2023-2024学年陕西省西安市部分学校联考高一下学期6月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省西安市部分学校联考2023-2024学年高一下学期6月月考试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。回答非选择题时，将〖答案〗直接写在答题卡上。4.考试结束后将答题卡收回。第I卷(选择题)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（）①②③④XY饱和的溶液浓硫酸溶液溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④〖答案〗A〖解析〗【详析】①若X为，Y为饱和的溶液时，关闭活塞，与反应生成，进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，故②不符合；③二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故③不符合；④中关闭活塞时，通入溶液中会有生成，打开活塞时，直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合；〖答案〗选A。2.下列说法组合全部正确的是（）①自然界没有游离态的硫②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性⑤用浓硫酸与、反应可制取HCl和，是因为浓硫酸是一种高沸点酸⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中A.②③⑤⑦ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥D.②④⑤⑦〖答案〗A〖解析〗【详析】①自然界存在游离态的硫，一般分布在火山喷口附近，故①错误；②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，说明NO和空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则该无色气体为NO，故②正确；③氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，因此浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏，故③正确；④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④错误；⑤浓硫酸是一种高沸点酸，利用难挥发性酸制易挥发性酸，因此用浓硫酸与、反应可制取HCl和，故⑤正确；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥错误；因此②③⑤⑦正确；故A正确。综上所述，〖答案〗为A。3.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是（）A.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B.二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D.氢氧化钠溶液和氢氟酸因腐蚀玻璃故都用塑料瓶盛装〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．硅处于金属、非金属之间，是良好的半导体材料，硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，A正确；B．二氧化硅不导电，其用于制造通讯光缆是因为对光有很好的反射性，B错误；C．非金属性C＞Si，碳酸的酸性比硅酸强，碳酸钠与二氧化硅在高温下能反应是因为产生的CO2气体不断逸出，与酸性强弱无关，C错误；D．玻璃瓶表面被打磨得极为光滑，氢氧化钠溶液不易附着，也就不易反应，NaOH溶液不需要用塑料瓶盛装，D错误；综上所述〖答案〗为A。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固态非金属单质，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.半径：X＞Y＞ZB.最简单氢化物的稳定性：X＞YC.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构D.Y、Z的化合物与W、Y的化合物只能发生非氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙为二元强酸H2SO4，甲是常见的固态非金属单质，能与浓硫酸反应生成三种产物，则甲为碳单质，K、L、M为SO2、H2O、CO2中的某一种；乙是常见的气体单质，能与K、L反应生成H2SO4，则K为SO2，L为H2O，M为CO2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、O、S元素。【详析】A．X、Y、Z分别为C、O、S，C、O的原子核外有2个电子层，S的核外有3个电子层，则原子半径：Cl＞C＞O，A不正确；B．X、Y分别为C、O，非金属性C＜O，则最简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，B不正确；C．化合物XZ2为CS2，电子式为，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；D．Y、Z的化合物SO2与W、Y的化合物H2O2，能发生氧化还原反应，从而生成H2SO4，D不正确；故选C。5.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.该装置能将太阳能转化为化学能和电能B.电子由电极1经过负载流向电极2C.电极2的反应式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOHD电极1周围pH增大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据电极反应式可知，CO2是氧化剂得电子发生还原反应，电极2为正极，电极反应式为CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，水是还原剂，失电子，电极1为负极，电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。【详析】A．该过程中有光合作用存在，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；B．电子由负极流向正极，故B正确；C．电极2为正极，电极反应式为CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，故C正确；D．电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，pH减小，故D错误；故选D。6.某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2B.b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1C.b点气体可能由三种分子构成D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗假设三种气体都存在，ab段反应为：CO2+C=2CO，O2+2C=2CO，混合气体中CO2和O2气体数目都是增加一倍，由图可知：CO2和O2数目之和为n，产生2n个CO；bc段反应为：，此时气体数目保持不变；cd段反应为：2n个CO2被碱石灰吸收，剩下的全是N2，由图可知：N2的数目为n；综上所述：混合气体中N2的数目为n，CO2、O2之和为n；【详析】A．由上述分析，a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；B．由上述分析可知，b点气体中CO和N2的分子数目比为2n:n=2:1，正确；C．由上述分析，b点气体组成CO和N2，错误；D．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过程中没有发生复分解反应，错误。故选B。7.臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法不正确的是（）A.催化剂不能改变该反应的焓变B.催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能C.原子是该反应的催化剂D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．催化剂能改变反应所需的活化能，但不能改变该反应的焓变，故A正确；B．由图：催化反应①的活化能E1大于催化反应②的活化能E2，故B正确；C．由①中Cl参加反应，②中生成Cl，①+②得总反应，O3+O=2O2，方程式中没有Cl，Cl原子是该反应的催化剂，故C正确；D．①中O3中的O-O键断裂，O-Cl键形成，②中O-Cl键断裂，O-O键形成，故D错误；故选D。8.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到CO2和H2O的物质的量随混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H4②一定没有C2H6③一定有C3H8④一定有CH4⑤可能有C2H6A.②⑤ B.④⑤ C.①②④ D.②③〖答案〗C〖解析〗【详析】由图示可知，3mol混合烃完全燃烧生成4.8molCO2和6molH2O，即1mol该混合烃完全燃烧生成1.6molCO2和2molH2O，则混合烃的平均分子式为C1.6H4；则混合气体中一定含有CH4，另一气态烃中氢原子数一定为4，故①②④正确，C符合题意。〖答案〗选C。9.依据下列实验分别得出的结论不正确的是（）ABCD甲烷发生了取代反应乙烯发生了加成反应乙醛发生还原反应有不饱和烃生成〖答案〗C〖解析〗【详析】A.在光照时，甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液态，HCl极易溶于水，使试管内压强减小，液面上升，A正确；B.乙烯与溴发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，B正确；C.乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，[Ag(NH3)2]+被还原成Ag，则乙醛被氧化，发生氧化反应，C错误；D.加热石蜡油产生的物质能使溴的CCl4溶液褪色，说明有不饱和烃生成，D正确；故选C。10.烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为：(具有芳香烃类似的性质)，有关它的叙述正确的是（）A.尼古丁分子中所有C、N原子均处于同一平面内B.尼古丁分子中的六元环为正六边形C.尼古丁中的六元环发生一氯取代后有5种(一氯代尼古丁)同分异构体D.维生素B5()不是尼古丁的同系物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．尼古丁分子中五元环中的碳原子都是以单键与其他原子相连，它们都是四面体构型，而六元环的碳、氮在一平面上而与五元环上的碳、氮就不可在同一平面上，故A错误；B．尼古丁分子的六元环有一个氮原子，不是正六边形，故B错误；C．尼古丁分子的六元环中只有4个氢原子，所以六元环上的一氯取代物只有4种，故C错误；D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，维生素B5和尼古丁官能团不同，其不是尼古丁的同系物，故D正确；〖答案〗选D。11.药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是（）A.分子式分别为C10H16ON、C2H7NO2SB.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应D.牛磺酸与HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互为同系物〖答案〗B〖解析〗【详析】A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是C10H15ON，牛磺酸分子式是C2H7NO3S，A错误；B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生取代反应，B正确；C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；D.牛磺酸与HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；故合理选项是B。12.下列实验操作和现象能达到实验目的的是（）选项实验操作现象实验目的A将浓H2SO4滴到滤纸上滤纸变黑验证浓H2SO4的吸水性B向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热生成银白色金属证明葡萄糖有还原性C将石灰石与石英混合后加强热产生无色气体比较碳、硅元素非金属性强弱D向无水乙醇中加入一小块钠生成无色气体比较乙醇中羟基氢原子与烃基氢原子的活泼性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓H2SO4使滤纸碳化体现脱水性，A项错误；B．葡萄糖将银氨溶液中+1价Ag还原为0价Ag，B项正确；C．元素非金属性强弱比较一般用溶液中的反应，C项错误；D．不能判定是羟基中氢还是烃基中氢参加反应生成氢气，D项错误；〖答案〗选B。13.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl222.4LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。【详析】A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确；故选C。14.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.(1)(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(2)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详析】（1）单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态；（2）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都体现的正反应方向，不能说明达到平衡状态；（3）只要反应发生，就有NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态不一定是平衡状态；（4）混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态；（5）混合气体的平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量，该反应是气体反应，总质量是定值，但总物质的量是变量，所以混合体的平均相对分子质量在未平衡前是变量，当混合体的平均相对分子质量不再改变时，说明各物质的量不变，反应达平衡状态；故选A。15.“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。下列措施不能实现“碳中和”的是（）A.提倡用共享单车出行 B.发展捕集技术C.燃煤中加入石灰石 D.开发新能源替代化石燃料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．用共享单车出行，可节能减排，A项不符合题意；B．发展捕集技术，减少排放，B项不符合题意；C．石灰石分解，增加了的排放量，C项符合题意；D．开发新能源替代化石燃料，减少化石燃料的使用，D项不符合题意；故选C。16.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A.水乳交融是物质的相似相溶原理，物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应；A正确；B.龙虾和螃蟹被煮熟时壳里面的一种蛋白质高温变性，是化学变化，B正确；C.石头要要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成的Ca（HCO3）2是可溶性物质，随着水流走了，是化学变化；绳锯木断是植物纤推断开，没有新物质生成，物理变化；C不正确；D.植物遇水燃烧是化学变化，其生成过程中涉及光合作用、新陈代谢等是化学变化，D正确。〖答案〗选C。第II卷(非选择题)二、非选择题(共52分)17.甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验(一)甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性（1）A中反应的离子方程式_______（2）B中饱和食盐水的作用是_______（3）C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为_______(二)乙组同学用灼烧海藻的灰分提取碘，其流程如图（4）实验开始时海带需用酒精润湿后放在_______(填仪器名称)中进行灼烧，方案乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为_______，上层液体中含有和，加入溶液后反应的离子方程式为：_______（5）步骤Y中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_______〖答案〗（1）2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2）除去Cl2中混有的HCl（3）Cl2+H2S=2HCl+S↓（4）①坩埚②.反萃取法③.+5I-+6H+=3I2+3H2O（5）没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)〖解析〗实验室用KMnO4固体与浓盐酸反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水可除去HCl，H2S与Cl2发生置换反应，可证明Cl的非金属性大于S，尾气用NaOH溶液吸收。（1）A中KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。〖答案〗为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（2）由分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl。〖答案〗为：除去Cl2中混有的HCl；（3）C中证明元素非金属性Cl大于S，可利用Cl2与H2S发生置换反应，化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓。〖答案〗为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；（4）实验开始时海带需用酒精润湿后放在坩埚中进行灼烧，方案乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为反萃取法，上层液体中含有和，加入溶液后发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为：+5I-+6H+=3I2+3H2O。〖答案〗为：坩埚；反萃取法；+5I-+6H+=3I2+3H2O；（5）可分液漏斗内产生负压，则液体不能流出，则步骤Y中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是：没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)。〖答案〗为：没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)。18.电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式为___________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________；（2）中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为___________；②该电池负极的电极反应式为___________；③工作一段时间后，当9.2g二甲醚完全反应生成CO2时，有___________个电子转移。〖答案〗（1）①.Ag-e-+Cl-=AgCl②.正③.2mol（2）①.二甲醚(CH3OCH3)②.CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+③.2.4NA〖解析〗（1）①由总方程式分析可知：Ag在反应中失电子作原电池的负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl；②在电池中，阳离子向负电荷较多的正极移动，故Na+移向电池的正极；③根据①可知负极电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，故反应中转移4mol电子，消耗4molAg，由总反应方程可知：每生成1mol的Na2Mn5O10，反应转移2mol电子，则现在反应转移4mol电子，因此生成Na2Mn5O10的物质量为2mol；（2）①在原电池反应中阳离子向负电荷较多的正极移动。根据图示可知H+移向右侧电极，说明右侧电极为正极，左侧电极为负极。故该电池工作时。b口通入的物质是燃料二甲醚；②在负极上燃料失去电子发生氧化反应产生CO2、H+，故负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；③9.2g二甲醚的物质的量n(二甲醚)=，根据负极反应式可知：每有1mol二甲醚发生反应，转移12mol电子，则当有9.2g(即有0.2mol)二甲醚发生反应时转移电子的物质的量为n(e-)=0.2mol×12=2.4mol，则反应过程中转移的电子数目为N(e-)=2.4mol×NA/mol=2.4NA。19.在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置，回答下列问题：(1)C装置的作用是_____________________________________________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是__________________________，B装置中的现象是__________________________。(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应类型为____________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是_______________________________。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________，反应类型为____________。E装置的作用是____________________________________，当观察到____________________________________现象时能验证E装置功能。(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____________________________________，可能观察到的现象是____________________________________。(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。①丙烯与溴的加成反应产物为_____________。②在一定条件下丙烯与加成产物可能为________________________________。〖答案〗(1)检验B装置中是否有溴挥发出来(2)红棕色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层(3)氧化反应避免溴与水反应的产物对实验产生干扰(4)加成反应检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳澄清石灰水变浑浊(5)检验乙烯的纯度产生明亮火焰并伴有黑烟(6)、〖解析〗【详析】(1)溴易挥发且溴与溶液反应会生成淡黄色，用溶液检验溴是否挥发。

(2)四氯化碳为有机溶剂，能溶解1，2-二溴乙烷，故A中的现象为：红棕色褪去，液体不分层，1,2-二溴乙烷密度比水的大，难溶于水，故B中的现象为：橙黄色褪去，液体分层。

(3)乙烯与酸性溶液发生氧化反应生成的产物为二氧化碳和，用澄清石灰水检验二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴与四氯化碳不反应，而溴水中发生反应：，产物可能干扰实验。(4)A装置中发生反应的化学方程式：，反应类型为：加成反应，E装置的作用是：检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时，能验证E装置功能。

(5)点燃乙烯之前，要检验乙烯的纯度。

(6)与的加成产物只有1种：；与的加成产物有2种：、。20.（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。a.在电线的外面包上一层塑料层b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。a.废报纸b.废铝制易拉罐c.过期药品d.渣土③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。a.中和法b.沉淀法c.氧化还原法④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。〖答案〗①.陶瓷②.c③.c④.氨基酸⑤.弱碱性⑥.C6H12O6⑦.I⑧.解热镇痛⑨.Mg3Al(OH)7CO3+9HCl=3MgCl2＋AlCl3+8H2O+CO2↑⑩.二噁英⑪.ab⑫.c⑬.4MnO4—+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O〖解析〗【详析】(1)①陶瓷的生成原料是黏土，不需要石灰石，故〖答案〗为陶瓷；②飞机轮胎是合成橡胶，所以属于有机高分子材料，故〖答案〗为c；③a.在电线的外面包上一层塑料层，避免电线被氧化，故a正确；b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，隔绝空气，避免钢圈被氧化，故b正确；c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块，船体与铜块形成原电池，铁为负极被腐蚀，故c错误；故〖答案〗为c；(2)①蛋白质在人体中完全水解的产物是氨基酸；②在正常情况下，人体血液的pH呈弱碱性，血糖分子式为：C6H12O6；③缺少微量元素碘、铁、锌中的碘(I)元素会引起儿童智力发育迟缓；④阿司匹林在治疗感冒时的作用是解热镇痛；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]与盐酸反应的方程式为：Mg3Al(OH)7CO3+9HCl=3MgCl2＋AlCl3+8H2O+CO2↑；故〖答案〗为氨基酸；；弱碱性；C6H12O6；I；解热镇痛；Mg3Al(OH)7CO3+9HCl=3MgCl2＋AlCl3+8H2O+CO2↑；(3)①含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物二噁英；②属于可回收垃圾的是易拉罐、废报纸等；③酸性废水一般采用中和法处理，含有重金属离子的废水一般采用沉淀法处理，含有的油类、氰化物的废水一般采用氧化还原法处理；④根据〖提示〗可知，甲醛(HCHO)易被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，离子方程式为：4MnO4—+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O故〖答案〗为二噁英；ab；c；4MnO4—+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O。陕西省西安市部分学校联考2023-2024学年高一下学期6月月考试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。回答非选择题时，将〖答案〗直接写在答题卡上。4.考试结束后将答题卡收回。第I卷(选择题)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（）①②③④XY饱和的溶液浓硫酸溶液溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④〖答案〗A〖解析〗【详析】①若X为，Y为饱和的溶液时，关闭活塞，与反应生成，进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，故②不符合；③二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故③不符合；④中关闭活塞时，通入溶液中会有生成，打开活塞时，直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合；〖答案〗选A。2.下列说法组合全部正确的是（）①自然界没有游离态的硫②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性⑤用浓硫酸与、反应可制取HCl和，是因为浓硫酸是一种高沸点酸⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中A.②③⑤⑦ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥D.②④⑤⑦〖答案〗A〖解析〗【详析】①自然界存在游离态的硫，一般分布在火山喷口附近，故①错误；②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，说明NO和空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则该无色气体为NO，故②正确；③氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，因此浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏，故③正确；④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④错误；⑤浓硫酸是一种高沸点酸，利用难挥发性酸制易挥发性酸，因此用浓硫酸与、反应可制取HCl和，故⑤正确；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥错误；因此②③⑤⑦正确；故A正确。综上所述，〖答案〗为A。3.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是（）A.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B.二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D.氢氧化钠溶液和氢氟酸因腐蚀玻璃故都用塑料瓶盛装〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．硅处于金属、非金属之间，是良好的半导体材料，硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，A正确；B．二氧化硅不导电，其用于制造通讯光缆是因为对光有很好的反射性，B错误；C．非金属性C＞Si，碳酸的酸性比硅酸强，碳酸钠与二氧化硅在高温下能反应是因为产生的CO2气体不断逸出，与酸性强弱无关，C错误；D．玻璃瓶表面被打磨得极为光滑，氢氧化钠溶液不易附着，也就不易反应，NaOH溶液不需要用塑料瓶盛装，D错误；综上所述〖答案〗为A。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固态非金属单质，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.半径：X＞Y＞ZB.最简单氢化物的稳定性：X＞YC.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构D.Y、Z的化合物与W、Y的化合物只能发生非氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙为二元强酸H2SO4，甲是常见的固态非金属单质，能与浓硫酸反应生成三种产物，则甲为碳单质，K、L、M为SO2、H2O、CO2中的某一种；乙是常见的气体单质，能与K、L反应生成H2SO4，则K为SO2，L为H2O，M为CO2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、O、S元素。【详析】A．X、Y、Z分别为C、O、S，C、O的原子核外有2个电子层，S的核外有3个电子层，则原子半径：Cl＞C＞O，A不正确；B．X、Y分别为C、O，非金属性C＜O，则最简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，B不正确；C．化合物XZ2为CS2，电子式为，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；D．Y、Z的化合物SO2与W、Y的化合物H2O2，能发生氧化还原反应，从而生成H2SO4，D不正确；故选C。5.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.该装置能将太阳能转化为化学能和电能B.电子由电极1经过负载流向电极2C.电极2的反应式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOHD电极1周围pH增大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据电极反应式可知，CO2是氧化剂得电子发生还原反应，电极2为正极，电极反应式为CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，水是还原剂，失电子，电极1为负极，电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。【详析】A．该过程中有光合作用存在，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；B．电子由负极流向正极，故B正确；C．电极2为正极，电极反应式为CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，故C正确；D．电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，pH减小，故D错误；故选D。6.某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2B.b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1C.b点气体可能由三种分子构成D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗假设三种气体都存在，ab段反应为：CO2+C=2CO，O2+2C=2CO，混合气体中CO2和O2气体数目都是增加一倍，由图可知：CO2和O2数目之和为n，产生2n个CO；bc段反应为：，此时气体数目保持不变；cd段反应为：2n个CO2被碱石灰吸收，剩下的全是N2，由图可知：N2的数目为n；综上所述：混合气体中N2的数目为n，CO2、O2之和为n；【详析】A．由上述分析，a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；B．由上述分析可知，b点气体中CO和N2的分子数目比为2n:n=2:1，正确；C．由上述分析，b点气体组成CO和N2，错误；D．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过程中没有发生复分解反应，错误。故选B。7.臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法不正确的是（）A.催化剂不能改变该反应的焓变B.催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能C.原子是该反应的催化剂D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．催化剂能改变反应所需的活化能，但不能改变该反应的焓变，故A正确；B．由图：催化反应①的活化能E1大于催化反应②的活化能E2，故B正确；C．由①中Cl参加反应，②中生成Cl，①+②得总反应，O3+O=2O2，方程式中没有Cl，Cl原子是该反应的催化剂，故C正确；D．①中O3中的O-O键断裂，O-Cl键形成，②中O-Cl键断裂，O-O键形成，故D错误；故选D。8.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到CO2和H2O的物质的量随混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H4②一定没有C2H6③一定有C3H8④一定有CH4⑤可能有C2H6A.②⑤ B.④⑤ C.①②④ D.②③〖答案〗C〖解析〗【详析】由图示可知，3mol混合烃完全燃烧生成4.8molCO2和6molH2O，即1mol该混合烃完全燃烧生成1.6molCO2和2molH2O，则混合烃的平均分子式为C1.6H4；则混合气体中一定含有CH4，另一气态烃中氢原子数一定为4，故①②④正确，C符合题意。〖答案〗选C。9.依据下列实验分别得出的结论不正确的是（）ABCD甲烷发生了取代反应乙烯发生了加成反应乙醛发生还原反应有不饱和烃生成〖答案〗C〖解析〗【详析】A.在光照时，甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液态，HCl极易溶于水，使试管内压强减小，液面上升，A正确；B.乙烯与溴发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，B正确；C.乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，[Ag(NH3)2]+被还原成Ag，则乙醛被氧化，发生氧化反应，C错误；D.加热石蜡油产生的物质能使溴的CCl4溶液褪色，说明有不饱和烃生成，D正确；故选C。10.烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为：(具有芳香烃类似的性质)，有关它的叙述正确的是（）A.尼古丁分子中所有C、N原子均处于同一平面内B.尼古丁分子中的六元环为正六边形C.尼古丁中的六元环发生一氯取代后有5种(一氯代尼古丁)同分异构体D.维生素B5()不是尼古丁的同系物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．尼古丁分子中五元环中的碳原子都是以单键与其他原子相连，它们都是四面体构型，而六元环的碳、氮在一平面上而与五元环上的碳、氮就不可在同一平面上，故A错误；B．尼古丁分子的六元环有一个氮原子，不是正六边形，故B错误；C．尼古丁分子的六元环中只有4个氢原子，所以六元环上的一氯取代物只有4种，故C错误；D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，维生素B5和尼古丁官能团不同，其不是尼古丁的同系物，故D正确；〖答案〗选D。11.药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是（）A.分子式分别为C10H16ON、C2H7NO2SB.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应D.牛磺酸与HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互为同系物〖答案〗B〖解析〗【详析】A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是C10H15ON，牛磺酸分子式是C2H7NO3S，A错误；B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生取代反应，B正确；C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；D.牛磺酸与HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；故合理选项是B。12.下列实验操作和现象能达到实验目的的是（）选项实验操作现象实验目的A将浓H2SO4滴到滤纸上滤纸变黑验证浓H2SO4的吸水性B向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热生成银白色金属证明葡萄糖有还原性C将石灰石与石英混合后加强热产生无色气体比较碳、硅元素非金属性强弱D向无水乙醇中加入一小块钠生成无色气体比较乙醇中羟基氢原子与烃基氢原子的活泼性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓H2SO4使滤纸碳化体现脱水性，A项错误；B．葡萄糖将银氨溶液中+1价Ag还原为0价Ag，B项正确；C．元素非金属性强弱比较一般用溶液中的反应，C项错误；D．不能判定是羟基中氢还是烃基中氢参加反应生成氢气，D项错误；〖答案〗选B。13.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl222.4LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。【详析】A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确；故选C。14.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.(1)(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(2)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详析】（1）单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态；（2）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都体现的正反应方向，不能说明达到平衡状态；（3）只要反应发生，就有NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态不一定是平衡状态；（4）混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态；（5）混合气体的平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量，该反应是气体反应，总质量是定值，但总物质的量是变量，所以混合体的平均相对分子质量在未平衡前是变量，当混合体的平均相对分子质量不再改变时，说明各物质的量不变，反应达平衡状态；故选A。15.“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。下列措施不能实现“碳中和”的是（）A.提倡用共享单车出行 B.发展捕集技术C.燃煤中加入石灰石 D.开发新能源替代化石燃料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．用共享单车出行，可节能减排，A项不符合题意；B．发展捕集技术，减少排放，B项不符合题意；C．石灰石分解，增加了的排放量，C项符合题意；D．开发新能源替代化石燃料，减少化石燃料的使用，D项不符合题意；故选C。16.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A.水乳交融是物质的相似相溶原理，物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应；A正确；B.龙虾和螃蟹被煮熟时壳里面的一种蛋白质高温变性，是化学变化，B正确；C.石头要要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成的Ca（HCO3）2是可溶性物质，随着水流走了，是化学变化；绳锯木断是植物纤推断开，没有新物质生成，物理变化；C不正确；D.植物遇水燃烧是化学变化，其生成过程中涉及光合作用、新陈代谢等是化学变化，D正确。〖答案〗选C。第II卷(非选择题)二、非选择题(共52分)17.甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验(一)甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性（1）A中反应的离子方程式_______（2）B中饱和食盐水的作用是_______（3）C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为_______(二)乙组同学用灼烧海藻的灰分提取碘，其流程如图（4）实验开始时海带需用酒精润湿后放在_______(填仪器名称)中进行灼烧，方案乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为_______，上层液体中含有和，加入溶液后反应的离子方程式为：_______（5）步骤Y中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_______〖答案〗（1）2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2）除去Cl2中混有的HCl（3）Cl2+H2S=2HCl+S↓（4）①坩埚②.反萃取法③.+5I-+6H+=3I2+3H2O（5）没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)〖解析〗实验室用KMnO4固体与浓盐酸反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水可除去HCl，H2S与Cl2发生置换反应，可证明Cl的非金属性大于S，尾气用NaOH溶液吸收。（1）A中KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。〖答案〗为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（2）由分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl。〖答案〗为：除去Cl2中混有的HCl；（3）C中证明元素非金属性Cl大于S，可利用Cl2与H2S发生置换反应，化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓。〖答案〗为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；（4）实验开始时海带需用酒精润湿后放在坩埚中进行灼烧，方案乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为反萃取法，上层液体中含有和，加入溶液后发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为：+5I-+6H+=3I2+3H2O。〖答案〗为：坩埚；反萃取法；+5I-+6H+=3I2+3H2O；（5）可分液漏斗内产生负压，则液体不能流出，则步骤Y中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是：没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)。〖答案〗为：没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)。18.电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式为___________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________；（2）中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为___________；②该电池负极的电极反应式为___________；③工作一段时间后，当9.2g二甲醚完全反应生成CO2时，有___________个电子转移。〖答案〗（1）①.Ag-e-+Cl-=AgCl②.正③.2mol（2）①.二甲醚(CH3OCH3)②.CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+③.2.4NA〖解析〗（1）①由总方程式分析可知：Ag在反应中失电子作原电池的负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl；②在电池中，阳离子向负电荷较多的正极移动，故Na+移向电池的正极；③根据①可知负极电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，故反应中转移4mol电子，消耗4molAg，由总反应方程可知：每生成1mol的Na2Mn5O10，反应转移2mol电子，则现在反应转移4mol电子，因此生成Na2Mn5O10的物质量为2mol；（2）①在原电池反应中阳离子向负电荷较多的正极移动。根据图示可知H+移向右侧电极，说明右侧电极为正极，左侧电极为负极。故该电池工作时。b口通入的物质是燃料二甲醚；②在负极上燃料失去电子发生氧化反应产生CO2、H+，故负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；③9.2g二甲醚的物质的量n(二甲醚)=，根据负极反应式可知：每有1mol二甲醚发生反应，转移12mol电子，则当有9.2g(即有0.2mol)二甲醚发生反应时转移电子的物质的量为n(e-)=0.2mol×12=2.4mol，则反应过程中转移的电子数目为N(e-)=2.4mol×NA/mol=2.4NA。19.在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置，回答下列问题：(1)C装置的作用是_____________________________________________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是__________________________，B装置中的现象是__________________________。(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应类型为____________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是_______________________________。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________，反应类型为____________。E装置的作用是____________________________________，当观察到____________________________________现象时能验证E装置功能。(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____________________________________，可能观察到的现象是____________________________________。(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。①丙烯与溴的加成反应产物为_____________。②在一定条件下丙烯与加成产物可能为_______