2023届山东省菏泽市单县二中高三一模模拟练4原卷

高三模拟试题高三模拟试题PAGE10PAGE1山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练4可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是()A．医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．使用太阳能电池可以把电能转化为化学能，减少化石能源的使用2．如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是()A．第一电离能：X>YB．原子半径：Z>YC．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸D．Z与X可形成离子化合物ZX3．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是()A．CHeq\o\al(－,3)与H3O＋的空间结构均为三角锥形B．它们的C均采取sp2杂化C．CHeq\o\al(＋,3)中的所有原子均共面D．CHeq\o\al(＋,3)与OH－形成的化合物中不含有离子键4．聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。下列说法正确的是()A．高相对分子质量PLA易溶于水B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH5．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是()A．甲接收蒸馏时的馏出液B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性C．丙装置可制备无水MgCl2D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的物质d中的物质A浓氨水CaONH3浓硫酸B浓硫酸CuSO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液7.有机物H()是一种重要有机合成中间体。下列关于H的说法错误的是()A分子中所有碳原子不可能共平面B.与不互为同系物C.既含羧基，又含醛基的同分异构体有12种(不考虑立体异构)D.该分子中有四个手性碳原子8．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中，SO2表现出还原性B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D．总反应为：2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O9．电芬顿技术常用来处理废水中的有害物质苯酚。电芬顿技术是通过化学芬顿技术发展而来的，化学芬顿技术主要向废水中投加Fe2＋和H2O2试剂，两者反应后生成强氧化剂羟基自由基，将废水中的有害有机物氧化成CO2和H2O。下列有关说法错误的是()A．a电极为Fe电极，外接电源正极B．阴极反应为O2＋2e－=Oeq\o\al(2－,2)C．消耗标准状况下11.2LO2，生成1mol·OHD．处理苯酚的反应为28HO·＋→6CO2↑＋17H2O10．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为〖Cu(NH3)4〗Cl2)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是（）A．“沉铜”发生反应的离子方程式：〖Cu(NH3)4〗2＋＋4OH-CuO＋4NH3↑＋2H2OB．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu+、H+、Cl-、D．“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl难溶于水本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对11．下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是()选项实验操作现象解释或结论A将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡溶液变为紫红色氧化性：B将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液铜粉溶解Fe3＋与铜粉反应C将25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，SO的水解增大程度大于水的电离增大程度D石蜡油加强热、产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液橙红色褪去气体中含有不饱和烃12．从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如下：已知：下列说法错误的是A．“酸浸氧化”通入氧气既能减少环境污染也能提高硝酸利用率B．滤渣I通过灼烧可得纯净的AuC．“溶浸”发生反应的离子方程式为D．“还原”中氧化产物与还原产物之比为1∶213．为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．闭合K1时，OH－通过b膜向Zn电极方向移动B．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)C．闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D．闭合K2时，在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成，则析出Zn0.65g14．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq\o\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．过程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O15．ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A－)或c(B－)随c(OH－)而变化，A－和B－不发生水解。实验发现，298K时c2(A－)与c(OH－)、c2(B－)与c(OH－)的关系如图所示，甲表示c2(A－)与c(OH－)关系。下列叙述错误的是()A．RA饱和溶液pH＝6时，c(A－)<2×10－5mol·L－1B．RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10－11C．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10－6D．RB饱和溶液中pH＝7时，c(R＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)本题共5小题，共60分。16．(12分)配合物在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)铁的一种配合物的化学式为〖Fe(Htrz)3〗(ClO4)2，配体Htrz为三氮唑()①基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为。②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为。③阴离子的键角的键角(填“等于”、“大于”或“小于”)。④Htrz分子为平面结构，其中共有个σ键；用符号表示大π键(m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)，则Htrz分子中的大π键可表示为。⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是。(2)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为；NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为(列计算式)。17．(12分)工业上以铬矿渣(主要成分为Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)晶体的工艺流程如下：已知：①焙烧可将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，Cr2O3被氧化生成Na2CrO4的化学方程式为。(2)“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是、(填化学式)：实验室中进行“除杂”操作用到的玻璃仪器有。(3)分离提纯后得到固体的化学式为；“一系列操作”是、过滤、洗涤、干燥，最后得到K2Cr2O7晶体。(4)生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到6.72LH2(标准状况下)时有molCr2O被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，若电解后溶液中c(Cr3+)＝6.0×mol·L-1，则c(Fe3+)＝mol·L-1。(已知Ksp〖Cr(OH)3〗＝6.0×10-31，Ksp〖Fe(OH)3〗＝4.0×10-38)18．(12分)实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrCl3，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。已知：I.光气与水易反应，能溶于CCl4溶液II.有关物质熔沸点：Cr2O3CrCl3CCl4COCl2熔点/℃14351152-23-118沸点/℃40001300768.2回答下列问题：(1)开始通入N2的作用为。(2)B中发生反应的化学方程式为，分离出光气(COCl2)的操作为(填操作名称)。(3)实验步骤如下：检查完装置气密性，打开K1、K2、K3，通入氮气；一段时间后，开关K1、K2、K3的状态分别为，将装置A在85℃下进行水浴加热：待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关K1、K2、K3的状态分别为；实验结束，停止通入氮气。(4)取B中所得产品加入稀硫酸，完全溶解后分为两等份，进行如下操作：i.取其中一份，加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，再继续加热一段时间；继续加水至溶液体积为100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示剂，用新配制的0.2mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。ii.取另外一份加入过量NaOH溶液，经过滤、洗涤、干燥后，将所得固体在空气中灼烧，得到铬的氧化物1.2g。①写出i中滴定过程反应的离子方程式：。②步骤ii中得到的铬的氧化物的化学式为。步骤i中，若最后不再加热一段时间，步骤ii中铬的氧化物中铬元素的化合价将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19．(12分)褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：已知：①褪黑素结构为：②③无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：回答下列问题：(1)A的名称为；B→C的反应类型为。(2)D中所含官能团的名称为；E的结构简式为。(3)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式。ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；ⅱ.含有结构，不含N—H键；ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。(4)I→J反应的化学方程式为。(5)已知：，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)。20.(12分)气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一、CO2的综合利用是解决该问题的有效途径。(1)可利用CH4与CO2制备“合成气(CO、H2)”，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：ⅰ.CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1K1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2K2ⅲ.CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH3K3为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应ⅰ的反应热ΔH1＝。物质CH4CO2CO(kJ·mol-1)-74.8-393.5-110.5(2)利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋4H2O(g)，当T＝700K时，反应平衡常数Kc≈9，该温度下，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数_______(填标号)。A. B. C. D.无法确定(3)以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。①有学者提出CO2转化成甲醇的催化机理如图1所示。反应的副产物有_______。②一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。已知：反应器内发生的反应有：a.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.5kJ·mol－1b.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41.2kJ·mol－1CH3OH选择性ⅰ.220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO)＝1∶7.20∶0.11，则该温度下CO2转化率＝_______×100%(列出计算式，不必化简)ⅱ.其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图2、图3所示：温度高于260℃时，CO2平衡转化率变化的原因是。由图3可知，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因。(4)工业上也可以用电解法捕获CO2，以太阳能电池为电源，在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，则生成乙烯的电极反应为。高三模拟试题高三模拟试题PAGE10PAGE1山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练4可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是()A．医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．使用太阳能电池可以把电能转化为化学能，减少化石能源的使用2．如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是()A．第一电离能：X>YB．原子半径：Z>YC．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸D．Z与X可形成离子化合物ZX3．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是()A．CHeq\o\al(－,3)与H3O＋的空间结构均为三角锥形B．它们的C均采取sp2杂化C．CHeq\o\al(＋,3)中的所有原子均共面D．CHeq\o\al(＋,3)与OH－形成的化合物中不含有离子键4．聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。下列说法正确的是()A．高相对分子质量PLA易溶于水B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH5．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是()A．甲接收蒸馏时的馏出液B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性C．丙装置可制备无水MgCl2D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的物质d中的物质A浓氨水CaONH3浓硫酸B浓硫酸CuSO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液7.有机物H()是一种重要有机合成中间体。下列关于H的说法错误的是()A分子中所有碳原子不可能共平面B.与不互为同系物C.既含羧基，又含醛基的同分异构体有12种(不考虑立体异构)D.该分子中有四个手性碳原子8．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中，SO2表现出还原性B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D．总反应为：2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O9．电芬顿技术常用来处理废水中的有害物质苯酚。电芬顿技术是通过化学芬顿技术发展而来的，化学芬顿技术主要向废水中投加Fe2＋和H2O2试剂，两者反应后生成强氧化剂羟基自由基，将废水中的有害有机物氧化成CO2和H2O。下列有关说法错误的是()A．a电极为Fe电极，外接电源正极B．阴极反应为O2＋2e－=Oeq\o\al(2－,2)C．消耗标准状况下11.2LO2，生成1mol·OHD．处理苯酚的反应为28HO·＋→6CO2↑＋17H2O10．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为〖Cu(NH3)4〗Cl2)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是（）A．“沉铜”发生反应的离子方程式：〖Cu(NH3)4〗2＋＋4OH-CuO＋4NH3↑＋2H2OB．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu+、H+、Cl-、D．“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl难溶于水本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对11．下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是()选项实验操作现象解释或结论A将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡溶液变为紫红色氧化性：B将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液铜粉溶解Fe3＋与铜粉反应C将25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，SO的水解增大程度大于水的电离增大程度D石蜡油加强热、产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液橙红色褪去气体中含有不饱和烃12．从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如下：已知：下列说法错误的是A．“酸浸氧化”通入氧气既能减少环境污染也能提高硝酸利用率B．滤渣I通过灼烧可得纯净的AuC．“溶浸”发生反应的离子方程式为D．“还原”中氧化产物与还原产物之比为1∶213．为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．闭合K1时，OH－通过b膜向Zn电极方向移动B．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)C．闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D．闭合K2时，在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成，则析出Zn0.65g14．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq\o\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．过程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O15．ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A－)或c(B－)随c(OH－)而变化，A－和B－不发生水解。实验发现，298K时c2(A－)与c(OH－)、c2(B－)与c(OH－)的关系如图所示，甲表示c2(A－)与c(OH－)关系。下列叙述错误的是()A．RA饱和溶液pH＝6时，c(A－)<2×10－5mol·L－1B．RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10－11C．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10－6D．RB饱和溶液中pH＝7时，c(R＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)本题共5小题，共60分。16．(12分)配合物在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)铁的一种配合物的化学式为〖Fe(Htrz)3〗(ClO4)2，配体Htrz为三氮唑()①基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为。②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为。③阴离子的键角的键角(填“等于”、“大于”或“小于”)。④Htrz分子为平面结构，其中共有个σ键；用符号表示大π键(m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)，则Htrz分子中的大π键可表示为。⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是。(2)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为；NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为(列计算式)。17．(12分)工业上以铬矿渣(主要成分为Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)晶体的工艺流程如下：已知：①焙烧可将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，Cr2O3被氧化生成Na2CrO4的化学方程式为。(2)“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是、(填化学式)：实验室中进行“除杂”操作用到的玻璃仪器有。(3)分离提纯后得到固体的化学式为；“一系列操作”是、过滤、洗涤、干燥，最后得到K2Cr2O7晶体。(4)生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到6.72LH2(标准状况下)时有molCr2O被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，若电解后溶液中c(Cr3+)＝6.0×mol·L-1，则c(Fe3+)＝mol·L-1。(已知Ksp〖Cr(OH)3〗＝6.0×10-31，Ksp〖Fe(OH)3〗＝4.0×10-38)18．(12分)实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrCl3，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。已知：I.光气与水易反应，能溶于CCl4溶液II.有关物质熔沸点：Cr2O3CrCl3CCl4COCl2熔点/℃14351152-23-118沸点/℃40001300768.2回答下列问题：(1)开始通入N2的作用为。(2)B中发生反应的化学方程式为，分离出光气(COCl2)的操作为(填操作名称)。(3)实验步骤如下：检查完装置气密性，打开K1、K2、K3，通入氮气；一段时间后，开关K1、K2、K3的状态分别为，将装置A在85℃下进行水浴加热：待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关K1、K2、K3的状态分别为；实验结束，停止通入氮气。(4)取B中所得产品加入稀硫酸，完全溶解后分为两等份，进行如下操作：i.取其中一份，加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，再继续加热一段时间；继续加水至溶液体积为100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示剂，用新配制的0.2mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。ii.取另外一份加入过量NaOH溶液，经过滤、洗涤、干燥后，将所得固体在空气中灼烧，得到铬的氧化物1.2g。①写出i中滴定过程反应的离子方程式：。②步骤ii中得到的铬的氧化物的化学式为。步骤i中，若最后不再加热一段时间，步骤ii中铬的氧化物中铬元素的化合价将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19．(12分)褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：已知：①褪黑素结构为：②③无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：回答下列问题：(1)A的名称为；B→C的反应类型为。(2)D中所含官能团的名称为；E的结构简式为。(3)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结