2025届高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存离子检验与推断教案新人教版

PAGE12-第三节离子共存离子检验与推断考纲定位要点网络1.驾驭常见离子的检验方法。2.依据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。离子共存学问梳理1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不反应；若离子之间能反应，则不能大量共存。2．离子不能大量共存的常见类型(1)复分解反应①H＋与弱酸根离子如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)等生成弱酸。②OH－与弱碱的阳离子如NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等生成水。③生成沉淀如Ag＋与Cl－；Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)等。(2)氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋等。还原性离子：S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。①Fe3＋可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－等。②NOeq\o\al(－,3)(H＋)可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－等。③ClO－在碱性条件下可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－等。④ClO－(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。(3)水解相互促进型①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：a．Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。b．Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。c．NHeq\o\al(＋,4)与AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。②NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。(4)络合反应①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。③Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。3．常见限定条件的分析(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Fe(SCN)2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)等。(2)常见表示溶液呈酸性的描述①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液呈碱性的描述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液。(4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(5)溶液中含有NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、H2O2、Fe3＋，说明溶液具有强氧化性。(6)溶液中含有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、SO2，说明溶液具有还原性。(7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。命题点溶液中离子共存的推断1．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有(填序号)。①eq\f(cH＋,cOH－)＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SOeq\o\al(2－,4)③无色溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、Na＋④滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－⑤滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)⑥在c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、NOeq\o\al(－,3)⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)⑧eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)⑨弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HS－⑩加入Al粉生成H2的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)⑪水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、Cl－⑫含H2O2的溶液中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、I－[解析]②中Fe2＋与[Fe(CN)6]3－形成沉淀，③中Cr2Oeq\o\al(2－,7)为橙色，⑤中酸性条件NOeq\o\al(－,3)氧化Fe2＋，⑥中Fe3＋与SCN－络合，⑦中Al3＋、Fe3＋水解呈酸性，⑩中HCOeq\o\al(－,3)在强碱或强酸中不共存，⑪中NHeq\o\al(＋,4)在强碱中不存在，S2Oeq\o\al(2－,3)在强酸中不存在，⑫中H2O2氧化Fe2＋、I－。[答案]①④⑧⑨2.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是()A．a点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)B．b点对应的溶液中大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D[a点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ClO－能与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，A项错误；b点对应的溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；c点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，而Fe3＋水解使溶液呈酸性，C项错误；d点对应的溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)相互之间不反应，可以大量共存，D项正确。]离子共存四步分析法常见离子的检验学问梳理1．一般离子的检验离子试剂现象留意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—NHeq\o\al(＋,4)浓NaOH溶液和潮湿的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝加热Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—KSCN溶液溶液呈红色—Fe2＋K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀—SOeq\o\al(2－,3)稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSOeq\o\al(－,3)有干扰Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃视察焰色Mg2＋NaOH溶液产生白色沉淀—Al3＋NaOH溶液产生白色沉淀，NaOH过量沉淀又溶解NaOH溶液逐滴滴加至过量Cu2＋NaOH溶液产生蓝色沉淀—留意：①Br－、I－还可以用氯水与CCl4检验。②I－还可以用氯水或双氧水与淀粉检验。2．两种常考阴离子的检验(1)SOeq\o\al(2－,4)的检验①检验方法②解除干扰：先加足量盐酸是解除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等的干扰，所用钡盐一般不用硝酸钡。(2)COeq\o\al(2－,3)的检验①检验方法②解除干扰：先加CaCl2溶液的目的是解除HCOeq\o\al(－,3)干扰。但要留意SOeq\o\al(2－,3)干扰。学问应用1．结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计试验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明试验操作、现象和结论：。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。[答案]取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)2．取确定量的Fe与H2O(g)反应的产物，加入足量稀硫酸，充分反应后，向溶液中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明Fe与H2O(g)反应的产物中没有＋3价铁元素，这种结论对吗？为什么？。[答案]不对，反应产物中可能混有剩余的铁单质，在与酸反应的过程＋3价Fe又被Fe还原为＋2价Fe命题点常见离子检验1．(2024·山西省试验中学月考)下列操作、现象与结论对应关系正确的是()操作、现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中确定含有SOeq\o\al(2－,3)B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性C向某溶液中加入稀NaOH溶液，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色溶液中确定不含NHeq\o\al(＋,4)D向某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中确定含有Fe2＋D[若溶液中存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)时，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，也会有白色沉淀生成，A错误；将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是因为两者发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，B错误；若溶液中存在少量NHeq\o\al(＋,4)，加入稀NaOH溶液，在未加热的状况下，不会逸出NH3，C错误；向溶液中加入KSCN，无现象，说明不含Fe3＋，再滴入氯水，溶液变红，说明溶液中确定含有Fe2＋，D正确。]2．某化学爱好小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl其次次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是()A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法推断C．为了检验SOeq\o\al(2－,4)，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，视察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在COeq\o\al(2－,3)，可以向其中滴加CaCl2溶液，视察是否有沉淀现象C[Al3＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存于溶液中，其次次检测结果不正确，A项错误；因第一次、第三次检测中均有COeq\o\al(2－,3)，阳离子均只有K＋、Na＋，故溶液中的阳离子可以确定，B项错误；COeq\o\al(2－,3)也能与Ba2＋结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可解除COeq\o\al(2－,3)的干扰，再加Ba(NO3)2溶液来检验SOeq\o\al(2－,4)，C项正确；CaSO4也可沉淀出来，D项错误。]3．已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2OIOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O某含碘废水(pH约为8)中确定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的试验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在。[答案](1)从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，则说明废水中同时含I－和IOeq\o\al(－,3)，若溶液不变蓝，则说明废水中含I－和IOeq\o\al(－,3)中一种。(2)从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。(3)另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IOeq\o\al(－,3)(1)溶液中离子的检验答题模板试验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……)⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)(2)固体物质的检验答题模板①取少量待测物质；加入……试剂溶解；②向该溶解液中加入……试剂或再加入……试剂；③若溶液由……色变为……色或有……生成；④则说明……结论。“四项基本原则”突破离子推断离子推断试题在近几年的高考试题中时常出现，试题形式有文字叙述型或流程框图型。试题难度中档，在推断分析时留意离子的引入和一些现象的干扰。此类题型很好地考查了推理实力，充分体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。“四项基本原则”推导离子的思路[典例导航]某溶液中可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－确定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)确定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋确定不存在，K＋可能存在[思路点拨]B[依据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NHeq\o\al(＋,4)，为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02mol，则没有COeq\o\al(2－,3)；依据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SOeq\o\al(2－,4)，且为0.02mol，则依据电荷守恒可知确定有Cl－，至少有0.04mol，B正确。]通过补充什么试验步骤可确定溶液中是否含有K＋、Al3＋？[答案]用干净的铂丝蘸取原溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃视察是否有紫色火焰，确定是否含K＋；取最终的滤液少许，加入盐酸，视察是否存在起先沉淀生成，后来又溶解的现象，确定是否含有Al3＋。1．(2024·浙江十校联考)某1L待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有如表所示离子中的一种或多种。现进行如图所示试验操作(每次试验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)下列说法错误的是()A．向溶液B中加AgNO3与HNO3操作是多余的，待测液中确定含有的离子是K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、且c(K＋)≥0.1mol·L－1B．生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．若无色气体D是混合气体，则D中含有CO2和NOA[待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，向沉淀A中加入稀硝酸生成的无色气体D应为CO2，将其通入石灰水中得到10.00gCaCO3，即0.1mol，则待测液中存在0.1molCOeq\o\al(2－,3)；有部分沉淀不溶解，则不溶解的11.65g白色沉淀D为0.05molBaSO4，则待测液中可能存在SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的两种或一种，因此待测液中不存在Ba2＋和Fe3＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B，则气体B应为0.1molNH3,19.70g白色沉淀B应为0.1molBaCO3，则待测液中确定含有0.1molNHeq\o\al(＋,4)、0.1molHCOeq\o\al(－,3)；溶液B中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得到白色沉淀C，则C为AgCl，说明溶液B中含有Cl－，不含Br－，由于起先加入氯化钡溶液，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。此时可确定该溶液中粒子所带负电荷至少为n(HCOeq\o\al(－,3))＋2n(COeq\o\al(2－,3))＋2n(SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4))＝(1×0.1＋2×0.1＋2×0.05)mol＝0.4mol，正电荷至少为n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(Na＋)＝(1×0.1＋1×0.2)mol＝0.3mol，则依据溶液呈电中性可知，待测液中确定存在K＋，且n(K＋)≥0.1mol。向溶液B中加硝酸酸化的AgNO3溶液的操作不是多余的，是为了推断待测液中是否含有溴离子，A错误；生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O，B正确；白色沉淀C为AgCl，其与浓氨水反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，C正确；若无色气体D是混合气体，则应是CO2和NO的混合气体，NO是由HNO3与BaSO3反应而得，D正确。]2．(2024·河北衡水冀州中学期中改编)有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,3)中的几种。为确定其成分，进行如下试验：①取少许溶液，渐渐加入Na2O2固体至过量，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀先渐渐增多而后又部分溶解；②另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用干净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，视察到黄色火焰。下列推断正确的是()A．确定含有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．确定含有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－C．确定没有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．确定没有Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)A[该溶液无色，确定没有MnOeq\o\al(－,4)。①取少许溶液，渐渐加入Na2O2固体(Na2O2与水反应生成NaOH和O2)至过量，产生的无色无味的气体是O2，所以不含NHeq\o\al(＋,4)；产生白色沉淀且白色沉淀先渐渐增多而后又部分溶解说明含有Al3＋和Mg2＋，则不能含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)。②另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4，则溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)。③用干净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，视察到黄色火焰，说明存在Na＋。无法推断Cl－和K＋是否存在，故正确答案是A。][真题验收]1．(2024·全国卷Ⅱ，T8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下试验：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可视察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。依据试验现象可推断其组成为()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaClB[依据试验①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中确定不含CaCO3；依据试验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合试验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。]2．(2024·江苏卷，T4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)A[氨水中，Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的H＋能与SiOeq\o\al(2－,3)结合生成H2SiO3沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，与具有还原性的I－不能大量存在，C项错误；AgNO3溶液中的Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。]3．(2024·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2OA[A项，由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋交换为H＋，由电荷守恒知，阳离子总数会增加，错误；B项，由题图可知，通过阴离子交换树脂后，NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)被除去，正确；C项，通过净化处理后，水中的导电离子种类与浓度降低，水的导电性降低，正确；D项，阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2O，正确。]4．(2024·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别