化学方程式的计算课件

一、根据质量守恒定律解题（1）反应前后，原子种类和数目不变（2）反应前后，元素种类不变（3）反应前后，参加反应的物质总质量不变1、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O2==2CO2＋3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。2、科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。请补充该物质燃烧的化学方程式：_________＋6O2=====5CO2＋________。C2H6OC5H4

2H2O点燃（1）反应前后，原子种类和数目不变（2）反应前后，元素种类不变3、在化学反应A+B=C+D中，5克A和8克B刚好完全反应生成10克C，则生成D

克。4、《作业本B第二页，第十题》3（3）反应前后，参加反应的物质总质量不变海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的氢氧化铁。写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式：

。会写未知的化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

二、根据化学方程式的意义解题（1）个数比：配平后，各系数之比（2）质量比：相对分子质量×系数之比2H2+O2====2H2O点燃1、在化学反应A+2B=C+2D中，若5克A和8克B刚好完全反应生成10克C，（1）则生成D3克，（2）反应时，各分子的个数比是

。（3）反应时，各物质的质量比是

。5：8：10：31：2：1:22、在化学反应4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应，（1）则生成C

克（2）各物质的质量比是

；（3）当有18g的A参加反应，生成

的C.179:8:1734g3、已知甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的化学方程式

，该反应中各物质的分子数之比为

，质量比为

，若有32克甲烷完全燃烧，需消耗

克氧气，生成水

克，生成二氧化碳

克。CH4+2O22H2O+CO2点燃1:2:2:14:16:9:111287288若将32克甲烷与200克氧气充分反应，生成水和二氧化碳各多少克？H：1C：12O：16能推算参加反应的物质的质量三、结合元素的质量分数解题示例：计算水中氧元素的质量分数？

分别计算氧元素在反应物和生成物里的质量分数？质量分数=相对原子质量相对分子质量×100%2H2+O2====2H2O点燃1、常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和7.2gH2O，则该有机物中（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只有C、H两种元素，不含有O元素D2、3g某有机物在O2中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O。该有机物中()

A、只含碳、氢两种元素

B、只含碳、氧两种元素

C、含有碳、氢、氧三种元素

D、无法确定B3、2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。该有机物中()

A、只含碳、氢两种元素

B、只含碳、氧两种元素

C、含有碳、氢、氧三种元素

D、无法确定C在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示：①该反应的化学方程式为______________________________。②下列说法正确的是________(填序号)。A．该反应类型为化合反应B．4种物质中只有D属于氧化物C．反应后，氮元素化合价升高D．化学反应中分子可以再分，而原子不能再分4NH3＋5O2=====4NO＋6H2OC、D1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后的质量如下：单位(g)。试判断：（1）哪些是反应物，哪些是生成物？写出反应的文字表达式。（2）参加反应的反应物、生成物质量分别是多少？“未测”的值是多少？（3）参加反应的各物质的质量比为多少？甲乙丙丁反应前410125反应后未测21109甲+丁乙+丙4g16g9g11g0g2、在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：

ABCD反应前质量/g1210515反应后质量/g3228未测若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为（）A、3：1 B、2：1 C、3：2 D、1：2DA

+丁乙+丙4g16g9g11g练2、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下．

甲 乙 丙 丁反应前质量/g 64 10 1 25反应后质量/g m 54 37 9已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列说法中正确的是（）A.该反应是置换反应B.甲和丁的化学计量数之比为1：2C.m的值为2D.每生成11g的乙，同时会生成9g的丙D2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它们完全反应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8g。问：充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别是多少克？设生成KCl的质量为x.14996x4.8g14996x4.8gx=7.45g答：充分反应后，试管内剩余固体为KCl和MnO2，其质量分别为7.45g和2.75gMnO2的质量：15g-4.8g-7.45g=2.75g解：由题意知，充分反应后，生成氧气的质量为4.8g，剩余固体为KCl和MnO22KClO32KCl+3O2MnO2△3、将4g氢氧化钠固体与100g稀盐酸混合后恰好完全反应，计算盐酸中溶质的质量分数？解：设所用盐酸中溶质的质量为x.NaOH+HClH2O+NaCl

4036.54gx4036.54gxx=3.65g答：盐酸的溶质质量分数为3.65%．盐酸的溶质质量分数=3.65g/100g×100%=3.65%3.1、为测定铁钉中杂质的含量，取该铁钉样品14g放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（杂质不与硫酸反应也不溶于酸）烧杯内物质总质量比反应前减少了0.2g，求：（1）该铁钉中，铁的质量分数是多少（保留一位小数）？若改成“与100g稀硫酸恰好完全反应”，（2）硫酸溶液中，溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？4、取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答：次序

1

2

3

4加入稀硫酸的质量/g 70

70

70

70固体减少质量/g

1.81.8m

0.6（1）上表中，m的数值是

．（2）铜镁合金中镁的质量分数是

．（3）所加稀硫酸的溶质质量分数是______________1.830%（4）第1组实验所得溶液中的溶质是_________，溶质质量分数为？

（5）第4组实验所得溶液中的溶质是_______________，溶质质量分数为？

10.5%MgSO4、H2SO4MgSO44①、铜镁合金具有优良的导电性，常用作导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答：次序

1

2

3

4加入稀硫酸的质量/g 70

70

70 70剩余固体质量/g

18.216.4m14（1）上表中，m的数值是

．14.64.1、某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下（结果精确到0.1%）：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g303