《高中化学》考点8水溶液中的离子反应与平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：由的相对大小可知，应先生成AgCN沉淀，段发生反应①，点时恰好完全转化为，点时恰好完全转化为AgCN，A错误；段发生反应①，段发生反应②，所以=5.00，原溶液中，，段发生的反应为，段消耗的标准溶液的体积为12.50mL-5.00mL=7.50mL，则原溶液中，，B错误；，，则，C错误：C点时已经生成了AsC1沉淀，此时体系中AgC1和AgCN均达到沉淀溶解平衡，溶液中，D正确。2.答案：C解析：不变，随着pH增大，溶液碱性增强，则的浓度均增大，pH较小时，故曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示与pH的关系，曲线Ⅲ表示与pH的关系，A正确；，点，则，B正确；由B项可知，同理根据点可得，，因，则，、、，将数据代入可得，，pH=8.3，C错误；点，结合C项公式可知，，由此可得，则pH（）=8.3，由点的数据可知pH（）=6.3、pH（）=10.3，由此可知2pH（）=pH（）+pH（），D正确。3.答案：A解析：电离常数，由题图可知，时，，，的数量级为，A错误；的水解常数，说明NaHR溶液中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，对水的电离起抑制作用，B正确；二元弱酸分步电离，以第一步为主，C正确；由B项分析知，NaHR溶液显酸性，则溶液pH为7时，等浓度的溶液和NaOH溶液反应得到NaHR和的混合溶液，加入NaOH溶液体积大于溶液体积，由物料守恒可知溶液中，由溶液pH为7结合电荷守恒可得，则，D正确。4.答案：B解析：根据要点图解，由M点数据可得，由pH=8时，可得，25℃时，则，可知的电离程度大于水解程度，故NaHA溶液中，A错误；根据要点图解知，M点时，则，B正确；pH=3时，含A粒子中浓度最大，此时水的电离被抑制，随pH的增大，水的电离平衡先正移，当不再增大后，继续增大pH，水的电离平衡逆向移动，C错误；根据要点图解知，p点时，，D错误。5.答案：D解析：A点pH=2.5，，则，A错误；B点对于来说为过饱和溶液，会生成沉淀，而对于来说为不饱和溶液，不会生成沉淀，B错误；C点时，，且pIH相同，但和的溶度积表达式不相同，故二者的不相同，C错误；由图可知，时的pH小于时的pH，故可通过调pH分步沉淀浓度均为的和，D正确。6.答案：D解析：，，对应曲线斜率为-2，，，对应曲线斜率为-1，对比曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线，A错误；升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，和浓度增大，曲线Ⅱ平行向左下方移动，B错误；X点对应溶液是的不饱和溶液，的过饱和溶液，故可析出沉淀，不析出沉淀，C错误；T℃时，的平衡常数，D正确。7.答案：B解析：的三级电离常数，根据图2可知，当时，pH为11.5，所以，其数量级为，A正确；根据图1可知，的一级电离常数，则溶液一级电离产生的，则，还有二级电离及三级电离，故溶液中，pH<5.1，B错误；与0.3molNaOH完全反应生成和，由图2可推出，，故的水解常数，则有，此时溶液显中性，有，C正确；pH=10时，三价砷主要存在形式为，五价砷主要存在形式为，Ag为催化剂，故其转化的离子方程式为，D正确。8.答案：B解析：根据图像分析可知，曲线②、曲线④分别代表的分布分数，A正确；的一级电离常数，B错误；根据电荷守恒可知，，R点对应溶液中，且溶液显碱性，即，则R点对应溶液中：，C正确；的电离常数为，的水解常数为的水解程度大于电离程度，则促进水的电离，故溶液中由水电离的，D正确。9.答案：C解析：由图可知a点在pH与关系曲线和pH与关系曲线之间，则a点对应的溶液中主要存在的粒子为，a点时加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为，A正确；溶液中电荷守恒式为，pH=7时，，则，物料守恒式为，将该等式代入上述等式中可得，B正确；反应的平衡常数，C错误；溶液中存在的水解，由水解理论可知，不水解的离子的浓度大于水解的离子的浓度，水解的离子的浓度大于水解产生的离子的浓度，所以，D正确。10.答案：C解析：由图可知，a点为的BOH溶液，此时溶液中，则BOH的电离平衡常数，A错误；随着盐酸的滴加，水的电离程度逐渐增大，恰好中和时水的电离程度最大，随后又逐渐减小，B错误；的溶液中，溶质是等物质的量的BCl和BOH，根据可知，的水解程度大于BOH的电离程度，故，C正确；b点时，溶液呈中性，此时溶质为BCl和过量的BOH，故横坐标数值小于1.0，D错误。11.答案：D解析：曲线②表示与pH的关系，A正确；pH=6时，，则，B正确；pH=7时，可认为沉淀完全，C正确；pH=8时，，D错误。12.答案：C解析：由图像分析可知，A正确。根据图中pH=6.7时，pM=0可知，，则的沉淀溶解平衡常数的数量级为，B正确。根据图中pH=5.0时，pM=0可知，HX的电离常数；由图可知，a点时与相等，则，，，a点时，说明+沉淀不完全，C错误。由C项分析可知，a点时，，又溶液中存在电荷守恒，则，D正确。13.答案：(1)；(2)；>(3)(4)c、b、a(5)0.04(6)(产物写也对)解析：本题主要考查化学反应平衡、离子浓度和化学方程式的书写。（1）根据题目，人体血液的pH为5，根据图像，此时血液中含砷微粒主要是。（2）根据图像，当溶液中时，溶液的pH为9.2，此时亚砷酸的，于，所以温度。（3）根据图像，pH从10增大到12，溶液中浓度减小，浓度增大，所以发生的主要离子方程式为。（4）根据图像，a、b、c三点对应的溶液中含砷微粒主要分别为、抑制水的电离，促进水的电离，且的促进作用大于，所以水的电离程度由大到小的顺序为。（5）略（6）根据题目，同种元素的含氧酸，元素化合价越高，酸性越强，所以往亚砷酸溶液中滴加几滴双氧水，亚砷酸被氧化为磷酸，溶液pH减小，化学方程式为14.答案：(1)增大接触面积，加快反应速率(答出其中一点即可)(2)(3)(4)(5)将氧化为；0.5；防止生成沉淀；解析：(1)将磷铁磨成粉末的目的是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2)溶液中含有杂质为和，这是因为高温焙烧时，与纯碱反应生成；(3)"酸浸"中反应的离子方程式为；(4)此时溶液中磷元素主要以形式存在，这是因为磷酸的电离常数，所以在的条件下，主要存在的是；(5)①加双氧水目的为将氧化为，这是因为容易被氧化为；②调节pH为2，此时，根据，可以计算出，再根据，可以计算出；③溶液pH不能过高的原因是防止生成沉淀，降低的产率；④"沉淀"后过滤，滤液的主要成分为，这是因为在整个过程中，和没有参与反应。15.答案：（1）①.②.（2）①.搅拌②.加热（3）（4）（5）将氧化为，便于除去（6）⑥②①④③（7）3.3解析：（1）基态为25号元素，价电子排布式为，锰原子中未成对电子数为5，基态为26号元素，的价电子排布式为；（2）提高"反应III"速率可采取的措施是搅拌，加热，或者适当提高酸的浓度；(3)"反应I"为焙烧，有锰酸钾生成，该步骤主要反应的化学方程式为：（4）"反应II"为酸性歧化反应，根据分析可知"反应III"过程中和在酸性条件下反应生成S单质和，则"反应III"离子方程式为：（5）根据分析可知"反应IV"中的软锰矿的作用为加入软锰矿将氧化为，便于除去；（6）根