高中化学 专题三 第12讲 非金属单质及其化合物 -学生版

第12讲非金属单质及其化合物

［最新考纲］

1.常见非金属元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）。（1）了解常见非金属元素单质及其重

要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。（2）了解常见非金属元素单质及其重要化

合物对环境的影响。2.以上各部分知识的综合应用。

命题规律把握命题方向

命题非金属单质及其化合物对环境的影响

1.（2016•课标全国H,7）下列关于燃料的说法错误的是（）

A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

2.（2016•江苏化学，1）大气中C02含量的增加会加居『'温室效应”。下列活动会导致大气中

CO2含量增加的是（）

A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电

C.增加植被面积D.节约用水用电

3.（2017•北京理综，10）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）

实验现象结论

含HC1、BaCb的FeCb

A产生白色沉淀SO2有还原性

溶液

BH2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3

命题点2非金属单质及其化合物的性质、用途判断

4.（2017•北京理综，12）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

)

出一红热木炭

/浓HNO,/浓HNO：｛

—灼热碎玻璃匕■红热木炭

10-浓HNO：,

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

5.（2015•课标全国H,12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

海水卜厂除卤（含K〉Mg"、Br-等）|

粗盐Br,|K，、Mg?+等-沉淀剂

|Mg（OH）J

A.向苦卤中通入Cb是为了提取澳

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集漠一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO2将其还原吸收

命题点3非金属单质及其化合物的综合实验探究

6.（2016•课标全国I,26）氮的氧化物（NO。是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化

剂条件下用NH3将NO*还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO?反应进行了探究。回

答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一（按气

流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NCh（两端用

夹子Ki、冷夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

K,K,

g（NaOH溶液

操作步骤实验现象解释原因

打开Ki，推动注射器活塞，

②反应的化学方程式

使X中的气体缓慢通入Y管①Y管中________________

中

将注射器活塞退回原处并固

Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚

定，待装置恢复到室温

打开K2③________________④________________

7.（2015•重庆理综，9）C1C>2与C12的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广

泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是o安装F中导管时，应选用图2中的o

⑵打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2CKM+CbT+2NaCl+2H2。，为使

CIO?在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClCh在D中被稳定剂完全吸收生成NaCICh，此时F中溶液的颜色不变，

则装置C的作用是_______________________________________

⑷已知在酸性条件下NaCICh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为

。在C102释放实验

中，打开E的活塞，

D中发生反应，则装置F的作用是___________________________________

分析评价

题型：选择题填空题

评析：有关非金属单质及其化合物在I卷中的考查主要侧重于性质、用途判断及对环境的

影响分析，而在II卷中的考查常以工农业生产、环境保护、化学实验为背景，对物质的某

些性质、用途进行探究和评价，是高考的热点。

启示：强化以气体制备为前提的非金属单质及其化合物的实验探究题的训练。

考点考法突破考试方法

高频考点一碳、硅及其重要化合物

［考点精要］

1.硅、碳及其化合物在STSE中的重要作用

(l)SiO2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。

(2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。

(3)硅酸钠：是优良的木材防火剂。

(4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。

⑸水煤气(H2+CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。

(6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。

2.硅、碳及其化合物的特殊性质

(l)Si的还原性大于C,但C在高温下能还原出Si：SiQz±2C^Bsi+2COto

(2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只

作还原剂，且放出氢气：Si土球QH土豆

(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF反应：Si+4HF^SiF4t+2H2to

(4)SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：加2±娜三瑾心土2旦zQ。

(5)H2cO3的酸性强于H2SiO3,所以Na2SiO3+CO2+H2O=Na2cCh+HzSiCh卜但高温下

Na2cCh+SiO2型逞NazSiCh+CO2T也能发生。

(6)一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，C在高温下也能置换出H2O中的氢：C+

［考法指导］

考法II碳、硅及其重要化合物转换关系(难度系数☆☆)

【考法训练1】写出下列网络图中6个标号反应的化学方程式:

C02+Ho0

s

CaCO3ACa(HCO.3)2

'②1NaOH/4

I^NaOHMA

Na2cO3CO2+H2ONaHCCh

HC1或CO2

Na2SiO.

①;

②;

③;

④;

⑤;

⑥O

答案①2Mg+CO2^^2MgO+C

②Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

@Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3；+Na2cO3+2H2O

@SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

@Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4i+Na2CO3或Na2SiO3+2HC1+H2O=2NaCl+H4SiO4；

⑥H2SiCh=^^SiO2+H2O

【考法训练2】(2017•贵州铜仁一中开学考试)甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三

种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

选项

【考法训练3】正误判断，正确的划“卡，错误的划“x”

⑴烧结粘土制陶瓷涉及化学反应（）

（2）P的非金属性强于Si,H3PO4比HzSiCh的酸性强（）

（3）硅胶可用作食品干燥剂（）

（4）将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2（）

（5）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液（）

（6）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性（）

（7）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物（）

（8）除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥（）

（9）NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中（）

（10）氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化（）

【考法训练4】下列表示物质用途的离子方程式或化学方程式不正确的是（）

A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO歹+2H+==H2SiO3（胶体）

B.用二氧化硅与烧碱溶液反应制备硅酸钠：SiO2+OH-=SiOF+H2O

C.用铝热法炼铁：2Al+Fe2C）3^^2Fe+A12O3

D.用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2。

高频考点二卤素单质及其重要化合物

［考点精要］

1.警示：卤素单质及其化合物易错知识点盘点

(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)1molCb参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(CL和H2O的反应为可逆反

应)。

(3)实验室制CL，除了用MnCh和浓盐酸反应外，还可以用KMnCU、KCIO3、NaClO与浓盐

-+

酸反应且都不需要加热，如：CIO+Cl-+2H=C12T+H2OO

⑷酸化KMnCU溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。

(5)C1CT不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如C1CT与SO/、「、Fe2

+均不能大量共存；CKT体现水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解显碱性，如：Fe3++

3cleT+3H2O=Fe(OH)3j+3HClO,所以C1CT与Fe3+>Ap+均不能大量共存。

(6)向Ca(C10)2溶液中通入SO2气体生成CaSCU而不是CaSO3,其离子方程式为

2+

Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO4；+Cl"+2HC1O(少量SO2),

2+

Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4i+2CP+SO3+4江(过量SO2)。

(7)当Fe和CL在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于CL的强氧化性，产物一定

是FeCl3o

(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵

-+

不能混合使用，其原因是ClO+cr+2H=C12t+H2Oo

⑼由于电离常数Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3)，所以向NaClO溶液通入CO2,不论

C02过量还是少量，均发生CO2+H2O+CIO=HC1O+HCOF,但CCh(少)+Ca(ClO)2+

H20=CaC03i+2HC10o

(10)液浪需要用水封，澳蒸气呈红棕色，液澳呈深红棕色，澳水呈橙色，浪的CC14溶液呈

橙红色。

2.归纳：卤素单质及其化合物重要用途

氯气杀菌消毒剂、漂白剂CL溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸

臭氧、C1O2杀菌消毒剂具有强氧化性

与空气中的CO2反应，产生具有强氧化

漂白液［NaClO溶液］杀菌消毒剂、漂白剂

性的次氯酸

漂白粉、[Ca(ClO)2>与空气中的CO2反应，产生具有强氧化

杀菌消毒剂、漂白剂

性的次氯酸

CaCl2]

与空气中的CO2反应，产生具有强氧化

漂粉精[Ca(C10)2]杀菌消毒剂、漂白剂

性的次氯酸

碘化银人工降雨分解吸热

［考法指导］

考法n氯及其重要化合物的转化关系(难度系数☆☆)

【考法训练1］写出下列网络图中6个标号反应的离子方程式：

CL

H,SOBrICuCL,FeCL=FeCL,

422AAAFe|

SO2NaBrKICuFeFe

02-

①___________________________________________________________________

②___________________________________________________________________

③___________________________________________________________________

④___________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________

⑥___________________________________________________________________

【考法训练2】完成下列制取氯气的反应:

(1)KCK)3与浓盐酸反应

(2)PbO2与浓盐酸混合加热

(3)KMnO4与浓盐酸反应

(4)Ca(C10)2与浓盐酸混合加热

考法2卤素单质及其化合物的性质、用途判断(难度系数☆☆)

【考法训练3】下列说法是否正确，正确的划“位,错误的划“x”

⑴将Cl2与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()

(2)因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物()

(3)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cb，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

()

(4)CCk萃取碘水中的L，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层()

⑸向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加

KIO3()

(6)Fe与CL反应生成FeCb，推测Fe与b反应生成Feb()

(7)NaCl与浓H2s。4加热可制HCL推测NaBr与浓H,SO4加热可制HBr()

(8)除去氯气中的HC1气体，可将混合气体通入饱和NaHCCh溶液中()

(9)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCb与空气中的C02反应生成

CaCO3()

(10)验证Bn的氧气性强于L，可以将少量滨水加入KI溶液中，再加入CCL，振荡，静置，

可观察到下层液体呈紫色()

【考法训练4】鼠(CN)2的结构式为N三C—C三N,其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称

之为拟卤素，其氧化性介于Bn和L之间。下列有关反应的化学方程式或离子方程式不正确

的是()

A.(CN)2与氢气发生反应：(CN)2+H2=2HCN

B.实验室制(CN)2：MnC)2+4HCN(浓)=^=Mn(CN)2+(CN)2T+2H2O

C.向KCN溶液中加入滨水：Br2+2KCN=2KBr+(CN)2

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cb：Cl2+2Br=2Cr+Br2

高频考点三硫及其重要化合物

［考点精要］

1.警示：硫及其重要化合物易错知识盘点

(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。

(2)SC)2使含有酚酬的NaOH溶液褪色，表现SCh酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表

现SO2的漂白性；能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，表现SO2的还原性；SC)2与H2s反

应，表现SO2的氧化性；SO2和Cb等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消

失。

(3)把SO2气体通入BaCb溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把

BaCL改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSC)4沉淀。

⑷浓HNO3和Cu(足量)、浓H2s04和Cu(足量)、浓盐酸和MnChC足量)在反应时，随反应进

行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2sCU的反应。

2.总结：浓硫酸性质分析及SO?一检验

⑴浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是S02而不是H2。

(2)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧

化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，防止浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫

酸的强氧化性。

(3)浓硫酸使蓝矶(CuSCUSHzO)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。

(4)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓

硫酸的氧化性。

(5)S0F的检验方法：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCL溶液，观察有无白

色沉淀，来判断有无SO?，不可只加可溶性钢盐，不酸化；或先滴加BaCL溶液，再加稀

盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液。

［考法指导］

考法n硫及其重要化合物转化关系

【考法训练1】根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式

①离子方程式：_____________________________________________________

②化学方程式：_____________________________________________________

③化学方程式：;

④离子方程式：;

⑤化学方程式：;

⑥离子方程式：O

【考法训练2】一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能

是()

①A1(OH)3②H2s04③MgCb@CuS

A.①②B.②③

C.③④D.①④

考法2硫及其重要化合物的性质、用途

【考法训练3】根据硫及其化合物的性质用途判断正误(正确的划“卡，错误的划"x”)。

(1)将SCh通入滨水中证明SO2具有漂白性()

(2)配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水()

(3)SCh具有氧化性，所以可用于漂白纸浆()

(4)SO2使澳水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()

(5)在未知液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存

在SO歹或SOF()

(6)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗()

(7)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥()

(8)SC>2和SCh混合气体通入Ba(NO2)2溶液可得到BaSCh和BaSO4()

【考法训练41向氯化钢溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再通入下列某气体或再加入下

列某物质，一定无沉淀生成的有()

①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧

化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁

A.①④⑤⑦B.①④

C.①⑤⑧D.②③⑥⑦

高频考点四氮及其重要化合物

［考点精要］

1.整合：氮及其化合物常见“思维盲点”

(1)NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集。

3+

⑵工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe,而浓HNO3显黄色是因为溶有N02O

(3)NC)2或NO与Ch通入水的计算中常用至I：4NO2+O2+2H2O=4HNO3>4NO+3O2+

2H2O=4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计

算。

⑷强氧化性酸(如HNO3、浓H2so。与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成

NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NOo

⑸实验室制备NH3,除了用Ca(0H)2和NH4cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体

或CaO)制取，而检验NH。须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气

体，以确定NH：的存在。

(6)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理

时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。

(7)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HC1和NH3的相互检验。

(8)常见的氧化性酸和还原性酸：

①氧化性酸：HN03>浓H2SO4>HC10等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其

还原产物为：HNC>3—N02或NO(N2>N2O、NH：等)、H2so式浓)-SO?、HC1OTC「(或

Cl2)o

②还原性酸：H2so3、H2S、HLHBr、HC1等。

2.NO,对环境污染的处理

消除氮氧化物(NO、NO2)对环境污染的常用方法有：

方法1NaOH溶液吸收法

反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+

H20o

当尾气中"(NO2)>〃(NO)时，可用适量NaOH溶液完全吸收。

当尾气中w(N02)<"(N0)时，通入。2(或空气)后再用NaOH溶液完全吸收。

方法2烟气脱硝法

该法是在一定温度和催化剂作用下，利用氨作还原剂将NO*还原为无毒的N2和水，化学方

程式为

催化剂

4NH3+6NO^=5N2+6H2O,

催化剂

8NH3+6NO2^^7N2+12H2OO

方法3催化转化法

在汽车排气管上安装催化转化器，使汽车尾气中的NOA(NO或NCh)与CO反应转化成无毒

的物质。

反应原理为

催化剂

2NO+2CO^==N2+2CO2

催化剂

2NO2+4CC/年±N2+4CO2»

［考法指导］

考法n氮及其化合物重要反应专项突破

【考法训练11写出下列网络图中6个标号反应的化学方程式：

③O2.催化剂，△⑤Cu

H.QI

NO?3》HNO3

⑥Cu浓

JNaOH[|H2SO4

NaNO3

①:

②______________________________________________________________________________

③______________________________________________________________________________

④______________________________________________________________________________

⑤______________________________________________________________________________

⑥'

【考法训练2】完成4个拓展反应的方程式:

(1)NO2和02混合气体通入水中。

(2)NO>O2同时通入同一水中，_____________________________________

⑶将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。

(4)用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。

2

【考法训练3】正误判断，正确的划“卡，错误的划“x”

⑴密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应，产物的分子数为2NA()

(2)稀硝酸可除去试管内壁的银镜()

(3)加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4cl固体

可以升华()

(4)取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气

体，可以检验溶液中是否含有NH1()

NH,CI和CaO

：

(5)畲实验室制取氨气()

(6)NH4HCC>3受热易分解，可用作氮肥()

(7)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象为有气体生成，溶液呈红

色，可以得出稀HNCh将Fe氧化成Fe3+()

(8)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体()

【考法训练4】下列各项叙述I、II都正确且二者的原理最相似的是()

选项叙述I叙述II

AFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCCh难溶于稀硫酸，却溶于醋酸

B浓硝酸要密封保存在阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处

C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁

D浓氨水滴入固体NaOH中制NH3浓盐酸滴入浓硫酸制HC1

模型解题九以“气体流程”为载体的综合实验探究

［模型示例］

用二氧化氯(C1O2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClC)2)，实验室可用下列装置(略去部分夹

持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

溶液NaOH的混合液

装置C中发生反应：2NaClC>3+SC)2=2C102+Na2so4(I)

装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2(II)

(1)仪器组装完毕后，关闭两个弹簧夹，打开A的活塞，向A中注入水可检查装置的气密

性，装置气密性良好的现象是«

实验开始时，打开A的活塞和弹簧夹乙，此时弹簧夹甲应处于(填“打开”或“关闭”)

状态，F中盛有的试剂为o

(2)硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应中使用的是70%〜80%的硫酸，而不是98%的

浓硫酸或极稀的硫酸，原因是o

(3)装置C的作用是,

装置E的作用是0

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应保持NaOH稍过量，判断NaOH是否

过量所需要的试剂是(填字母)。

a.稀盐酸b.品红溶液c.石蕊溶液d.酚酚溶液

(5)一次实验制备中，通过检验发现制得的NaCICh中含有NaOH、Na2sO3，出现这些杂质的

可能原因是_______________________________________________

检验产物中含有Na2sCh杂质的实验操作和现象是

［供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNCh溶液、品红溶液、稀盐酸、稀硫酸］

［分析建模］

明确实验干

审题干及设问.明确实验目的

什么

题干信息有审题干明确物质的特性及其他有效信

什么

思考实验原根据实验目的、题干信息及已有知识,

理是什么设想探究、验证物质性质的实验原理

问题问细审试题设问，斟酌命题意图，确定答题方

什么

规范解结合前几步.用恰当的化学用语有针时性地

答回答问题

［解题演示］

(1)若装置气密性良好，装置内气压越来越大，水滴入的速度会越来越慢，直到最后停止滴

入。打开弹簧夹甲的作用是调节气压，使装置内的气压与大气压相同。

(2)硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应在溶液中进行，其实质是离子之间发生反应，

70%〜80%的硫酸能提供该反应所需的足够的H+o

(3)装置C的作用是制备CIO2气体，并可通过观察气泡的产生速率判断反应的快慢，反应过

快或过慢时可采取适当措施进行调节；装置E可起到安全瓶的作用，即防止F中液体倒吸

入装置D中。

⑷检验碱液的存在可用酸碱指示剂。

⑸过量的SO2和过量的NaOH反应生成Na2S03o检验Na2s。3可用Ba(OH)2,Na2sO3与

Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSCh，滴加稀盐酸，沉淀溶解，有无色刺激性气体产生。

［标准答案］(1)水滴入的速度逐渐变慢，最后停止滴入打开NaOH溶液

(2)70%〜80%的硫酸能提供反应所需的足够的H+

(3)制备CIO2气体、观察反应快慢安全瓶(防止液体倒吸)(4)cd

(5)制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量取少量溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，

有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，白色沉淀逐渐溶解并有无色刺激性气体产生

［当堂应用］

【应用】某兴趣小组拟制备氯气并验证氯气的一系列性质。

【查阅资料】

a.当澳水浓度较小时，其溶液颜色与氯水相似;

b.硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。

【制备气体与性质验证】

实验装置如图1所示(省略夹持装置)：

图1

实验步骤：

(1)检查装置气密性，按图示加入相应试剂。仪器a的名称是；装置C中n处加入

的试剂可以是(填字母)。

A.碱石灰B.硅胶C.浓硫酸D.无水氯化钙

(2)装置B的作用有-

(3)写出装置F中发生反应的离子方程式：

【探究与反思】

(4)图1中设计装置D、E的目的是比较Cl、Br、I的非金属性强弱，有同学认为该设计不能

达到实验目的，其理由是»

该组同学思考后将上述装置D、E、F改为图2所示装置，操作步骤为

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通入氯气。

④O

（5）设计步骤③的实验思想是o

（6）步骤④的操作是□

保时作业I:即时检测评价

一、选择题

1.某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是（）

①C12具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

②SO2具有还原性，故可作漂白剂

③浓硝酸中的HN03见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

⑤将SCh通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将S02通入澳水，滨水褪色后加热也

能恢复原色

⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

A.①③⑤B.②④⑥

C.③D.均不正确

2.下列有关物质用途的说法中，正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多

D.三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

3.下列有关气体检验的说法正确的是（）

A.能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2

B.能使品红溶液褪色的气体一定是SO?

C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2

D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3

4.《InorganicSyntheses（无机合成）》一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的

纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（）

A.a中装浓盐酸，b中装浓硫酸

B.a中装浓硫酸，b中装浓盐酸

C.a中装氢氧化钠溶液，b中装浓氨水

D.a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液

5.下列说法不正确的是（）

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CU（NC>3）2固体，铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

+2+

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NOF=3Cu+2NOT+4H2O

D.HNO3―>N0―>NC）2各步变化均能通过一步实验

6.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）

选项①中的物质②中的物质预测装置中现象

蒸储水试管充满无色溶液

ANO2

BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色

CNH3A1C13溶液产生白色沉淀

DC12AgNO3溶液产生白色沉淀

7.向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红溶液褪色；若关闭活塞K,

则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（）

Y品红溶液高磊灰水

选项ABCD

XSO2C12HC1NO2

饱和NaHCCh溶饱和NaCl溶NazSCh

YNaOH溶液

液液溶液

8.下列离子方程式正确且符合题意的是（）

-

A.用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收尾气中的少量Cl2：HSO3+H2O+Cl2=SOi+2CF+

3寸

B.向硅酸钠溶液中通入少量SCh：SiOF+2SO2+2H2O=H2SiO3+2HSO；

C.用氢氧化钠溶液除去氧化铁中少量AI2O3：A12O3+2OH=2A1O2+H20

+2+

D.用灼烧过的废铜屑与稀硝酸反应制CU（NO3）2：3Cu+8H+2NO?=3Cu+2NOt+

4H2O

9.（2017・江苏化学，7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Fe品FeC^N吗q）Fe（OH）2

O2H2O

B.S-^SO3^^->H2SO4

C.CaCO3^^>CaO-S2^CaSiO3

Rjiim.

OHO

D-NH3催面▼2△N。-2HNO3

10.工业上常用如下的方法从海水中提漠：浓缩海水专>粗产品澳通生笃装蒸气漠蒸

气片上物质x各>产品澳，下列说法错误的是（）

A.步骤①的主要反应：Cl2+2Br=Br2+2Cr

B.物质X为HBrO

C.步骤②③的目的是富集澳元素

D.步骤②利用了澳易挥发的性质

11.制备下列物质的工业生产流程合理的是（）

A,由SO2制亚硫酸钠：SCh'a买些液NaHSO3溶液调懦蔡2s。3溶液

B.由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）总也Cb澄道亘雪水漂粉精

HoO

C.由NH3制硝酸：NH3—^NO2—^HNO3

H2c=CH2^^|CH3cH2OH跳3cHO新帝”昌容液CH3coOH

D.由乙烯制乙酸:

12.在通风橱中进行下列实验:

±3

步骤Fe-^^q-^HNOaFc际■浓HN6插入《小冒浓

I11------------>IU

Fe表面产生大量无色气

Fe表面产生少量红棕色Fe、Cu接触后，其表面

现象泡，液面上方变为红棕

气泡后，迅速停止均产生红棕色气泡

色

下列说法不正确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HN03的氧化性强于浓HNCh

D.针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

二、填空题

13.某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2s2O3的化学性质。

①|Na2s2。3|②加入足量氯气|白色|

PH—815n试纸|溶液同时加过董前CL溶液|沉淀B|

（2）实验①可说明（填字母）。

a.该Na2s2O3溶液中水电离的c(OlT)=10-molL1

b.H2s2O3是一种弱酸

c.Na2s2O3是一种弱电解质

d.Na2s2O3的水解方程式为：S2Or+2H2OH2S2O3+2OH

（2）写出实验②发生反应的离子方程式：

（3）Na2s2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成，写出该反应的离子方

程式：______________________________________________________

⑷实验室制得的Na2S2O3-5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中

Na2s2O3SH2O的含量，一般在酸性条件下用KMnCU标