3.7根据化学反应方程式的计算卷一

中考科学教师题库物质科学二（化学）3空气3.7根据化学反应方程式的计算一、单选题1.Mg和Al分别与过量的稀H2SO4反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)关系如图，下列说法中正确的是（

）A.

I线表示Al与稀H2SO4反应

B.

Mg和Al参与反应的质量之比为3:4

C.

Mg和Al与过量稀H2SO4完全反应所需时间不相等

D.

Mg和Al与过量稀H2SO4完全反应产生H2的质量之比为4:3【答案】C【解析】（1）金属越活泼，与酸反应生成氢气的速度越快；

（2）根据图像可知，产生氢气的质量相等，根据化学方程式分别计算出参加反应的镁和铝的质量，然后作比即可；

（3）根据图像判断完全反应的时间是否相同；

（4）根据图像判断产生氢气的质量之比。

A.根据图像可知，产生相同质量的氢气，Ⅰ线表示的物质与稀硫酸反应需要的时间短，说明该物质与稀硫酸反应的速率快，因此表示的是Mg与稀H2SO4反应，故A错误；

B.生成的氢气质量相等m，设参与反应的Mg的质量为x，Al的质量为y，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

x

m

242=xm

解得：x=12m；

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

54

6

y

m

546=ym

解得：y=9m；

那么Mg和Al参与反应的质量之比为：12m：9m=4：3．故B错误；

C.Mg和Al与过量稀H2SO4完全反应所需时间不相等，故C正确；

D.Mg和Al与过量稀H2.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（

）A.

样品中只含有NaHCO3

B.

样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C.

样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

样品中混有KCl，也可能有NaHCO3【答案】D【解析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀；

（2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。

（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡；

（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106

44

5.3g

2.2g

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

44

5.3g

2.78g

由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。

故选D。3.工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物(其中有一种氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解温度为66°C到68°C，CuCO3的分解温度为200°C到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是(

)A.

0°C~66°C固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度

B.

m=24

C.

在A，B，C，D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g

D.

若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已全部转化为氧气除去【答案】D【解析】（1）根据曲线的变化情况分析判断；

（2）依据题中信息分析曲线每段对应的反应原理计算m值；

（3）依据题中数据计算出铜的质量分析判断；

（4）依据题中反应原理和数据分析判断。

A.依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，所以图象0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确不合题意；

B.依据题中信息AB段发生的反应是Cu（OH）2=△Cu+H2O，

生成水的质量为34.6g32.8g=1.8g，

BC段的反应是CuCO3=△CuO+CO2↑，

设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为x，

Cu（OH）2=△Cu+H2O

80

18

x

1.8g

80x=181.8g

解得：x=8g。

所以碳酸铜的质量为32.8g8g=24.8g，

设碳酸铜生成氧化铜的质量为y，

CuCO3=△CuO+CO2↑

124

80

24.8g

y

12424.8g=80y

解得：y=16g

所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g=24g，

4.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A.

Fe与Zn

B.

Mg与Cu

C.

Na与Al

D.

Al与Fe【答案】A【解析】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑。根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：MgH2：363

AlH2：273

FeH2：843ZnH2：97.53；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案。根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：MgH2：24g2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：AlH2：27g3g；

FeH2：56g2g，84g3g；ZnH2：65g2g，则97.5g3g；NaH2：46g2g，则69g3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值。

A、84g和97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；

B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；

C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；

D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误。

故答案为：A

5.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是（

）A.

溶液N中只含一种溶质

B.

原固体粉末中可能含有碳酸钙

C.

白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气

D.

原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】B【解析】①某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，肯定是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸钙；

②浅绿色溶液应该是氯化亚铁溶液，根据方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

56

73

5.6g

100g×7.3%=7.3g；

可知，固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，因此Z中有铁，W是氢气。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

56

73

5.6g

100g×7.3%=7.3g；

可知，固体中还可能含有CaO，那么溶液N中还可能含有CaCl2。

A.溶液N中可能含有氯化亚铁和氯化钙两种溶质，故A错误；

B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化铁反应产生的，也可能是碳酸钙分解产生，故B正确；

C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，而气体W一定是氢气，故C错误；

D.如果原固体粉末中含有氧化铜，那么固体Z和盐酸就不会正好完全反应，故D错误。

故选B。6.有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（

）①反应后镁有剩余

②反应后铁有剩余③反应后稀硫酸有剩余

④反应后稀盐酸有剩余⑤消耗的铁和镁的质量相等⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等A.

①③⑤

B.

①②③

C.

①②④

D.

②③⑥【答案】B【解析】根据图像中镁与铁反应产生等量氢气代入方程式分析，通过产生等量氢气计算出消耗的镁和铁、硫酸和盐酸的质量关系进行判断。由图像可知，镁反应速率比铁快，但最终产生氢气相等，①等质量金属完全反应时镁产生氢气多，而产生氢气一样多时，则镁消耗质量少于铁，所以反应后镁有剩余，正确；②反应后铁可能有剩余，也可能刚好完全反应，正确；③产生等质量氢气可能铁全部反应，则稀硫酸可能剩余，正确；④因反应后镁有剩余，则盐酸不能有剩余，错误；⑤消耗的铁和镁的质量一定不相等，错误；⑥因最终氢气质量相等，而等质量氢元素时稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等，错误。

故答案为：B。7.将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸溶液质量中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（

）A.

CaCO3(块状）一定有剩余

B.

两者消耗的HCl质量不相等

C.

消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1

D.

CaCO3(块状）与盐酸反应速率更快【答案】A【解析】由图像中产生等量二氧化碳所用时间碳酸钠小于碳酸钙可知，碳酸钠反应快，根据方程式中各物质质量关系确定产生等量二氧化碳，消耗酸的质量相等，碳酸钙质量小于碳酸钠质量分析。

由方程式可知，

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

100

73

44

106

73

44

等质量的碳酸钙和碳酸钠完全反应，碳酸钙产生二氧化碳质量多，但图像中二者产生二氧化碳质量最终相等，说明碳酸钙一定有剩余，碳酸钠可能剩余，而产生等量二氧化碳消耗盐酸质量相等，且由图像可知，碳酸钠反应速率快；

故答案为：A.8.将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（）A.

4（m﹣n）g

B.

167wg

C.

1611ag

D.

45mg【答案】A【解析】根据反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比=64：16=4：1，可计算生成铜的质量=4（m﹣n）g；根据反应生成的agCO2中O元素的质量=ag×16×444×100%=811ag，其中O元素质量的一半即811ag×12=故选A．本题涉及的变化过程：CO在加热条件下与CuO发生反应生成Cu和CO2；题设给出的质量：反应前CuO的质量mg、残留物的质量为ng、用去CO的质量wg、生成CO2的质量ag；对所给质量进行分析：由于实验操作中先通入一会儿CO再加热，所给CO的质量并未全部参加反应，不能进行计算；反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量；反应生成的agCO2中O元素的质量的一半为被还原的CuO中O元素的质量；因此，可根据反应前后固体的质量差或生成CO2的质量计算最终得到铜的质量．（由于在空气中冷却，所以根据二氧化碳求最后的铜的质量没意义）9.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（

）A.

反应结束后镁一定有剩余

B.

反应消耗盐酸的总质量一定相等

C.

0－t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D.

0－t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等【答案】D【解析】根据镁的活动性比铁强，所以镁反应速率比铁快，再利用方程确定等质量镁和铁完全反应消耗酸的质量镁大于铁分析。

等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，若金属全部反应则镁产生氢气比铁多，若酸完全反应，则产生氢气一样多，镁的活动性比铁强，所以镁反应速率比铁快；

A、由图示可知，最终产生氢气一样多，说明反应结束后酸完全反应，镁一定有剩余，铁可能有剩余，不符合题意；

B、反应消耗盐酸的总质量一定相等，不符合题意；

C、0－t1时段，产生氢气的质量镁比铁大，不符合题意；

D、0－t2时段，参加反应的镁的质量小于铁，符合题意；

故答案为：D。

10.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是(

)A.

滤液中一定不含有硝酸银

B.

滤液中一定含有硝酸铜

C.

滤出的固体中含有银7.6g

D.

滤出的固体中含有铜6.4g【答案】A【解析】金属的活动性是铁＞铜＞银，向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析计算即可。

假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

56

216

5.6g

21.6g

由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，

设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6gx

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

56

216

x

216x56

Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu；

56

64

5.6gx

64×(5.6g−x)56；

216x56+

64×(5.6g−x)56=14g；

解得：x=2.8g

由此可知，生成的银的质量为：

216×2.8g56=10.8g；

生成铜的质量为：

64×(5.6g−2.8g)56=3.2g。

由上述计算可知，

A.硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；11.在相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识此图并判断，下面推理合理的是（

）①反应速率：Mg>Fe>Zn②反应生成氢气质量；Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液的溶质质量分数；Mg<Fe<Zn。A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②④【答案】D【解析】根据金属与酸反应产生氢气的速度与金属活动性有关，消耗等量酸产生等量氢气，产生等量氢气时镁反应质量最小，其次是铁，锌最多分析。

①金属活动性顺序镁>锌>铁，所以反应速率：Mg>Zn>Fe，错误；②等质量的硫酸，足量金属，所以反应生成氢气质量；Mg=Fe=Zn，正确；③酸的质量相等，产生氢气质量相等，而参加反应的金属质量反应后溶液质量Mg<Fe<Zn，所以所得溶液质量Mg<Fe<Zn，错误；

④参加反应的金属质量Mg<Fe<Zn，所以反应后溶液的溶质质量分数；Mg<Fe<Zn，正确；

故答案为：D。12.如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向左边，最后偏向右边，则X、Y可能是

（

）ABCDX：MgX：FeX：CuX：MgY：AlY：ZnY：FeY：FeA.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】根据镁、铝、铁、锌的活动性强弱判断与酸反应产生氢气速率快慢及由方程式计算等量金属产生氢气质量大小，天平增重质量＝金属质量氢气质量，加入金属相等，则产生氢气质量越大，天平增重质量越小分析。A、镁的活动性大于铝，产生氢气速率镁大于铝，最终金属反应完全铝产生氢气质量大于镁，所以开始天平指针要偏向右，然后再偏向左，不符合题意；

B、铁的活动性小于锌，与酸反应反应速率铁小于锌，但最终反应完全后，铁产生氢气质量大于锌，所以，天平的指针先偏向左边，最后偏向右边，符合题意；

C、铜不与酸反应，铁与酸发生反应产生氢气，所以天平指针偏向左，且一直偏向左，不符合题意；

D、镁的活动性大于铁，产生氢气速率大于铁，且等质量镁与铁反应镁产生氢气质量大于铁，所以天平指针一直偏向右，不符合题意；

故选B。13.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（

）A.

金属活动性A＞B

B.

生成氢气的质量A＞B

C.

反应的硫酸质量A＜B

D.

反应的金属质量A＜B【答案】B【解析】根据金属与酸反应的速率由金属活动性决定，最终产生氢气的量由金属或酸的质量决定分析。A.由图像可知，反应过程中B在相等时间产生氢气量比A多，说明B活动性比A强，不符合题意；

B.最终反应结束后A产生氢气比B多，符合题意；

C.产生氢气质量多则消耗硫酸质量多，所以A反应硫酸大于B，不符合题意；

D.反应的金属质量可能相等，不符合题意；

故答案为：B。14.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（

）A.

m1：m2=3：7

B.

m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C.

曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D.

当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种【答案】B【解析】根据镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相等分析。

A、镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相等，由方程式可知

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；Mg+2HCl=MgCl2＋H2↑

56

2

24

2

m1：m2=3：7，不符合题意；

B、因产生氢气相等，所以m1﹣△M1＝m2﹣△M2，符合题意；

C、曲线oac所用金属质量少，表示的是镁与盐酸反应即甲烧杯中△M与m的变化关系，不符合题意；

D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，酸没有完全反应，溶液中溶质有氯化亚铁和氯化氢，不符合题意；

故选B。15.取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（

）A.

oa段溶液的导电性将逐渐减弱

B.

至d点时溶液中所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl

C.

bc段发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O

D.

m的值是3.35g【答案】D【解析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不与盐酸反应，氢氧化铜沉淀与盐酸反应，由沉淀的变化确定盐酸的用量及方程式中质量关系确定沉淀总质量分析。

A、oa段沉淀增加，则溶液中离子减少，溶液的导电性将逐渐减弱，不符合题意；

B、至d点时溶液中，盐酸过量，所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl，不符合题意；

C、bc段为盐酸和氢氧化钡的反应，发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，不符合题意；

D、由方程式CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2

233

98

可知，产生2.33克硫酸钡时，生成氢氧化铜质量为0.98g，则m的值是3.31g，符合题意；

故选D。16.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是(

)A.

可能有二氧化碳

B.

可能同时含有甲烷和氢气

C.

不可能只有甲烷

D.

可能含有氢气和一氧化碳【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，因此装置③的质量的增加量等于生成水的质量；氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，因此装置④质量的增加量等于生成二氧化碳的质量，利用前面两个质量分别计算出碳元素和氢元素的质量之比，然后与甲烷、氢气和一氧化碳中元素的含量比较，从而确定无色气体的组成。

气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误；

该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8g，说明生成了1.8g水，

1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×1×218×100%=0.2g；

装置④增重2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的质量为2.2g×1244=0.6g；

气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH17.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（

）

A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】根据方程式计算氢气质量，计算时要先确定是利用金属质量计算还是利用酸的质量确定，等量金属完全反应镁产生氢气最多，铁次之，锌最少，等量酸完全反应则产生氢气相等。

A、若酸少量，酸完全反应，则等量酸产生氢气质量相等，不符合题意；

B、若酸足量，则金属等量且完全反应时，镁产生氢气最多，其次是铁，锌产生氢气最少，不符合题意；

C、若酸适量，金属等量，则镁和铁将酸全部反应，产生氢气相等，锌不能全部消耗掉酸，产生氢气最少，不符合题意；

D、等量镁完全反应消耗酸最多，铁次之，锌最少，不可能出现镁完全反应，而铁和锌部分反应产生等量氢气的结果，符合题意；

故答案为：D。18.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放人质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，下列各图表示反应完成后生成氢气的质量，其中不可能的是(

)。A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】根据化合价相同时，相对原子质量越小的金属等质量与酸反应时产生氢气质量越多分析。

三种金属形成化合物时化合价相同，相对原子质量关系为镁<铁<锌，则金属完全反应时产生氢气质量镁>铁>锌，若金属过量，酸完全反应时则产生氢气质量相等，或者消耗酸多的镁和铁将酸完全消耗，与锌反应的酸有剩余，即产生氢气质量镁＝铁>锌，不可能出现镁产生氢气质量最多，而铁和锌质量相等的情况；

故选C。19.在RU图所示的密闭容器内有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠）处在容器容积的1/4处；其中，1/4的部分充的是空气，另3/4的部分充的是H2和O2混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑边，最终停留在容器容积的1/2处，则原来的H2和O2混合气体中H2和O2的体积比可能是

（

）A.

8∶1

B.

7∶1

C.

4∶5

D.

2∶7【答案】C【解析】（1）相同状态下，参加化学反应气体的体积之比等于方程式中计量系数之比；

（2）分别从氢气有剩余和氧气有剩余的两个角度，列出方程组计算二者的体积之比即可。

设氢气和氧气的体积分别为x，y．设装置的体积为4a．

（1）假设氢气完全反应，剩余的是氧气，

因为氢气和氧气的体积占总体积的34，

所以x+y=3a

①

2H2+O2→点燃2H2O

2

1

x

0.5x

因为反应后活塞停在容器的1/2处，

说明剩余氧气的量与空气的量相等，即y0.5x=a

②

①②式联立解得：x=43a，y=53a；

那么氢气和氧气的体积之比：x：y=4：5。

（2）如果氧气完全反应，氢气有剩余，

2H2+O2→点燃2H2O

2

1

2y

y

因为反应后活塞停在容器的1/2处，

说明剩余氢气的量与空气的量相等，即x2y=a

③

20.现有10克锌、8克氧化铁和足量的稀硫酸为原料，探究氢气的制取、干燥和金属的冶炼方法。实验装置如图所示。下列分析正确的是（

）A.

实验中，可观察到试管内红色粉末变黑

B.

实验时，应该先点燃酒精灯，再往长颈漏斗里倒入稀硫酸

C.

反应完全，应立即停止通入氢气，以免浪费氢气

D.

实验中，使8克氧化铁恰好完全反应，消耗的锌恰好为6.5克【答案】A【解析】（1）根据氧化铁被氢气还原的现象判断；

（2）根据氢气不纯容易爆炸分析；

（3）反应结束后，装置内温度很高，此时的铁很容易被空气中的氧气氧化；

（4）首先根据氧化铁的质量计算出氢气的质量，再根据氢气的质量计算出消耗锌的质量。A.实验中，反应生成的氢气，将氧化铁还原生成铁单质和水，则试管内的物质由红色变成黑色，故A正确；

B.如果氢气中混有空气，那么受热后很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯之前，应该先通入氢气，将试管中的空气排出去，即先加入稀硫酸，过会儿再点燃酒精灯，故B错误；

C.反应结束后，试管内温度很高，此时需要继续通入氢气，直到试管冷却，防止铁再次被氧化，故C错误；

D.设与8g氧化铁反应消耗氢气的质量为x，

Fe2O3+3H2=2△Fe+3H2O

160

6

8g

x

1608g=6x；

解得：x=0.3g；

设生成0.3g氢气消耗锌的质量为y，

Zn+H2SO4=ZnSO421.

在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（）A.

13g

B.

12.6g

C.

10g

D.

11.6g【答案】B【解析】设锌和稀盐酸反应后增重为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，增重65

2

65﹣2=6313g

x6513gx=12.6g，因为铜不能和稀盐酸反应，因此要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为12.6g．故选：B．锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应；根据锌的质量可以计算反应生成氢气的质量，进一步可以计算需要在右边烧杯中加入铜片的质量．22.取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后(CaCO3高温__CaO＋CO2↑)，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与A.

a＝b

B.

a＞b

C.

a＜b

D.

不能确定【答案】A【解析】根据反应的化学方程式分别比较参加反应的稀盐酸的质量和生成二氧化碳的质量大小，从而确定最终溶液质量的大小关系。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

44

10g

x

y

碳酸钙高温分解的方程式为：CaCO3高温__CaO＋CO2↑；

氧化钙与稀盐酸反应的方程式为：CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；

二者拼到一起得到：CaCO3→2HCl→CO2；

100

73

44

10g

x

y

将前后两种方法比较可知，与10g碳酸钙完全反应需要的稀盐酸的质量相同，生成的二氧化碳的质量也相同，因此最终得到溶液的质量不变。

故A正确，而B、C、D错误。23.将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于7【答案】B【解析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5

40

可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。

由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。

故答案为：B24.继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（

）A.

生成铁的氯化物质量为12.7g

B.

生成铁的氯化物质量为16.25g

C.

该反应说明钯金比铁活泼

D.

生成铁的氯化物为FeCl3【答案】A【解析】根据质量守恒定律分析，反应前后铁元素质量相等，再利用化学式中元素质量＝物质质量×元素质量分数计算；根据金属能与盐溶液反应可证明金属单质的活动性强分析。

A、反应的铁粉质量为5.6克，则铁的氯化物的质量为5.6g÷5656+71=12.7g，正确；

B、生成铁的氯化物质量为12.7g，错误；25.天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是(

)①10克铁和10克氧化铁②10克铜和10克氧化铜③5.6克铁和6.5克锌④6.5克锌和6.3克氧化锌A.

①②③

B.

①②④

C.

②④

D.

③④【答案】C【解析】根据加入物质的性质，分析它们是否和稀硫酸反应，如果反应，那么根据反应产物判断物质的总质量是否会发生变化即可。①铁和稀硫酸反应生成氢气，会使总质量增加10g；氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，总质量增加10g，因此天平不平衡；

②铜与稀硫酸不反应，因此总质量增加10g；氧化铜与稀盐酸反应，但是没有气体生成，因此总质量增加10g，因此天平平衡；

③铁与稀盐酸反应生成生成0.2g氢气，总质量增加：5.6g0.2g=5.4g；6.5g锌和稀盐酸反应也生成0.2g氢气，因此总质量增加：6.5g0.2g=6.3g，因此天平不平衡；

④6.5g锌和稀盐酸反应生成0.2g氢气，因此总质量增加：6.5g0.2g=6.3g；6.3g氧化锌和稀盐酸反应，没有气体生成，总质量增加6.3g，因此天平平衡。

那么天平仍然平衡的是②④。

故选C。

26.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（）A.

不用变动

B.

减小流量

C.

加大流量

D.

无法确定【答案】C【解析】若流量不变，氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同时，由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，所以参与反应的氢氧根质量分数减小，要中和掉相同的酸，所以应加大流量。由于由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，故氢氧根的含量氢氧化钠大一些，同样是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些，故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的硫酸，故选C。故答案为：C27.将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（

）A.

铁粉

B.

氯化铁溶液

C.

盐酸

D.

氯化钡溶液【答案】A【解析】根据等质量的氢氧化钠和硫酸反应氢氧化钠有剩余，结合碱的化学性质分析。

由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

98

80

可知，将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，氢氧化钠会有剩余，反应后溶液成分为硫酸钠和氢氧化钠，

A、加入铁粉，铁不能与溶液中成分反应，不符合题意；

B、加入氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁会发生反应生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；

C、加入盐酸，氢氧化钠会与盐酸反应，不符合题意；

D、加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应，不符合题意；

故选A。28.金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B加热__A某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。A的用量B的用量A2B的质量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列说法正确的是（

）A.

A与B的相对分子质量之比是4：1

B.

丙同学实验中a：b的值可能是22：3

C.

该反应一定不是氧化反应

D.

A2B可能是水【答案】B【解析】根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是5.0g”，分析反应2A+B

加热__

A2B恰好完全反应时A、B用量，判断恰好完全反应时A、B用量比；利用所判断的恰好完全反应时A、B用量比，由丙同学实验中生成A2B的质量计算出实验中A、B的用量。

A.对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量可知，同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、A的质量为4g；乙实验A的用量为4.0g，B的用量为1g；由此可知，两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；根据化学方程式可知，2A：B=4：1，那么A与B的相对分子质量之比就是A：B=2：1，故A错误；

B.因为A、B完全反应质量之比4：1，那么当A2B的质量为6g时，需要A的质量为：6g×41+4=4.8g，需要B的质量为：6g×11+4=1.2g；如果丙同学实验中a：b=22：3，那么A的质量为：10g×2222+3=8.8g，B的质量为：10g×322+3=1.2g；这是B的质量刚好合适，而A的质量比需要的多，因此可以完成，故B正确；

C.氧化反应就是氧气与其它物质的反应；氧气是非金属单质，另一种如果是金属，那么可能是氧化反应，故C错误；

D.因为A是金属单质，而H2O中没有金属元素，故D错误。

故选B。

29.小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaClA.

图1中b→c段表示产生气体的过程

B.

图1中b点的值为106

C.

图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D.

图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示【答案】D【解析】根据向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀分析。

A、向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀，图1中b→c段表示产生沉淀的过程，不符合题意；

B、图1中b点的值为盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

44

10%b

2.2g

106:44=10%b:2.2g

b=53g，不符合题意；

C、图1中c点时，盐酸和氯化钙刚好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，不符合题意；

D、图1中o→a段反应为盐酸与碳酸钠的反应，过程中溶液的pH由小于7到等于7，变化情况可用图2中d→h段表示，符合题意；

故选D。二、填空题30.铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：

（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（选填“大”或“小”）。（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的________。（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是

。（选填字母代号）

A.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

B.反应后一定有剩余的金属是镁

C.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁【答案】（1）大

（2）水蒸气和氧气

（3）B,C【解析】（1）合金的特点：①熔点低；②硬度大；③导电性和导热性差；④抗腐蚀能力强；

（2）铁粉能够和空气中的水蒸气、氧气反应，生成铁锈；

（3）①根据金属活动性顺序判断曲线与金属的对应关系；

②产生相同质量的氢气时需要消耗相同质量的酸，据此确定镁和铁是否完全反应；

③根据锌产生氢气的质量大小分析金属锌是否有剩余。（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；

（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气；

（3）根据反应的化学方程式可知，产生2份质量的氢气，需要消耗镁24份质量，铁56份质量和锌65份质量。

A.根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：镁>锌>铁，因此图像中镁的图像倾斜角度最大，而铁的图像倾斜角度最小，因此X是镁，Y是锌，Z是铁，故A错误；

B.产生相同质量的氢气时，消耗镁的质量少，锌的质量大，因此反应后金属镁一定有剩余，故B正确；

C.如果金属锌和铁完全反应，那么铁产生氢气的质量肯定大于锌产生氢气的质量，故C正确。

故选BC。31.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题（1）c点的沉淀成分是________。（2）确定m点的值是________

。【答案】（1）BaSO4、BaCO3

（2）2.33g【解析】（1）根据碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸分析；

（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。

（1）碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀，C点为加入盐酸后沉淀部分反应的图像，所以成分为BaSO4、BaCO3；

（2）m为碳酸钡全部与盐酸反应，所以只有硫酸钡，由图像可知，碳酸钡与盐酸反应最终产生二氧化碳气体8.8克，设碳酸钡质量为x

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑

197

44

x

0.88g

197:44=x:0.88g

x=3.94g

则m＝6.27g3.94g=2.33g。

故答案为：（1）BaSO4、BaCO3；（2）2.33g。

32.为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．

（1）当加入的氢氧化钡溶液为________g时，混合酸恰好被中和。（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）（3）盐酸的溶质质量分数是________．（结果精确到0.01%）（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600gBa（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．【答案】（1）600g

（2）解：由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O171233x4.66171xx=3.42gBa（OH）2溶液的溶质质量分数是：3.42g200（3）2.92%

（4）

【解析】（1）当溶液的pH=7时，说明刚好完全中和，据此判断加入氢氧化钡的质量；

（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量；最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数；

（3）写出盐酸和氢氧化钡反应的化学方程式，然后根据参加反应的氢氧化钡的质量4000g计算出盐酸溶质的质量分数和生成氯化钡的质量；

（4）加入200g氢氧化钡溶液时沉淀开始产生，加入600g氢氧化钡溶液时生成沉淀8.32g，然后在图像上描点，最后将相邻的点连接起来即可。

（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和；

（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O171233x4.66171x解得：x=3.42g

Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是：

3.42g200（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z

Ba（OH）2

+

2HCl

=

BaCl2

+

2H2O

171

73

208

400g×1.71%

y×100g

z

171400g×1.71%=73y100g×=208z；33.常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）本实验反应的化学方程式是________。（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈无色，此时溶液的溶质质量分数是________(结果精确到0.01%)。（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是________。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过________(填“甲”“乙”或“丙”)点。【答案】（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（2）4．25%

（3）HNO3、NaNO3

（4）甲【解析】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，据此写出反应的方程式；

（2）根据反应的方程式分别计算出参加反应的稀硝酸溶液的质量和生成硝酸钠的质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算即可；

（3）分析a点时反应是否结束，然后根据加入的稀硝酸是否过量和反应产物分析溶质的种类；

（4）反应需要的稀硝酸的溶质质量是一定的，如果稀硝酸的溶质质量分数增大，那么反应结束时需要稀硝酸的质量就会偏小，据此分析即可。

（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。

（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，无色酚酞试液不变色，仍然呈无色；

设反应生成硝酸钠质量为x，加入稀硝酸的质量为y，

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，

40

63

85

20g×4%

6.3%y

x

4020g×4%=85x=636.3%y，

解得：x=1.7g，y=20g；

此时溶液的溶质质量分数是：1.7g20g+20g×100%=4.25%（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质含有（用化学式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为________。（4）完全反应时，溶液中的溶质质量分数为________。【答案】（1）氢氧化钠先与稀硫酸反应再与硫酸铜反应

（2）Na2SO4、CuSO4

（3）9.8％

（4）26％【解析】（1）根据硫酸与硫酸铜混合溶液中加氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应分析；

（2）根据图像确定加入50克氢氧化钠时硫酸铜部分反应分析；

（3）根据反应氢氧化钠的质量代入方程式中计算硫酸的溶质质量分数分析；

（4）根据反应的氢氧化钠的质量代入方程式计算生成的硫酸钠质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。

（1）向硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀要在加入氢氧化钠一段时间后产生；

（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，硫酸铜部分反应，混合溶液中溶质有硫酸钠和硫酸铜；

（3）与硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g×40%=16g，设混合溶液中硫酸的质量分数为x，生成硫酸钠质量为y

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

98

80

142

200gx

16g

y

98:80=200gx:16g

80:142=16g:y

x=9.8%；

y=28.4g

（4）与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为60g×40%=24g，设生成硫酸钠质量为z，生成氢氧化铜质量为m

2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

80

142

98

24g

z

m

80:142=24g:z

80:98=24g:m

z=42.6g

m=29.4g

则溶液中的溶质质量分数为28.4g+42.6g200g+100g−29.4g35.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液

________（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有________。【答案】可能；Ag、Cu（写银、铜也可）【解析】根据锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少分析。Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu

65

216

65

64

由方程式可知，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少，由题意可知，反应前后固体质量没有改变，说明锌与硝酸银和硝酸铜都发生了反应，硝酸铜可能全部反应也可能部分反应，若硝酸铜部分反应，滤液为蓝色，滤渣中一定有银和铜，可能有锌；

故答案为：可能；Ag、Cu（或银、铜）。36.一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。请回答下列问题：（1）实验一中产生白色沉淀的化学式为

。（2）根据上述两个实验可判断杂质中一定没有

，一定有

。【答案】（1）BaCO3

（2）硫酸钠；氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠【解析】根据硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。

实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，只能含有硝酸钡、硫酸钠中的一种。往溶液中通入CO2，产生白色沉淀，这个沉淀一定是碳酸钡，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠；

实验二：氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5

143.5

14.9g

28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5

143.5

11.7g

28.7g

所以取14.0g该粉末于烧杯中，要产生28.7g白色沉淀，样品中一定含有氯化钠。

（1）实验一中产生白色沉淀的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，沉淀硫酸钡的化学式为：BaCO3。

（2）杂质中一定没有硫酸钠；一定有氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡。37.将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是________。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数________。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。【答案】（1）6

（2）4

（3）82.2%

（4）【解析】（1）根据第1组数据确定沉淀和加入氯化钙的质量关系，然后比较第2、3组数据，从而确定第2次实验时加入的氯化钙是否完全反应，进而计算出生成沉淀的质量m。

（2）当碳酸钠没有完全反应时，加入的氯化钙肯定完全反应，即沉淀的质量与氯化钙的质量成正比，据此推算第4次实验中理论上应该生成沉淀的质量，然后与沉淀的实际质量相比，进而判断碳酸钠完全反应的时刻；

（3）根据第4次实验数据确定最终生成碳酸钙沉淀的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据碳酸钠质量混合物质量×100%计算它的质量分数；

（4）要做出氯化钠质量的变化图像，关键是确定反应开始时固体中氯化钠的质量，反应结束时氯化钠的质量和对应的氯化钙溶液的质量。

首先根据混合物质量碳酸钠质量计算出原来固体中氯化钠的质量。然后根据最终生成碳酸钙沉淀10g，利用方程式计算出生成氯化钠的质量，再将前后两个氯化钠的质量相加得到反应结束时氯化钠的总质量。在反应过程中，沉淀的质量与加入氯化钙的溶液质量成正比，据此根据沉淀质量10g计算出加入氯化钙溶液的质量。

（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中Na2CO3完全反应。（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中Na2CO3质量为x，则有：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓2NaCl106100

x10克

由106解得x则固体混合物中Na2CO3的质量分数为10.6答：固体混合物中Na2CO3的质量分数约为82.2%。（4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓2NaCl

100117

10克

y由117解得：

y=11.7则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，

根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，

那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为15克×10克3克=50克。38.有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有________。（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是________。（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论________（选填“是”或“否”）正确。【答案】（1）BaSO4,CuCl2,Ca(NO3)2

（2）KCl

（3）是【解析】（1）硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钾会和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀；

（2）氯化银和碳酸银同为白色沉淀，但是碳酸银和酸反应生成气体，因此会溶于酸，而氯化银则不溶于酸；

（3）利用化学方程式分别计算出13.8g碳酸钠，或者13.8g碳酸钾产生沉淀的质量，然后与生成沉淀的质量进行比较即可。

（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，则粉末中一定不含有BaSO4，CuCl2，Ca(NO3)2；

（2）加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，其中肯定有氯化银，而氯离子只能来自于氯化钾，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾；

（3）假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有

K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl

138

197

13.8g

x

13813.8g=197x；

解得：x=19.7g；

因为碳酸钾中混有氯化钾，而这两种物质中只有碳酸钾能和氯化钡反应生成沉淀，所以如果只有这两种物质，那么沉淀的质量应该小于19.7g；

假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

106

197

13.8g

y

10613.8g39.某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：取10克生石灰→置露与空气中粉末A质量为12克→溶于足量的盐酸气体B→通过浓硫酸（1）生成气体B的质量为________。（2）粉末A的成分除CaO外还有________。（写化学式）（3）粉末A中CaO质量分数是________。（结果精确到0.1%）【答案】（1）1.1g

（2）CaCO3、Ca(OH)2

（3）48.3%【解析】（1）气体B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，根据氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式，利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可；

（2）通过氧化钙和水生成氢氧化钙、氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水的方程式，找到氧化钙和碳酸钙之间的关系式，计算出参加反应的氧化钙的质量，并用碳酸钙和氧化钙的质量相减得到质量的增加量，再用粉末A的质量与生石灰的质量相减得到质量的增加量，最后将两个增加量对比判断物质的组成；

（3）上面两个质量增加量的差值就是生成的氢氧化钙与参加反应的氧化钙的质量之差，利用氧化钙和水生成氢氧化钙的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量，最后用生石灰的质量减去前面计算出两个氧化钙的质量就是原来含有的氧化钙的质量，最后再计算粉末A中氧化钙的质量分数即可。

（1）设生成二氧化碳的质量为x，

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，

44

100

x

2.5g

44x=1002.5g；

解得：x=1.1g。

（2）设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，

由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca