2022-2023学年上海市青浦区高三上学期一模练习卷化学试题（原卷版）

高三模拟试题PAGEPAGE12022学年第一学期高三化学练习卷考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56N-14Na-23一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)。1.三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是A.青铜神树 B.丝绸黑炭 C.陶瓷马头 D.雕花象牙2.今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是A.将废弃油脂转化为生物柴油B.将煤添加一定比例的CaO再燃烧C.汽车排气管中安装尾气催化转化器D.在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电3.含有极性键的离子化合物是A.NaOH B.HCl C.SiO2 D.MgCl24.工业上大量获得乙烯的方法是A.石油裂解 B.乙醇脱水 C.石油分馏 D.煤干馏5.16O与18O的关系是A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体6.下列实验事实可以用共价键键能解释的是A.氯化氢的沸点低于溴化氢 B.金刚石熔点高于晶体硅C.氦气的化学性质稳定 D.甲烷是正四面体型分子7.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是（）A.22.4LO2含2NA个氧原子B.1.8gH2O含有的质子数为NAC.反应中每生成1molO2转移4mol电子D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L8.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：下列说法不正确的是A.反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2 B.流程中HCl和H2可以循环利用C.反应①②③均为置换反应 D.①③两反应的还原剂可以互换9.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是A.a和c可在一定条件下反应生成bB.工业上通过a→b→d→e来制备C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.a和b′可在一定条件下反应生成b10.实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有A. B. C. D.11.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变12.下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是选项气体(杂质)方法A乙烷(乙烯)通过溴水B通过足量蒸馏水C通过饱和碳酸氢钠溶液D通过盛有碱石灰的干燥管A.A B.B C.C D.D13.2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：下列说法错误的是A.-NH2的电子式为 B.非金属性：F＞O＞N＞HC.该有机物能发生氧化反应 D.1mol该物质最多与1molNa反应14.在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是A.新制氯水呈黄绿色，因为溶解了B.新制氯水呈黄绿色，证明与能反应C.取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是：，D.取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的15.下列有机化合物说法不正确的是A.甲苯的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.化合物的分子式为D.1mol香兰素最多与发生加成反应16.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：下列有关叙述不正确的是A.实验室在坩埚中焙烧干海带B.“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D.在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化17.用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。下列实验不合理的是A.浸溶液的棉团用于吸收多余的B.加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率C.②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成D.冷却后，将①中物质倒入盛有水另一支试管，以确认的生成18.下列事实或现象不能用元素周期律解释是A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色19.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是A.工人用溶液制作电路板，利用反应：B.药剂师用作抗胃酸药，利用反应：C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：20.研究催化剂对2NH3N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。时间/minc(NH3)/(×10-3mol•L-1)催化剂020406080催化剂I2.402.001.601.200.80催化剂II2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是A.使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大二、综合题(共60分)21.捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)（1）碳原子核外有_____种能量不同的电子。H2O分子空间构型为_____。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为_____反应。(填“放热”或“吸热”)II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。（2）一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：_____。（3）CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。②采用电化学、光化学等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH变化如图。（4）图_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为_____。（5）下列说法正确的是_____(填序号)。a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同bA、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)c.水的电离程度：A<B<Cd.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液22.合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。相关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃与N2反应温度/℃分解温度/℃Mg6491090>300Mg3N2：>800已知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑I.固氮：（1）从结构上解释N2化学性质稳定的原因_____。上述固氮反应的化学方程式是_____。固氮的适宜温度范围是_____。(填编号)a.500～600℃b.700～800℃c.900～1000℃（2）检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_____(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。II.转氨：选用试剂a完成转化。（3）选用H2O进行转化，发现从体系中分离出NH3较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是_____。活性炭还原NO2的原理为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：（4）反应达到平衡时CO2的体积分数为_____，混合气体的平均摩尔质量(A)_____(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）下列能够判断该反应已达到平衡状态的是_____。(填序号)a.CO2的质量分数保持不变b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不变c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)d.混合气体的颜色保持不变23.如图是有机物A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。完成下列填空：（1）A中官能团的名称：_____。B的结构简式_____。（2）反应的①的类型是_____。反应③的条件是_____。（3）写出反应⑥的化学方程式_____。（4）如何检验B是否完全转化为C？_____。（5）有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。a.链状结构b.能发生水解c.含有三种化学环境不同的氢原子（6）是制备氯丁橡胶的原料，请设计以CH2=CH－CH=CH2原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。_____(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)24.含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。（1）图1种BaO的作用是_____。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图：（2）过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。（3）研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至终点时消耗V2mL。已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4）加入稀H2SO4的作用是_____。（5）水样中NO的含量为_____mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代数式表示)。如果在加入FeSO4标准溶液之前没有驱除O2，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。高三模拟试题PAGEPAGE12022学年第一学期高三化学练习卷考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56N-14Na-23一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)。1.三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是A.青铜神树 B.丝绸黑炭 C.陶瓷马头 D.雕花象牙2.今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是A.将废弃油脂转化为生物柴油B.将煤添加一定比例的CaO再燃烧C.汽车排气管中安装尾气催化转化器D.在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电3.含有极性键的离子化合物是A.NaOH B.HCl C.SiO2 D.MgCl24.工业上大量获得乙烯的方法是A.石油裂解 B.乙醇脱水 C.石油分馏 D.煤干馏5.16O与18O的关系是A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体6.下列实验事实可以用共价键键能解释的是A.氯化氢的沸点低于溴化氢 B.金刚石熔点高于晶体硅C.氦气的化学性质稳定 D.甲烷是正四面体型分子7.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是（）A.22.4LO2含2NA个氧原子B.1.8gH2O含有的质子数为NAC.反应中每生成1molO2转移4mol电子D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L8.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：下列说法不正确的是A.反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2 B.流程中HCl和H2可以循环利用C.反应①②③均为置换反应 D.①③两反应的还原剂可以互换9.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是A.a和c可在一定条件下反应生成bB.工业上通过a→b→d→e来制备C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.a和b′可在一定条件下反应生成b10.实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有A. B. C. D.11.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变12.下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是选项气体(杂质)方法A乙烷(乙烯)通过溴水B通过足量蒸馏水C通过饱和碳酸氢钠溶液D通过盛有碱石灰的干燥管A.A B.B C.C D.D13.2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：下列说法错误的是A.-NH2的电子式为 B.非金属性：F＞O＞N＞HC.该有机物能发生氧化反应 D.1mol该物质最多与1molNa反应14.在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是A.新制氯水呈黄绿色，因为溶解了B.新制氯水呈黄绿色，证明与能反应C.取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是：，D.取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的15.下列有机化合物说法不正确的是A.甲苯的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.化合物的分子式为D.1mol香兰素最多与发生加成反应16.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：下列有关叙述不正确的是A.实验室在坩埚中焙烧干海带B.“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D.在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化17.用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。下列实验不合理的是A.浸溶液的棉团用于吸收多余的B.加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率C.②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成D.冷却后，将①中物质倒入盛有水另一支试管，以确认的生成18.下列事实或现象不能用元素周期律解释是A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色19.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是A.工人用溶液制作电路板，利用反应：B.药剂师用作抗胃酸药，利用反应：C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：20.研究催化剂对2NH3N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。时间/minc(NH3)/(×10-3mol•L-1)催化剂020406080催化剂I2.402.001.601.200.80催化剂II2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是A.使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大二、综合题(共60分)21.捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)（1）碳原子核外有_____种能量不同的电子。H2O分子空间构型为_____。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为_____反应。(填“放热”或“吸热”)II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。（2）一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：_____。（3）CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。②采用电化学、光化学等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH变化如图。（4）图_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为_____。（5）下列说法正确的是_____(填序号)。a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同bA、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)c.水的电离程度：A<B<Cd.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液22.合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。相关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃与N2反应温度/℃分解温度/℃Mg6491090>300Mg3N2：>800已知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑I.固氮：（1）从结构上解释N2化学性质稳定的原因_____。上述固氮反应的化学方程式是_____。固氮的适宜温度范围是_____。(填编号)a.500～600℃b.700～800℃c.900～1000℃（2）检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_____(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。II.转氨：选用试剂a完成转化。（3）选用H2O进行转化，发现从体系中分离出NH3较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是_____。活性炭还原NO2的原理为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：（4）反应达到平衡时CO2的体积分数为_____，混合气体的平均摩尔质量(A)_____(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）下列能够判断该反应已达到平衡状态的是_____。(填序号)a.CO2的质量分数保持不变b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不变c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)d.混合气体的颜色保持不变23.如图是有机物A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。完成下列填空：（1）A中官能团的名称：_____。B的结构简式_____。（2）反应的①的类型是_____。