高中化学必修一 第二章第三节 物质的量20202021学年新解析版

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第三节物质的量

物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过

去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，

所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出

来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！

一、物质的量的概念理解

(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。

(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是

宏观物体。

对点练习1

(2020•西藏昌都市第四高级中学高一期中)下列对于“摩尔”理解正确的是()

A.Imol任何物质所含有的原子数都相同

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩

C.摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来

D.32go2和32go3中所含氧原子的个数比是2：3

【答案】B

【详解】

A.物质不一定由原子构成，还可能由分子、离子等构成，故A错误；

B.物质的量单位是摩尔，因此摩尔是物质的量的单位，简称为摩，故B正确；

C.物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数目的桥梁，而不是宏观物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故C错

误；

22

D.32go2物质的量为Imol,32go3物质的量为］mol,因此相同质量的两种物质所含氧原子的个数比：1x2:yx3=l:l,

故D错误；

故选B。

二、摩尔质量概念的理解

(1)等值性：摩尔质量以g-mo「作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

对点练习2

(2020•定边县职业教育中心高一月考)下列说法正确的是()

A.ImolH2s。4的质量为98g-mol-l

B.H2sO4的摩尔质量为98g

C.98gH2SO4含有6.02x1023个H2SO4分子

D.1个H2s04分子的质量是98g

【答案】C

【详解】

A.是摩尔质量的单位，质量的单位是g、kg,ImolH2so4的质量为98g,A错误；

B.g是质量的单位，摩尔质量的单位是H2so4的摩尔质量为98gB错误；

C.98gH2s04的物质的量为ImoL含有6.02x1023个H2SO4分子，C正确；

D.6.02x1023个H2s04分子的物质的量为Imol,质量为98g,则1个H2s。4分子的质量是尸史Jgal.63xl0-22g,D

6.02x10

错误；

答案选C。

三、物质的量计算微粒数目

(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。

(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。

如H2so4〜2H〜S〜40。

对点练习3

(1)6.02x1023个氢氧根离子的物质的量是mol,

其摩尔质量为。

(2)3.01x1023个H2O的物质的量为mol,其中所有原子的物质的量为mol,所含电子的物质的量为

________molo

(3)1.204x1023个NH4+的物质的量为mol,质量为g。

【答案】117g/mol0.51.550.23.6

【解析】

23

(l)n(OH)=—N=06U07ZXx1^ft=lmoL其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g/mol。

N3oixin23

(2)n(H2O)=7--=------：---------------=0.5mol,所含原子的物质的量为0.5molx3=1.5moL每个水分子含10个电子，0.5mol

NAe.OlxlOnmol1

H2O中所含电子的物质的量为0.5molxlO=5mol。

23

+1204X10+

(3)n(NH4)==0.2mol,m(NH4)=n-M=0.2molx18g/mol=3.6go

6.02x1^01^

四、气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4Lmoir。

(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4LmoFl非标准状况下，气体摩尔体积有

可能为22.4L-moPi。

对点练习4

(2020•江西南昌十中高一期中)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()

A.相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大

B.通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol

C.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol

D.在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L

【答案】B

【详解】

A.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其数值只受状态的影响，与气体的物质的量无关，A项错误;

B.标准状况即0℃、lOlkPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol,而通常状况下，由于温度高于0℃,气体分子间间距增

大，故气体摩尔体积大于22.4L/moLB项正确；

C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,但当气体摩尔体积为22.4L/mol时，又不一定是标准状况下的气体，因

为温度和压强都可以影响气体的体积，C项错误；

D.标准状况下，气体的气体摩尔体积为22.4L/moLD项错误；

答案选B。

五、正确地理解阿伏加德罗定律及其推论

(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。

(2)“三同定一同“：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。

对点练习5

(2020•浙江高一期中)等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2,B中盛NH3和H2,A与B比较，下列结论正确的

是()

A.氢原子个数比为2：5B.原子个数比为1：2

C.质量比为28：17D.分子总数比为1：1

【答案】D

【详解】

根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有NA个分子，据此分析解题：

A.A中的氢原子数为0,B中的氢原子个数比为2NA~3NA,A错误；

B.A中的原子个数为2NA,B中的原子个数比为2NA~4NA,B错误；

C.A中的质量为1molx28g/mol=28g,B中的质量为：1molx2g/mol=2g~lmolxl7g/mol=17g,C错误；

D.根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，故分子总数比为1:1,D正确；

故答案为：Do

【名师点睛】阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体

积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确

定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

推论：

(1)同温同压下，Vi/V2=ni/n2

(2)同温同体积时，pi/p2=ni/n2=Ni/N2

(3)同温同压等质量时，VI/V2=M2/MI

(4)同温同压同体积时，Mi/M2=pi/p2,熟练应用才能解答该题。

六、气体摩尔质量的计算方法

(1)定义式法：M=M

(2)标准状况下气体密度法：

-1

M=Vmp标=22.4L-moP'xp标(p标的单位是g-L)o

(3)气体相对密度法：M^MiDw即卷=费=。相对，

其中。相对又叫相对密度。

对点练习6

现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44Lo回答下列问题:

(1)该混合气体的平均摩尔质量为

(2)混合气体中碳原子的质量为

(3)将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中(实验在标况下测定)。

NaOH溶液浓硫酸

①气球中收集到的气体的摩尔质量为

②气球中收集到的气体中，电子总数为(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

③气球的体积为。

1

【答案】(1)36g.mol"；(2)7.2g；(3)①28g.mol-；②4.2NA;③6.72L=

【解析】

试题分析：(1)根据n=V7Vm,计算出n=13.44/22.4mol=0.6moL根据M=m/n=21.6/0.6g-mol1=36g/mol；(2)

无论是CO还是CO2，Imol时都含有ImolC,因此碳原子的物质的量为0.6moL即质量为0.6xl2g=7.2g；(3)

1

①NaOH溶液吸收CO2,浓硫酸干燥CO,气球中收集的气体因此摩尔质量为28g.mol；②设CO的物质的量为xmoL

CO2的物质的量为ymol,根据题意：28x+44y=21.6g,x+y=13.44/22.4,解得x=y=0.3moLImolCO含有电子物

质的量为14moie,因此气球中碳原子的总数为0.3xl4xNA=4.2NA；③体积为0.3x22.4L=6.72L。

七、正确地应用22.4L/mol进行计算

(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。

(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。

(3)看数值单位：单位是L-moPi,而不是L；数值“22.4”为近似值。

对点练习7

气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

22.4L-moPi是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如,

在273。。、101kPa条件下，Vm约为44.8

(1)请判断101kPa、50℃时的Vm比22.4L-mori(填“大”或“小”)，理由是。

(2)标准状况下，CO气体的密度为,273℃、1011^^时，67.2L气体的物质的量为。

(3)已知KCICh在MnCh催化、101kpa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5gKCICh在MnCh催化、101kpa条件

下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下02Lo

【答案】大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大1.25g/L1.5mol40.32

【解析】(1)101kPa、50℃时的Vm比22.4L・moPi大，理由是在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体

积越大；(2)标准状况下，CO气体的密度为p=*-=28g/mol=1.25g/L；273℃、101kPa时，67.2L气体的物质

Vm22.4L/mol

V672£

的量为——=-----:-----=1.5mol；(3)已知KCIO3在MnCh催化、101kPa、210℃时即可分解得到O2;现将73.5

Vm44.8L/mol

gKC。在MnCh催化、101kPa条件下加热至273℃。根据反应2KC1O3一二―2KC1+3O2T，若完全分解，则可以得到

该状况下02的体积为一旦由一x-x44.8L/mol=40.32Lo

122.5g/mol2

七、物质的量浓度的计算方法

(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量

水水

①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O>Na2O2^^NaOH,SCh」^H2sO4等。

②含结晶水的物质如CUSO4-5H2O溶于水，CuSC>4为溶质。

③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。

(2)正确确定溶液的体积

①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。

②在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。

③浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。

对点练习8

若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。

(1)物质的量浓度是用来表示—溶液里所含溶质B的—的物理量，其符号是0

⑵物质的量浓度常用单位是o

(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用11B表示，物质的量浓度(CB)的表达式__________

(4)将20g氢氧化钠溶于水，配制成500mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是

【答案】一定体积物质的量c

mol-L-1CB=—1mol-L-1

V

【详解】

(1)物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，其符号是c,故答案为：一定体积；物

质的量；c；

(2)物质的量浓度c="，则物质的量浓度的单位为mol/L,故答案为：mol/L；

(3)物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，溶液的体积用V表示，溶质B的物质

的量用nB表示，物质的量浓度(CB)的表达式为CB=牛，故答案为：CB=^；

20g0.5mol

(4)n(NaOH)=——;;=0.5mol,c(NaOH)=一n=„___=1.0mol/L,故答案为：1.Omol/L。

40g/molV0.5L

九、物质的量浓度与其他浓度的换算

⑴万能公式［=看=%.［体(溶液)。

/VA以

(2)若已知某溶液的密度为pg-cnT3(摩尔质量为Mg.moir的VL气体溶于1L水形成的溶液)，c=五痛病=

V

京_1000"-1

MV^=MV+22400m°1，L°

22.4十WO

pxlOOO

(3)已知溶质B的摩尔质量为Mg・morI溶液密度为〃g・mo「I溶质的质量分数为w,设其体积为1L,%=华=

pg・mL仪1000mLxw

Mg-moPi1000/nv,

fl=MmobL0

对点练习9

标况下VL氨气溶于1L水中制得密度为dg/cn?的氨水，为计算氨水的物质的量浓度,完成下列空格(要有计算过程)。

①氨水的体积L。

②氨水的物质的量浓度_____mol/L0

［型安］22400+17-lOOOPd

口木22400d22400+17V

【详解】

①标准状况下VLNH3的物质的量为尸三mol,该氨气的质量为：17g/molx与mol=2g,1L水的质量约为1000g,

17V

则所带溶液的质量为：1000g+£g=(1000+£)g,溶液的体积为：v=可"吟々mL=?吧子L,故答案为：

o22.4022.4/0dg/cm322.4d22400d

22400+17P

22400d'

②该氨水的物质的量浓度为：c=?I^z=^^mol/L,故答案为：彘躲。

22400CZ

十、容量瓶的使用—“一查五忌一原则”

一查：使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序：

注水T盖塞一倒立一观察―正立一塞旋180。一倒立一观察。

五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五

忌用容量瓶长期存放溶液。

一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950mL1mol-L-1NaCl溶液，应选择1000mL的容量瓶，

计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液计算。

对点练习10

下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是

①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；

③容量瓶用蒸储水洗净后残留少量水即使用；

④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;

⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体.

A.①②③B,①③④C.③④⑤D.①④⑤

【答案】B

【解析】

容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示

在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，

不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸储水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸

储水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积

膨胀，定容时所加蒸储水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，

不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B

十一、配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项

(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。

(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。

(3)不能在容量瓶中溶解固体药品或稀释浓溶液。

(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。

(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。

(6)液面接近刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水⑺称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中

称量。

对点练习11

(2020•山东新泰市第一中学高一期中)下列有关溶液配制说法错误的是()

A.称取12.5g胆矶［CuSO#5H2O］溶于水中，并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.1mol・L」

B.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为Imol-L1

C.将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D.将浓度为2moi也-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,所得溶液浓度为O.lmoM/i

【答案】B

【详解】

125g

A.称取12.5g胆研［CuSO4・5H2O］的物质的量为=0Q5mol,加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为

250g/mol

0.05moli/f/

------------=0.Imol-L,故A正确；

0.5L

B.由于水的体积为IL,则将58.5gNaCl固体放入1L水中时，溶液的体积大于1L,故溶液的浓度小于ImoLL」，故B

错误；

C.100g5%的食盐水的质量为,w=100gx5%=5g,加热蒸发掉50g水后，溶液的质量变为50g,所得溶液中NaCl的质量

分数为3=工耳=10%,故C正确;

50g

D.将浓度2moi硫酸钠溶液10mL加水稀释200mL,稀释后的浓度为'mol”x0.01L=。向。1.I?,故D正确;

0.2L

故选B。

对点练习12

下列与实验相关的叙述中正确的是

A.欲配制LOOL1.00moLLT的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出

C.用量筒取5.00mL1.00moLLT的盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100molLT的盐酸

D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作

【答案】A

【解析】

【详解】

A、配制l.OOLl.OOmoLL-i的NaCl溶液,需要NaCl的质量为lxlx58.5g=58.5g,将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L

的溶液，即物质的量浓度为1.00moLL-i,故A正确；B、若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶

刻度线时的唯一解决办法是重新配制，故B错误；C、量筒只能精确到小数点后一位，量取盐酸的体积为5.0mL,容量

瓶不能作稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；D、定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，故D错误。

十二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

（1）由。=例进行误差分析：若力偏小，丫准确，则c偏小；若“准确，y偏小，则。偏大；若〃偏大，v准确,

则c偏大；若〃准确，丫偏大，则c偏小。

（2）定容时仰视、俯视对结果的影响（如下图）

所以仰视会使V偏大，C偏小；俯视会使V偏小，c偏大。

对点练习13

小王同学准备用CUSO4-5H2O配制500mLO.lmoLL-iCuSCU溶液。

(1)小王同学选用的容量瓶规格为______mLo

(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是和。

(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取gCuSO4-5H2Oo

(4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配

制溶液的浓度将o②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将。

【答案】500搅拌引流12.5无影响偏高

【分析】

(1)依据实验室常用容量瓶的规格选择；

(2)溶解和转移使用玻璃棒；

(3)依据n=cxV,m=nxM计算所需要的CuSO4・5H2。的质量；

(4)物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式c="，凡是使加入的溶质的物质的量偏大或者使溶液的体积偏小的操作，

都会使所配溶液的浓度偏大，凡是使加入的溶质的物质的量偏小或者使溶液的体积偏大的操作，都会使所配溶液的浓

度偏大，据此分析。

【详解】

(1)配制500mLlmol/L的溶液应选择500ml规格容量瓶；

(2)溶解硫酸铜晶体使用玻璃棒，此时使用玻璃棒的作用是搅拌，促进物质的溶解；在向容量瓶中转移转移时使用玻璃

棒，作用是引流，以便于液体顺利进入到容量瓶中；

⑶配制500mL0.1molLiCuS04溶液，需要溶质的物质的量是n(CuS04)=cV=0.1mol/Lx0.5L=0.05mol,根据元素守恒可

知，配制溶液需要0.05molCuSCU,用硫酸铜晶体配制，则需要的CuSO△H?。的质量m=0.05molx250g/mol=12.5g；

rj

(4)依据浓度公式分析：

①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，由于最后定容时液体刚好到刻度线，所以对所配溶液浓度无影响；

②定容时，若眼睛俯视，则溶液的体积就会偏小，根据C=—可知：V偏小，就会导致配得的溶液浓度偏高。

V

【点睛】

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的知识，误差分析是本题的难点所在，注意学会根据物质的量浓度公式来分

析判断的方法。

十三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱

(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L-mori进行计算。

(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L-moPi进行计

算。

（3）陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子（如He、Ne等）、多原子分子（如。3

等）。

（4）陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防

止误入陷阱。

对点练习14

（2020•山西太原五中高一月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常压下，1.6gO3含有（）.lNA个氧原子

B.标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mL

C.NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8

D.0.4mol-L-lKNO3溶液中含有0.4NA个NO3

【答案】A

【详解】

16e

A.臭氧分子由氧原子构成，常压下，1.6g03中氧原子的物质的量为，x3=0」mol,则含有0.1NA个氧原子，

48g/mol

A正确；

B.标准状况下，水呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B不正确；

C.NA个氢气分子与NA个氧气分子的物质的量均为Imol,质量比为1:16,C不正确；

D.0.4moLL-lKNO3溶液的体积未知，故含有的NO：数目未知，D不正确;

答案选A。

对点练习15

阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题:

N⑨V

(1)n=-^-=一=—,①②③处分别补充为__、___、___o

①M③

（2）一个铜原子的质量为m，g,铜的相对原子质量为则阿伏加德罗常数NA=-mor］。（列出表达式，下同）

（3）常温下20滴水约为1mL,水的密度为lg-mL-1,每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA=—mo「。

（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA=_mo「i。

（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA二—mo「。

M2N1L2N

【答案】NAmV—360a-----

mmbV

【解析】

N（2）V

（1）n=—=—,①处补充为NA。答案为：NA

①M③

②处补充为m。答案为：m

③处补充为Vm。答案为：V,

MM

（2）一个铜原子的质量为mg,铜的相对原子质量为M,则阿伏加德罗常数NA=mori。答案为：——

mm

（3）常温下20滴水约为1mL,水的密度为Ig-mL-i,每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA=

18£/mol.„

-------------------------X20。=360amol-1答案为：360a

1mLxlg/mLo

N_2N2N

（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA=b,一bmo「。答案为:

—mol

2b

（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数

N_11.2NH.2N

NA=VZ7—Vmor'o答案为：——-------

22AL/molV

本节跟踪练习

1.（2020•吉林油田高级中学高一开学考试）下列说法和理解正确的是（）

A.阿伏加德罗常数是指Imol任何物质所含的粒子数，其数值约等于6.02x1023

B.摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

C.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

【答案】C

【详解】

A.阿伏加德罗常数是指Imol任何粒子所含的粒子数，其数值约等于6.02x1023,故A错误;

B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B错误；

C.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物，故C正确；

D.国际上规定，0.012kgi2c所含有的碳原子数目为1摩，故D错误；

故选C。

2.下列对物质的量的理解正确的是（

A.物质的量是物质所含微粒的数目

B.物质的量就是物质的质量

C.物质的量就是Imol物质的质量

D.物质的量是一种基本物理量

【答案】D

【详解】

物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质的量，不

是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。

3.（2020•宁夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

B.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于OANA

C.标准状况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OINA

【答案】C

【详解】

A.10g质量分数为34%的H2O2溶液中过氧化氢的质量为3.4g,物质的量为O.lmol,即过氧化氢含有的氢原子数为

0.2NA,但水分子也含有氢原子，故溶液中氢原子含量远大于0.2NA,A错误；

B.Na2O2和Na2O两物质阳离子和阴离子的比例均为2:1,即0.ImolNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于03NA,

B错误；

C.标准状态下，22.4L氯气的物质的量为Imol,通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，OSmolCL作氧化剂、0.5molCh

作还原剂剂、转移电子数为NA,C正确；

D.醋酸在水溶液中部分发生电离，100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于O.OINA,D错误；

答案为C。

4.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A.水和冰的摩尔质量都是18g

B.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

C.2moi氧气的摩尔质量是Imol氧气摩尔质量的2倍

D.铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍

【答案】D

【解析】

A.水和冰都是H2O,相对分子质量为18,所以摩尔质量为18g/mol,选项A错

B.任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，选项B错误；

C.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量是相等的，都是18g/mol,选项C错误；

D,氢气的摩尔质量为2g/mol,铜的摩尔质量是64g/mol,是氢气摩尔质量的32倍，选项D正确。

答案选D。

5.（2020•浙江高一期中）草酸（分子式为H2c2O4,沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真

菌体中。下列有关判断不正确的是

A.草酸的摩尔质量是90g-mori

B.1mol草酸中含有6.02X1CP个分子

C.45g草酸中含有1.204x1024个氧原子

D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

【答案】D

【详解】

A.草酸的相对分子质量是90,则草酸的摩尔质量是90g/mol,故A正确；

B.1mol草酸中含有NA个分子，约为6.02x1（）23个分子，故B正确；

45g

C.45g草酸物质的量为：“，=0.5mol,含有氧原子个数为：0.5molx4x6.02xl023moH=1.204xl（）24,故C正确;

90g/mol

D.草酸沸点为150℃,可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算其体积，故D错误；

答案为D。

6.（2020.莆田擢英中学高一期中）下列物质中，摩尔质量最大的是（）

A.1gCaCO3B.0.8molH2SO4C.10mLH2OD.54gAl

【答案】A

【分析】

摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关，据此解答。

【详解】

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，与化学式有关，

A.CaCCh的摩尔质量是100g/mol；

B.H2sO4的摩尔质量是98g/mol；

C.H2O的摩尔质量是18g/mol,

D.Al的摩尔质量是27g/mol；可见摩尔质量最大的是CaCCh,故A正确；

故选Ao

7.（2019•陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aLNO和bLCh会发生反应：

2NO+O2=2NO2,2NO2UN2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为（）

A.a：bB.a：2bC.a：（a+2b）D.a：2（a+b）

【答案】C

【详解】

VN

常温常压下，气体摩尔体积相同，根据n=—=二可知，aLNO和bLOz的分子数之比等于体积之比=aL：bL=a：b,

反应过程中原子的种类和数目不变，则反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为（axl）：（axl+bx2>a：（a+2b）,故答案

选C。

8.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（）

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.气体摩尔体积一定是22.4Lmol-l

C.Imol气体体积为22.4L,则一定是标准状况

D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

【答案】A

【解析】

A、气体摩尔体积的定义是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；

B、气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4Lmol—1,故

B错误；

C、标准状况下，Imol气体所占的体积约为22.4L,但是通过改变温度和压强，常温下，Imol气体所占的体积也可能

为22.4L,故C错误；

D、气体摩尔体积与物质的量无关，与温度、压强有关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，故D错误；

答案选A。

9.下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

【答案】A

【解析】

试题分析：A、NO和C2H4的摩尔质量不相等，质量相同，但物质的量不相等，所以体积不相等，错误；B、根据密

度^乂八丫!!!,同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，正确；C、同温同压下，相同体积的

任何气体具有相同的分子数，分子数相同的H2和CO2的原子数之比为2:3,正确；D、同温同体积的气体，物质的量

与压强成正比，正确。

【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及推论

10.（2020・四川省广元市川师大万达中学高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为ImoLL」的是（）

A,将标况下22.4LHC1气体配成1L溶液

B.将含有6.02x1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液

C.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

D.K+为2moi的K2s。4溶液

【答案】A

【详解】

224L

A.将标况下22.4LHC1气体的物质的量为：n=-------:--------=1mol,故配成1L溶液的物质的量浓度为:

22.4L/mol

n_1mol

=1mol/L,符合题意;

V(aq)~ILA

N_6.02710-

B.将含有6.02x1022个SO3分子的物质的量为:=0.1mol,又SO3+H2OH2so4,故溶

-6.02?1023moF1

n0.1mol八，…

于水并配成IL溶液的物质的量浓度为：c==B不合题意;

m58.5g1

C.将58.5gNaCl的物质的量为：ny:=lmol,但溶解于1L水中配成的溶液的体积无法计算，C不

M58.5g/mol

合题意；

D.未告知溶液的体积，故无法计算K+为2moi的K2s04溶液的物质的量浓度，D不合题意；

故答案为：Ao

11.（2019•陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）

A.温度相同，体积相同的02和N2分子数不一定相同

B.常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16：11

C.温度和容积相同的两容器中，分另U盛有5moiCh和2m。1N2,则压强之比等于5：2

D.标准状况下，S03与。2的体积之比等于物质的量之比

【答案】D

【详解】

A.温度相同、体积相同的02和N2,若压强不同，二者物质的量不同，则含有分子数不同，故A正确；

M

B.常温常压下气体摩尔体积相同，根据可知,SO2与CCh的密度之比等于摩尔质量之比=64g/mol:44g/mol=16:

11,故B正确；

C.温度和容积相同的两容器中，根据浮=成7可知，分别盛有5moiCh和2moiN2时压强之比等于物质的量之比=5mol:

2mol=5：2,故C正确；

D.标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；

故答案为D。

12.（2020•山西大附中高一期中）下列两种气体的原子数一定相等的是（）

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等温、等体积的02和C12

C.等体积、等密度的C2H4和C3H6

D.等压、等体积的NH3和CO2

【答案】C

【详解】

A.N2和C2H4的相对分子质量相等，若二者质量相等，则它们的物质的量相等，由于N2和C2H4分子中含有的原子个

数不相等，因此等物质的量的两种气体的原子一定不相等，故A不符合题意；

B.等温、等体积的02和C12若气体的压强不等，则二者含有的气体分子数不相等，由于二者都是双原子分子，则分子

中含有的原子数目不相等，故B不符合题意；

C.等体积、等密度的C2H4和C3H6的质量相等，由于二者的最简式相同，因此两种气体含有的原子数目相等，故C符

合题意；

D.等压、等体积的NH3和CO2,未指明气体的温度，不能确定气体分子数，因此气体含有的原子数目不一定相等，故

D不符合题意；

故答案：Co

13.（2020•浙江高一期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.0℃,lOlkPa下，11.2LN2和02的混合气体中所含原子数为NA

B.18gH2O在标况下的体积为22.4L

C.物质的量浓度为2mol/L的BaCb溶液中，含有个数为4NA

D.22.4L氨气溶于水制得1L