2022年中考化学冲刺复习-化学方程式（ 有答案）

2022年人教版化学中考冲刺复习第五单元一化学方程式

一、单选题

1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，得反应前后各物质的质量如下表。请根

据质量守恒定律判断X的值为

物质甲乙丙T

反应前的质量(g)20508030

反应后的质量(g)010010X

A.50B.40C.10D.70

2.下列变化不可能通过化学变化实现的是

A.由一种分子生成另一种分子

B.由一种离子生成另一种离子

C.由一种原子生成另一种原子

D.由一种单质生成另一种单质

3.封闭在某容器中的少量液态水，煮沸后,液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是()

A.水分子本身变大B.水分子之间的间隔变大

C.水分子的数目增多D.水分子受热都跑到容器的一端

4.下列化学方程式书写完全正确的是()

力口热

A.CO+CuO^=Cu+CO2TB.2P+5O2^^2P2O5

C.3Fe+2O2==FeaO4D.A1+2HC1=A1CL+H2T

高温

5.氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4~Si+4X,其中X的化学式是

A.Ch

B.H2O

C.HC1

D.SiH4

6.下列微粒或物质的名称及符号正确的是

A.2Mg2+——2个镁离子B.3H——3个氢分子

C.氯化钾——KC103D.硫酸铝——A1S04

7.根据化学方程式乂k12+2人——1^（011）2，+28,推断出B与A的相对分子质量相差（）

A.37.0B.95.0C.18.5D.58.5

8.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的

()

甲17%…甲喈

乙10%乙10%

反应.

丙25%丙41%

A.丁一定是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

9.下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

。一氢原子

•一氯原子

翁-硅原子

A.甲物质由5个原子构成

B.化学变化的后硅元素的化合价不变

C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等

D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1

10.下列说法正确的是（）

A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水

B.蜡烛完全燃烧后消失不见了，不遵循质量守恒定律

C.只有固体或液体间的反应才遵循质量守恒定律

D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和

11.在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为

22:9,则A与B的相对分子质量之比为

A.7:8

B.8:7

C.7:24

D.24:7

12.已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法

正确的是（）

A.只含有碳、氢元素

B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

13.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是

A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

B.该反应中。2和CO?的质量比为14：11

C.该反应中0?和Hq的分子数之比为7：6

D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

14.烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是

。氯原子

©氧原子

卷碳原子

反应物生成物

A.该反应的反应物均为化合物

B.该过程实现了无机物向有机物的转化

C.化学反应前后原子的种类不变

D.生成物的分子个数比为1：1

15.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲

的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.a的值为12

B.丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

二、填空题

16.写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧_____________0

(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合

17.如图是水发生变化的微观结构模型。

(1)甲、乙两变化中属于物理变化的是_；从微观看，该变化的特点是O

(2)水是由________构成的，从微观看甲变化的本质是。

18.微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问

(1)写出上述反应的化学方程式__________。

(2)分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是。

19.用化学用语(元素符号、离子符号、化学式、化学方程式)填空：

(1)三个亚铁离子；

(2)碳的+2价氧化物；

(3)由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的非金属元素和地壳中含量最多的金属元素共同组成的化合物

的化学式;

(4)在尘埃的催化作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(S03)：o

三、实验题

20.用如图装置测定空气中氧气的含量。

(1)写出集气瓶中发生反应的化学方程式。

(2)瓶中液面先后(填“上升”或“下降”)。

(3)将上图中红磷换为木炭，该方案不可行的原因是什么？。

21.某科学兴趣小组的同学设计「如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。

A.白磷燃烧B.酒精与水混合C.石灰石与稀盐酶反应

(1)A-C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，BC装置则不能，否定B、C装置的理由分别

是、。

(2)小明受到A装置的启发，将c装置进行改进，如图D所示。

①此实验的现象是。

②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验

误差的原因是。

四、计算题

22.实验室用加热34g过氧化氢制取氧气，能得到多少g氧气？

23.某校兴趣小组取-定量的氯酸钾和二氧化钵的混合物放入大试管中加热。剩余固体质量与时间的变化如下表

所示：

时间/mintotit2t3t4t5U

剩余固体质量/g26.526.524.121.7m16.916.9

(1)从反应开始到t6时，产生氧气的总质量是go

(2)其中m=»

(3)求混合物中氯酸钾的质量？

(4)请在下图中画出产生02的曲线。

t氧气的质量g

S

.26

74.s

z4

参考答案：

1.D

2.C

3.B

4.C

5.C

6.A

7.C

8.C

9.C

10.D

11.A

12.B

13.D

14.A

15.D

点燃A

16.(1)C+O2^=CO2(2)H2+CUO=CU+H2O(3)NaOH+HCI=NaCl+H2O

17.(1)乙水分子本身没有改变，分之间间隔变大水分子(2)水分子破裂为氢原

子和氧原子，每两个氢原子结合为一个氢分子，每两个氧原子结合为一个氧分子

点燃

18.(1)H2+C12-2HC1(2)在化学反应前后原子的种类与数量没有改变

尘埃

2+

19.(1)3FeCOAl(NO3)3(2)2so2+02=-----2SO3

占燃

20.(1)4P+5O2-2P2O5

⑵下降上升

⑶因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，它们仍占据