（基础篇）2022-2023学年上学期初中化学人教九年级同步分层作业3

（基础篇）2022-2023学年上学期初中化学人教新版九年级同步

分层作业3.3元素

—.选择题（共10小题）

1.（2022•云南）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的

“钙”指的是（）

A.原子B.分子C.元素D.单质

2.（2022•湘潭县模拟）如图是元素周期表中铝元素的信息，下列说法中正确的是（）

A.珞元素原子核中的质子数为52

B.一个铭原子的质量为52.00g

C.铭元素的原子序数为24

D.铝元素属于非金属元素

3.（2022•成都模拟）锌是人体必需的微量元素.如图是锌元素在周期表的部分信息，请结合

所学知识判断下列说法正确的是（）

A.锌原子的中子数为30

B.锌的相对原子质量为65

C.锌元素位于元素周期表的第四周期

D.锌摄入的越多，对人体越好

4.（2022春•南湖区校级期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期

表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（）

ABC

DEF

A.原子序数E>CB.A、D同族

C.A、B同周期D.C、F化学性质不相似

5.（2022•开福区校级二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表

的一部分，对相关信息表述正确的是（）

A.氟原子的相对原子质量为19.00g

B.硫的原子序数为32

C.氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素

D.氯离子（C「）的核外电子数为17

6.（2022•丰台区二模）下列物质含金属元素的是（）

A.H2s04B.MgOC.HC1D.N2

7.（2022•海珠区模拟）根据如图提供的信息，下列说法正确的是（）

①②③④

A.①的原子中的中子数是173

B.①②③④中一共有四种元素

C.②中第一层电子具有较高的能量

D.②③都具有相对稳定结构，都属于阴离子

8.（2022•澧县模拟）兔兔同学总结了物质、元素及构成粒子的相互关系图如图，下列说法

中不正确的是（）

A.a为分子，b为元素，c为离子

B.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

C.不同元素的两离子，质子数和电子数均不相同

D.原子得（失）电子形成阴（阳）离子

9.（2022•宝山区模拟）氨气是常见的冶炼及焊接保护气，氢的元素符号是（）

A.HgB.HeC.HD.Cl

10.（2021秋•乌苏市期末）地壳中所含的元素最多的是（）

A.氮B.氧C.碳D.氢

二.填空题（共3小题）

11.（2022•平江县模拟）中科院已研制出石墨烯芯片,石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据

如图提供的信息，回答相关问题:

①②

（1）碳是第周期的元素;

（2）与①化学性质相似的是（填序号）。

12.（2022•新抚区模拟）根据下列图示，请回答有关问题。

AF

（1）A是铜元素在元素周期表中的相关信息，盥原子的核外电子数是锯元素

属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。

（2）B〜F的粒子中共表示种元素，具有相对稳定结构的原子是（填

字母序号）。E元素在元素周期表中位于第周期。

13.（2022春•临湘市期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图1是元素周期表中I〜

18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究。

（1）表中磷原子的核电荷数是。

（2）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律是（任写一点）。

（3）地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素结合的化合物的化学式是。

（4）表中不同种元素最本质的区别是o（填序号）

A.相对原子质量不同

B.质子数不同

C.中子数不同

D.电子数不同

（5）小明同学所画的某元素的原子结构示意图如图2所示，该元素符号为Bro图中x

三.计算题（共1小题）

14.（2019秋•徐州期中）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，金属钛能与肌肉等

长在一起，被称为生物金属，钛原子中含有22个质子，26个中子。钛元素在元素周期表

中的部分信息如图所示。

（1）钛原子的核电荷数为。

(2)在化学反应中钛原子易(填“得到”或“失去”)电子生成Ti2+,1个Ti2+

中有个电子。

（基础篇）2022-2023学年上学期初中化学人教新版九年级同步

分层作业3.3元素

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题）

1.（2022•云南）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的

“钙”指的是（）

A.原子B.分子C.元素D.单质

【考点】元素的概念.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等

形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

【解答】解：每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式

存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：C。

【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理

解是正确解答此类试题的关键。

2.（2022•湘潭县模拟）如图是元素周期表中铭元素的信息，下列说法中正确的是（）

A.铭元素原子核中的质子数为52

B.一个倍原子的质量为52.00g

C.铭元素的原子序数为24

D.铭元素属于非金属元素

【考点】元素周期表的特点及其应用.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示

该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进

行分析判断即可。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的

原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铭元素原子

核中的质子数为24,故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

子质量为52.00,而不是一个铝原子的质量为52.00g,故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

24,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是格，带“车”

字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。

3.（2022•成都模拟）锌是人体必需的微量元素.如图是锌元素在周期表的部分信息，请结合

所学知识判断下列说法正确的是（）

A.锌原子的中子数为30

B.锌的相对原子质量为65

C.锌元素位于元素周期表的第四周期

D.锌摄入的越多，对人体越好

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的

原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为30；

相对原子质量为65.38,不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于30,故选项说法错

误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

子质量为65.38,故选项说法错误。

C、周期数=原子核外电子层数，锌元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，

锌元素位于第四周期，故选项说法正确。

D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康,

故选项说法错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

4.（2022春•南湖区校级期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期

表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（）

ABC

DEF

A.原子序数E>CB.A、D同族

C.A、B同周期D.C、F化学性质不相似

【考点】元素周期表的特点及其应用.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】A、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析判断。

B、根据位于同一纵行的位于同一族，进行分析判断。

C、根据位于同一横行的位于同一周期，进行分析判断。

D、根据同一族的元素化学性质相似，进行分析判断。

【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数E>C,故选项

说法正确。

B、A、D位于同一纵行，则A、D同族，故选项说法正确。

C、A、B位于同一横行，位于同周期，故选项说法正确。

D、同一族的元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，了解元素周期表的排列规律、同一族的元素化学性质相似等是

正确解答本题的关键。

5.（2022•开福区校级二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表

的一部分，对相关信息表述正确的是（）

A.氟原子的相对原子质量为19.00g

B.硫的原子序数为32

C.氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素

D.氯离子（C「）的核外电子数为17

【考点】元素周期表的特点及其应用.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分

析判断。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

C、金属元素名称一般有“车”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元

素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“7”字旁。

D、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反

应中易失去电子

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该

元素的相对原子质量为19.00,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

B、根据硫元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

16,故选项说法错误。

C、氟、硫、氯带“石”字旁或“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。

D、根据氯元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17,表示原子序数为17；根据原

子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3

个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学

反应中易得到1个电子而形成阴离子，氯离子（C「）的核外电子数为18,故选项说法

错误。

故选：C,

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

6.（2022•丰台区二模）下列物质含金属元素的是（）

A.H2s04B.MgOC.HC1D.N2

【考点】元素的简单分类.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据金属元素名称一般有“车”字旁（汞除外），进行分析判断。

【解答】解：A、H2s04中含有氢元素、硫元素和氧元素，均属于非金属元素，故A错

、口

沃。

B、MgO中含有镁元素和氧元素，镁属于金属元素，故B正确。

C、HC1中含有氢元素、氯元素，均属于非金属元素，故C错误。

D、N2中含有氮元素，属于非金属元素，故D错误。

故选：B»

【点评】本题难度不大，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。

7.（2022•海珠区模拟）根据如图提供的信息，下列说法正确的是（）

①②③

A.①的原子中的中子数是173

B.①②③④中一共有四种元素

C.②中第一层电子具有较高的能量

D.②③都具有相对稳定结构，都属于阴离子

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角

的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数

（即核电荷数），进行分析判断。

C、根据能量越高，离核越远，进行分析判断。

D、若粒子的最外层电子数为8（氯为2个），属于相对稳定结构；原子中，质子数=核

外电子数；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外电子数，为阴离子。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该

元素的相对原子质量为288；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为115；根

据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为

115；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=288-115=173；故选项说法错误。

B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，③和④核内质子数相同，属于同一种元素，

图中共表示3种元素，故选项说法错误。

C、电子的能量越高，离核越远，②中第一层电子具有较低的能量，故选项说法错误。

D、②③最外层为电子数均为8,都具有相对稳定结构；②质子数=12,核外电子数=10,

质子数〉核外电子数，为阳离子；③质子数=17,核外电子数=18,质子数〈核外电子

数，为阴离子；故选项说法错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

8.（2022•澧县模拟）兔兔同学总结了物质、元素及构成粒子的相互关系图如图，下列说法

中不正确的是（）

A.a为分子，b为元素，c为离子

B.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

C.不同元素的两离子，质子数和电子数均不相同

D.原子得（失）电子形成阴（阳）离子

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据物质的组成、构成物质的基本基本粒子及其之间的关系来分析。

【解答】解：A、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，物质是由元素组成的，

分子是由原子构成的，原子得失电子会形成离子，离子得失电子又会形成原子，同种元

素的离子和原子，质子数相同，因此a为分子，b为元素，c为离子，故A正确；

B、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故B正确；

C、不同元素的两离子，电子数可能相同，如钾离子与氯离子均有18个电子，故C错误;

D、原子得电子形成带负电荷的阴离子；原子失电子形成带正电荷的阳离子，故D正确。

故选：Co

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关

系，以及与之相关的知识。

9.（2022•宝山区模拟）氮气是常见的冶炼及焊接保护气，氮的元素符号是（）

A.HgB.HeC.HD.Cl

【考点】元素的符号及其意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母

表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是He。

故选:B。

【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号

是正确解答本题的关键。

10.（2021秋•乌苏市期末）地壳中所含的元素最多的是（）

A.氮B.氧C.碳D.氢

【考点】地壳中元素的分布与含量.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题。

【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：0、Si、Al、Fe、Ca,所以最丰富的元

素是0。

故选：Bo

【点评】本题难度较小，通过回答本题知道了地壳中含量最丰富的元素是氧。

二.填空题（共3小题）

II.（2022•平江县模拟）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据

如图提供的信息，回答相关问题：

①②③

（1）碳是第二周期的元素;

（2）与①化学性质相似的是③（填序号）。

【考点】元素周期表的特点及其应用：原子结构示意图与离子结构示意图.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】（1）根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。

（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性

质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。

【解答】解：（1）由碳原子的结构示意图，碳元素的原子核外有2个电子层，则在元素

周期表中，碳元素位于第二周期。

（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的

是原子中的最外层电子数，与①化学性质相似的是③，它们的最外层电子数相同。

故答案为：

（1）二；

（2）③。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12.（2022•新抚区模拟）根据下列图示，请回答有关问题。

AC

（1）A是锢元素在元素周期表中的相关信息，锯原子的核外电子数是38，锯元素

属于金属（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。

（2）B〜F的粒子中共表示四种元素,具有相对稳定结构的原子是BF（填字

母序号）。E元素在元素周期表中位于第3周期。

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。

（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

元素的原子核外电子层数是几，所处周期数就是几。

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到

电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元

素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2

个电子也是一种稳定结构。

【解答】解：（1）锢原子的核外电子数是38,银元素属于金属元素。

故答案为：38；金属。

（2）B〜F的粒子中共表示四种元素，具有相对稳定结构的原子是BF。E元素的原子核

外电子层数是3,在元素周期表中位于第3周期。

故答案为：四；BF；3。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

13.（2022春•临湘市期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图1是元素周期表中1〜

18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究。

图2

（1）表中磷原子的核电荷数是J5

（2）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律是最外层电子数相同（任写一点）。

（3）地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素结合的化合物的化学式是A12O3

（4）表中不同种元素最本质的区别是Bo（填序号）

A.相对原子质量不同

B.质子数不同

C.中子数不同

D.电子数不同

（5）小明同学所画的某元素的原子结构示意图如图2所示，该元素符号为Br。图中x=

7

【考点】元素周期表的特点及其应用：原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】（1）根据原子结构示意图的信息来分析;

（2）根据元素周期表的规律来分析:

（3）根据地壳中元素的含量以及化合物的化学式写法来分析；

（4）根据元素的概念来分析：

（5）根据原子中，质子数=核外电子数来分析。

【解答】解：（1）由磷原子的结构示意图可知，磷原子的质子数为15,核电荷数等于质

子数，因此磷原子的核电荷数是15；故答案为：15；

（2）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律是最外层电子数相同；故答案为：最外

层电子数相同；

（3）地壳中最多的金属元素（铝元素，在化合物中显+3价）和最多的非金属元素（氧

元素，在化合物中显-2价）结合的化合物的化学式是A12O3；故答案为：A12O3;

（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；故答案为：B；

（5）原子中，质子数=核外电子数，因此x=35-2-8-18=7；故答案为：7,

【点评】本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知

识理解与应用。

三.计算题（共1小题）

14.（2019秋•徐州期中）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，金属钛能与肌肉等

长在一起，被称为生物金属，钛原子中含有22个质子，26个中子。钛元素在元素周期表

中的部分信息如图所示。

（1）钛原子的核电荷数为22。

（2）在化学反应中钛原子易失去（填“得到”或“失去”）电子生成Ti2+,1个Ti2+

中有20个电子。

【考点】元素周期表的特点及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名

称，下面是相对原子质量；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到

电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元

素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2

个电子也是一种稳定结构。

【解答】解：(1)钛原子的核电荷数为22。

故填：22。

(2)在化学反应中钛原子易失去电子生成Ti2+,1个Ti2+中有：22-2=20个电子。

故填：失去；20。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

考点卡片

1.分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示:

它们的区别是：

1.物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒

子，既可以讲种类，也可以讲个数.

2.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关

系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述.例如，水是由氢

元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）.而分子、原子

和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构

成的，习惯上用“构成”来描述.例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子

和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子

构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.

3.对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是

可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带

电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

分子、原子、离子、元素与物质之间的关系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力

和对知识的迁移能力.并且，经常将其与物质的组成和构成、化合物的分类和类别辨析、化

学反应的实质、元素在概念和分类、分子（或原子、离子）的概念等相关知识联系起来，进

行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅

读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等相关

知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时

还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.由于这部分内容是揭开物质组

成和构成的神秘面纱的抽象而重要的知识，既可以考查学生对宏观概念和微观粒子的理解及

表达能力，又可以考查学生的思考分析能力和抽象思维能力等，所以，该考点倍受命题人的

青睐，而且是近几年中考命题的热点和重点.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物

质之间的关系，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学

的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各

种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还

要注意以下几点：

1.不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来,

其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的.（1）由非金属元素组成的气态非金

属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳

等.（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元

素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氨气等.（3）由金属元素与非金

属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；

非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等.

2.根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）.即知道物

质的构成粒子可以推得其组成元素;反过来,知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子.例

如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）;

反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元

素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）.

2.原子和离子的相互转化

原子和离子的相互转化

【知识点的认识】原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最

外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变

成了原来的原子了.总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的.如图所示：

得电子得电子

阳离子（-原子J一阴离子

失电子失电子

例如，最外层电子数为1的钠原子通过失去一个电子，而变成了带一个单位的正电荷的钠离

子（它属于阳离子）；反过来，钠离子通过得到一个电子，又会变成了原来的钠原子.同样,

最外层电子数为7的氯原子通过得到一个电子，而变成了带一个单位的负电荷的氯离子（它

属于阴离子），反过来，氯离子通过失去一个电子，也会变成了原来的氯原子.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

原子和离子的相互转化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能

力.并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或

物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查.当

然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情

景或图表信息的能力，对原子和离子的相互转化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它

们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科

学地评价、判断正误等.特别是，对原子转化离子时的电子得失情况和得失数目等相关问题

的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近儿年中考命题的热点，并且还是中考考查

这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及

与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，

细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进

行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的

稳定结构.

2.原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的.一般来说，最外层电子数大于4的原子

（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数

的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原

子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数）,

变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氯为2）的原

子，在化学反应中既不得电子，也不失电子.由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷

是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断.

3.原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的.原子在化学反应中得到几个

电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电

子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正儿价；原子在化学反应中没有得失电子,

该元素就显零价.反过来，依然成立.所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子

在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等.

4.在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失.只不过，阳离子

是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是

通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目.

3.原子结构示意图与离子结构示意图

原子结构示意图与离子结构示意图

【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的

方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下:

电子层

281

该电子层上的电子数

核内质子数

（或核电荷数）

离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变

成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电

子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示

意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子

数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：/

具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：

微粒原子阳离子阴离子

结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数

电性不显电性带正电带负电

最外层电子不一定是8一定是8（锂离子为2）一定是8

化学性质不一定稳定相对稳定相对稳定

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力

和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在

化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子

符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空

题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离

子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实

际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。

特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的

判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近

几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示

意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学

的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理

后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：

1.在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素

的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价•也就是，最外层电子

数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带

几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个

电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正儿价；最外层

电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此,

还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、

负电荷数，等等。

2.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。

3.原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如

果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子

结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核

外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子

了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离

子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子

结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结

构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行

细心地分析判断。

4.在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来

进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外

层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数

是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此

时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4

的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电

子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，

并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子

与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。

4.元素的概念

元素的概念

【知识点的认识】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称.例

如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8,即核内都含有8个质子，

就把它们统称为氧元素.同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数

为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

元素的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经

常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结

构示意图、质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考

查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析

问题情景或图表信息的能力，对元素的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来

分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地

评价、判断正误等.特别是，对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质的元素组成等相

关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中

考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的概念，以及与之相关的

知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的

生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推

理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词.（1）相同核电荷数（即核内质子

数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念

是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）.

2.当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，

该离子与其原来的原子都属于同一种元素.也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子

的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪

些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元

素的原子）.

5.地壳中元素的分布与含量

地壳中元素的分布与含量

【知识点的认识】地壳中元素的分布与含量，如图所示：

地壳中元素分布及其含量（质量分数）.对于它们含量高低顺序来说，识记起来比较

麻烦；不过，采用谐音编成这样的小故事：“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）

那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年”'，来导记地壳中元素的含量高低顺序，将会是事

半功倍.并且，这个顺序是比较重要，也比较关键的；特别是，其中的氧、硅、铝、铁、钙

一定要熟练地记住它们.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

地壳中元素的分布与含量的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能

力.并且，经常将其与有关化学之最、物质的组成和构成、物质和元素的分类和类别辨析、

原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写

及意义等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填

空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对地壳中元素的分布

与含量及其高低顺序等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际

问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特

别是，对地壳中的元素含量居于前五位的元素及其顺序和种类判断、由这些元素组成的物质

及其化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年

中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记地壳中元素的分布与含量及其

高低顺序，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相

关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信

息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注

意以下几点：

I.地壳中的元素含量居于前五位的元素顺序可以简记为“洋（氧）鬼（硅）--吕（铝）

铁钙”.

2.涉及到的有关化学之最有：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；（2）地壳中含量最多

的金属元素是铝元素；（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素.

6.元素的符号及其意义

元素的符号及其意义

【知识点的认识】元素的符号是指用来表示元素的特有符号.它是化学学科所特有的一种用

语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具.现在国际上，统一常用元

素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一

个小写字母来区别.例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元

素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等.

元素符号的意义有两个：（1）表示一种元素，（2）表示这种元素的一个原子.例如，H既表

示氢元素，还表示一个氢原子；等等.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

元素的符号及其书写和意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移

能力.并且，经常将其与物质的组成和构成、物质和元素的分类和类别辨析、原子及其结构

示意图或离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写及意义等相关知识联

系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是

考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的符号及其书写和意义等相关知识

的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会

根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特别是，对一些常见元素的名称、

符号及其意义等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近儿年中考命题的

热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的符号及其书写和意义，

以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技

能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并

细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.在书写元素符号时，一定要按照‘‘一大二小”的原则来书写.也就是，第一个字母要大

写，第二个字母必须小写，以免混淆.例如，Co表示钻元素，如果写成CO,就表示化合

物一氧化碳了.

2.对于元素符号的意义来说，除了上面的两个基本意义之外，还有一种特殊情况；那就是，

部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行.实

际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）

所表示的意义.也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，

因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成

或构成等.例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁

元素组成的、铁是由铁原子构成的等.

7.元素的简单分类

元素的简单分类

【知识点的认识】元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：（1）金属元素［其中文名称

一般都带有“专”字旁，金属汞（Hg）除外］,如铝元素（A1）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）

等；（2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、”字旁或“气”字头），如氮

元素（N）、氧元素（0）、碳元素（C）等；（3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”

字旁），如氨元素（He）、岚元素（Ne）、氮元素（Ar）等.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

元素的简单分类和类别辨析的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移

能力.并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、核外电子的排布、原

子与离子的相互转化、原子结构示意图和离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化

学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有

选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的

简单分类和类别辨析等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际

问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特

别是，对一些常见元素的名称、符号及其类别辨析等相关问题的考查，以及对有关知识的迁

移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的简单分类和类别辨析，

以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技

能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并

细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点:

1.在金属元素中，通常状况下绝大多数都是固态金属元素；只有汞例外，它是液态金属元

素.

2.在非金属元素中，中文名称带有“石”字旁的是固态非金属元素，带有“气”字头的是

气态非金属元素，带有“y”字旁的是液态非金属元素.

3.对于稀有气体元素来说，主要是指氢、颊、氯、氟、敬等，有时也把它们归类到非金属

元素的行列中.

8.元素周期表的特点及其应用

元素周期表的特点及其应用

【知识点的认识】元素周期表的具体内容，如图所示：

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一、元素周期表的特点是：

1