高考人教版化学一轮复习文档：第8章 物质在水溶液中的行为 题型突破13 含答案

高三化学一轮复习PAGE4-1．依据电离平衡常数计算c(H＋)的答题模板(以弱酸HX为例)HXH＋＋X－起始/mol·L－1:[HX]00平衡/mol·L－1:[HX]－[H＋][H＋][H＋]则K＝eq\f([H＋]2,[HX]－[H＋])由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：[HX]－[H＋]≈[HX]。则K＝eq\f([H＋]2,[HX])或[H＋]＝eq\r(K·[HX])。2．计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。1．(2018·北京西城区模拟)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍答案B解析[H＋]＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，[H＋]将增大，pH会减小；C选项可由电离常数表达式算出－1，前者是后者的106倍。2.(2018·马鞍山二模)室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是()A．M点溶液中[A－]等于N点溶液中[B－]B．HA的电离常数约为10－4mol·L－1C．浓度均为0.1mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH＜7D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M答案D解析由图中信息可知，室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。因为浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中[A－]等于N点溶液中[B－]，A项正确；1mol·L－1的HA溶液的pH为2，[A－]＝[H＋]＝0.01mol·L－1，[HA]≈1mol·L－1mol·L－1，则HA的电离常数约为10－4mol·L－1，B项正确；浓度均为0.1mol·L－1的NaA和HA混合溶液中，[HA]≈[A－]，根据电离常数的表达式可知，[H＋]＝Ka(HA)＝10－4mol·L－1，所以该溶液的pH＜7，C项正确；M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗的NaOH溶液体积相等，D项错误。3．(2018·安徽皖南八校第二次联考)298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO－的浓度存在关系式：[HCOO－]＋[HCOOH]＝0.100mol·L－1，含碳元素的粒子浓度与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．298K时，HCOOH的电离常数Ka＝1.0×10－10.25mol·L－1B．0.1mol·L－1HCOONa溶液中有[HCOO－]＋[HCOOH]＋[OH－]＜[H＋]＋0.1mol·L－1C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)增大D．0.1mol·L－1HCOONa溶液和0.1mol·L－1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)答案C解析298K时，HCOOH的电离常数Ka＝eq\f([H＋][HCOO－],[HCOOH])＝eq\f(1.0×10－3.75×0.050,0.050)mol·L－1＝mol·L－1＋[OH－]＞[H＋]＋0.1mol·L－1，即[HCOO－]＋[HCOOH]＋[OH－]＞[H＋]＋0.1mol·L－1，B项错误；298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中[H＋][OH－]＝Kw，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解，n(H＋)和n(OH－)都增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，C项正确；0.1mol·L－1HCOONa溶液和0.1mol·L－1HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中[HCOO－]＋[HCOOH]＝0.100mol·L－1，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中[HCOO－]＞[HCOOH]，故溶液的pH＞3.75，D项错误。4．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2Oeq\o\al(－,4)＋H＋Ka1，HC2Oeq\o\al(－,4)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(－,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()A．Ka1＝10－1.2mol·L－1B．pH＝2.7时，溶液中eq\f([HC2O\o\al(－,4)]2,[H2C2O4][C2O\o\al(2－,4)])＝1000C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合液D．向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大答案C－1，正确；B项，pH＝4.2时，[HC2Oeq\o\al(－,4)]＝[C2Oeq\o\al(2－,4)]，则Ka2＝[H＋]＝10－4.2mol·L－1，由电离常数可以知道eq\f([HC2O\o\al(－,4)]2,[H2C2O4][C2O\o\al(2－,4)])＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－1.2,10－4.2)＝103＝1000，正确；C项，将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，即不一定为4.2，错误；D项，向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，正确。5．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，[H2CO3]＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的电离常数K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。答案4.2×10－7mol·L－1解析由H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)得K1＝eq\f([H＋][HCO\o\al(－,3)],[H2CO3])＝eq\f(10－5.60×10－5.60,1.5×10－5)mol·L－1≈4.2×10－7mol·L－1。6．NO2可用氨水吸收生成的NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数：Kb＝2×10－5mol·L－1)答案逆向eq\f(a,200b)解析NH4NO3溶液由于NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb＝eq\f([NH\o\al(＋,4)][OH－],[NH3·H2O])＝2×10－5mol·L－1，而[OH－]＝10－7mol·L－1，则[NHeq\o\al(＋,4)]＝200[NH3·H2O]，故n(NHeq\o\al(＋,4))＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒可知，n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))，则溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(NH3·H2O)＝(a＋eq\f(a,200))mol，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(a＋eq\f(a,200)－a)mol÷bL＝eq\f(a,200b)mol·L－1。7．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸电离的方程式：_________________________________________________。(2)表示pH与lgeq\f([HPO\o\al(2－,3)],[H2PO\o\al(－,3)])的变化关系的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。答案(1)H3PO3H2POeq\o\al(－,3)＋H＋H2POeq\o\al(－,3)HPOeq\o\al(2－,3)＋H＋(2)Ⅰ(3)10－1.4