2023-2024学年内蒙古呼和浩特市回民区高一下学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1内蒙古呼和浩特市回民区2023-2024学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是（）A.水泥 B.石英光导纤维 C.氮化铝陶瓷 D.石墨烯〖答案〗A〖解析〗【详析】水泥、玻璃、瓷器等为传统无机非金属材料；石英光导纤维的主要成分为SiO2，氮化铝陶瓷耐高温、性能优良，石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，三者均为新型无机非金属材料；故选A。2.化学知识助力乡村振兴，下列说法正确的是（）A.乡村中的通信光纤的主要成分为高纯硅B.因其具有强还原性，常常被用来漂白香菇C.水泥路进村助推农村建设，水泥的主要原料为黏土和石灰石D.为节约用电，将挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧〖答案〗C〖解析〗【详析】A．光纤的主要成分为二氧化硅，故A错误；B．有毒二氧化硫具有漂白性和防腐性，在符合国家标准的情况下可以用二氧化硫漂白香菇，故B错误；C．水泥是常见的硅酸盐材料，制备水泥的主要原料为黏土和石灰石，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液的碱性强，具有强腐蚀性，会使鱼类死亡，所以不能将过氧化钠挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧，故D错误；故选C。3.下列反应中一步反应就能实现转化的是（）A.S→SO3 B.SiO2→H2SiO3 C.N2→NO2D.NO2→HNO3〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S与O2在点燃时发生反应只能生成SO2，不能一步反应产生SO3，A错误；B．SiO2难溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，B错误；C．N2与O2在高温或电火花作用下反应产生NO，不能一步反应产生NO2，C错误；D．NO2溶于水，与水反应产生HNO3和NO，因此NO2能够一步反应产生HNO3，D正确；故合理选项是D。4.反应己经达到平衡状态时，下列关系成立的是（）A B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且反应中反应速率比等于反应的系数比；【详析】A．反应达到平衡状态时，v正(N2):v逆(H2)=1:3，即：3v正(N2)=v逆(H2)，A正确；B．反应达到平衡状态时，v正(N2):v逆(NH3)=1:2，即：2v正(N2)=v逆(NH3)，B错误；C．描述的都是正反应，不能确定反应是否平衡，C错误；D．反应达到平衡状态时，v正(H2):v逆(NH3)=3:2，即：2v正(H2)=3v逆(NH3)，D错误；故选A。5.对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是（）A.增大HCl浓度 B.减小体系压强 C.升高体系温度D.粉碎固体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．增大HCl溶液的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故A不选；B．减小反应体系的压强，不能增大反应速率，故B选；C．升高反应体系的温度，反应速率加快，故C不选；D．粉碎CaCO3固体，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B。6.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（）A.固体X可选择，试剂a可选择浓氨水B.20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显D.固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。【详析】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择，试剂a可选择浓氨水，A正确；B．20s~50s时，氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误；C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误；故选A。7.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（）A.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂B.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤C.a在O2中燃烧可以生成dD.e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。【详析】A．SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，A正确；B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确；C．H2S在O2中燃烧只能生成SO2，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，D正确；故选C。8.下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是（）A.尾气处理可用澄清石灰水替代溶液B.问某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有C.通入紫色石蕊试液，先变红后褪色D.通入含酚酞的溶液中红色褪去，是因为具有漂白性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．石灰水的浓度较小，且亚硫酸钙为难溶物，因此用澄清的石灰水吸收尾气，不如氢氧化钠吸收的彻底、完全，吸收效果较差，A错误；B．先加足量稀盐酸无明显现象，可排除银离子等干扰，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，可知溶液中一定含有，B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液不褪色，C错误；D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，D错误；故选B。9.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是（）A.镁片作为负极B.电池工作时实现了化学能向电能的转化C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗电池以镁片、活性炭为电极，因为镁片更活泼，则为原电池的负极，活性炭为正极，据此分析作答。【详析】A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为价，所以Mg失电子作负极，A项正确；B．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，B项正确；C．Mg作负极，失去电子生成的氢氧化镁，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C项正确；D．该原电池中，电解质溶液是食盐水，阴离子向负极移动，即向Mg电极移动，D项错误；故选D。10.在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是（）A.2min末时A和B的浓度之比为5：3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol/LD.2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L〖答案〗C〖解析〗【详析】，据此分析解题：A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，A错误；B．C的反应速率为mol/L=0.5mol/（L•min），解得x=2，B错误；C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L，C正确；D．2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误；故〖答案〗为：C。11.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A.镁条与盐酸反应 B.稀硫酸与NaOH溶液反应C.生石灰溶于水 D.与反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，该反应放热，故选A；B．稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选B；C．生石灰溶于水生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选C；D．与反应生成氯化钡、氨气、水，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，该反应吸热，故不选D；选A。12.如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A.A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸B.A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸C.A是Fe、B是Ag、C为溶液D.A是Ag、B是Fe、C为溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗A极逐渐变细，B极逐渐变粗，说明A是负极、B是正极，正极有金属单质析出。【详析】A．A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸，两个电极相同，不能构成原电池，故不选A；B．A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸，Cu、Ag和稀硫酸均不反应，不能构成原电池，故不选B；C．A是Fe、B是Ag、C为溶液，Fe的活泼性大于Ag，Fe作负极、Ag作正极，负极Fe-2e-=Fe2+，负极变细；正极Ag++e-=Ag，正极变粗，故选C；D．A是Ag、B是Fe、C为溶液，Fe的活泼性大于Ag，Fe作负极、Ag作正极，故不选D；选C。13.碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：下列叙述错误的是（）A.粉碎镍渣可加快“酸浸”速率B.浸渣的成分主要为、、C.最后一步“氧化”工序中，若通入4.48L，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8gD.“除铜”时发生的氧化还原反应为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗镍渣(主要含NiO，及少量、、、、等杂质)，用硫酸浸取，过滤得含有、、、等的溶液，浸渣中含有、、，再通入除去，且使被还原成，得、固体，过滤得滤液中含有、、，加入氧化剂将氧化为，再加入调pH将转化为沉淀过滤除去，加入除去，再加入和氧化后得，以此解答。【详析】A．粉碎镍渣可以增大反应物的接触面积，加快“酸浸”速率，A正确；B．由分析可知，镍渣(主要含，及少量、、、、等杂质)，用硫酸浸取，不与硫酸反应，和硫酸反应生成且难溶，和硫酸反应生成且微溶，其他成分反应生成可溶物，过滤得含有、、、等的溶液，浸渣中含有、、，B正确；C．为指明温度和压强，则无法计算其物质的量，C错误；D．“除铜”时发生的氧化还原反应为，D正确；故选C。14.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是（）A.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC.向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+COD.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，离子方程式为：，A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B正确；C．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸：+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2，C错误；D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠：+H+=，D错误；故选B。15.只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是（）A.原合金中，和的物质的量之比为B.生成的混合气体甲的总质量为C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物质的量为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常温下，气体的物质的量约为，共得到电子。设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，解得，；设生成的气体甲中含有amoNO、bmolNO2，根据电子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合气体甲中有和。【详析】A．根据以上分析，原合金中，和的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，物质的量之比为，故A正确；B．混合气体甲的总质量为，故B错误；C．根据原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C错误；D．根据原子守恒，原溶液中的的物质的量为，故D错误；选A。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)16.任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。（1）可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开1mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mol键会放出391kJ能量。根据上述数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；若消耗1mol和3mol，理论上放出或吸收热量为，则为______kJ；（2）用图甲、乙所示装置进行实验，以下叙述中，正确的是___。a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极b．两烧杯中溶液的均增大c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生d．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L（3）某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示：负极的材料是______，发生的电极反应为______。当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是______。〖答案〗（1）①.放热②.92（2）bd（3）①.Cu②.③.0.05NA〖解析〗（1）工业合成氨的化学方程式为，若消耗1mol和3mol，理论上放出热量为=6×391kJ-（946kJ+3×436kJ）=92kJ，则工业合成氨的反应是放热反应；（2）a．甲中未形成原电池，无正负极，乙中形成原电池，活泼电极锌为负极，a错；b．两烧杯中均为氢离子得电子变成氢气，氢离子浓度减小，pH增大，b对；c．甲中气泡在锌电极上产生，乙中气泡在Cu上产生，c错；d．两池中均发生，反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气均为0.1mol，在标况下的体积均为2.24L，d对；故选bd；（3）由可知Cu为负极，电极反应式为；当反应进行一段时间后取出电极材料，测得正极Ag电极增重了5.4g即0.05molAg，其电极反应式为，则该原电池反应共转移的电子数目是0.05NA。17.Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙中：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙中：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度Ⅱ.同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉/g硫酸溶液/mL温度/℃硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00（4）本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mL溶液水KI溶液溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.04.04.02.0表中___________。〖答案〗（1）①.②.（2）乙>甲>丙（3）①④（4）①.反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)(凡合理〖答案〗均可)②.硫酸浓度（5）2.0〖解析〗（1）12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol/(L·s)，即v(A)：v(C)=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：。（2）将速率都转化为A的速率为，甲中v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙中v(A)=3v(B)=3×0.12mol·L-1·s-1=0.36mol·L-1·s-1，丙中v(A)=1.5v(C)=1.5×9.6mol·L-1·min-1=14.4mol·L-1·min-1=0.24mol·L-1·s-1，故最快的是乙，最慢的是丙，故〖答案〗为：乙>甲>丙。（3）①升高温度、④增加A的浓度都可以加快反应速率，②保持压强不变，充入He会导致容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，③保持体积不变，充入He，各物质浓度不变，反应速率不变，故选①④。（4）根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，只有浓度不同，其它条件均相同，可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。（5）K2S2O8溶液与水的体积之和为10mL，则Vx＝10mL-8.0mL=2.0mL；这主要是由于要保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变。18.如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：（1）A的化学式为__________。（2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_____________________________。（4）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是_______________________。（5）大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是（填字母）。A. B. C. D.（6）利用如下装置探究气体与的反应：向上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。〖答案〗（1）H2S（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.还原性（3）SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+（4）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4（5）B（6）①.①②.过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色〖解析〗（1）a为硫元素的氢化物，化学式为H2S；（2）二氧化硫与硫化氢反应，生成硫和水，反应方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中H2S表现出了还原性；（3）二氧化硫具还原性，通入氯水中，二氧化硫被氯气氧化成硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；（4）Na2SO3溶液易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；（5）大苏打(Na2S2O3)中硫元素的平均化合价为+2价，平均化合价应该介于高价和低价之间；A．S元素的化合价分别为-2价和0价，均低于+2价，故A错误；B．Na2SO3、S化合价分别为+4和0价，故B正确；C．Na2SO3、Na2SO4的S元素化合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故C错误；D．SO2、Na2SO4的S元素合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故D错误；故〖答案〗为B；（6）过量的二氧化硫能溶于水，二氧化硫具有还原性，也能使高锰酸钾褪色，所以方案①不合理。19.亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。①仪器M的名称是______。②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是______。③若通入装置中的与按物质的量之比1：1被溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置中发生反应的化学方程式为______。（2）乙组同学测定甲组制得的产品中的纯度。称取试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，与的酸性溶液恰好完全反应，则产品的纯度为______（用含c、m、V的代数式表示）。（3）现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分。已知：气体液化的温度为为℃。①为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为、______、______、______。②装置的作用是______。③滴入硫酸后，观察到A中有红棕色气体产生。依据______的现象，确定该气体中还有NO。④通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______。〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出③.（2）（3）①.E②.D③.B④.冷凝，使NO2完全液化⑤.D中出现红棕色气体⑥.〖解析〗由装置图可知，装置A用80%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应生成的二氧化硫通入到装置B中，SO2与8mol/L硝酸反应制得等物质的量的NO与NO2，等物质的量的NO与NO2通入到装置C中，与碳酸钠溶液反应制得亚硝酸钠。（1）①仪器M的名称是圆底烧瓶；②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出；③NO与NO2按物质量之比1：1被Na2CO3溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置C中发生反应的化学方程式为：；（2）根据离子方程式可知：可知，n(NaNO2)=n(KMnO4)=mol，产品的纯度为=；（3）①在装置A中制取气体，用浓硫酸C进行干燥，用冰水浴E冷凝NO2，再用O2与热水浴D检验NO，最后用NaOH溶液B进行尾气处理，仪器的连接顺序ACEDB；②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化；③滴入硫酸后，观察到A中有红棕色气体产生，依据D中出现红棕色气体，确定该气体中还有NO；④A中生成NO2与NO气体，反应的化学方程式是。内蒙古呼和浩特市回民区2023-2024学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是（）A.水泥 B.石英光导纤维 C.氮化铝陶瓷 D.石墨烯〖答案〗A〖解析〗【详析】水泥、玻璃、瓷器等为传统无机非金属材料；石英光导纤维的主要成分为SiO2，氮化铝陶瓷耐高温、性能优良，石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，三者均为新型无机非金属材料；故选A。2.化学知识助力乡村振兴，下列说法正确的是（）A.乡村中的通信光纤的主要成分为高纯硅B.因其具有强还原性，常常被用来漂白香菇C.水泥路进村助推农村建设，水泥的主要原料为黏土和石灰石D.为节约用电，将挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧〖答案〗C〖解析〗【详析】A．光纤的主要成分为二氧化硅，故A错误；B．有毒二氧化硫具有漂白性和防腐性，在符合国家标准的情况下可以用二氧化硫漂白香菇，故B错误；C．水泥是常见的硅酸盐材料，制备水泥的主要原料为黏土和石灰石，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液的碱性强，具有强腐蚀性，会使鱼类死亡，所以不能将过氧化钠挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧，故D错误；故选C。3.下列反应中一步反应就能实现转化的是（）A.S→SO3 B.SiO2→H2SiO3 C.N2→NO2D.NO2→HNO3〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S与O2在点燃时发生反应只能生成SO2，不能一步反应产生SO3，A错误；B．SiO2难溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，B错误；C．N2与O2在高温或电火花作用下反应产生NO，不能一步反应产生NO2，C错误；D．NO2溶于水，与水反应产生HNO3和NO，因此NO2能够一步反应产生HNO3，D正确；故合理选项是D。4.反应己经达到平衡状态时，下列关系成立的是（）A B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且反应中反应速率比等于反应的系数比；【详析】A．反应达到平衡状态时，v正(N2):v逆(H2)=1:3，即：3v正(N2)=v逆(H2)，A正确；B．反应达到平衡状态时，v正(N2):v逆(NH3)=1:2，即：2v正(N2)=v逆(NH3)，B错误；C．描述的都是正反应，不能确定反应是否平衡，C错误；D．反应达到平衡状态时，v正(H2):v逆(NH3)=3:2，即：2v正(H2)=3v逆(NH3)，D错误；故选A。5.对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是（）A.增大HCl浓度 B.减小体系压强 C.升高体系温度D.粉碎固体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．增大HCl溶液的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故A不选；B．减小反应体系的压强，不能增大反应速率，故B选；C．升高反应体系的温度，反应速率加快，故C不选；D．粉碎CaCO3固体，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B。6.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（）A.固体X可选择，试剂a可选择浓氨水B.20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显D.固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。【详析】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择，试剂a可选择浓氨水，A正确；B．20s~50s时，氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误；C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误；故选A。7.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（）A.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂B.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤C.a在O2中燃烧可以生成dD.e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。【详析】A．SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，A正确；B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确；C．H2S在O2中燃烧只能生成SO2，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，D正确；故选C。8.下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是（）A.尾气处理可用澄清石灰水替代溶液B.问某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有C.通入紫色石蕊试液，先变红后褪色D.通入含酚酞的溶液中红色褪去，是因为具有漂白性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．石灰水的浓度较小，且亚硫酸钙为难溶物，因此用澄清的石灰水吸收尾气，不如氢氧化钠吸收的彻底、完全，吸收效果较差，A错误；B．先加足量稀盐酸无明显现象，可排除银离子等干扰，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，可知溶液中一定含有，B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液不褪色，C错误；D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，D错误；故选B。9.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是（）A.镁片作为负极B.电池工作时实现了化学能向电能的转化C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗电池以镁片、活性炭为电极，因为镁片更活泼，则为原电池的负极，活性炭为正极，据此分析作答。【详析】A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为价，所以Mg失电子作负极，A项正确；B．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，B项正确；C．Mg作负极，失去电子生成的氢氧化镁，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C项正确；D．该原电池中，电解质溶液是食盐水，阴离子向负极移动，即向Mg电极移动，D项错误；故选D。10.在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是（）A.2min末时A和B的浓度之比为5：3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol/LD.2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L〖答案〗C〖解析〗【详析】，据此分析解题：A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，A错误；B．C的反应速率为mol/L=0.5mol/（L•min），解得x=2，B错误；C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L，C正确；D．2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误；故〖答案〗为：C。11.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A.镁条与盐酸反应 B.稀硫酸与NaOH溶液反应C.生石灰溶于水 D.与反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，该反应放热，故选A；B．稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选B；C．生石灰溶于水生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选C；D．与反应生成氯化钡、氨气、水，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，该反应吸热，故不选D；选A。12.如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A.A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸B.A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸C.A是Fe、B是Ag、C为溶液D.A是Ag、B是Fe、C为溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗A极逐渐变细，B极逐渐变粗，说明A是负极、B是正极，正极有金属单质析出。【详析】A．A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸，两个电极相同，不能构成原电池，故不选A；B．A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸，Cu、Ag和稀硫酸均不反应，不能构成原电池，故不选B；C．A是Fe、B是Ag、C为溶液，Fe的活泼性大于Ag，Fe作负极、Ag作正极，负极Fe-2e-=Fe2+，负极变细；正极Ag++e-=Ag，正极变粗，故选C；D．A是Ag、B是Fe、C为溶液，Fe的活泼性大于Ag，Fe作负极、Ag作正极，故不选D；选C。13.碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：下列叙述错误的是（）A.粉碎镍渣可加快“酸浸”速率B.浸渣的成分主要为、、C.最后一步“氧化”工序中，若通入4.48L，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8gD.“除铜”时发生的氧化还原反应为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗镍渣(主要含NiO，及少量、、、、等杂质)，用硫酸浸取，过滤得含有、、、等的溶液，浸渣中含有、、，再通入除去，且使被还原成，得、固体，过滤得滤液中含有、、，加入氧化剂将氧化为，再加入调pH将转化为沉淀过滤除去，加入除去，再加入和氧化后得，以此解答。【详析】A．粉碎镍渣可以增大反应物的接触面积，加快“酸浸”速率，A正确；B．由分析可知，镍渣(主要含，及少量、、、、等杂质)，用硫酸浸取，不与硫酸反应，和硫酸反应生成且难溶，和硫酸反应生成且微溶，其他成分反应生成可溶物，过滤得含有、、、等的溶液，浸渣中含有、、，B正确；C．为指明温度和压强，则无法计算其物质的量，C错误；D．“除铜”时发生的氧化还原反应为，D正确；故选C。14.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是（）A.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC.向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+COD.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，离子方程式为：，A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B正确；C．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸：+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2，C错误；D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠：+H+=，D错误；故选B。15.只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是（）A.原合金中，和的物质的量之比为B.生成的混合气体甲的总质量为C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物质的量为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常温下，气体的物质的量约为，共得到电子。设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，解得，；设生成的气体甲中含有amoNO、bmolNO2，根据电子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合气体甲中有和。【详析】A．根据以上分析，原合金中，和的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，物质的量之比为，故A正确；B．混合气体甲的总质量为，故B错误；C．根据原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C错误；D．根据原子守恒，原溶液中的的物质的量为，故D错误；选A。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)16.任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。（1）可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开1mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mol键会放出391kJ能量。根据上述数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；若消耗1mol和3mol，理论上放出或吸收热量为，则为______kJ；（2）用图甲、乙所示装置进行实验，以下叙述中，正确的是___。a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极b．两烧杯中溶液的均增大c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生d．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L（3）某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示：负极的材料是______，发生的电极反应为______。当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是______。〖答案〗（1）①.放热②.92（2）bd（3）①.Cu②.③.0.05NA〖解析〗（1）工业合成氨的化学方程式为，若消耗1mol和3mol，理论上放出热量为=6×391kJ-（946kJ+3×436kJ）=92kJ，则工业合成氨的反应是放热反应；（2）a．甲中未形成原电池，无正负极，乙中形成原电池，活泼电极锌为负极，a错；b．两烧杯中均为氢离子得电子变成氢气，氢离子浓度减小，pH增大，b对；c．甲中气泡在锌电极上产生，乙中气泡在Cu上产生，c错；d．两池中均发生，反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气均为0.1mol，在标况下的体积均为2.24L，d对；故选bd；（3）由可知Cu为负极，电极反应式为；当反应进行一段时间后取出电极材料，测得正极Ag电极增重了5.4g即0.05molAg，其电极反应式为，则该原电池反应共转移的电子数目是0.05NA。17.Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙中：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙中：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度Ⅱ.同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉/g硫酸溶液/mL温度/℃硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00（4）本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mL溶液水KI溶液溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.04.04.02.0表中___________。〖答案〗（1）①.②.（2）乙>甲>丙（3）①④（4）①.反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)(凡合理〖答案〗均可)②.硫酸浓度（5）2.0〖解析〗（1）12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol/(L·s)，即v(A)：v(C)=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：。（2）将速率都转化为A的速率为，甲中v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙中v(A)=3v(B)=3×0.12mol·L-1·s-1=0.36mol·L-1·s-1，丙中v(A)=1.5v(C)=1.5×9.6mol·L-1·min-1=14.4mol·L-1·min-1=0.24mol·L-1·s-1，故最快的是乙，最慢的是丙，故〖答案〗为：乙>甲>丙。（3）①升高温度、④增加A的浓度都可以加快反应速率，②保持压强不变，充入He会导致容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，③保持体积不变，充入He，各物质浓度不变，反应速率不变，故选①④。（4）根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，只有浓度不同，其它条件均相同，可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。（5）K2S2O8溶液与水的体积之和为10mL，则Vx＝10mL-8.0mL=2.0mL；这主要是由于要保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变。18.如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：（1）A的化学式为__________。（2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_____________________________。（4）溶液易变质，实验室