高中化学必修一笔记

必修一

第一章

1、

过滤分离固体和液体

蒸发分离溶质和溶剂

蒸储分离互溶且沸点不同的液体混合物

萃取用萃取剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来

分液分离两种互不相溶的液体

2、

固液混合过滤，蒸发

液液混合萃取，分液，蒸储

气气混合洗气

固固混合灼烧，热分解，升华，结晶（重结晶）

3、烫伤：75%酒精

4、加热浓缩----冷却结晶----过滤----洗涤

5、

KNC>3（NaCI）溶解---加热浓缩----冷却结晶---过滤----洗涤----干燥

NaCI（KNO3）溶解一一蒸发结晶一一趁热过滤——洗涤一一干燥

6、除杂

SO4JHCLBaCL

Cl—HN03-AgNCh

7、萃取剂：与原溶剂互不相溶且不反应，与溶质不发生反应，溶质在萃取剂的溶解度远大

于在原溶剂中的溶解度

8、对粗盐水（NaCI）除杂：

加入除杂试剂的顺序：①BaCLfNaOHfNa2co3fHeI（适量）

@BaCI2-*Na2CO3-*NaOH-HCI（适量）

③NaOH—BaC^fNa2co3fHeI（适量）

*Na2CC）3加在BaCb后面

9、常见有机萃取剂：四氯化碳（P>P水），汽油（P<P水），苯（P<P水）

10、

计算一称量一溶解一转移（冷却到室温）一洗涤（2~3次）一定容一摇匀一装瓶一贴标签

计算一量取一稀释一转移（冷却到室温）一洗涤（2~3次）一定容一摇匀一装瓶一贴标签

11、

固态----广口瓶酸性试剂一一玻璃塞易吸水，潮解，被氧化一一密封保存

液态----细口瓶碱性试剂---橡胶塞受热/见光易分解一一棕色瓶

易燃一一密封，冷暗处，远离电源，火源

12、

直接加热：试管，珀埸，蒸发皿，燃烧匙

隔石棉网加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶

13、

托盘天平的祛码粘有其他物质/生锈mt,V不变，c偏大

药品，祛码左右位置颠倒，且使用了游码m1,V不变，c偏小

称量易潮解的物质时间过长m偏小，V不变，c偏小

用滤纸称易潮解的物质mI,V不变，c偏小

称好后的药品放入烧杯中时.，有少量泗在烧杯外m1,V不变，c偏小

搅拌时部分液体溅出m1,V不变，c偏小

未冷却到室温就注入容量瓶定容m不变，V1,c偏大

定容时，水加多了，用滴管吸出m1,V不变，c偏小

用量筒量取浓溶液时，仰视读数mt,V不变，c偏大

用量筒量取浓溶液时，俯视读数m1,V不变，c偏小

定容时，俯视刻度线m不变，V1,c偏大

定容时，仰视刻度线m不变，Vt,c偏小

量筒内有水(量取液体溶质时)C偏小

14、PV=nRT

同T,P,Vn同

同T,P,nV同

同T,V,nP同

同温同压V1_ni

V202

同温同体积P\_m

Pl02

同温同物质的量PlV2

K-v?

同温同压PiM\

--=----

p2M2

第二章

1、交叉分类法

例：H2SO4,H2co3，HN03,HCI,CHBCOOH,H3PO4

(1)电离出的H+数

一元酸HNO3,HCI,CH3COOH

二元酸H2so4，H2CO3

多元酸

H3PO4

(2)按强弱

强酸HN03,HCI,H2SO4

弱酸H2co3,CH3COOH,H3PO4

⑶按挥发性

挥发性HN03，HCI,CH3cOOH

难挥发性H2SO4,H3PO4

(4)按组成含氧

含氧酸HNO3,H2co3，CH3COOH,H3Po4，H2SO4

无氧酸HCI

2、分散系/离子反应

（1）常见的胶体：氢氧化铁胶体，血液，豆浆，淀粉溶液，蛋白质溶液，墨水，硅酸溶液,

有色玻璃

（2）本质依据：l~100nm（胶体）----分散质微粒直径大小

（3）

溶液<lnm分散质粒子，分子，原子，离子均一，透明稳定

胶体l-100nm许多分子的集合体或单个高分子均一，有的透明介稳体系

浊液>100nm巨大数目分子的集合体不均一，不透明不稳定

（4）应用:

丁达尔效应鉴别胶体与溶液

介稳性生产涂料，颜料，墨水，洗涤剂

电泳静电除尘，电泳电镀

聚沉明矶净水，制豆腐，制肥皂

（5）淀粉胶体，蛋白质胶体无电泳现象

（6）胶体本身不带电

（7）聚沉：加入少量电解质溶液，加热，加相反电荷的胶体粒子

）非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物（蔗糖）

（8C02,

（9）电解质：酸，碱，盐，金属氧化物，水

（10）溶液导电能力与…相关：溶液中离子浓度大小，离子所带电荷

（11）

强电解质（完全电离）强酸，强碱，大多数盐，金属氧化物阴阳离子

弱电解质（部分电离）弱酸，弱碱，水阴阳离子+电解质分子

（12）多元弱酸分布电离

（13）在水溶液中

以分子形式存在弱酸，

NH3•H2O,H2O

以离子形式存在强酸，强碱，可溶性盐

以化学式形式存在沉淀（溶解度小的碱，难溶性盐）

（14）离子方程式：强酸，强碱，可溶性盐写成离子形式，其他全部写化学式。电荷守恒。

原子守恒。

（15）判断离子方程式是否正确：

①是否符合客观事实

②化学式拆写是否正确

③主要存在形式是否正确

④是否电子守恒，得失电子守恒

⑤是否原子守恒

⑥是否漏掉离子反应

⑦配比是否正确

（16）离子共存

①溶液颜色

②强酸性溶液，和酸根离子（222）,弱酸酸式根离子（

OH-CO3-,SO3-,S-,CH3COOHCO3-,

HSOf,HS-,H2Po4一）不能大量共存

+

③强碱性溶液，H+及弱碱阳离子（NH4,AF+,Mg2+,Fe3+）,弱酸酸式根离子（HCOf,

HSO3-，HS',H2PO4-）不能大量共存

④反应：复分解反应，氧化还原反应

（17）氧化还原反应

①实质：有电子转移（得失/偏移）的反应

②氧化还原反应

置换反应

------化合反应---分解反应------

复分解反应

非氧化还原反应

③氧化剂一一被还原一一还原反应一一还原产物（降低）（得到）

④还原剂一一被氧化一一氧化反应一一氧化产物（升高）（失去）

⑤元素：

处于最高价状只有氧化性

处于最低价态只有还原性

处于中间价态既有氧化性，又有还原性

第三章

1,物理性质：不透明，金属光泽，易导电，易导热，有延展性，银白色（除Cu,Au）,固

态（除Hg）

2、化学性（还原性）：与。2反应，与酸反应，与盐反应，与非金属反应，与水反应，与碱

反应

3、活泼金属：

（1）Na

①Na露置在空气中的变化：

Na（银白色QNazO（表面变暗）HzONaOH（出现白色固体与2。

NaCW潮解（表面变成溶液助NaCCNOHzO（白色块状物质双白色粉末状物质）

②

Na2O（碱性氧化物）Na?。？

颜色白色固体淡黄色固体

生成条件

4Na+a常温2Na：O2Na+Ch^NazOz

稳定性2Na?O+O£2NazO2

NmOi+2HiO=2NaOH+H2O2

与水反应NmO+H2O=2NaOH2HiOi=2HiO+Oi^

INaiOi+2HiO=4NaOH+O2个

与C02反应Na2O+CO2=M12co32Ml2。4-2COi=2Ml2c。3+O?

（呼吸面具）

2Na2（h+4HC1=4NaCl+2H2O+ChT

与酸反应NmO+2HQ=27vhe1+H2OM12O2+2"。=2MC1+H2O2

2HIOI=2HIO+OA

特性强氧化性，漂白性

用途供氧气剂，漂白剂

③

Na2c。3NaHCO3

俗名苏打，纯碱小苏打

溶解度>

碱性>

热稳定性稳定2NaHC6"a2c03+H2O+CO2T

(发酵，除杂)

与酸反应912〃*=H2O+CO2T

COy=HCO3

HCO+H*=HO+COA

HCO3+H^=H2O+COA32

与C02反应Na2cO3+C02+H20=2NaHCO3

与NaOH反应HCO,+OH=CO：-+H2O

与Ca(OH)2足量：

反应2NaHCO,+Ca(0W)2=CaCO,I+Na2cos+2&0

不足量：

NaHCO.+Ca(OH)?=CaCO,i+NaOH+H20

④除杂

Na2cO3固体(少量的NaHCCh)加热

Na2c5溶液（少量的NaHCCh）适量的NaOH溶液

溶液（少量的）

NaHCChNa2CO3通入足量的co2

⑤鉴别

固体：加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体

NaHCO3

称量前后固体质量减少

NaHCO3

溶液沉淀:加入BaCh/CaCh，产生沉淀Na2c。3

气体：逐滴加入HCI,立即产生气体NaHCCh

⑥在相同物质的量浓度的同一种酸溶液反应的速率不同：NaHCO3>Na2CO3

(2)Al

①AL03

与酸反应A\2Oy+6HCT=2AleI3+

与强碱反应A\2O3+2NaOH=2NaA102+H2O

用途冶炼金属铝，制造耐火堵崩，耐火管，耐高温的实验仪器等

②Al（OH）3（两性氢氧化物）

与NaOH（强碱）反应Al(OH\+NaOH=NaAlO2+2H2O

与酸（强酸）反应Al(OH%+3HCI=AlCly+3H2。

加热2Al(OH)^Al2O3+3H2O

③AI

2AI+2NaOH+2H0=3/T+2NaAlO2

(3)Fe

FeOFe2O3FesO4(FeO•FezCh)

俗名铁红磁性氧化铁

稳定性不稳定空气中受热氧化稳定

2ti

与酸反应FeO+2H+=F*+%0尸%。、+6/T=Fe"+3%。Fe3O4+8H*=Fe+2Fe*+4H2O

Fe（OH）2（白色固体）Fe（OH）3（红褐色固体）

加热分解Fe(OH)2AFeO+H2O2Fe(OH)^Fe2O.+3H2O

i¥

与酸反应Fe(OH%+2H'=F*+2HQFe(OH),+3H*=Fe+3H2O

①Fe

银白色

不锈钢：r^O,+3CO^2Fe+3CO2

3Fe+4HMz+4/

3Fe+20点燃Fqg(黑色磁性氧化物

电化学(生锈)：Fe-2e-=F*4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

O2+4e-+2H2O=4OH2Fe(OH)^Fe2O3+3H2O

飞少,+4HN(Aw=Fe(NO})}+NOT+2H2O

3Fe(a)+8H/VO,(W)=3Fe(NOi\+2NOT+4W,0

@Fe3+

棕黄色

鉴别KSCN——变红

24

淀粉-KI-------变蓝------2Fe»+2r=2Fe+/2

弱氧化性2Fe“+Cu=2Fe2++Cu2+

保存加酸（抑制水解，沉淀）

③Fe?+

浅绿

还原性5y++8H*=Mu2++5Fe"+4H2O

2t

2Fe+Q2=2Fe"+2Cr

弱氧化性Fe"+Zn=Fe+Zn"

鉴别NaOH：白一灰绿f—红褐

KSCN/«。2/氯水

+

KMnO4(H)

K3[Fe(CN)6]——蓝色沉淀

第四章

1、SiO2（酸性氧化物）

（1）物性：熔点高，光学性能良好，沸点高，硬度大，不溶于水

（2）化性：

与碱反应S\O2+2NaOH=Na25iO3+H20

与盐反应SiO#CaO高温CaSiO、

SiO2+Nag宣遢N/SR+CO2T

特性：与（HF）反应SiO2+4HF=SiF4^+2H2O

与c反应

SiO2+2c高温Si+2coT（工业制硅）（粗Si制取）

（3）纯Si制取：Si闱>+2<712第5

SiCl,+2H?高趣*纯,+4HC1

2、Na2SiO3

（1）物性：水溶液俗称水玻璃，制胶水等，（饱和溶液）防火剂

（2）与酸反应Na^se+2HC\=2NaCl+也筝0人胶体）

3、H2SiO3

（1）酸性:H2CO3>H2SiO3

（2）水溶性：难溶于水

（3）稳定性：H2SiOfASiO2+H2O

4、Cl2

（1）黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度小于空气，微溶一一1:2一一饱和食盐水，易液化

（液氯为纯净物）

2Ml+小点燃/VaCl（白烟）

2Fe+3Q点燃FcCl。褐色烟）

cu+a?点燃cucy棕黄烟）

氧化性况+5点燃2HC1（白雾）

21+g3,^B2+2CT（淀粉变蓝）

a+SO+2H2。=2HC\+HSO

2224

既还原又氧化（歧化）Cl,+20H=cr+CIO+H2O（漂白液,漂白粉）

氯水（混合物）——Cl2,H20,HCIO,H+,0H-,Cl,CIO

，―一2NaCl+2H,O电解Cl,T+"T+2NaOH（工业）

（3）CL的制备：=\

2KMnO,+\6HCl（浓）=Cl?T+2Mna?+犯O+2KC1

MnO2++4HC\（?fe）=a2t+MnC\2+2H2O

制备干燥纯净的Cl2：除HCI气体——饱和食盐水，干燥——浓H2SO4,NaOH溶液一

尾气处理，吸收多余的Cb

（4）检验：

白色沉淀

crHNO3,AgNO3

淡黄色沉淀

BrHNO3,AgNO3

I-HNO3,AgNO3黄色沉淀

5、S

（1）硫黄，黄色晶体，第三周期，VIA族，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

（2）

氧化性Fe+SAFeS

2Cu+SACu2S

S+H2AH2S

还原性s+o?点燃so?

s+zgsoqQ-sQT+z%。

既氧化又还原

35+6NaOHA2Na25+Na2SOy+H2O（用热碱除S）

(3)应用

①制黑火药(1S2硝3C):S+2MVQ+3c点燃

②除Hg:撒硫粉

6、S02

(1)刺激性，无色气体，密度大于空气(向上排气法)，易溶一一(1:40)

(2)

与水反应SO’+HOo/SQC弱酸）

与碱反应Ca（。H）2+SQ（少量）=CaSO3J+H2O

Ca（0H%+Sa（过量）=Ca（HSOJ+&。

2NaOH+SO2（少量）=Na2s0^+H20

NaOH+SOS过量）=NaHSO、+H2O

漂白性不能使指示剂褪色

氧化性SO2+2H2S=3Sir+2H2O

还原性卤水：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4

。2：2SO2+0?催化剂，▲ZSO,

Fe3+：SO,+Fe3*=Fe"+SO42-棕变绿

7、SO3

(1)熔沸点低，常液标固

(2)

与水反应so3+H2O=H2SOA

与CuO反应SO3+CuO=CuSOq

与NaOH反应SO3+2NaOH=Na/Q、+H2O

8、H2s。4

(1)无色油状液体，沸点高，难挥发，与水互溶，溶解放热

(2)

2H（浓）+Zn=ZnSO4+SO2T+2也。

强氧化性2外SO4（浓）+Cu=C