2023-2024学年江西省上饶市蓝天教育集团高一下学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省上饶市蓝天教育集团2023-2024学年高一下学期期中考试试题考试范围：选择性必修2第五章第六章；考试时间：75分钟；分值：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将〖答案〗正确填写在答题卡上相对原子质量H-1O-16Na-23S-32Cu-64第I卷(选择题)一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是（）A.硅单质 B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸盐〖答案〗D〖解析〗【详析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，故选D。2.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（）A.氮气 B.氧气 C.氯气 D.氢气〖答案〗A〖解析〗【详析】A．食品包装中充入氮气，可以起到食品保鲜防腐的作用，A项正确；B．氧气化学性质活泼不利于食品的保存，B项错误；C．氯气属于有毒气体，不能出现在食品中，C项错误；D．氢气属于易燃易爆气体，D项错误；〖答案〗选A。3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A.O2 B.CO2 C.SO2 D.NH3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧气既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确；

B．CO2能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误；

C．二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；

D．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；

故选：A。4.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应最快的是（）ABCD爆炸反应钢铁生锈石笋形成可燃冰燃烧〖答案〗A〖解析〗【详析】A．爆炸反应是指一个或一个以上的物质在极短时间内急速燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸，化学反应最快，故A选；B．钢铁生锈是铁的缓慢氧化过程，反应速率较慢，故B不选；C．石笋形成是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，反应速率较慢，故C不选；D．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，反应速率较快，故D不选；故选：A。5.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途ANaClO具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒BSi硬度大“华为麒麟980”手机中的芯片C浓硫酸具有吸水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故在抗击疫情中杀灭新冠病毒，性质和用途有对应关系，A不选；B．硅是良好的半导体材料，因此可以作芯片，硬度大与芯片不存在对应关系，B选；C．浓硫酸具有吸水性，可吸收某些物质中存在的水分，因而可以作干燥剂，性质和用途有对应关系，C不选；D．液氨汽化时要吸收大量的热，导致周围环境温度急剧下降，因此可以作制冷剂，性质和用途有对应关系，D不选；〖答案〗选B。6.适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是（）A生石灰和水 B.浓硫酸和水C.食盐和水 D.硝酸铵和水〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．生石灰与水反应放出大量的热，易使用，故A正确；

B．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，不可用于食品，故B错误；

C．食盐和水不反应不放热，食盐溶于水不能对食物进行加热，故C错误；

D．硝酸铵溶于水吸收热量，不能给食物加热，故D错误；故选：A。7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（）A.三维多孔海绵状Zn具有较高表面积，所沉积的ZnO分散度高B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，故A正确；B．放电时NiOOH在正极得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，其电极反应式为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，故B正确；C．放电时在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故C正确；D．电池放电过程中，OH-等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故D错误；故〖答案〗为D。8.运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为（）A.S B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．S不是氧化物，故A不符合题意；B．没有还原性，故B不符合题意；C．为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意；D．不是氧化物，故D不符合题意；故选C。9.屁的产生，是食物与唾液、胃液、胰液、胆汁等消化液混合后，在肠道被各种产气厌氧菌、产气好氧菌分解而生产的气体。因为屁对空气的污染作用，屁也被动物作为攻击气体，屁的成分主要为：氮气、氢气、二氧化碳、甲烷、氧气以及其他少数成分。屁之所以臭，正是因为这少数成分的气味造成。产生臭味的少数成分里，以三种化合物为主：硫化氢、甲硫醇、二甲硫醚。硫化氢最常见，就是臭鸡蛋散发出的味道，甲硫醇类似蔬菜放置久了坏掉的那种味道，二甲硫醚是那种大蒜味道。一般来说，每个人平均一天放5-20个屁，每个屁大概0.1升。下列说法中，有不正确表述的一项是（）A.为了身心健康，宿舍和教室应及时开窗通风，保持室内空气清新B.屁中的硫化氢可直接作用于脑，高浓度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中枢和血管运动中枢麻痹C.垃圾可以堆放在宿舍内或教室内，垃圾内的废水、废气、废渣对身体无害D.硫化氢是一种急性剧毒，低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响〖答案〗C〖解析〗【详析】A．为了身心健康，宿舍和教室应及时开窗通风，保持室内空气清新，A正确；B．屁中的硫化氢可直接作用于脑，高浓度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中枢和血管运动中枢麻痹，B正确；C．垃圾不可以堆放在宿舍内或教室内，垃圾内的废水、废气、废渣对身体有害，C错误；D．硫化氢是一种急性剧毒，低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响，D正确；故选C。10.有A、B、C、D四种金属，当A、B用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，A的质量减小；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；将金属B浸入到D的盐溶液中，有D生成。则A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】由题干信息，当A、B用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，A的质量减小，说明A为负极，故A比B活泼；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈，故C比A活泼；将金属B浸入到D的盐溶液中，有D生成，故B比D活泼，综上分析可知，A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为C＞A＞B＞D，故〖答案〗为：D。11.价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是（）A.可通过排水法收集c和dB.“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化C.某种f可与碱反应生成bD.e可用于生产染料、农药以及炸药等〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有+5价氮元素的盐；【详析】A．二氧化氮和水生成硝酸，不能用排水法收集，A错误；B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；C．硝酸铵能和氢氧化钠等碱反应生成氨气，C正确；D．e硝酸，可用于生产染料、农药以及炸药等工业生产，D正确；故选A。12.根据实验操作现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠盐和钾盐B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊该溶液中可能含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，说明含有Na+；透过蓝色钴玻璃显紫色，说明其中还含有K+，溶液中的物质可能是含有钠盐和钾盐，也可能是含有碱NaOH、KOH，A错误；B．由于盐酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，B错误；C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生NH3气体，说明溶液中含有，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该气体可能是SO2，也可能是CO2，因此该溶液中可能含有，也可能含有、或，D正确；故合理选项是D。13.我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。模拟其生产工艺流程图如下，下列说法中错误的是（）A.粗盐水中主要含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室可以依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、适量的盐酸，再过滤进行除杂精制B.饱和食盐水中应该先通入NH3再通入CO2，操作a是过滤C.该流程中可循环使用的物质有CO2和NH3D.母液中的溶质含有NH4Cl，该成分可用作氮肥〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯化钡除去粗盐中的硫酸根离子，氯化钡需要放在碳酸钠的前面，碳酸钠才能除去过量的氯化钡和粗盐中的钙离子，过滤之后再加入适量盐酸进行中和氢氧根和除去碳酸根，A错误；

B．饱和食盐水中应该先通入氨气，再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳的吸收，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，B正确；

C．由图可知，可用于循环使用的物质有CO2、氢氧化钙和NH3，C正确；

D．母液中的溶质有NH4Cl和没有析出的碳酸氢钠，NH4Cl可用作氮肥，D正确；

故〖答案〗为：A。14.将64gCu投入到一定浓度的溶液中，恰好完全反应，产生和NO的混合气体共1.6mol。下列说法正确的是（）A.参加反应的硝酸的物质的量是1.6molB.和NO的物质的量比值是1∶1C.反应中硝酸的作用只体现氧化性D.反应中共转移了2mol电子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗64gCu的物质的量为，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，1molCu被氧化失去2mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=2和x+y=1.6mol，解得x=0.2mol，y=1.4mol。【详析】A．根据原子守恒，消耗硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.2+1.4+2×1=3.6mol，A错误；B．由以上分析可知NO和NO2物质的量之比为0.2：1.4=1:7，B错误；C．反应中硝酸的作用体现氧化性和酸性，C错误；D．64gCu的物质的量为，根据电子转移守恒，1molCu被氧化失去2mol电子，反应中共转移了2mol电子，D正确；故选：D。第II卷(非选择题)二、非选择题(包括4大题，每空各2分，共58分)15.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。按要求回答下列问题：（1）下列说法正确的是_______(填字母)。a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置b．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极c．甲、乙溶液中的pH均增大d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加（2）甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为______，原电池工作过程中，电流由______(填“铜片”或“锌片”)经导线流向_____(填“铜片”或“锌片”)。构成原电池的溶液中的向______(填“正极”或“负极”)移动。（3）原电池工作一段时间后，若溶液质量增加63g，(进了锌离子出了氢气)则放出气体____mol。（4）对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是_______(填字母)。a．甲中铜片换成锌片

b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触c．甲中稀硫酸用乙醇代替〖答案〗（1）c（2）①.②.铜片③.锌片④.负极（3）1（4）b〖解析〗（1）a．乙没有构成原电池，乙不能将化学能转变为电能，故a错误；b．乙没有构成原电池，乙中铜片不是正极，故b错误；c．甲、乙中都放出氢气，溶液中的pH均增大，故c正确；d．乙没有构成原电池，若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，乙中铜片的质量不变，故d错误；选c。（2）甲构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，正极氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，原电池工作过程中，电流由正极流向负极，电流由铜片经导线流向锌片。溶液中阴离子移向负极，构成原电池的溶液中的向负极移动。（3）原电池工作一段时间后，若溶液质量增加63g，生成氢气的质量为xg。x=2g，则放出气体1mol。（4）a．甲中铜片换成锌片，两个电极相同，不能构成原电池，故不选a；b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触，形成闭合电路，构成原电池，故选b；c．乙醇是非电解质，乙醇溶液不能导电，甲中稀硫酸用乙醇代替，不能共存原电池，故不选c。选b。16.某化学兴趣小组围绕氮的化合物进行相关制备和探究实验(略去部分夹持仪器)。回答下列问题：Ⅰ．氨气的制取和性质探究实验（1）仪器a的名称为_______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（3）装置E的作用为_______。（4）实验进行一段时间，观察到装置C中CuO粉末变红，装置D中无水硫酸铜固体变蓝，同时有氮气生成。根据实验现象写出装置C中发生反应的化学方程式_______，此反应说明氨气具有_______性。Ⅱ．浓度影响化学反应速率探究实验（5）溶液和溶液可发生反应：，为探究该反应速度与的关系进行下列4组实验。每组实验均控制体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0mL所用时间(t)，测得相关数据如下表所示：实验编号V/mLt/s溶液(2.0)溶液(2.0)稀醋酸(1.0)水14.04.04.08.033426.04.06.015034.04.04.083412.04.04.00.038①_______，_______。②该实验所得结论为_______。〖答案〗（1）干燥管(或球形干燥管）（2）（3）防倒吸（4）①.②.还原（5）①.4.0②.8.0③.其他条件不变时，反应物越大，反应速率越快〖解析〗A制备氨气，B干燥氨气，C中氨气还原氧化铜生成铜、氮气、水，D证明有水生成、F吸收氨气，E是安全瓶，防止发生倒吸。（1）根据装置图，可知仪器a的名称为干燥管(或球形干燥管）；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为；（3）装置F吸收尾气，氨气溶于稀硫酸易倒吸，装置E的作用是防倒吸。（4）实验进行一段时间，观察到装置C中CuO粉末变红，说明有铜单质生成，装置D中无水硫酸铜固体变蓝，说明有水生成，同时有氮气生成。装置C中发生反应的化学方程式，氨气中N元素化合价升高，此反应说明氨气具有还原性。（5）①探究该反应速度与c(NaNO2)的关系，根据控制变量可知，4组实验NH4Cl的体积相等，故V1=4.0；为控制氯化铵、醋酸的浓度相等，保证4组实验溶液的总体积相等，所以V2=8.0；②由表格中数据可知，c(NaNO2)越大，反应收集1.0mLN2所用时间越短，故该实验所得结论为其他条件不变时，反应物c(NaNO2)越大，反应速率越快。17.硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿(主要成分是)为原料，采用接触法生产硫酸，流程简单示意图如下：（1）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为____。（2）某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：①100t该煤含S的物质的量为_______mol。(〖提示〗：1t=1000kgVm=22.4L/mol)②假设煤的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为_______L。③若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨（3）硫酸工业中可合成，下表列出了不同温度、压强下的平衡转化率：温度/℃的平衡转化率%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3已知工业合成选定的温度为450℃，选定的压强为常压；请阐述选择常压而不是高压的原因：____。(从设备和成本的角度阐述)（4）硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为_______，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。(从吸收速率的角度阐述)〖答案〗（1）（2）①.4×104②.8.96×105③.4（3）常压下二氧化硫的转化率已经很高了，选择高压转化率增加有限而对设备要求很高增加成本（4）①.40℃②.增加吸收速率〖解析〗（1）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，根据质量守恒可知，氧气参与反应将硫元素氧化为二氧化硫X，反应的化学方程式为；（2）①m(S)=100×106g×1.28%=1.28×106g,则S的物质的量为=4×104mol,故〖答案〗为：4×104；②根据硫原子守恒：n(SO2)=n(S)=4×104mol,故V(SO2)=4×104mol×22.4L/mol=8.96×105

L，故〖答案〗为：8.96×105；

③根据关系式：S～SO2～SO3～H2SO4，可知n(H2SO4)=n(S)=4×104mol,则m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4)=4×104mol×98g•mol-1=3.92×106g=3.92t,得到98%的浓硫酸质量为：=4t,故〖答案〗为：4t；（3）由表可知，常压下二氧化硫的转化率已经很高了，选择高压转化率增加有限而对设备要求很高增加成本；（4）由图可知，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是增加吸收速率，提高单位时间内物质产率。18.某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示：（1）该反应的化学方程式为_______。（2）t1时刻，正、逆反应速率大小关系为v正_______v逆(填“>”“=”或“<”，下同)，t2时刻，正、逆反应速率大小关系为v正_______v逆。（3）若t1=2min，计算反应开始至t1时刻，X的平均化学反应速率为_______，下列措施能加快化学反应速率的是_______(填字母)。A．缩小容器容积B．降低反应体系温度C．使用高效催化剂D．在体系中通入稀有气体(不参与反应)（4）t2min时，Z的体积分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。（5）下列说法错误的是_______(填字母)。A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量(该反应为放热反应)D.t2min时，X的转化率一定等于80%〖答案〗（1）（2）①.>②.=（3）①.0.1mol·L-1·min-1②.AC（4）72.7%（5）AD〖解析〗（1）由图可知，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，t2时刻反应达到平衡时，X、Y、Z的物质的量变化量比为(1.20—0.40)mol：(1.00—0.20)mol：(1.60—0)mol=1：1：2，由物质的物质的量变化量比等于化学计量数比可知，反应的化学方程式为，故〖答案〗为：；（2）由图可知，t1时刻时，反应未达到平衡，是正反应速率大于逆反应速率的形成过程，正反应速率等于逆反应速率，故〖答案〗为：>；=；（3）由图可知，t1时刻时，X的物质的量为0.80mol，则反应开始至2min时刻，X的反应速率为=0.1mol/(L·min)；A．缩小容器容积，气体压强增大，反应速率加快，故符合题意；B．降低反应体系温度，反应速率减慢，故不符合题意；C．使用高效催化剂，可以加快反应速率，故符合题意；D．在恒容体系中通入不参与反应的稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故不符合题意；故选AC，故〖答案〗为：0.1mol/(L·min)；AC；（4）由图可知，t2时刻时，反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量分别为0.40mol、0.80mol、1.60mol，则Z的体积分数为×100%≈72.7%，故〖答案〗为：72.7%；（5）A．平衡形成过程时，正反应速率减小、逆反应速率增大，由图可知，c点时反应速率未达到最小，且反应在达到平衡状态时，反应速率应保持不变，则c点反应未达到平衡状态，故A错误；B．平衡形成过程时，正反应速率减小，反应物的浓度增大，由图可知，a点的正反应速率小于b点，说明a点的反应物浓度大于b点，故B正确；C．由题意可知，该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；D．由图可知，t2时刻反应达到平衡时，X的物质的量为0.40mol，则X的转化率为×100%≈66.7%，故D错误；故选AD。江西省上饶市蓝天教育集团2023-2024学年高一下学期期中考试试题考试范围：选择性必修2第五章第六章；考试时间：75分钟；分值：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将〖答案〗正确填写在答题卡上相对原子质量H-1O-16Na-23S-32Cu-64第I卷(选择题)一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是（）A.硅单质 B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸盐〖答案〗D〖解析〗【详析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，故选D。2.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（）A.氮气 B.氧气 C.氯气 D.氢气〖答案〗A〖解析〗【详析】A．食品包装中充入氮气，可以起到食品保鲜防腐的作用，A项正确；B．氧气化学性质活泼不利于食品的保存，B项错误；C．氯气属于有毒气体，不能出现在食品中，C项错误；D．氢气属于易燃易爆气体，D项错误；〖答案〗选A。3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A.O2 B.CO2 C.SO2 D.NH3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧气既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确；

B．CO2能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误；

C．二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；

D．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；

故选：A。4.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应最快的是（）ABCD爆炸反应钢铁生锈石笋形成可燃冰燃烧〖答案〗A〖解析〗【详析】A．爆炸反应是指一个或一个以上的物质在极短时间内急速燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸，化学反应最快，故A选；B．钢铁生锈是铁的缓慢氧化过程，反应速率较慢，故B不选；C．石笋形成是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，反应速率较慢，故C不选；D．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，反应速率较快，故D不选；故选：A。5.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途ANaClO具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒BSi硬度大“华为麒麟980”手机中的芯片C浓硫酸具有吸水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故在抗击疫情中杀灭新冠病毒，性质和用途有对应关系，A不选；B．硅是良好的半导体材料，因此可以作芯片，硬度大与芯片不存在对应关系，B选；C．浓硫酸具有吸水性，可吸收某些物质中存在的水分，因而可以作干燥剂，性质和用途有对应关系，C不选；D．液氨汽化时要吸收大量的热，导致周围环境温度急剧下降，因此可以作制冷剂，性质和用途有对应关系，D不选；〖答案〗选B。6.适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是（）A生石灰和水 B.浓硫酸和水C.食盐和水 D.硝酸铵和水〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．生石灰与水反应放出大量的热，易使用，故A正确；

B．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，不可用于食品，故B错误；

C．食盐和水不反应不放热，食盐溶于水不能对食物进行加热，故C错误；

D．硝酸铵溶于水吸收热量，不能给食物加热，故D错误；故选：A。7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（）A.三维多孔海绵状Zn具有较高表面积，所沉积的ZnO分散度高B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，故A正确；B．放电时NiOOH在正极得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，其电极反应式为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，故B正确；C．放电时在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故C正确；D．电池放电过程中，OH-等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故D错误；故〖答案〗为D。8.运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为（）A.S B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．S不是氧化物，故A不符合题意；B．没有还原性，故B不符合题意；C．为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意；D．不是氧化物，故D不符合题意；故选C。9.屁的产生，是食物与唾液、胃液、胰液、胆汁等消化液混合后，在肠道被各种产气厌氧菌、产气好氧菌分解而生产的气体。因为屁对空气的污染作用，屁也被动物作为攻击气体，屁的成分主要为：氮气、氢气、二氧化碳、甲烷、氧气以及其他少数成分。屁之所以臭，正是因为这少数成分的气味造成。产生臭味的少数成分里，以三种化合物为主：硫化氢、甲硫醇、二甲硫醚。硫化氢最常见，就是臭鸡蛋散发出的味道，甲硫醇类似蔬菜放置久了坏掉的那种味道，二甲硫醚是那种大蒜味道。一般来说，每个人平均一天放5-20个屁，每个屁大概0.1升。下列说法中，有不正确表述的一项是（）A.为了身心健康，宿舍和教室应及时开窗通风，保持室内空气清新B.屁中的硫化氢可直接作用于脑，高浓度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中枢和血管运动中枢麻痹C.垃圾可以堆放在宿舍内或教室内，垃圾内的废水、废气、废渣对身体无害D.硫化氢是一种急性剧毒，低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响〖答案〗C〖解析〗【详析】A．为了身心健康，宿舍和教室应及时开窗通风，保持室内空气清新，A正确；B．屁中的硫化氢可直接作用于脑，高浓度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中枢和血管运动中枢麻痹，B正确；C．垃圾不可以堆放在宿舍内或教室内，垃圾内的废水、废气、废渣对身体有害，C错误；D．硫化氢是一种急性剧毒，低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响，D正确；故选C。10.有A、B、C、D四种金属，当A、B用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，A的质量减小；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；将金属B浸入到D的盐溶液中，有D生成。则A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】由题干信息，当A、B用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，A的质量减小，说明A为负极，故A比B活泼；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈，故C比A活泼；将金属B浸入到D的盐溶液中，有D生成，故B比D活泼，综上分析可知，A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为C＞A＞B＞D，故〖答案〗为：D。11.价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是（）A.可通过排水法收集c和dB.“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化C.某种f可与碱反应生成bD.e可用于生产染料、农药以及炸药等〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有+5价氮元素的盐；【详析】A．二氧化氮和水生成硝酸，不能用排水法收集，A错误；B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；C．硝酸铵能和氢氧化钠等碱反应生成氨气，C正确；D．e硝酸，可用于生产染料、农药以及炸药等工业生产，D正确；故选A。12.根据实验操作现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠盐和钾盐B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊该溶液中可能含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，说明含有Na+；透过蓝色钴玻璃显紫色，说明其中还含有K+，溶液中的物质可能是含有钠盐和钾盐，也可能是含有碱NaOH、KOH，A错误；B．由于盐酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，B错误；C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生NH3气体，说明溶液中含有，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该气体可能是SO2，也可能是CO2，因此该溶液中可能含有，也可能含有、或，D正确；故合理选项是D。13.我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。模拟其生产工艺流程图如下，下列说法中错误的是（）A.粗盐水中主要含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室可以依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、适量的盐酸，再过滤进行除杂精制B.饱和食盐水中应该先通入NH3再通入CO2，操作a是过滤C.该流程中可循环使用的物质有CO2和NH3D.母液中的溶质含有NH4Cl，该成分可用作氮肥〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯化钡除去粗盐中的硫酸根离子，氯化钡需要放在碳酸钠的前面，碳酸钠才能除去过量的氯化钡和粗盐中的钙离子，过滤之后再加入适量盐酸进行中和氢氧根和除去碳酸根，A错误；

B．饱和食盐水中应该先通入氨气，再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳的吸收，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，B正确；

C．由图可知，可用于循环使用的物质有CO2、氢氧化钙和NH3，C正确；

D．母液中的溶质有NH4Cl和没有析出的碳酸氢钠，NH4Cl可用作氮肥，D正确；

故〖答案〗为：A。14.将64gCu投入到一定浓度的溶液中，恰好完全反应，产生和NO的混合气体共1.6mol。下列说法正确的是（）A.参加反应的硝酸的物质的量是1.6molB.和NO的物质的量比值是1∶1C.反应中硝酸的作用只体现氧化性D.反应中共转移了2mol电子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗64gCu的物质的量为，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，1molCu被氧化失去2mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=2和x+y=1.6mol，解得x=0.2mol，y=1.4mol。【详析】A．根据原子守恒，消耗硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.2+1.4+2×1=3.6mol，A错误；B．由以上分析可知NO和NO2物质的量之比为0.2：1.4=1:7，B错误；C．反应中硝酸的作用体现氧化性和酸性，C错误；D．64gCu的物质的量为，根据电子转移守恒，1molCu被氧化失去2mol电子，反应中共转移了2mol电子，D正确；故选：D。第II卷(非选择题)二、非选择题(包括4大题，每空各2分，共58分)15.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。按要求回答下列问题：（1）下列说法正确的是_______(填字母)。a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置b．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极c．甲、乙溶液中的pH均增大d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加（2）甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为______，原电池工作过程中，电流由______(填“铜片”或“锌片”)经导线流向_____(填“铜片”或“锌片”)。构成原电池的溶液中的向______(填“正极”或“负极”)移动。（3）原电池工作一段时间后，若溶液质量增加63g，(进了锌离子出了氢气)则放出气体____mol。（4）对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是_______(填字母)。a．甲中铜片换成锌片

b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触c．甲中稀硫酸用乙醇代替〖答案〗（1）c（2）①.②.铜片③.锌片④.负极（3）1（4）b〖解析〗（1）a．乙没有构成原电池，乙不能将化学能转变为电能，故a错误；b．乙没有构成原电池，乙中铜片不是正极，故b错误；c．甲、乙中都放出氢气，溶液中的pH均增大，故c正确；d．乙没有构成原电池，若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，乙中铜片的质量不变，故d错误；选c。（2）甲构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，正极氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，原电池工作过程中，电流由正极流向负极，电流由铜片经导线流向锌片。溶液中阴离子移向负极，构成原电池的溶液中的向负极移动。（3）原电池工作一段时间后，若溶液质量增加63g，生成氢气的质量为xg。x=2g，则放出气体1mol。（4）a．甲中铜片换成锌片，两个电极相同，不能构成原电池，故不选a；b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触，形成闭合电路，构成原电池，故选b；c．乙醇是非电解质，乙醇溶液不能导电，甲中稀硫酸用乙醇代替，不能共存原电池，故不选c。选b。16.某化学兴趣小组围绕氮的化合物进行相关制备和探究实验(略去部分夹持仪器)。回答下列问题：Ⅰ．氨气的制取和性质探究实验（1）仪器a的名称为_______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（3）装置E的作用为_______。（4）实验进行一段时间，观察到装置C中CuO粉末变红，装置D中无水硫酸铜固体变蓝，同时有氮气生成。根据实验现象写出装置C中发生反应的化学方程式_______，此反应说明氨气具有_______性。Ⅱ．浓度影响化学反应速率探究实验（5）溶液和溶液可发生反应：，为探究该反应速度与的关系进行下列4组实验。每组实验均控制体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0mL所用时间(t)，测得相关数据如下表所示：实验编号V/mLt/s溶液(2.0)溶液(2.0)稀醋酸(1.0)水14.04.04.08.033426.04.06.015034.04.04.083412.04.04.00.038①_______，_______。②该实验所得结论为_______。〖答案〗（1）干燥管(或球形干燥管）（2）（3）防倒吸（4）①.②.还原（5）①.4.0②.8.0③.其他条件不变时，反应物越大，反应速率越快〖解析〗A制备氨气，B干燥氨气，C中氨气还原氧化铜生成铜、氮气、水，D证明有水生成、F吸收氨气，E是安全瓶，防止发生倒吸。（1）根据装置图，可知仪器a的名称为干燥管(或球形干燥管）；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为；（3）装置F吸收尾气，氨气溶于稀硫酸易倒吸，装置E的作用是防倒吸。（4）实验进行一段时间，观察到装置C中CuO粉末变红，说明有铜单质生成，装置D中无水硫酸铜固体变蓝，说明有水生成，同时有氮气生成。装置C中发生反应的化学方程式，氨气中N元素化合价升高，此反应说明氨气具有还原性。（5）①探究该反应速度与c(NaNO2)的关系，根据控制变量可知，4组实验NH4Cl的体积相等，故V1=4.0；为控制氯化铵、醋酸的浓度相等，保证4组实验溶液的总体积相等，所以V2=8.0；②由表格中数据可知，c(NaNO2)越大，反应收集1.0mLN2所用时间越短，故该实验所得结论为其他条件不变时，反应物c(NaNO2)越大，反应速率越快。17.硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿(主要成分是)为原料，采用接触法生产硫酸，流程简单示意图如下：（1）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为____。（2）某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：①100t该煤含S的物质的量为_______mol。(〖提示〗：1t=1000kgVm=22.4L/mol)②假设煤的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为_______L。③若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨（3）硫酸工业中可合成，下表列出了不同温度、压强下的平衡转化率：温度/℃的平衡转化率%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3已知工业合成选定的温度为450℃，选定的压强为常压；请阐述选择常压而不是高压的原因：____。(从设备和成本的角度阐述)（4）硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为_______，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。(从吸收速率的角度阐述)〖答案〗（1）（2）①.