初中化学(人教版)教资面试备课4章第三节-氧气

课题：氧气知识点一：氧气的实验室制法教学目标：知识与技能：1、初步学会制取氧气的方法；2、认识氧气的化学性质；3、学会探究氧气的方法过程与方法：实验法情感、态度与价值观：通过对氧气性质的探究，激发对化学的学习兴趣。教学重点：1、初步学会制取氧气的方法；2、认识氧气的化学性质；3、学会探究氧气的方法。教学难点：对氧气制取实验的设计教学准备：（教师）氧气制取实验（分液漏斗、锥形瓶、水槽、集气瓶、玻璃片、玻璃导管、胶管、橡皮塞、过氧化氢溶液、二氧化锰）催化剂（试管、二氧化锰、过氧化氢溶液、木条）教学过程：导入新课：好，同学们开始上课，同学们都知道，氧气的重要性，像动植物呼吸、燃料的燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。这些变化虽然发生的场所和产生的现象各不相同，但是都与氧气的性质有关。这节课我们就学习氧气的制取与氧气的性质。新课教学：（突出重点、突破难点）通过我们之前的学习，我们知道分离液态空气能得到氧气，电解水也能得到氧气。（提问）大家想一下在实验室制取气体物质时应该考虑哪些因素？这位同学回答一下，他说要考虑原料是否容易获得，实验条件是否容易控制，实验装置是否容易装配，实验操作是否安全可靠，回答很好，还有需要补充的吗？这位同学补充一下，他说还需要考虑实验操作是否环保，是否节能。这位同学回答的很好。大家看看这几种物质，哪些可以用来制取氧气，哪些不行？①水（H2O）②二氧化碳（CO2）③氯化钠（NaCl)④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）（提问）同学们看看哪些不能用来制取氧气？这位同学回答一下，他说氯化钠和甲烷不能用来制取氧气，因为他们不含氧元素。回答的很好。用水制取氧气，不节能，二氧化碳需要和过氧化钠反应制取氧气，高锰酸钾制取氧气需要加热，所以在实验室中利用过氧化氢制取氧气是最环保、安全的方法。我们这就利用过氧化氢溶液制取氧气。先做一个对照实验。这是两只试管，都加入了5ml的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入第一只试管的管口。现象：木条没有复燃、灭了。在第二支试管里，再加入少量黑色的二氧化锰粉末，再将带火星的木条伸入管口。现象：木条复燃了，说明产生氧气了。通过分液漏斗、排水法，收集氧气。用分液漏斗是因为可以控制过氧化氢的加入量，从而起到控制反应速率的作用。用排水法：是当管口有气泡连续、均匀地产生时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，等瓶里的水排完后，再用玻璃片盖上瓶口，移出水槽，正放在桌面上。排水法收集气体适合于不溶于与水的气体。反应：过氧化氢二氧化锰水＋氧气二氧化锰在这里起催化作用，通过第一个对照实验，我们也看到了它能加快反应速率。催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，二本身质量和性质在反应前后不发生改变的物质。除了这种方法之外，我们还可以利用加热高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等来制取氧气。课堂小结：（学生总结或者老师进行总结）这节课就到这里，我们来回顾一下，本节课主要讲了氧气的实验室制取方法，还了解了催化剂的概念。巩固提高：小结作业：大家思考一下，如果用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）来制取氧气，实验装置应如何设计。六、板书设计：氧气的实验室制法①水（H2O）②二氧化碳（CO2）③氯化钠（NaCl)④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）二氧化碳制取氧气，反应条件很苛刻，实验室达不到过氧化氢二氧化锰水＋氧气催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，二本身质量和性质在反应前后不发生改变的物质。其他方法：高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）知识点二：氧气的性质教学目标：知识与技能：学习氧气的物理及化学性质。掌握常见物质与氧气反应的化学方程式。过程与方法：实验观察法情感、态度与价值观：通过实验现象，激发对化学的兴趣与热爱。二、教学重点：通过实验来探究氧气的化学性质。三、教学难点：通过实验来探究氧气的化学性质。四、教学准备：（教师、学生）各种燃烧实验：酒精灯、木炭、铁丝、、蜡烛、燃烧匙、坩埚钳、收集有氧气的集气瓶、澄清石灰水。五、教学过程：1、导入新课：上一堂课，我们学习了氧气的实验室制取方法，本节课我们就学习氧气的性质（板书），认识一种物质的性质时，一般要从他的物理性质和化学性质两方面进行研究。新课教学：（突出重点、突破难点）这是一瓶氧气，同学们观察一下，无色气体，闻一闻，无味，我们能用排水法收集氧气，说明了它不易溶于水，收集完后把他正放在桌子上，说明他密度比空气大。氧气物理性质：无色、、无味、气体、不易溶于水、密度比空气大。物质的化学性质是该物质在发生化学变化的过程中表现出来的。纯净物分为单质和化合物。让我们从这两类物质中选取几种物质，看看它们能否与氧气发生化学反应。氧气与木炭反应：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶中。实验现象：加热后的木炭在空气中是持续的红热，放入氧气中后剧烈燃烧，发出白光。燃烧结束后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。同学们观察一下，石灰水是不是变浑浊了，说明木炭的燃烧产生了二氧化碳。碳＋氧气点燃二氧化碳铁丝与氧气的反应：将铁丝绕成螺旋状，集气瓶中要预先加入少量的水，这是因为铁的燃烧放出大量的热，防止生成物溶化后溅落下来，炸裂瓶底，所以预先加些水，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热。待铁丝红热后迅速插入盛有氧气的集气瓶中。试验现象;剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。铁＋氧气点燃四氧化三铁蜡烛与氧气反应：将点燃的蜡烛用燃烧匙将其转移至盛有氧气的集气瓶中。实验现象：剧烈燃烧，发出白光，瓶壁上有水珠出现，说明有水生成，加入澄清石灰水振荡，变浑浊，说明产生了二氧化碳。石蜡＋氧气点燃水＋二氧化碳氧化反应：物质跟氧发生的化学反应氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧的化合物化和反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应通过以上实验，我们是不是发现：像碳、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，而像铁这种在空气中不能燃烧的物质也能在氧气中剧烈燃烧，这说明和氧气反应时，单位体积中的氧分子越多，反应就越剧烈。也就是说氧气具有助燃的作用。氧气：助燃课堂小结：（学生总结或者老师进行总结）本节课我们主要是通过实验学习了氧气的化学性质，能够助燃。4、巩固提高：5、小结作业：课下同学思考一下氧气在生产生活中的氧气应用。我们本节课就到这。六、板书设计：氧气的性质氧气物理性质：无色、、无味、气体