1.2.2气体摩尔体积 课件 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二节物质的化学计量

课时2

气体摩尔体积

第一章

物质的分类及计量学习目标1．知道影响固态、液态、气态物质体积的因素，进而理解气体摩尔体积的概念，养成宏观辨识与微观探析的学科素养。2．会用气体摩尔体积进行物质的量与气体体积之间的转化计算。物质的量

(n)微粒个数(N)×NA÷NA质量(m)×M÷M体积(V)÷ρ×ρ?回顾N与n、m与n之间各有什么数量关系？并猜想一下，能否利用n来求V？物质的聚集状态微观结构宏观性质固态液态气态物质在不同的温度和压强下，呈现出不同的聚集状态：微粒排列紧密，微粒间的空隙很小微粒排列较紧密,微粒间的空隙较小微粒间的距离较大有固定的形状，几乎不能被压缩没有固定的形状但不能被压缩没有固定的形状，且容易被压缩1mol任何微粒集合体中所含的微粒数相等，约为6.02×1023个!1mol不同物质的体积是否相同呢？1mol不同物质的质量一般不相等!一、气体摩尔体积（分析不同物质的体积）物质名称物质的量mol摩尔质量g•mol-1密度g•cm-3体积cm3Al126.982.70Fe155.857.86H2O118.020.988C2H5OH146.070.7897.1118.2458.4温度为293k(20℃)在相同条件下,1mol不同的固态或液态物质，体积不同，差别较大。9.99H212.0160.0899N2128.021.25CO128.011.2522.422.422.4温度为273k(0℃),压强为101kPa在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为

22.4L

。当温度和压强相同时，1mol任何气体的体积相同。物质名称物质的量mol摩尔质量g•mol-1密度g•L-1体积L一、气体摩尔体积（分析不同物质的体积）粒子数目粒子间的距离微粒的大小任务一

影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素：②微粒的数目①微粒的大小③微粒之间的距离固、液温度压强T升高间距变大V增大p增大间距变小V减小气体加压气体为什么在相同条件下，1mol不同的固态或液态物质，体积不同影响物质体积大小的因素：②微粒的数目①微粒的大小③微粒之间的距离固、液气体气体的体积微粒的数目微粒之间的距离在相同温度和压强下微粒之间的距离相同当温度和压强相同时，1mol任何气体的体积相同。是个定值粒子的数目相同为什么当温度和压强相同时，1mol任何气体的体积相同。气体摩尔体积1、定义：2、符号:Vm4、公式：单位物质的量的气体所占的体积.每摩尔

气体

所占的体积VmV=n·3、单位：

L/mol(L·mol-1)主题1:气体摩尔体积气体摩尔体积几种气体在不同条件下的气体摩尔体积H2O2CO2HClN20℃、101KPa(L/mol)22.422.422.422.422.40℃、202KPa(L/mol)11.211.211.211.211.220℃、101KPa(L/mol)24.024.024.024.024.0标准状况(温度0℃(273K)、压强

1.01×105Pa)下,气体摩尔体积Vm约22.4L/mol。即

在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为

22.4L

。Vm的数值

不是固定不变的，它取决于气体所处的T和P。温度越高，Vm越大；压强越大，Vm越小

思考气体摩尔体积约为22.4L·mol－1时，一定是在标准状况下吗？不一定。同时改变温度和压强，气体摩尔体积仍可能保持不变。所以：1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。气体摩尔体积(1)气体摩尔体积只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。必须指明T、P，对于固态和液态来讲或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算。(2)标准状况下，H2O、酒精、HF、NO2、N2O4、SO3、CCl4等不属于气态。(3)不同温度和压强下，气体摩尔体积（Vm）不同。标况下，气体摩尔体积Vm约22.4L/mol。1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。一、气体摩尔体积注意事项1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”

单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）完成下列问题，并总结气体摩尔体积的相关计算。(1)标准状况下，某气体的密度为1.43g·L－1，则该气体的摩尔质量约为__________。32g·mol－1气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1，代入数据求得M≈32g·mol－1。有关气体摩尔体积的计算(2)标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为

。17g·mol－1主题1:气体摩尔体积阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子)。注意：（1）P、T、V、N任意“三同”可定另“一同”。（2）适用于任何气态物质，单一气体或混合气体。

（3）标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。阿伏加德罗定律的数学表达式理想气体状态方程PV＝nRTP：气体压强

V：气体的体积n：气体分子的物质的量

T：温度（单位：K）R：常数阿伏加德罗定律的推论理想气体的状态方程:PV=nRT同温同压:T1=T2

P1=P2

同T、P

：V1V2N1N2=n1n2=推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）阿伏加德罗定律的推论同T、P

：ρ1ρ2=M1M2推论2：同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比理想气体的状态方程:PV=nRT同温同压:T1=T2

P1=P2

阿伏加德罗定律的推论同T、V

：P1P2=n1n2推论3：同温同体积下，任何气体的压强之比等于其物质的量之比理想气体的状态方程:PV=nRT同温同压:T1=T2V1=V2

三同定一同，两同成比例2.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（

）

A、氯气B、氢气

C、氧气D、氮气1.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（

）A、3：1B、1：1C、1：3D、2：3BA

1.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是

（）

A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量AC2.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A.XY3

B.XY C.X3Y D.X2Y3解析

由体积比等于物质的量之比，可知化学方程式为2X2＋3Y2=2Z，再由原子守恒可知Z的化学式为X2Y3。D1．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(

)A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1M

mn=成反比体积的大小顺序是:CH4>O2>CO2>SO2SO2CO2O2CH4D2.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是:()①密度比为16∶11

②密度比为11∶16

③体积比为16∶11

④体积比为11∶16A.①③

B.①④ C.②③ D.②④课堂检测B3.同温同压下，将1体积的CO2