山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练7原卷

高三模拟试题PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE11山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练7可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35．5Ti48Co59选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是()A．神舟宇航员的宇航服——合成纤维B．完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料——高强空心玻璃微球C．航天飞船返回舱侧壁壳体——高强度铝合金D．卫星芯片使用的高纯硅2．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用铁槽盛放浓HNO3铁不与浓HNO3反应B用氢氟酸刻蚀玻璃HF能与玻璃中的SiO2反应C用钾盐作紫色烟花原料电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光DNa高温还原KCl制备金属K金属性：Na<K3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作能达到实验目的的是()A．除去SO2中的少量HClB．蒸发结晶制胆矶C．熔融纯碱D．制备Cl24．从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，结构如图所示。下列说法错误的是()A．1mol该物质能与2molNaOH溶液发生反应B．存在含有2个苯环的同分异构体C．使高锰酸钾溶液、溴蒸气褪色的原理相同D．至少有11个碳原子共平面5．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是()A．X与Q的最高化合价均为＋6B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C．简单氢化物的沸点：Q＞Z＞XD．W单质在空气中燃烧的产物是W2O26．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是()a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色CMnO2和浓盐酸生成Cl2紫色石蕊试液先变红后褪色DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色7．酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如图所示，分子中所有原子共平面，邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料。下列说法错误的是()A．邻苯二甲酰亚胺()中的氮原了采取sp3杂B．化酞菁分子中的所有N原子均采取sp2杂化C．邻苯二甲酸酐()的熔点高于邻苯二甲酰亚胺()D．邻苯二甲酸酐()与水反应生成邻苯二甲酸8．科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是()A．电极板(Li)作该电池的负极B．若导线中流过4mole－，理论上负极区减少4molLi＋C．负极区不适合选用水溶液作电解质溶液D．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面9．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是()A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>HB．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和HC．1mol该配离子中含有的配位键数目为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D．已知缩二脲的分子式为C2H5N3O2，则由尿素〖CO(NH2)2〗生成缩二脲的反应类型为取代反应10．科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是()A．甲醇是反应的中间产物B．改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3〖Fe(CN)6〗溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3〖Fe(CN)6〗溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀12．用双酚A和COCl2合成聚碳酸酯，其结构如下。下列说法错误的是()双酚A碳酸酯A．双酚A与足量H2的加成产物没有旋光性B．双酚A分子一定共线的碳原子有5个C．双酚A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚碳酸酯山双酚A和COCl2经缩聚反应制备13．科学家最近发明了一种Al－PbO2电池，通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域(a>b)，三个区域的电解质分别为K2SO4、H2SO4、KOH中的一种，结构如图所示。下列说法错误的是()A．放电时，R区域的电解质浓度逐渐增大B．放电时，PbO2电极反应为：PbO2＋4H+＋2e-＝Pb2+＋2H2OC．M区电解质为KOH，且放电时K+通过x膜移向R区D．消耗1．8gAl时，N区域电解质溶液减少9．6g14．以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含少量As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等。A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素B．“除铜”时，不宜加过多的Na2S，是为了防止生成Sb2S3或产生有毒物质C．“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为：2AsCl3＋3Na3PO2＋3H2O＝2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HClD．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:315．25℃时，向0．1mol·L-1BOH溶液中滴加相同浓度盐酸，体系中粒子浓度对数值(lgc)、反应物的物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．b点溶液显酸性，是因为存在水解平衡B＋＋H2OBOH＋H＋B．m、n分别表示lgc(Cl-)、lgc(OH-)变化曲线C．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-4.75D．a点对应的溶液中存在：2c(H＋)＋c(Cl-)＝2c(OH-)＋c(B＋)本题共5小题，共60分。16．(12分)金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。(1)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。①基态Ni2+核外电子排布式为___________。②丁二酮肟镍分子中Ni2+采取dsp2杂化，为平面正方形构型，则该分子中共面的原子最多为___________个。③丁二酮肟镍分子内存在的化学键有___________(填标号)。A．离子键

B．配位键

C．氢键

D．范德华力(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、〖Ni(NH3)6〗2+等。①Ni(CO)4晶体中含有的键与键数目之比为___________。②〖Ni(NH3)6〗2+中键角H－N－H比独立存在的NH3分子中键角略大，其原因是___________。(3)苯与Ni(CO)2在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知Ni－NH3键长为，C－C键长为r2pm。则该晶体的化学式为___________；A点的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d＝___________pm。17．(12分)废三元锂离子电池中含有镍、钻、锰、锂、铝等金属元素，是重要的二次资源。由某18650型废三元锂离子电池回收镍、钻、锰的工艺流程如下图所示：已知：①浸出液中各金属离子的质量浓度如下表。金属离子Co2+Ni2+Mn2+Li+Al3+质量浓度(mol·L-1)160051441495842254②NH3能与Co2+、Ni2+、Mn2+形成配合物。回答下列问题：(1)“浸出”后得到浸出液的操作是___________。(2)正极活性材料中的LiCoO2在“浸出”过程中转化的化学方程式为___________。(3)镍、钻、锰的浸出率随时间、温度的变化如图1、图2所示。①综合考虑，选择浸出时间为___________。②选择浸出温度范围为60-70℃，理由是___________。(4)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的离子方程式为___________。(5)“沉淀”中气体A为___________(填化学式)。沉淀后，分离获得镍钻锰三元氢氧化物沉淀并多次洗涤，判断沉淀洗净的方法是___________。(6)已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Ksp2×10-131×10-155×10-16要使滤液中Ni2+、Co2+、Mn2+沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全)的pH应大于___________(lg2=0.3，lg5=0.7)。18．(12分)某化学小组在实验室模拟工业上由钛铁矿(FeTiO3)制备TiO2的一种实验装置如图甲所示。物质颜色、状态熔点沸点化学性质FeCl3黑棕色晶体306℃316℃空气中易潮解TiCl4无色或淡黄色液体-30℃136．4℃空气中易水解已知：I．TiCl4的制备(1)盛装试剂Y的仪器名称为___________，使用该仪器时常在气体出口端加棉花，其目的是___________。(2)实验开始前，通入干燥Cl2的目的是___________。(3)仪器Z是硬质石英烧瓶，其中发生反应的化学方程式为___________。Ⅱ．TiCl4的分离与提纯(4)凋整加热温度，停止通入干燥Cl2，关闭活塞a，打开活塞b，在后续虚线框中连接___________(填序号)装置可获得较纯的TiCl4。A．B．C．D．(5)TiCl4的制备和提纯的整套装置中不足之处有___________。Ⅲ、TiO2的制备(6)向纯化后的TiCl4中加入大量的水同时加热，得到水解产物___________，经___________(填操作名称)可得TiO2。19．(12分)(2023年辽宁高考化学模拟卷)高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇；②回答下列问题：(1)A的结构简式为。(2)H的名称是，J中含有的官能团名称为过氧键和。(3)B生成C和D生成H反应类型分别为、。(4)写出F＋D→G的化学方程式：。(5)芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有种(不考虑立体异构)①与碳酸钠溶液反应产生气体

；②只有1种官能团

；③苯环上有2个取代基；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1∶2的结构简式为______________。(6)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)____________。20．(2023岳阳市高三教学质量检测)甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。(1)甲醇分子中H－C－H的键角比C－O－H的键角(填“大”或“小”)，理由是。(2)CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：反应ⅰCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)ΔH1反应ⅱCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2反应ⅲ2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH3若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是(填序号)。A．反应ⅱ的平衡常数为1B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响D．选用合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以(＝100kPa)。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有。②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为(用