2024年高考化学学霸纠错笔记化学实验基础含解析

化学试验基础下列试验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B10mL8.58mL蒸馏水pHpH试纸，再用干净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较配制氯化铁溶液时，将肯定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度BA项，主要是没有考虑氢氧化钠在空气中易潮解且具有腐蚀性。A，NaOHB，10mL量筒达不0.01mLC，pH试纸运用时不能润湿，否则相当于将溶液稀释，可能会产生误差。选项De【参考答案】D计量仪器运用时易忽视的4个问题0.1g。量筒的规格不同，精确度不同，10mL0.1mL，且量筒无“0”刻度，小刻度在下方。0.01mL，“0”刻度在接近上口处。容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。试验基本操作中的12个留意点容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不行加热，瓶塞不行互用。烧瓶、烧杯、锥形瓶不行干脆加热。pH试纸不能干脆蘸取待测液。药品不能入口和用手干脆接触，也不能干脆去闻药品的气味和尝药品的味道。中和滴定试验中锥形瓶不能用待测液润洗。温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能接触容器内壁。用天平称量药品时，药品不能干脆放在托盘上。量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能加热或量取热的溶液。试纸不能干脆用手拿，要用镊子夹取。配制肯定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。做有毒气体的试验时，应在通风橱中进行，并留意对尾气进行适当处理，如汲取或点燃等。检查装置气密性：构成密闭体系→变更体系压强→体系内是否出气或进气→通过现象推断气密性是否良好。下列有关仪器用途的说法正确的是试管、烧杯均可用于给液体、固体加热NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【答案】C忽视试验平安导致操作错误下列试验能达到试验目的且符合平安要求的是Na2O2A中装置可以制取O2。【试题解析】A中装置是简易启普发生器装置，用此装置制取气体，必需满意块状固体与液体反应，且反Na2O2选密度，混合后放出大量的热，将水注入浓硫酸中，会造成液滴飞溅，不符合试验平安要求，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌，D选项错误。【参考答案】B启普发生器应，反应不需加热，生成的气体在水中溶解度不大，且块状固体不能粉末化，反应热效应小。中学阶段仅制备氢气、二氧化碳、硫化氢时可以运用启普发生器。收集气体的方法由气体的性质确定，气体不溶于某溶液时，可以采纳排液法收集；气体无毒、不与空气中的物质反应，可以用排空气法收集。密度大于空气密度的气体，采纳向上排空气法收集，密度小于空气密度的气体，采纳向下排空气法收集。不能用排水法收集的气体，可以用排其他液体法收集，如用排煤“两检化学试验设计和操作中必需非常重视平安和环境爱护问题。下列试验问题处理方法不正确的是A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，马上松开试管上的橡胶塞B．在气体发生装置上干脆点燃一氧化碳气体时，必需先检验一氧化碳气体的纯度C．试验结束后将全部的废液倒入下水道排出试验室，以免污染试验室D．给试管中的液体加热时时常移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人【答案】C不能将试验原理与试验装置结合导致错误如图所示的装置可用于收集气体并验证气体的某些化学性质，你认为正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性BX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2CSO2碘的淀粉溶液溶液蓝色褪去SO2有还原性DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性NH3NH3·H2OASO2也可以使澄清石灰水变浑浊，易错选B项。【试题解析】A项，溶液变红色是因为NH3与水反应生成的NH3·H2O显碱性，错误；B项，该气体可以是CO2或错误项与碘发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI，说明SO2有还原性正确；D项，Cl2与水反应的产物具有漂白性和酸性，错误。【参考答案】C“万能瓶”装置的多种用途BNaHCO3CO2HClACl2AB出，可收集密度CO2BAH2(AB管的相同)BA出。某探讨性学习小组探讨甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是甲装置:可用来制备硅酸乙装置:橡皮管的作用是能使水顺当流下丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性丁装置:先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气【答案】C错误判定混合物分别方法按以下试验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的自然产物。下列说法错误的是A．步骤（1）须要过滤装置B．步骤（2）须要用到分液漏斗C．步骤（3）须要用到坩埚D．步骤（4）须要蒸馏装置【错因分析】不清晰每个步骤的原理和目的，会导致错选A、D，不清晰步骤（2（3）中所需的仪器，会B。【试题解析】本题考查试验方案的设计，意在考查考生的试验设计与操作实力。滤液与不溶性物质是用过C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。【参考答案】C考生应相识到不同的基本试验操作对应不同的装置和仪器，对混合物进行分别和提纯常涉及的基本操作：过滤、结晶、升华、蒸发、蒸馏（分馏、萃取、分液、渗析、盐析等。考生常忽视其适用范围：不溶性固体与液体分别采纳过滤；从溶液中获得溶解度随温度变更变更不大的固体物质可采纳蒸发结晶，如除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是选项物质试剂操作方法ACO2(CO)氧气点燃B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液CCaO(CaCO3)水溶解、过滤DFe(OH)3胶体(盐酸)——过滤【答案】B忽视试验目的导致仪器连接错误如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持装置均已略去。请依据下列要求回答问题。若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：A→D→B→B→CBCuOCuSO4粉末。此试验的目的是 。②为了使B中的CuO反应充分，在不变更现有药品的条件下，可实行的方法有 （任写一种。③加热前必需进行的操作是 。Na2SO3H2SO4溶液，BSO2O2生成。①SO2与过氧化钠反应生成O2的化学方程式可能为 。②依据气流方向，从图中选择适当的仪器进行试验，装置的连接依次为（）→（）→（）→（）→（ B_ 。③验证有O2产生的方法是 。【错因分析】题目给出了几个盛有不同药品的装置，一些同学不能依据所制得的气体与其可能含有杂质的（2）SO2装置的差异而错选连接装置。（1）AH2H2SO4CuOH2CuOCuCuSO4H2OC是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无CuSO4BH2CuOH2充分反应，H2H2与空气的混合物点燃时易爆炸，所以点燃前须要对气体进行验纯。（2）CO2Na2O2SO2Na2O2O2ASO2Na2O2BC，防止剩余的SO2CO2、H2ONa2O2O2O2。【参考答案】（1）①验证H2的还原性并检验其氧化产物②限制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4溶液缓慢滴入③检验装置中空气是否排尽或检验氢气的纯度（2）①2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2②AD B C 淡黄色固体粉末渐渐变为无色 ③将一带火星的木条置于装置C末端出气口处，看木条是否复燃在检验某种气体的性质之前，应先对气体进行除杂和干燥。在纯化气体时，应依据所制得的气体与其可能含有的杂质的性质选择合适的除杂试剂，再依据选取的除杂试剂选择正确的除杂装置，同时还应留意各装置的连接依次。除杂和干燥的先后依次：若用洗气装置除杂，一般除杂在前、干燥在后。若用加热装置除杂，一般干燥在前，除杂在后。CO2H2O(g)CuSO4H2O(g)，再通CO2。亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃)NOCl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2① ② 制备纯净的NOCu③ ④ NOCl2NOCl，装置如图所示：①装置连接依次为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。③装置Ⅶ的作用是 。④装置Ⅷ中汲取尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，肯定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 。【答案（1）①浓盐酸 ②饱和食盐水 ③稀硝酸 ④水 （2）①e→f(或f→e)→c→b→d ②通过视察气泡调整气体的流速 ③防止水蒸气进入反应器④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O（3）HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O考虑不周导致试验设计出错Na2O2是常用的强氧化剂，COH2是常用的还原剂。某学习小组以“CO、H2”为目标开展下列探讨：1CO；2H2；假设3： 。CO和，同时COCO2。【设计试验】学习小组的同学依据试验目标设计如下试验（假设装置中药品都足够）主要试验步骤：①连接装置并检查装置气密性；②点燃A处酒精灯，缓慢通入水蒸气，待装置内空气CC处酒精灯；④接着通入水CA处酒精灯。试验过程中，无水硫酸铜没有变蓝色，澄清石灰水没有变浑浊。【问题探究】上述方案有不足之处，请你提出修改建议： 。B装置的作是 。确认步骤②“装置内空气排尽”的操作是 。（3）预测C 。（4）试验室供应如下试剂：酚酞溶液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液。C：试验步骤试验操作试验现象和结论123【应用拓展设计一个简洁试验确认白色固体中是否含有过氧化钠。【错因分析】对于试验设计类的题目，一些考生简洁不能正确结合试验目的和试验步骤，导致假设3无法写出，简洁考虑不全面导致试验设计不合理。【试题解析】【提出假设】Na2O2具有强氧化性，能氧化H2、CO中的一种或者两种，据此可提出假设3。COH2CO2和水蒸气都能与H2COCO2；假如装置空气不排出，空气中O2H2、CO反应可能发生危急，并干扰试验。收集尾气验纯，可以确认装置内空气是否排尽。CCO2H2OCOH2COH2与过氧化钠发生了反应。OH−，干扰氢氧化钠的检验。Na2O2H2ONa2O2Na2O2案。【参考答案】【提出假设】过氧化钠既能氧化CO，又能氧化H2【问题探究（1）在E装置后的导管处接一个气球（或放一盏点燃的酒精灯）汲取CO、H2混合气体中的水蒸气和二氧化碳 E处收集一试管气体，点燃，若气体宁静燃烧或有稍微的爆鸣声，证明装置内空气已排尽Na2O2+H2 2NaOH Na2O2+CO Na2CO3试验步骤试验操作试验现象和结论1取少量白色固体溶于水，加入足量的氯化钡溶液中含有碳酸钠；若无现象，则说明白色固体中不含碳酸钠2在第1步的上层清液中滴加酚酞溶液钠【应用拓展】取少量白色固体溶于水，无气泡产生，则说明白色固体中不含过氧化钠（或向溶液中滴加酚酞溶液，若红色不褪色，则说明白色固体中不含过氧化钠，否则白色固体中含过氧化钠）试验设计题答题策略从题给的化学情境(或题目所给的试验目的)并结合元素化合物等有关学问获得。在此基础上，遵循牢靠性、简洁性、平安性的原则，确定符合试验目的、要求的方案。试验操作的要点，弄清试验操作的先后依次。(或数据)(或数据)的过硝酸银是中学试验室常见试剂。某小组拟设计试验探究硝酸银的氧化性和热稳定性。Ⅰ.Fe3+Ag+的氧化性相对强弱。3试验操作现象结论i向甲试管中滴加KSCN溶液铁与硝酸银反应生成Fe3+ii向乙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液渐渐变为浅黄色铁与硝酸银反应生成Fe2+3试验操作现象结论i向甲试管中滴加KSCN溶液铁与硝酸银反应生成Fe3+ii向乙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液渐渐变为浅黄色铁与硝酸银反应生成Fe2+试验i的现象是 ；试验ii发生反应的离子方程式为 。依据上述试验得出的结论是氧化性:Ag+ (填“>”“<”或“=”)Fe3+。Ⅱ.探究AgNO3的热稳定性。【查阅资料】物质AgAg2OAgNO2部分性质不溶于氨水呈褐色，不溶于水，易溶于氨水和硝酸微溶于水，可溶于氨水【提出假设】假设1:2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑假设2:4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑假设3:2AgNO3 2AgNO2+O2↑【设计试验】试验装置如图所示:已知当A装置中硝酸银完全分解，不再产生气体时，B中烧瓶中收集了肯定量气体(不考虑空气的影响)。）烧瓶中最终收集的气体是 (填化学式)。写出烧瓶中可能发生反应的化学方式 。试验证明假设2不成立理由是 为了进一步证明假设1和假设取少量烧瓶中溶液于试管中滴加 (填试剂名称视察到 (试验现象)，则假设1成立。请你利用A中反应后残留固体另设计试验方案证明假设1: 。(简述试验步骤、现象和结论)(供选试剂:1mol·L-1硝酸银溶液、2mol·L-1盐酸、2mol·L-1氨水、2mol·L-1硝酸、氯化钡溶液、KSCN溶液)4【答案（1）溶液变红色 5Fe2++MnO+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O4（2）>O2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3NO2和O2恰好以体积比4∶1溶于水，无剩余气体 紫色石蕊溶液(或其他合理答案) 溶液变红(其他合理答案)A2mol·L-11成立

试验数据不会处理Na2CO3（Na2CO3的质量分9296%甲：用 （填试验仪器名称，不止一种，下同）称取10.0g样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是 。乙：精确称取10.00g样品后，用 （填试验仪器名称）配成1000mL溶液，用 25.00mL20.15mol/L的标准盐酸滴定至终点（有关反应为NaO3HlNa+NaHO3。完成三次平行试验后，消耗盐15.00mL。10.00g液将所得的固体物质置于干燥器中，冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体计算样品中碳酸钠的质量分数计算样品中碳酸钠的质量分数试验结果的评价试验失败的主要缘由及对结果的影响甲① 失败② 乙③ 胜利――丙④ 胜利――【错因分析】试验数据分析和处理是考查考生思维严密性的重要方式，也是考生极易出错的地方，主要表现在不能依据试验目的来分析题目中数据的用途及数据之间存在的联系，特殊是对试验误差来源分析也是部分考生不能考虑到的。【试题解析】依据甲方案的测定原理，样品中的Na2CO3NaCl、CO2H2OCCO2Na2CO3Na2CO3的质量分数，但由于空气中的CO2CDCO2C而削减试验Na2CO31000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器将样品配制成溶液。由于样品溶液呈碱性，所以需用碱式滴定管来Na2CO3Na2CO3的含O2的质量为3.52gNaO3的质量为0.8ol106/mol8.48gNaO3的质量分数为84.<92O2n(Na2O3)1000mL＝0.015L×0.15mol/L×

25.00

＝0.090.09mol×106g/mol＝9.54Na2CO3的质量分数为95.4%，92%<95.4%<96%，符合误差范围。丙方案中，设10.00g样品中含有Na2CO3的质量117x为xg依据反应Na2O3＋2Hl 2Na+O↑HO最终得到的Nal的量117x

106

g10.0-x＋106

Na2CO395.4%，92%<95.4%<96%，符合误差范围。【参考答案】甲：托盘天平、药匙、滤纸防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，减小试验误差乙：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL的容量瓶 碱84.8% CO2AC中的碱石灰汲取，结果偏小③95.4% ④95.4%化学试验数据采集的4要点试验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。0.10.0001g。0.1滴定中选用滴定管(酸式或碱式0.01mLpH试纸(测得整数值)pH计(0.01)pHH+OH−2～3次平行滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度。7．试验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O(回答下列问题:（1）用仪器a代替一般分液漏斗的目的是 。（2）装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方式 。仪器b中冷凝水从 (填“p”或“q”，下同)口进， 口出。若撤去装置B，对试验的影响是 。试验时发觉D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是 。已知:CCl3CHO+OH- CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2 H++2I-+CO2↑；I2+2SO2 2I-+SO2。23 46称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol·L-1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后加盐酸调整溶液的并马上用0.020mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点重复上述操3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是 ，达到滴定终点时的现象是 ，测得该产品的纯度为 (保留一位小数)。【答案】（1）平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺当滴下4（2）2MnO+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O4（3）p qCl2中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低A加热或限制滴加浓盐酸的速度淀粉溶液 滴入最终一滴Na2S2O3溶液锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 66.4%常见的仪器（1）可干脆加热的仪器名称主要用途运用方法和留意事项试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时运用1加热前外壁无水滴试管夹夹在离试管管口 管31内盛放液体的体积，不加热时不超过其容积的 ，加21热时不超过其容积的 (防止液体溢出或溅出加热后3不能骤冷，防止炸裂坩埚固体物质的高温灼烧蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶2盛放的液体体积不超过其容积的 (防止液体溅出给3余热将水蒸发；应当用坩埚钳取放蒸发皿隔网可加热的仪器名称主要用途运用方法和留意事项烧杯溶解、配液、反应器100mL、250mL时玻璃棒不行触及杯壁和杯底烧瓶（分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶）反应器、液体的蒸馏等1体的体积不超过其容积的 (防止2液体溅出)；加热前外壁无水滴；蒸馏或须要加热液体到沸腾的试验中需加入沸石或碎瓷片防暴沸（若有难溶固体参加则不加）锥形瓶反应器、接收器1得超过锥形瓶容积的2常见的计量仪器名称主要用途运用方法和留意事项量筒粗略量取肯定体积的液体（一般精确度≥0.1mL）无“0”能在量筒内配制溶液，不能用作反应器，读数时应平视凹液面与刻度线相切处；量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后转移容量瓶配制肯定体积、肯定物质的量浓度的溶液运用前应先查漏，往容量瓶中转移液体时，应用玻℃，不能加入刚配制的热溶液；不能用来量取液体的体积；常用规50mL、100mL、250mL、500mL等（0.01mL）刻度由上向下渐渐变大，碱式滴定管不能装酸性和氧化性试剂，酸式滴定管不能装碱性试剂，用前应先查漏托盘天平称量物质的质量（精确度为0.1g）（左物右码温度计测量温度应依据测量温度的凹凸选择适合测量范围的温度计，严禁超量程运用；测量液体的温度时，温度计的水银球全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部或器壁；蒸馏试验中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处；不能将温度计当搅拌棒运用常用的分别、提纯和干燥的仪器仪器图形与名称主要用途运用方法和留意事项①用于过滤。②向小口容器中转移液体。③倒扣在液面上，用作易溶于水湿后，中间不得有气泡。②过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”的气体的汲取装置①运用前应检查活塞和上口塞子是否漏液。①梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分别液体从上口倒出。或萃取分液。③不宜盛碱性液体。②球形分液漏斗，便于限制液体加入槽和漏斗口颈上的小孔对准①用于气体的除杂时，气体由长导管①用于气体的除杂或干燥。进，短导管出。②用于排液法集气。③用于组装量气装置体。连接时，气体由短导管进入口出，球形部分装满固体干燥剂。①内装固体干燥剂或汲取剂。②用于干燥或汲取气体入干燥管内的药品颗粒不能太大或太果不好①用于存放干燥的物质。①过热的物质应稍冷后放入。②用于潮湿的物质干燥。②磨口应涂一层凡士林，便于器皿密③用于坩埚、蒸发皿中的物质灼封。烧后冷却③开盖时，只平推不拔冷凝管①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气；②球形冷凝管通常用于回流；③冷却水下口进上口出试验仪器的选择与运用仪器类别的选择①量器的选择若只是粗略量取液体的体积(mL作单位，保留一位小数)用量筒；若精确量取液体的体积(mL作单)②容器的选择少量液体试验或物质的性质试验用试管；较大量液体的试验用烧杯或烧瓶；需蒸发、结晶用蒸发皿；［（不能加热③漏斗的选择若只是向小口容器中转移液体或进行过滤用一般漏斗；若是组装简易气体发生装置可用长颈漏斗或分液漏斗；若是组装气体发生装置且要求限制反应速率或进行分液则用分液漏斗（或依据其原理用长颈漏斗和小试管改装。④除杂仪器的选择所用除杂试剂是固体一般用球形干燥管或U形管，所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。⑤夹持器的选择夹持试管加热用试管夹；取块状、片状固体药品或砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧试验用坩埚钳。同种仪器规格的选择①量器(尽量接近)所需液体体积的量器；选择温度计时其量程应大于所需测量温度。②容器选择烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶等时，选择规格一般由试验所供应的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同确定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。检查装置气密性的方法检查装置气密性的基本思路使装置内外压强不等，视察气泡或液面变更。检查装置气密性的方法方法微热法液差法外压法原理上升装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例详细操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛有水的烧杯中，用手(或用热毛巾)捂热烧瓶塞紧橡胶塞，关闭止水注水塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动或拉动注射器烧杯中有气泡产生，停止微推动注射器之后，导管热，冷却后导气管末端形成的液面高于试管中的液中出现一段水柱，且一现象说明一段水柱，且保持一段时间段时间内液面差不变；不下降不变拉动注射器之后，试管中产生气泡其他方法①如图所示，连接仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，则说明装置不漏气；若液面发生变更，则说明装置漏气。②分段法较困难的试验装置的气密性，可分段检查，方法因详细装置而异。K1、K24．试验仪器的“一器多用”“一器多用”一是仪器改造，在驾驭试验仪器常规运用方法的基础上，能利用试验原理对仪器进行改造，广口瓶的“一材多用”要留意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。a．A装置可作集气瓶和洗气瓶如利用A装置收集或干燥以下三种气体。①Cl2 ②NH3 ③NOⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。ⅲ．若集气瓶充溢水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。b．A装置可用于监控气体流速a如图所示)。c．B装置可用于测量气体的体积“短进长出d．平安防倒吸装置①C装置中，长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管中一个进，一个出。球形干燥管的多用途A B CA可作干燥、汲取及检验装置①检验。干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。②定量测定气体的质量或防止空气成分干扰试验。定量测定时，通过干燥管差值确定被汲取气体质量；有时须要考虑空气中的成分对测定的影响，所以汲取气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。③尾气汲取。可用于有毒气体的尾气汲取，如内盛碱石灰时可汲取HCl、Cl2、SO2等。B为尾气汲取装置，可以防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。C是一种“”H2CO2物质的分别与提纯的基本方法（1）物理方法方法、装置适用范围操作要点过滤法固（不溶）-液分别，如除去粗盐中的泥沙“一贴二低三靠时，蒸馏水面高于沉淀，通常浸洗三次蒸发结晶法利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固-固（均溶）分别蒸馏法分别沸点不同的液体混合物，如从石油中分别出各馏分头高尾低”，保证冷萃取分液法将两种互不相溶的液体分开34塞子，旋开下部的活塞，使下层液体流出洗气法气-（试剂反应）将混合气体通入洗气瓶，导气管“长”进“短”出渗析法用半透膜使离子或小分子从胶体中分别出来，如用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl溶液升华法分别易升华与不易升华的物质应与物质的分解变更区分盐析法将胶体从混合物中分别出来①留意无机盐的选择；②少量盐（NaCl、Na2SO4等）能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性；③盐析后过滤；④盐析是物理变更（2）化学方法方法适用条件加热法混合物中有热稳定性差的物质时，可干脆加热，使热稳定性差的物质分解，如纯碱中混有小苏打沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分别出去转化法不能通过一次反应达到分别的目的时，要先转化为其他物质分别，然后将转化后的物质复原为原物质酸碱法NaOH溶液除去铁粉中的铝粉氧化还原法①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质调整pH法通过加入试剂来调整溶液的pH，使溶液中杂质成分转化为沉淀而分别电解法利用电解原理来分别、提纯物质，如电解精炼铜汲取法常用于气体的净化和干燥，可依据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作汲取剂。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)试验方案设计（1）基本思路（2）试验方案设计的步骤①明确目的、原理仔细审题，明确试验目的，弄清题给信息，结合已学学问，通过类比、迁移、分析等明确试验原理。②选择仪器、药品依据试验目的和原理、反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否须要加热及温度是否可限制在肯定的范围等，选择合理的仪器和药品。③设计装置、步骤依据试验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的试验装置和完整而又简明的试验操作步骤。④记录现象、数据视察试验现象，全面而精确地记录试验过程中的现象和数据。⑤分析得出结论依据试验视察到的现象记录的数据，通过分析、计算、推理等方法，得出正确的结论。仪器选用及连接依次试验数据分析或处理的方法与策略数据的测定方法①沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，最终进行相关计算。②气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。③气体质量法将生成的气体通入足量的汲取剂中，通过称量试验前后汲取剂的质量，求得所汲取气体的质量，最终进行相关计算。④滴定法利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据，再进行相关计算。试验数据统计与整理的一般方法①数据的表格化a.依据试验原理确定应记录的项目：所测的物理量。b.留意数据的有效数字及单位和必要的注解。c.设计好的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的关系。②数据的图像化图像化是用直线图或曲线图对化学试验结果进行处理的一种简明化形式，适用于一个量的变更引起另一个量的变更的状况。图像化的最大特点是直观、明白。试验数据筛选与处理策略对试验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：一看数据是否符合测量仪器的精确度，如用托盘天平测得0.1试验数据综合分析策略解决这类试题的关键是如何用好、选好数据。一般方法是比较数据，转变物质，分析利弊，确定方案。①对数据进行比较是解决问题的突破口，留意比较数据的交点与重合区。②转变物质是实现试验目标的重要途径，在一些物质提纯与制备的问题中，往往会供应一些物质沉淀的pH(CH3COOHCH3CH2OH的沸点很CH3COOHCH3COONaCH3CH2OH沸点上的差异，然后通过蒸馏的方法进行分别)。③在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现试验目标外，还涉及经济效益的问题，在原理、环保等方面差异不大时，选择廉价原料完成相应的试验就成为首选。1．下列试验操作不当的是H2CuSO4溶液以加快反应速率HClNaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂CNa+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B2．试验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的试验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映试验现象的是【答案】D3．在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，下列操作未涉及的是【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，依据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且须要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分别，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分别，D错误。答案选D。点睛：驾驭乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，留意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和推断。4．下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液I−Cl2DI−Cl2【答案】B下列有关试验的操作正确的是高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率4检验某溶液是否含有SO2BaCl2溶液4CO2CO2NaClOpHpH【答案】B为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂及分别方法或操作都正确的是选项物质除杂试剂分别方法或操作A.HCl(Cl2)CCl4洗气B.CO(CO2)CuO粉末通过灼热的CuO粉末C.NaOH溶液[Ba(OH)2]稀硫酸过滤D.苯(Br2)水分液【答案】A【解析】本题考查物质的分别和提纯，意在考查考生对物质分别和提纯方法的理解和应用实力。Cl2为非极CCl4HClCCl4CCl4Cl2，ACOCO2CuOCuO项错误；NaOHBa(OH)2，若加入稀硫酸，NaOH也会与其反应，C项错误；Br2在苯中的溶解度比在Br2NaOH溶液、分液，D项错误。利用如图试验装置进行相应试验，不能达到试验目的的是1COCO22H23NH34所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化【答案】C【解析】本题综合考查气体的制备、性质的检验及物质的分别与提纯，要求考生对试验装置的作用有正确的相识，考查了考生的试验基本操作技能。CO2能与碱反应生成碳酸盐，而CO不能，因此可以先用氢氧下列试验能达到目的且符合平安要求的是【答案】BA项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。用如图所示装置探讨物质的性质，下列结论不行靠的是选项XYZ结论A.Cl2淀粉-KI溶液NaOH溶液验证氯气的氧化性B.CH2CH2酸性KMnO4溶液溴水验证乙烯具有还原性C.SO2酸性KMnO4溶液NaOH溶液验证二氧化硫的漂白性D.CO2Na2SiO3溶液NaOH溶液验证硅酸是弱酸【答案】C依据以下各项设计进行试验，能达到相应目的的是【答案】C【解析】本题考查化学试验方案的分析与评价，意在考查考生应用所学化学学问进行简洁的试验设计和分KIBCO2BCD，由于生成的乙烯中SO2SO2D错。B(含氯化钠杂质)中的碳酸钠的质量分数。下列试验操作肯定造成结果偏小的是A.N2B.将稀硫酸改为稀盐酸，A中为浓硫酸C.将N2换为空气，A中为浓硫酸D.A中为浓硫酸，省去C装置【答案】A已知:室温下酸性条件下或NO都能与MnO反应生成NO2 4 3Mn2+部分夹持装置略)A.A中主要玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、三颈烧瓶、酒精灯B.B中可视察到铜片渐渐溶解，溶液变为蓝色C.C中产物是纯净的亚硝酸钠NO【答案】C【解析】本题考查化学试验的基础学问，意在考查考生对化学仪器、试验现象的驾驭程度以及进行综合分NO2BH2OHNO3HNO3NOB中铜片渐渐Na2O2反应，D，D装置是尾气处理装置，可汲取过量的NO，正确。13．醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气汲取剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。试验装置如图所示。回答下列问题：试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。cK1K3。①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。打开关闭K1和K2c中亮蓝色溶液流入其缘由是 中析出砖红色沉淀使沉淀充分析出并分别，需采纳的操作是 、 、洗涤、干燥。指出装置d可能存在的缺点 。【答案（1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗①Zn+2Cr3+ Zn2++2Cr2+ c中空气（3）c中产生H2使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤（4）放开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触14．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5下列试剂设计试验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液试验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③ ④ ⑤静置， ⑥ K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的 中，加蒸馏水至 。②滴定：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：23I2+2SO2− S4O62−+2I−加入淀粉溶液作为指示剂接着滴定当溶液 即为终点平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %（保留1位小数。23【答案（1）③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊 吸取上层清液滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀（2）①烧杯 容量瓶 刻度②蓝色褪去 95.0Fe)制备氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)，已知氯化铜易溶于水、乙醇。Ⅰ.制备粗氯化铜试验室采纳如图所示装置，将粗铜与Cl2反应转化为固体粗氯化铜(部分加热和夹持装置已略去)。试验须要480mL10.00mol·L-1浓盐酸，配制时除了须要用到量筒、烧杯、玻璃棒，还须要用到的玻璃仪器是 。引发B中反应的操作是 。有同学认为应在盛放浓硫