上海市虹口高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试（等级考）化学试卷(无答案)VIP

上海市虹口高级中学2023学年第一学期高三年级化学学科期中考试(等级考)试卷(时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Cl-35.5、Cu-64一、青蒿素的贡献(本题共16分)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：1.青蒿素属于_______(填“烃”或“烃的衍生物”)。2.青蒿素分子中具有的官能团有______。(双选，2分)A．羟基B．醚键C．羧基D．酯基3.下列名称的有机物实际上不可能存在的是______。(2分)A．2，2一二甲基丁烷B．2一甲基一4一乙基一1一己烯C．3一甲基一2一戊烯D．3，3一二甲基一2一戊烯青蒿素常见的提取方法如下。4.操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是______(2分)A．B．C．5.向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是____________(2分)。6.某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出可发生上述反应的对应的基团_________。(2分)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。7.下列说法不正确的是________。(2分)A．青蒿素分子不存在手性异构体B．青蒿素能发生水解反应C．青蒿素转化为双氢青蒿素属于还原反应D．青蒿素与双氢青蒿素均具有较强氧化性8.因为双氢青蒿素的水溶性更好，所与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因_________________。(2分)二、烃的衍生物的性质(本题24分)对溴甲苯()是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲本可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。回答下列问题：9.装置甲中发生反应的化学方程式为_________________。(2分)10.装置乙中需盛放的试剂名称为_________，作用是__________________。(4分)11.关于该实验，下列说法正确的是__________。(2分)A．可以用溴水代替液溴B．装置丙中的导管可以插入溶液中C．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：12.B→C的反应类型是_________(2分)13.在浓硫酸作用下，E与足量CH3COOH反应的化学方程式为___________________。(2分)14.下列说法正确的是_________(双选，2分)A．A能发生加成反应B．C、D、E中均只有一种官能团C．F能使溴的四氯化碳溶液褪色15.F的同分异构体中，含六元环的结构有_________种(不包括立体异构体和F本身)。(2分)A．1B．2C．3D．4茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图：16.B中官能团名称为________(2分)17.写出上述流程中，苯甲基氯(甲苯和氯气的产物)生成C的化学方程式：_________________。(2分)18.C不可以发生的反应是________。(2分)A．氧化反应B．取代反应C．消去反应D．加成反应19.在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是________。(2分)。A．①B．②C．③三、铁及其化合物(本题共22分)铁是人体中一种重要的金属元素，在血红蛋白中存在着的铁能结合氧分子进行输氧。铁及其化合物在人类的生产生活中扮演着重要的角色。20.血红蛋白中铁存在的价态为________。(2分)A．0B．+2C．+3D．+621.铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。(共4分)22.把铁丝投入氯化铁溶液中充分反应，溶液的颜色从________变为________，写出该反应的化学方程式_________________________。检验氯化铁溶液是否反应完全的操作是________。(共8分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：23.分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________。(2分)24.甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。(2分)A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-D．2Fe3++Cl2=2Fe2++Cl-25.乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变血红色，煤油的作用是___________。(2分)26.丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________。(2分)四、化学反应速率和化学平衡(本题共22分)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H<0该反应分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)NH4COONH2(s)△H<0②NH4COONH2(s)CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H>027.CO2属于________晶体。(2分)A．离子B．分子C．共价D．金属28.NH3分子的空间结构为________。(2分)A．正四面体形B．三角锥形C．V形D．直线形29.NH3中的氮原子的杂化方式是_________。(2分)A．sp3B．sp2C．sp30.下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是______(2分)A．B．C．D．31.写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________(2分)。某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如右图所示。32.在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为__________。(2分)33.为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有_______。(2分)A．缩小反应容器的容积B．升高温度C．增加反应物的量D．使用合适的催化剂34.若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。(2分)对于反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。35.比较p1、p2的大小关系：p1________p2.(2分)A．>B．=C．<D．无法判断36.随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(2分)A．减小B．增大C．不变D．无法判断37.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)+2O2(g)2NO(g)△H=180.50kJ/mol，△S=247.3J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则在最低温度为_______℃时，此反应能自发进行。(2分)五、电解质与平衡(本题共16分)常温下，几种物质的溶度积常数如下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-1238，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=__________。(共4分)39.由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是____________。(2分)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.900g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2+2=+2I-)40.可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。(共4分)41.CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________。(2分)42.该试样中Cu