3+2-

10.某溶液可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba,Al>A1O5、COf，SOf>SOM、So现向该溶

液中加入过量的氢澳酸，产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是()

A.该溶液中一定有Ag+

B.该溶液中可能没有A1O2、COf

C.该溶液中一定有Na卡

D.该溶液中可能有Ba冷、.Al3+

答案C

解析因为SOf+2s2-+6H+=3S3+3H2。，S为淡黄色，所以溶液中不一定有Ag+,A项错；产生的

气体可能是CO2,也可能是SO2或H2S,当CO歹、SO1或S?一存在时，Ba2+>A^+一定不存在，D项错；

当Ag+存在时，Na+不一定存在，C项错误。

11.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：/、Mg2+、AF+、Fe2\Ba2\NO八SOf、Cl.I

一、HCOF,取该溶液进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色

②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色

③取少量该溶液，加入BaCb溶液有白色沉淀生成

④取③中的上层清液，加入AgNCh溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀

⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液

部分溶解

由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是;溶液中肯定不存在的离子是。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名

称，不必写详细步骤)_____________________________________________________

(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：_____________________________________________

答案(1)NO,、SO?，Mg2+、Al3+Fe2+、HCO,、「、Ba2+

(2)K+的检验可以用焰色反应；C「的检验：向原溶液中加足量的硝酸钢溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银

溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有C厂

+2+3+-

(3)H+OH=H2O>Mg+2OH-=Mg(OH)2IA1+3OH-=A1(OH)3I、A1(OH)3+OH=A1O7+

2H2O

解析原溶液无色，则其中不含有Fe2+；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO,不能大量存在；实验②说明

溶液中含有NO,,因为「能被HNO3氧化，所以「不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO?，则肯

定不含Ba2+；实验④无法说明原溶液中是否含有CC,因为实验③引入了CP;实验⑤说明溶液中含有Mg?

+和AF+。

12.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

「回~送丕——►澳水不褪色

心酸化的BaCh溶液由色沉淀

邈卜一®号粤气体湿涧的红色石蕊叫试纸变蓝

—PH淀粉-肛溶液*溶液呈蓝色

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

离子

阳离子Na+、Mg2+、X

阴离子cr>SO/、Y、NO]

请回答下列问题:

(1)离子X是(填化学式，下同)，离子Y是0

⑵表中不能确定是否存在的阴离子是，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为

⑶写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：

答案(1)NH：SOF

(2)Cr取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNCh溶液,

若有白色沉淀产生，则存在c「；若无白色沉淀产生，则不存在c「

+

(3)6r+2NOr+8H=3I2+2NOt+4H2O

解析由甲组实验中凰水不褪色，说明废水试样中不含SO歹；由丙组实验现象可确定废水中含NH1即

X为NH1;由丁组实验现象说明其含NO,;由乙组实验现象说明其含SO?，即Y为不能确定是

否存在的阴离子为CPo废水试样中滴加淀粉-KI溶液，酸性条件下，NO,有强氧化性，与「发生氧化还

原反应。

13.常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH^、CU2+>Ba2+>Al3+,Ag+,Fe3+