沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸·碱·盐 第2节 常见的酸和碱 常见的酸教案

沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐第2节常见的酸和碱常见的酸教案科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐第2节常见的酸和碱常见的酸教案教学内容分析1.本节课的主要教学内容是沪教版化学九年级下册第7章第2节“常见的酸和碱”，具体包括盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质和用途，以及氢氧化钠、氢氧化钾等常见碱的性质和用途。

2.教学内容与学生已有知识的联系在于，学生已经学习过一些基础的化学知识，如物质的分类、化学反应等，本节课将帮助学生进一步了解酸和碱的特性和应用，为后续学习盐类化合物及中和反应打下基础。本节内容与第7章的主题“应用广泛的酸·碱·盐”紧密相连，有助于学生构建完整的知识体系。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学素养和实践创新能力。通过学习常见酸和碱的性质与用途，学生将能够运用所学知识解释生活中的化学现象，提高观察和思考问题的能力。同时，通过实验探究和案例分析，学生将学会如何安全、合理地使用化学物质，培养良好的实验操作习惯和科学探究精神，增强环保意识和可持续发展观念。此外，通过小组讨论和问题解决，学生的合作交流能力和批判性思维能力也将得到提升。学习者分析1.学生已经掌握了基本的化学概念，如元素、化合物、化学反应等，并对酸碱指示剂有了初步了解。在数学方面，学生能够进行简单的化学计算，如质量分数的计算。

2.九年级的学生对实验操作充满兴趣，具有较强的动手能力和探究精神。他们喜欢通过实践活动来学习新知识，倾向于直观和体验式的学习风格。同时，学生具备一定的分析和解决问题的能力，但在团队合作和交流方面可能需要进一步引导。

3.学生在学习本节课时可能遇到的困难和挑战包括：对酸碱性质的理解可能不够深入，难以区分不同酸碱的特性；实验操作中可能因为安全意识不足或操作不当导致实验失败或安全隐患；在理论学习中，可能对酸碱中和反应的原理和化学方程式的书写感到困难。教学方法与手段1.教学方法：采用讲授法介绍酸和碱的基本概念和性质，通过实验法让学生亲自操作，观察酸碱反应的现象，以增强直观感受；使用讨论法引导学生探讨酸碱在日常生活中的应用，激发学生的思考和探究兴趣。

2.教学手段：利用多媒体设备展示酸碱反应的动画和视频，帮助学生理解抽象的概念；运用教学软件进行在线测试，及时了解学生对知识点的掌握情况；使用实物模型和实验器材，让学生在动手实践中加深对知识点的理解。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台发布预习资料，包括关于常见酸和碱的性质与用途的PPT和视频，要求学生了解酸碱的基础知识。

-设计预习问题：设计问题如“列举生活中常见的酸和碱，并说明其用途。”

-监控预习进度：通过在线平台的预习进度追踪功能，确保每位学生完成预习。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生阅读资料，理解酸和碱的基本概念。

-思考预习问题：学生思考问题，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至在线平台。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主探索，培养独立思考能力。

-信息技术手段：利用在线平台，实现资源的共享和进度的监控。

-作用与目的：为学生课堂学习打下基础，提升自主学习能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过展示酸碱反应的实验视频，引出课题。

-讲解知识点：详细讲解酸和碱的化学性质，如酸碱中和反应。

-组织课堂活动：设计实验操作，让学生观察酸碱反应。

-解答疑问：对学生在实验中遇到的问题进行解答。

学生活动：

-听讲并思考：学生听讲，思考酸碱反应的原理。

-参与课堂活动：学生参与实验，观察反应现象。

-提问与讨论：学生提出问题，参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：讲解酸碱性质和中和反应的原理。

-实践活动法：通过实验操作，加深对酸碱反应的理解。

-合作学习法：小组讨论实验结果，增强团队合作。

作用与目的：

-帮助学生掌握酸碱性质和中和反应的技能。

-培养学生的实验操作能力和问题解决能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置关于酸碱反应的习题，巩固知识点。

-提供拓展资源：提供相关网站和视频，让学生了解更多酸碱应用。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予反馈。

学生活动：

-完成作业：完成作业，巩固课堂所学。

-拓展学习：利用拓展资源，深入了解酸碱知识。

-反思总结：总结学习过程，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生反思学习过程，提升自我认知。

-作用与目的：巩固知识点，拓宽知识视野，促进自我提升。教学资源拓展拓展资源：

1.拓展酸碱理论知识：介绍酸碱的强弱、酸碱度（pH值）的概念及其测量方法，酸碱中和反应的热效应，以及缓冲溶液的概念和应用。

2.拓展酸碱应用实例：探讨酸碱在工业、医药、农业等领域的具体应用，如硫酸在肥料生产中的应用，盐酸在金属加工中的作用，氢氧化钠在造纸工业中的应用等。

3.拓展酸碱实验技术：介绍酸碱滴定实验的原理和方法，酸碱中和滴定实验的操作步骤和注意事项，以及滴定实验中的误差分析。

4.拓展酸碱安全知识：讲解酸碱物质的储存、使用和废弃处理的安全规范，以及酸碱灼伤的急救措施。

5.拓展环境中的酸碱问题：探讨酸雨的形成原因、危害及其防治措施，以及土壤酸碱度对农作物生长的影响。

拓展建议：

1.鼓励学生阅读相关的化学书籍和杂志，如《化学世界》、《自然科学》等，以了解更多酸碱知识及其应用。

2.提议学生参与科学实验活动，如学校的科学俱乐部或实验小组，通过实践活动加深对酸碱知识的理解。

3.建议学生关注日常生活中的酸碱现象，如食物的酸碱度、清洁剂的酸碱性等，将理论知识与实际生活相结合。

4.指导学生进行酸碱实验探究，如设计实验来测试不同溶液的pH值，或者探究不同酸碱对金属腐蚀的影响。

5.鼓励学生参与科学竞赛，如化学知识竞赛或实验技能竞赛，通过竞赛激发学生的学习兴趣和探究精神。

6.推荐学生阅读有关酸碱的科普文章和案例研究，如酸碱在环境保护中的应用、酸碱在医学治疗中的作用等。

7.建议学生利用图书馆资源，查阅相关的学术期刊和论文，以更深入地了解酸碱领域的最新研究成果。

8.鼓励学生与老师和同学进行交流讨论，分享自己在酸碱学习中的心得体会和疑问，互相学习，共同进步。典型例题讲解例题1：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。若反应前盐酸和氢氧化钠的溶液质量分别为m1和m2，反应后溶液的pH值为7，求反应前盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度。

解答：由于反应后溶液的pH值为7，说明盐酸和氢氧化钠完全中和，生成氯化钠和水。根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以得出盐酸和氢氧化钠的物质的量比为1:1。假设盐酸的物质的量浓度为C1，氢氧化钠的物质的量浓度为C2，则有C1*m1=C2*m2。

例题2：某溶液中含有硫酸和硫酸钠，经测定，溶液中硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.2mol/L，求该溶液的pH值。

解答：硫酸是强酸，硫酸钠是中性盐。硫酸在水中完全电离，生成2个氢离子和1个硫酸根离子。因此，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L时，氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L。根据pH的定义，pH=-log[H+]，所以pH=-log(0.2)≈0.7。

例题3：某学生在实验室中配制了浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液，但由于操作失误，溶液中混入了少量的盐酸。为了确定溶液中氢氧化钠的浓度，该学生进行了中和滴定实验。滴定过程中，使用酚酞作为指示剂，滴定至终点时，消耗了20.0mL的0.1mol/L盐酸。求溶液中氢氧化钠的浓度。

解答：根据中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可以得出氢氧化钠和盐酸的物质的量比为1:1。消耗的盐酸的物质的量为0.1mol/L*0.020L=0.002mol，因此，溶液中氢氧化钠的物质的量也为0.002mol。溶液的体积为20.0mL，即0.020L，所以氢氧化钠的浓度为0.002mol/0.020L=0.1mol/L。

例题4：某溶液中含有醋酸和醋酸钠，已知醋酸的物质的量浓度为0.2mol/L，醋酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L。求该溶液的pH值。

解答：醋酸是弱酸，醋酸钠是其共轭碱。该溶液形成了一个缓冲溶液。缓冲溶液的pH值可以通过Henderson-Hasselbalch方程计算：pH=pKa+log([A-]/[HA])，其中pKa是醋酸的酸解离常数的负对数，[A-]是醋酸钠的物质的量浓度，[HA]是醋酸的物质的量浓度。假设醋酸的pKa为4.76，则pH=4.76+log(0.1/0.2)≈4.45。

例题5：某学生进行了一个酸碱中和反应的实验，将20.0mL的0.5mol/L硫酸与30.0mL的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合。问：反应后溶液的pH值是多少？

解答：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。硫酸的物质的量为0.5mol/L*0.020L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.3mol/L*0.030L=0.009mol。由于硫酸是二元酸，它会在反应中提供2个氢离子，因此硫酸可以完全中和掉0.01mol的氢氧化钠。然而，氢氧化钠只有0.009mol，不足以完全中和硫酸，所以反应后溶液中会剩余0.001mol的硫酸。剩余的硫酸会继续电离，生成0.002mol的氢离子。因此，氢离子的浓度为0.002mol/(20.0mL+30.0mL)=0.002mol/0.050L=0.04mol/L。根据pH的定义，pH=-log[H+]，所以pH=-log(0.04)≈1.4。作业布置与反馈作业布置：

1.书面作业：

-完成教材第7章第2节“常见的酸和碱”的相关练习题，包括酸碱性质的判断、酸碱中和反应的化学方程式书写、以及酸碱溶液的pH值计算等。

-设计一个实验方案，探究不同浓度的盐酸对某种金属（如铁、锌等）的腐蚀速率。

2.实践作业：

-观察并记录家中日常用品（如清洁剂、饮料等）的酸碱性，尝试用酚酞或石蕊试纸进行测试，并分析其可能的成分。

3.研究性作业：

-选择一个与酸碱相关的环境问题（如酸雨、土壤酸化等），进行资料搜集，撰写一篇研究报告，介绍问题的成因、影响及解决措施。

作业反馈：

1.书面作业反馈：

-对学生的书面作业进行逐一批改，重点关注学生对酸碱性质的理解程度、化学方程式的书写是否准确、pH值的计算是否正确。

-对于错误较多的学生，提供个性化的辅导，帮助他们理解酸碱反应的原理和实验操作技巧。

-给出具体的改进建议，如加强基础知识的复习、多进行相关练习等。

2.实践作业反馈：

-检查学生提交的观察记录，对他们的实验操作和结果分析进行评价。

-鼓励学生分享实验过程中的发现和疑问，通过讨论和解答，加深对酸碱性物质的理解。

3.研究性作业反馈：

-评估学生研究报告的质量，包括资料搜集的全面性、问题分析的深入程度、解决措施的可行性等。

-提供针对性的反馈，指导学生如何改进研究方法，提高研究报告的撰写能力。

-对于表现出色的学生，给予表扬和鼓励，激发他们的研究兴趣和创新精神。教学反思与总结教学反思：

在本节课的教学过程中，我采用了多种教学方法，包括讲授法、讨论法、实验法等，以激发学生的学习兴趣和主动性。通过讲授法，我详细讲解了酸碱的基本概念、性质和用途，并结合实例帮助学生理解。通过讨论法，我引导学生思考酸碱在日常生活中的应用，培养学生的探究能力和批判性思维。通过实验法，我组织学生进行酸碱反应的实验操作，让学生在实践中掌握酸碱的性质和反应规律。

在教学策略方面，我注重培养学生的自主学习能力和合作交流能力。我鼓励学生通过自主阅读预习资料、思考预习问题、参与课堂讨论等方式，主动探索和学习。我还设计了小组讨论和实验活动，让学生在合作中学习，培养团队合作意识和沟通能力。

在教学管理方面，我通过监控学生的预习进度、及时解答学生的疑问、提供个性化的辅导等方式，确保教学的有效性和针对性。我还利用在线平台和班级微信群等信息技术手段，实现教学资源的共享和反馈，提高教学效果和效率。

在教学过程中，我也发现了一些问题和不足。例如，部分学生对酸碱性质的理解不够深入，难以区分不同酸碱的特性；部分学生在实验操作中安全意识不足，操作不规范；部分学生在团队合作和交流方面需要进一步引导。针对这些问题，我将在今后的教学中采取以下改进措施：

1.加强酸碱性质的教学，通过更多实例和实验，帮助学生深入理解酸碱的特性，并引导学生区分不同酸碱的性质。

2.强化实验操作的安全意识，加强对实验操作的指导和监督，确保学生能够安全、规范地进行实验。

3.进一步引导学生的团队合作和交流，设计更多小组讨论和合作学习活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

教学总结：

在教学过程中，我也发现了学生在知识、技能、情感态度等方面的收获和进步。学生们对酸碱知识的掌握程度有了明显提高，能够运用所学知识解释生活中的化学现象。学生们在实验操作中表现出较高的动手能力和观察能力，能够安全、规范地进行实验。学生们在讨论和交流中表现出较强的思维能力和表达能力，能够积极参与讨论和合作学习。内容逻辑关系①酸和碱的定义和分类

-酸的定义：能够释放氢离子（H+）的物质。

-碱的定义：能够接受氢