山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷02（全解全析）

山东省高中合格考试化学试题PAGEPAGE2山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷02可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3【答案】C【解析】A项，BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，不符合题意；B项，Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，不符合题意；C项，HCl溶于水，HCl完全电离为H＋、Cl－，主要以离子形式存在，符合题意；D项，Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，不符合题意。2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②蔗糖溶液③有尘埃的空气④CuSO4液A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】①Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，②蔗糖溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，③有尘埃的空气具有胶体的成分，能够发生丁达尔效应，④CuSO4溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，综上所述可知，①③会出现丁达尔效应，故答案为B项。3．分离油和水的混合物需要用到的仪器是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】油难溶于水，油和水混合，静止后分层，分离油和水的混合物用分液的方法，需要用到的仪器是分液漏斗，故选D。4．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中记录合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】C【解析】A．MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；B．K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；C．K2SO4、CuCl2、NaCl之间互不反应，故C符合题意；D．HCl和Na2CO3反应生成CO2和NaCl，故D不符合题意；答案选C。5．下列反应能用H＋＋OH－H2O表示的是A．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2OB．2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaClC．NaOH＋HClNaCl＋H2OD．Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O【答案】C【解析】A项，2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O反应的离子方程式为：2OH－＋CO2CO2－＋H2O，不符合题意；B项，2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaCl反应的离子方程式为：2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓，不符合题意；C项，NaOH＋HClNaCl＋H2O反应的离子方程式为：H＋＋OH－H2O，符合题意；D项，Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，不符合题意。6．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。下列说法错误的是A．HNO3作氧化剂B．铜的化学计量数为3C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu＞NO【答案】C【解析】A项，HNO3中N化合价部分降低，发生还原反应，HNO3作氧化剂，正确；B项，铜的价态升高2价，氮元素的价态降低3价，根据电子守恒原理可知Cu的化学计量数为3，正确；C项，Cu化合价升高被氧化生成Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，错误；D项，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：Cu＞NO，正确。7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．32gN2O4的氮原子的物质的量和32gNO2氮原子的物质的量C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．22.4LN2的分子数和11.2LO2的分子数【答案】C【解析】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量都是18g/mol，A不符合题意；B．32gN2O4的氮原子的物质的量为mol，32gNO2氮原子的物质的量mol，二者相等，B不符合题意；C．32g二氧化硫中氧原子数为，标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数为，前者刚好是后者两倍，C符合题意；D．没有指明温度和压强，不能计算N2和O2的分子数比值，D不符合题意；故选C。8．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是A．N60与C60互为同素异形体 B．3H与4H互为同位素C．N60可能是一种新型电解质 D．3H2O与4H2O互为同素异形体【答案】B【解析】A项，同素异形体为同种元素的不同单质，N和C是不同种元素，则N60与C60不是同素异形体，错误；B项，3H与4H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；C项，N60是单质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，N60不是电解质，错误；D项，同素异形体为同种元素的不同单质，3H2O与4H2O是化合物，不是同素异形体，错误。9．下列化合物所含化学键类型与NH4Cl完全相同的是A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2【答案】A【解析】NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，铵根内N和H原子存在共价键；A．氯化钠中只有离子键，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根内氢氧原子之间存在共价键，A符合；B．氨分子内只存在氮氢原子之间的共价键，B不符合；C．水分子内只存在氢氧原子之间的共价键，C不符合；D．氯化镁中，镁离子和氯离子之间只存在离子键，D不符合；答案选A。10．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，不符合题意；B项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，不符合题意；C项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，不符合题意；D项，氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，符合题意。11．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C．配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol【答案】D【解析】A．100mL该溶液含有0.2mol/L0.1L=0.02molBaCl2，200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1mol/L0.2L=0.02molNa2SO4，二者恰好完全反应，A正确；B．100mL该溶液中Cl-浓度为0.4mol/L，10mL0.4mol·L-1KCl溶液中Cl-浓度也为0.4mol/L，B正确；C．实验室没有240mL容量瓶，则配制240mL该溶液需要在250mL容量瓶中定容，C正确；D．溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误；答案选D。12．已知：2molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)，放出的热量为483.6kJ。键能指的是1mol键断裂所吸收的能量。有关键能数据如表所示：化学键H-HO=O键能/(kJ·mol-1)436498则水分子中O-H键键能为A．463.4kJ·mol-1 B．926.8kJ·mol-1C．221.6kJ·mol-1 D．412kJ·mol-1【答案】A【解析】设水分子中O-H键键能为x，根据反应热和化学键键能的关系分析，有，解x=463.4kJ·mol-1。故选A。13．理论上放热的氧化还原反应都可以设计成原电池，关于该反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池的说法中正确的是A．硝酸可能为电解质溶液 B．工作时溶液H+向负极移动C．负极反应为2H++2e-=H2 D．碳棒可能为原电池正极【答案】D【解析】A．正极反应式是2H++2e-=H2，硝酸与金属反应不产生氢气，故不能是硝酸溶液，错误；B．原电池中阳离子向正极移动，工作时溶液H+向正极移动，错误；C．正极发生还原反应，正极反应为2H++2e-=H2，错误；D．正极为比铁不活泼的金属单质或碳棒，正确；故选D。14．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反应时间应为A．等于20s B．等于20s C．大于20s D．小于20s【答案】C【解析】反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，即反应物的浓度变化为(0.1-0.06)mol•L-1=0.04mol•L-1，反应物的浓度由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1，即反应物的浓度变化为(0.06-0.02)mol•L-1=0.04mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为20s，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于20s，故C正确；故选C。15．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢【答案】B【解析】A项，平衡时各物质的分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等，错误；B项，起始时加入2molSO2，化学反应中S原子守恒，则SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，正确；C项，平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，错误；D项，升高温度，正、逆反应速率均加快，只是加快的程度不同，错误。16．下列物质不能由化合反应制取的是A．Fe(OH)3 B．Al(OH)3 C．FeCl3 D．FeCl2【答案】B【解析】A．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，可实现转化，故A不符合题意；B．结合铝及其化合物的性质，不能由化合反应制取Al(OH)3，故B符合题意；C．铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，可实现转化，故C不符合题意；D．铁与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，可实现转化，故D不符合题意；答案选B。17．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．化学性质稳定，可用作保护气B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．、均无色气体D．、均能与水发生反应【答案】A【解析】A．化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确；B．能与氧气反应生成NO2，NO不能在大气中可稳定存在，故B错误；C．是红棕色气体，故C错误；D．和水不反应，与水发生反应生成硝酸和NO，故D错误；选A。18．既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的方法是A．在空气中燃烧 B．在一定条件下通入氢气C．通入溴水中 D．通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】C【解析】A．乙烯燃烧火焰明亮伴有黑烟，乙烷燃烧火焰淡蓝色，点燃现象不同可以鉴别，但二者燃烧都产生CO2、H2O，因此不能用来除去乙烷中的乙烯，A不符合题意；B．在一定条件下通入氢气时，部分乙烯反应产生乙烷，但又会混入新的杂质，不能达到除杂的目的，B不符合题意；C．乙烯通入溴水中时反应产生液体物质而使溴水褪色，而乙烷气体与溴水不能反应，仍然以气体形式存在，因此能够达到既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的目的，C符合题意；D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此通入酸性高锰酸钾溶液中现象不同，可以用来鉴别乙烯和乙烷，但不能用来除去乙烷中的乙烯杂质，D不符合题意；故合理选项是C。19．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是A．棉麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质B．可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液C．油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应D．向蛋白质溶液中分别加入CuSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，现象、原理均相同【答案】B【解析】A项，棉麻的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，错误；B项，淀粉遇碘变蓝，遇蔗糖溶液无明显现象，可以用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，正确；C项，相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，错误；D项，CuSO4溶液是重金属盐溶液，能使蛋白质变性而析出，饱和(NH4)2SO4溶液是浓的非重金属盐溶液，能使蛋白质盐析，两者现象相似，但原理不同，错误。20．下列物质鉴别方法不正确的是A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体【答案】C【解析】A项，二者焰色反应现象不同，钾为紫色，钠为黄色，可以鉴别，正确；B项，氢氧化钠在MgCl2溶液中产生沉淀，而在NaCl溶液中无现象，可以鉴别，正确；C项，FeCl2溶液和HCl溶液均为溶液，而只有胶体才具有丁达尔效应，所以无法鉴别，错误；D项，CO2通入澄清石灰水中，产生沉淀，而CO无现象，可以鉴别，正确。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21．（10分）下图为元素周期表的一部分，元素①～⑩在表中的位置进行了标注。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：（1）元素⑩在周期表中的位置是_______________________，⑦的原子结构示意图为____________。（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号和“＞”表示)。（3）①和③形成的最简单化合物的电子式为_______________。（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为__________________。【答案】（每空2分）（1）第四周期第VA族（2）F－＞Na＋＞Mg2＋（3）（4）Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O【解析】根据元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。（1）⑩是As元素，在元素周期表中位于第四周期第VA族；⑦是Al，原子核外电子排布式是2、8、3，所以Al原子结构示意图为：；（2）④是F，⑤是Na，⑥是Mg，三种元素形成的简单离子F－、Na＋、Mg2＋，离子核外电子排布都是2、8，离子核外电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为：F－＞Na＋＞Mg2＋；（3）①是H，③是N，二者形成的简单化合物化学式是NH3。在该物质分子中N原子与3个H原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：；（4）⑤是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是强碱；⑦是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O。22．（10分）氮的价类二维图:价类二维图是从物质的类别和价态两个角度研究物质性质的重要工具，氮元素的价类二维图如图所示。回答下列问题：（1）X的化学式为______________。（2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择______________，原因是__________________________________________。（3）①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______________。②检验铵态氮肥中NH的实验方案是____________________________。【答案】（每空2分）（1）N2O5（2）浓硝酸

浓硝酸可以与铜镀层反应，与铁在常温下钝化（3）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

取少量氮肥于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体【解析】（1）X属于氧化物，则价态是+5价，则X的化学式为N2O5。（2）由于浓硝酸可以与铜镀层反应，与铁在常温下钝化，所以若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸；（3）①工业合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。②铵盐能与碱反应放出氨气，则检验铵态氮肥中NH的实验方案是取少量氮肥于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。23．（10分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：回答下列问题：（1）的官能团的名称为______________。（2）③的反应类型为______________。（3）写出反应⑥的化学方程式：___________________________________（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有______________(写名称)。（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______（填序号）。①②③④⑤【答案】（每空2分）（1）羟基（2）取代反应(酯化反应)（3）（4）葡萄糖、乙醛（5）④⑤

【解析】乙烯与Br2/CCl4反应，生成A为BrCH2CH2Br，A水解生成HOCH2CH2OH；乙烯与H2O加成生成的B为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成的C为CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解，生成乙醇和二氧化碳。（1）HOCH2CH2OH属于醇，它的官能团的名称为羟基。（2）③为CH3CH2OH与CH3COOH发生反应，生成CH3COOCH2CH3和水，反应类型为取代反应(酯化反应)。（3）⑥为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质必须含有醛基，它们是：葡萄糖、乙醛。（5）同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。①CH2=CH2和乙烷结构不相似，分子式为C2H4，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；②CH3CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；③HOCH2CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O2，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH2原子团，和乙烷互为同系物；⑤CH3CH2C(CH3)3也是链状烷烃，分子式为C6H14，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个CH2原子团，和乙烷互为同系物；故和乙烷互为同系物的是④⑤。24．（10分）某同学为了测定某生铁(仅含C、Fe)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_________________。（2）C装置中的现象为___________________________________，D装置的作用为________________。（3）点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为________________________________。（4）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为________________________。【答案】（每空2分）（1）分液漏斗（2）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅干燥二氧化碳气体（3）C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4）在E装置后再加一个与E相同的装置【解析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，装置B中盛有品红溶液，是为了检验二氧化硫的存在，装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，是为了除去二氧化硫，装置D中盛有浓硫酸，是为了干燥二氧化碳气体，装置E中盛有碱石灰，是为了吸收生成的二氧化碳，通过称量前后的质量差，求生铁中碳的质量分数，但空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在后面再加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。（1）仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）根据分析装置C中的酸性高锰酸钾溶液是为了除去生成的二氧化硫，现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置D的作用是干燥二氧化碳气体，故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，干燥二氧化碳气体；（3）点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（4）由于空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在E装置后再加一个与E相同的装置以减小误差，故答案为：在E装置后再加一个与E相同的装置。

山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷02可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3【答案】C【解析】A项，BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，不符合题意；B项，Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，不符合题意；C项，HCl溶于水，HCl完全电离为H＋、Cl－，主要以离子形式存在，符合题意；D项，Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，不符合题意。2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②蔗糖溶液③有尘埃的空气④CuSO4液A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】①Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，②蔗糖溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，③有尘埃的空气具有胶体的成分，能够发生丁达尔效应，④CuSO4溶液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，综上所述可知，①③会出现丁达尔效应，故答案为B项。3．分离油和水的混合物需要用到的仪器是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】油难溶于水，油和水混合，静止后分层，分离油和水的混合物用分液的方法，需要用到的仪器是分液漏斗，故选D。4．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中记录合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】C【解析】A．MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；B．K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；C．K2SO4、CuCl2、NaCl之间互不反应，故C符合题意；D．HCl和Na2CO3反应生成CO2和NaCl，故D不符合题意；答案选C。5．下列反应能用H＋＋OH－H2O表示的是A．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2OB．2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaClC．NaOH＋HClNaCl＋H2OD．Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O【答案】C【解析】A项，2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O反应的离子方程式为：2OH－＋CO2CO2－＋H2O，不符合题意；B项，2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaCl反应的离子方程式为：2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓，不符合题意；C项，NaOH＋HClNaCl＋H2O反应的离子方程式为：H＋＋OH－H2O，符合题意；D项，Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，不符合题意。6．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。下列说法错误的是A．HNO3作氧化剂B．铜的化学计量数为3C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu＞NO【答案】C【解析】A项，HNO3中N化合价部分降低，发生还原反应，HNO3作氧化剂，正确；B项，铜的价态升高2价，氮元素的价态降低3价，根据电子守恒原理可知Cu的化学计量数为3，正确；C项，Cu化合价升高被氧化生成Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，错误；D项，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：Cu＞NO，正确。7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．32gN2O4的氮原子的物质的量和32gNO2氮原子的物质的量C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．22.4LN2的分子数和11.2LO2的分子数【答案】C【解析】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量都是18g/mol，A不符合题意；B．32gN2O4的氮原子的物质的量为mol，32gNO2氮原子的物质的量mol，二者相等，B不符合题意；C．32g二氧化硫中氧原子数为，标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数为，前者刚好是后者两倍，C符合题意；D．没有指明温度和压强，不能计算N2和O2的分子数比值，D不符合题意；故选C。8．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是A．N60与C60互为同素异形体 B．3H与4H互为同位素C．N60可能是一种新型电解质 D．3H2O与4H2O互为同素异形体【答案】B【解析】A项，同素异形体为同种元素的不同单质，N和C是不同种元素，则N60与C60不是同素异形体，错误；B项，3H与4H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；C项，N60是单质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，N60不是电解质，错误；D项，同素异形体为同种元素的不同单质，3H2O与4H2O是化合物，不是同素异形体，错误。9．下列化合物所含化学键类型与NH4Cl完全相同的是A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2【答案】A【解析】NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，铵根内N和H原子存在共价键；A．氯化钠中只有离子键，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根内氢氧原子之间存在共价键，A符合；B．氨分子内只存在氮氢原子之间的共价键，B不符合；C．水分子内只存在氢氧原子之间的共价键，C不符合；D．氯化镁中，镁离子和氯离子之间只存在离子键，D不符合；答案选A。10．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，不符合题意；B项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，不符合题意；C项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，不符合题意；D项，氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，符合题意。11．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C．配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol【答案】D【解析】A．100mL该溶液含有0.2mol/L0.1L=0.02molBaCl2，200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1mol/L0.2L=0.02molNa2SO4，二者恰好完全反应，A正确；B．100mL该溶液中Cl-浓度为0.4mol/L，10mL0.4mol·L-1KCl溶液中Cl-浓度也为0.4mol/L，B正确；C．实验室没有240mL容量瓶，则配制240mL该溶液需要在250mL容量瓶中定容，C正确；D．溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误；答案选D。12．已知：2molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)，放出的热量为483.6kJ。键能指的是1mol键断裂所吸收的能量。有关键能数据如表所示：化学键H-HO=O键能/(kJ·mol-1)436498则水分子中O-H键键能为A．463.4kJ·mol-1 B．926.8kJ·mol-1C．221.6kJ·mol-1 D．412kJ·mol-1【答案】A【解析】设水分子中O-H键键能为x，根据反应热和化学键键能的关系分析，有，解x=463.4kJ·mol-1。故选A。13．理论上放热的氧化还原反应都可以设计成原电池，关于该反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池的说法中正确的是A．硝酸可能为电解质溶液 B．工作时溶液H+向负极移动C．负极反应为2H++2e-=H2 D．碳棒可能为原电池正极【答案】D【解析】A．正极反应式是2H++2e-=H2，硝酸与金属反应不产生氢气，故不能是硝酸溶液，错误；B．原电池中阳离子向正极移动，工作时溶液H+向正极移动，错误；C．正极发生还原反应，正极反应为2H++2e-=H2，错误；D．正极为比铁不活泼的金属单质或碳棒，正确；故选D。14．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反应时间应为A．等于20s B．等于20s C．大于20s D．小于20s【答案】C【解析】反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，即反应物的浓度变化为(0.1-0.06)mol•L-1=0.04mol•L-1，反应物的浓度由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1，即反应物的浓度变化为(0.06-0.02)mol•L-1=0.04mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为20s，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于20s，故C正确；故选C。15．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢【答案】B【解析】A项，平衡时各物质的分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等，错误；B项，起始时加入2molSO2，化学反应中S原子守恒，则SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，正确；C项，平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，错误；D项，升高温度，正、逆反应速率均加快，只是加快的程度不同，错误。16．下列物质不能由化合反应制取的是A．Fe(OH)3 B．Al(OH)3 C．FeCl3 D．FeCl2【答案】B【解析】A．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，可实现转化，故A不符合题意；B．结合铝及其化合物的性质，不能由化合反应制取Al(OH)3，故B符合题意；C．铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，可实现转化，故C不符合题意；D．铁与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，可实现转化，故D不符合题意；答案选B。17．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．化学性质稳定，可用作保护气B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．、均无色气体D．、均能与水发生反应【答案】A【解析】A．化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确；B．能与氧气反应生成NO2，NO不能在大气中可稳定存在，故B错误；C．是红棕色气体，故C错误；D．和水不反应，与水发生反应生成硝酸和NO，故D错误；选A。18．既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的方法是A．在空气中燃烧 B．在一定条件下通入氢气C．通入溴水中 D．通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】C【解析】A．乙烯燃烧火焰明亮伴有黑烟，乙烷燃烧火焰淡蓝色，点燃现象不同可以鉴别，但二者燃烧都产生CO2、H2O，因此不能用来除去乙烷中的乙烯，A不符合题意；B．在一定条件下通入氢气时，部分乙烯反应产生乙烷，但又会混入新的杂质，不能达到除杂的目的，B不符合题意；C．乙烯通入溴水中时反应产生液体物质而使溴水褪色，而乙烷气体与溴水不能反应，仍然以气体形式存在，因此能够达到既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的目的，C符合题意；D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此通入酸性高锰酸钾溶液中现象不同，可以用来鉴别乙烯和乙烷，但不能用来除去乙烷中的乙烯杂质，D不符合题意；故合理选项是C。19．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是A．棉麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质B．可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液C．油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应D．向蛋白质溶液中分别加入CuSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，现象、原理均相同【答案】B【解析】A项，棉麻的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，错误；B项，淀粉遇碘变蓝，遇蔗糖溶液无明显现象，可以用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，正确；C项，相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，错误；D项，CuSO4溶液是重金属盐溶液，能使蛋白质变性而析出，饱和(NH4)2SO4溶液是浓的非重金属盐溶液，能使蛋白质盐析，两者现象相似，但原理不同，错误。20．下列物质鉴别方法不正确的是A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体【答案】C【解析】A项，二者焰色反应现象不同，钾为紫色，钠为黄色，可以鉴别，正确；B项，氢氧化钠在MgCl2溶液中产生沉淀，而在NaCl溶液中无现象，可以鉴别，正确；C项，FeCl2溶液和HCl溶液均为溶液，而只有胶体才具有丁达尔效应，所以无法鉴别，错误；D项，CO2通入澄清石灰水中，产生沉淀，而CO无现象，可以鉴别，正确。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21．（10分）下图为元素周期表的一部分，元素①～⑩在表中的位置进行了标注。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：（1）元素⑩在周期表中的位置是_______________________，⑦的原子结构示意图为____________。（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号和“＞”表示)。（3）①和③形成的最简单化合物的电子式为_______________。（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为__________________。【答案】（每空2分）（1）第四周期第VA族（2）F－＞Na＋＞Mg2＋（3）（4）Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O【解析】根据元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。（1）⑩是As元素，在元素周期表中位于第四周期第VA族；⑦是Al，原子核外电子排布式是2、8、3，所以Al原子结构示意图为：；（2）④是F，⑤是Na，⑥是Mg，三种元素形成的简单离子F－、Na＋、Mg2＋，离子核外电子排布都是2、8，离子核外电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为：F－＞Na＋＞Mg2＋；（3）①是H，③是N，二者形成的简单化合物化学式是NH3。在该物质分子中N原子与3个H原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：；（4）⑤是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是强碱；⑦是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O。22．（10分）氮的价类二维图:价类二维图是从物质的类别和价态两个角度研究物质性质的重要工具，氮元素的价类二维图如图所示。回答下列问题：（1）X的化学式为______________。（2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择______________，原因是__________________________________________。（3）①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______________。②检验铵态氮肥中NH的实验方案是____________________________。【答案】（每空2分）（1）N2O5（2）浓硝酸

浓硝酸可以与铜镀层反应，与铁在常温下钝化（3）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

取少量氮肥于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体【解析】（1）X属于氧化物，则价态是+5价，则X的化学式为N2O5。（2）由于浓硝酸可以与铜镀层反应，与铁在常温下钝化，所以若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸；（3）①工业合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。②铵盐能与碱反应放出氨气，则检验铵态氮肥中NH的实验方案是取少量氮肥于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。23．（10分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：回答下列问题：（1）的官能团的名称为______________。（2）③的反应类型为______________。（3）写出反应⑥的