专题05金属的化学性质（考点详解）-2021年中考化学考点微专题

专题05金属的化学性质命题点1金属活动性强弱比较命题点2金属与酸反应的计算及图表题分析命题点3金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析金属活动性强弱比较本考点常在选择题以信息或图片形成命题，考查的知识点有:①金属的化学性质；②利用金属的化学性质规律判断金属的强弱。（1）根据金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断（规律：金属＋氧气→金属氧化物。）金属越活泼越易和氧气反应，反应越剧烈；能与氧气反应金属比不与氧气反应的金属活泼。（2）根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断（规律：金属＋酸→盐＋氢气。）位于金属活动性顺序表（H）前的金属能与酸反应，位于（H）后的金属与酸不反应。金属越活泼与酸反应越剧烈。根据金属与盐溶液能否反应判断（规律：金属＋盐→新盐＋新金属）反应发生的条件①必须是活泼金属置换不活泼金属。(K、Ca、Na除外，因为K、Ca、Na先与溶液中的水反应)②反应中盐必须可溶。（4）三种金属活动性大小比较实验方案设计方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。【典例精讲】1．（2020·湛江模拟）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是()A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【答案】C【解析】铜的金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还含有没有反应完的硝酸银，C正确；铜可置换出硝酸银溶液中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜发生反应，D错误。故选C。2.（2020·肇庆模拟）小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是()A.将戒指放在火上灼烧B.把戒指浸入稀盐酸中C.把戒指浸入硝酸银溶液中D.将戒指放在灯光下观察颜色【答案】C【解析】铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，A正确；金的化学性质稳定，锌的活动性较强，能与稀盐酸反应产生氢气，B正确；铜和锌都能将硝酸银溶液中的银置换出来，C正确；铜锌合金和金都是黄色的，D错误。故选C。3．（2020·东莞模拟）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．丙乙甲 B．甲丙乙 C．丙甲乙 D．甲乙丙【答案】A【解析】由题意，有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即活动性顺序为乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均能产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；综上所述，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲；A选项正确，符合题意。故选A。4．（2020·揭阳模拟）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液【答案】C【解析】所给试剂中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，A错误；分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象，不能验证三种金属活动性顺序，B错误；分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，金属表面出现红色物质的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，C正确；把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象，不能验证三种金属活动性顺序，D错误。故选C。5.（2020·湛江模拟）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（

）A.

Y>X>Z

B.

Y>Z>X

C.

X>Z>Y

D.

Z>X>Y【答案】A【解析】通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明Y的金属活动性比X和Z强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比Z强；综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性顺序是Y>X>Z，故答案为：A。6.（2020·东莞模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（

）A.

MgCl2溶液、Cu、Sn

B.

Mg、Cu、SnCl2溶液

C.

Mg、Sn、Cu、盐酸

D.

MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A.MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，故符合题意；B.Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，故不符合题意；C.Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，故不符合题意；D.MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，故不符合题意；故答案为：A。7.（2020·深圳模拟）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（

）A.

通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu

B.

通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag

C.

若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液

D.

若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液【答案】B【解析】A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu，说法不符合题意；B、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性Al>Cu，Al>Ag，但还不能说明金属活动性Cu>Ag，说法符合题意；C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性Al>Cu，说法不符合题意；D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性Cu>Ag，说法不符合题意；故答案为：B。8.（2020·梅州模拟）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之____(填“前”或“后”)。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为________________________________。(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是__________________________。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________。【答案】（1）后（2）2Pd＋O2＋4HCl==2PdCl2＋2H2O（3）锌溶液中出现白色沉淀(或溶液变浑浊)银、钯、铂【解析】(1)根据题干信息“将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损”，可知钯不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中，钯排在氢后，因为铁排在氢前，故钯位于铁之后。(2)根据题干信息，确定反应物为钯、盐酸、氧气，生成物是二氯化钯和水，据此写出化学方程式即可。(3)根据题干信息“将银、铂戒指分别放入二氯化钯溶液中，只有银戒指表面有明显变化”，说明银能置换出二氯化钯溶液中的钯，同时产生白色沉淀氯化银，铂不能置换出二氯化钯溶液中的钯，三种金属活动性由强到弱依次是银、钯、铂。9.（2020·湛江模拟）学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。（1）【知识回顾】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZn________SnPb(H)________HgAgPtAu（在横线上填写对应金属的元素符号）（2）【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③________。（3）【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：t度实验操作铁片放在稀硫酸酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡结论金属活动性强弱：Fe＞Cu，Fe＞Cr②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放人等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：实验操作铁片放在稀硫酸中呈黄色。铜片放在稀硫酸中折铬片放在稀硫酸中开始的现象产生少量气泡无气泡产生大量气泡结论金属活动性强弱：________>________>________(填元素符号）（4）【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是________。（5）【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放人硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是________，其反应的化学方程式是________。（6）【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式________。【答案】（1）Fe；Cu

（2）Fe>Cr>Cu

（3）Cr；Fe；Cu

（4）Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜

（5）铁片表明变红，溶液从蓝色变为浅绿色；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

（6）Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑【解析】（1）金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，故填Fe、Cu；（2）在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，故另一种猜想只能是Fe>Cr>Cu；（3）②用砂纸打磨三种金属后再分别放人等量等浓度的稀硫酸中，铬产生大量的气泡，铁产生少量的气泡，故说明铬比铁活泼，故三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu；（4）三种金属中，铬的活动性最强，铬的表面有氧化膜存在，当将未经过打磨的金属铬放入稀硫酸中后，铬表面的氧化膜与稀硫酸反应，故没有气泡产生，故现象完全不同；（5）铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以看到的现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（6）铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应方程式为Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑。[方法指导]解答此类问题一要熟悉金属的化学性质，根据反应的难易或程度进行判断金属的强弱。金属与酸反应的计算及图表题分析本考点主要考查金属与酸反应各物质变化情况和金属活动性判断，通常以图示形式出现在选择题中。(1)酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定。即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。如图1所示。(2)酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，根据反应的化学方程式可知：金属与酸反应生成氢气质量的计算公式为生成氢气质量＝×金属质量a.等质量的不同种金属与足量酸反应时，的值越大，产生H2的质量越大。如图2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反应产生等质量的H2，消耗金属的质量为Zn>Mg>Al。（3）极值法计算金属混合物与酸反应生成氢气质量先假设一定质量的金属为某一金属，然后推断其生成H2的质量的可能范围，再与题目所给氢气质量相比较进行分析判断即可。（4）金属与酸的反应的图像①m(H2)t图像此图反映出：越陡越活，越高越小。(斜线越陡，金属活动性越强，横线越高，产生的氢气越多，相对原子质量越小。)（3）m(H2)m(酸)图像如向等质量的镁、铝、铁、锌中缓慢加入盐酸，金属锌先反应完，消耗的盐酸最少，产生的氢气也最少；其次是铁反应完，消耗盐酸的量以及产生的氢气增多；然后是金属镁反应完，最后是金属铝。由此可以分析出向等质量的镁、铝、铁、锌中加入等量的盐酸，产生氢气的量有如下几种情况（加入盐酸的量用mg表示）：①当0＜m≤a时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe=Zn。②当a＜m≤b时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe＞Zn。③当b＜m≤c时，产生氢气的质量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④当c＜m时，产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。【典例精讲】5.（2020·湛江模拟）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()【答案】B【解析】锌和铁与稀硫酸反应后，都显＋2价，由于铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，铁产生氢气的质量更多，A、C错误；锌的金属活动性强于铁，在相同条件下，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快，B正确，D错误。故选B。10．（2020·汕尾模拟）某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是()A.AlB.ZnC.FeD.Cu【答案】A【解析】设该金属全部是镁，2.4g镁与稀硫酸反应产生氢气的质量为x，则：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑2422.4gx根据24/2.4g=2/x，解得x＝0.2g，而收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比相同质量的镁产生氢气的质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生的氢气多，铁、锌产生的氢气质量都比相同质量的镁产生的氢气质量少，而铜不与酸反应，所以只可能是铝.故选A。11．（2020·揭阳模拟）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.金属活动性：N＞MB.生成H2的质量相等C.相对原子质量：N＞MD.消耗盐酸的质量相等【答案】C【解析】由图像可看出M与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲线斜率大，所以M比N活泼，A错误；M生成氢气质量比N多，B错误；由金属与酸反应生成氢气质量的公式：价态相同质量相等的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的金属产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，C正确；根据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，如果消耗盐酸质量相等，那么生成氢气质量应相等，而由图看出M、N生成氢气质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，D错误。故选C。12．（2020·汕尾模拟）将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是A．金属X最活泼B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少【答案】D【解析】A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，所以Y反应最剧烈，Y最活泼，故选项错误；B、根据一定量金属与盐酸完全反应产生氢气质量＝×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故选项错误；C、由图像可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是Y大于Z，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故选项错误；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。故选D。13．（2020·汕尾模拟）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余【答案】D【解析】若横坐标表示时间，则曲线倾斜度表示单位时间内产生氢气的质量，即表示产生氢气的速度，通过产生氢气的速度可判断金属活动性强弱，但图示的横坐标表示的是酸的质量，则无法判断Mg和Zn的金属活性顺序，A错误；由图可知，a点时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好完全反应、锌早已消耗完，且放锌的烧杯中稀硫酸已经过量，B错误；根据图像可知，b点时锌早已经消耗完，且产生氢气质量较少，镁还未反应完，产生氢气质量较多，C错误；c点以后两种金属继续反应，生成的氢气质量逐渐增加，说明c点时两个烧杯中都有金属剩余，D正确。故选D14.（2020·广州模拟）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（

）A.

完全反应所需时间：丙>甲>乙

B.

生成氢气的质量：甲>乙>丙

C.

相对原子质量：乙>丙>甲

D.

消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A.由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，故说法正确，不符合题意；B.如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，故说法正确，不符合题意；C.由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4==MSO4+H2↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，故说法错误，符合题意；D.由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4==MSO4+H2↑，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，故说法正确，不符合题意。故答案为：C。15.（2020·汕尾模拟）金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和________性。（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式________。（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是________，相对原子质量最大的是________。（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是________（填字母序号）。A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种【答案】（1）导电

（2）Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

（3）A>C>B；C

（4）C、D【解析】（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性，故填：导电。

（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑，故填：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。

（3）由图可知将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，A先反应完，C再反应完，B最后反应完，故金属活动性A>C>B；化合价相等时，等质量金属完全反应相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量最大，生成氢气最少，故C生成氢气最少，相对原子质量最大，故填：A>C>B；C。

（4）A、向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤渣只含一种金属，一定是银，可能硝酸银部分反应，滤液溶质硝酸银，硝酸亚铁和硝酸锌，也可能硝酸银完全反应，滤液溶质硝酸亚铁和硝酸锌，故A错。B、向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤液中含有两种金属离子，故溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，离子为锌离子和亚铁离子，硝酸亚铁可能和锌没反应，也可能部分反应，滤渣固体可能为银，也可能为银和铁，故B错。C、由化学方程式可知65份质量锌生成216份质量银，65份质量锌生成56份质量铁，向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，若最终得到的滤渣质量仍为mg，说明锌和硝酸银以及硝酸亚铁都发生了反应，硝酸亚铁可能有剩余也可能完全反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，故C正确。D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有铁，铁和稀盐酸生成气体，此时硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，故D正确。故答案为：CD。[方法指导]解答此类问题一要了解图中所表示信息，二要通过金属与酸反应的规律进行有效地分析物质变化的情况，从而知其对应金属的特性。金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析本考点考查内容为金属与盐溶液反应，常以选择题或综合题形式命题。将金属单质加入到盐溶液中，反应的顺序是按照金属活动性顺序远距离优先原则依次进行，在滤液中没有参加反应的物质，反应后也在溶液中，以及所加金属反应后所对应的盐也在溶液中。例如：向Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、H2SO4混合液中加锌粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。可知金属活动性：铝＞锌＞铁＞H＞铜。（1）根据远距离优先原则，则锌能依次置换出铜、H、铁，但不与Al2(SO4)3反应。故一定发生的反应是锌和CuSO4反应，滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有未参加反应的溶质——Al2(SO4)3，以及反应的生成物——ZnSO4。（2）确定反应的程度的方法①根据反应物量的信息——若加入的锌粉过量，则FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应。②根据溶液的颜色信息若溶液为浅绿色说明溶液中一定含有FeSO4，CuSO4、H2SO4反应完，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）、FeSO4（题目提供的颜色）。若溶液为蓝色说明一定含有CuSO4，则锌粉量不足，CuSO4部分反应，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）、FeSO4（题目提供的颜色）、CuSO4（未反应完的）、H2SO4（未反应的）。若溶液为无色，说明锌粉过量，FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）。③根据滤渣的信息进行判断若滤渣中含有红色固体，说明有铜生成，则CuSO4反应了，若滤渣不能与酸反应，则滤渣中一定含有铜，一定不含铁和锌。若滤渣能与酸反应，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌。④根据滤渣或溶液质量变化的信息进行判断锌与FeSO4、CuSO4、H2SO4反应，溶液质量增大，固体质量减少⑤根据反应后溶质的种类进行判断若只含有两种溶质，则一定为反应生成的ZnSO4和不参加反应的Al2(SO4)3，说明FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应。若只含有三种溶质，则一定为反应生成的Zn(NO3)2和不参加反应的FeSO4、和Al(NO3)3，说明CuSO4、H2SO4完全反应。同理一次类推。【典例精讲】16.（2020·深圳模拟）将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（

）A.

滤液中一定含有Mg2+和Fe3+

B.

滤液中含有Mg2+和Ag+

C.

滤渣中一定含有Ag

D.

滤渣中可能含有Mg【答案】C【解析】A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸镁不反应，故滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，故滤液中一定含镁离子和亚铁离子，不含铁离子，说法不符合题意；B、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含银离子，说法不符合题意。C、铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有Ag，说法符合题意；D、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中一定不含Mg，说法不符合题意。故答案为：C。17.（2020·东莞模拟）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：（

）A.

4个

B.

3个

C.

2个

D.

1个【答案】A【解析】①由分析可知，M中一定不含铁单质，符合题意；②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，不符合题意；③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4，符合题意；④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，符合题意；⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，符合题意。故正确的有4个。故答案为：A。18．（2020·肇庆模拟）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（

）A.

10.5g

B.

35.6g

C.

44.8g

D.

45.8g【答案】B【解析】现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，由于金属活动性：Mg＞Zn＞Ag，故镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，碳与硝酸银不反应，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，故滤渣肯定是银、锌、碳，镁已经完全反应，镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银，但锌未完全反应。镁与硝酸银反应：Mg+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag，24份镁置换出216份银，故2.4g镁完全反应，生成21.6g银，锌与硝酸银反应：Mg+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag，65份锌置换出216份银，故6.5g锌完全反应能置换成21.6g银，由于镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银。故滤渣的质量