上海市2024年高考化学模拟试题（含答案）2

上海市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、单选题得分1．下列属于新能源的是A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气2．关于生铁和钢的区别正确的是A．生铁属于纯净物，钢属于混合物B．生铁比钢的含碳量更高C．生铁比钢弹性更好D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳3．关于Na2O2的说法错误的是A．常温下是淡黄色固体B．只含有离子键C．熔融状态下能导电D．具有强氧化性的原因和氧元素有关4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．HeB．C．1s2D．5．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．蒸发6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．铁粉与硫粉反应7．在下列变化①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①②8．下列关于工业生产的叙述错误的是A．氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质B．合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关C．硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动D．纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率9．下列变化规律正确的是A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少10．标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.00511．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂12．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．迷迭香酸分子式为C17H16O8C．迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应13．下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气14．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气 D．碳化钙与饱和食盐水制乙炔15．下列实验基本操作错误的是A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将浓H2SO4沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释16．下列物质的检验操作或试剂正确的是A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中C．检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液D．检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液17．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率18．下列事实与解释不匹配的是选项事实解释A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象浓硫酸具有脱水性B常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存铝与浓硝酸不反应C氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色氯比碘活泼D氨水可使酚酞试剂变为红色氨水显碱性A．A B．B C．C D．D19．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是A．a电极是阴极 B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂 D．a电极附近溶液的pH变小20．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现阅卷人二、非选择题得分21．氮化硅(Si3N4)是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。完成下列填空：（1）一个硅原子核外能量最高的电子数目是，其所占据的电子亚层符号为；与硅同周期的主族元素中，原子半径最小的是，依据是。（2）Si3N4属于共价化合物，其含有的化学键是，属于晶体。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌高温Si3N4（3）该反应的平衡常数表达式K=。（4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则SiCl4的平均反应速率为mol·L-1·min-1。（5）上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是。a.增加Si3N4的量，平衡向左移动b.减小HCl的量，平衡向左移动c.增大压强，平衡常数K减小d.降低温度，平衡常数K增大（6）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为mn，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比(填“>”、“<”或“=”)m22．我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。（1）写出该反应的离子方程式。随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。。（3）当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3−+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3（4）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。。23．用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。已知：→KMnO4完成下列填空：（1）A中含氧官能团名称是；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为。（2）检验C中“碳碳双键”的操作是。（3）E的结构简式为。（4）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸()，写出X的结构简式。（5）参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛()的合成路线(其他无机试剂任选)。(合成路线可表示为：A→反应条件24．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.54.4完全沉淀的pH3.28.34.66.4完成下列填空：（1）写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式；第②步中使用H2O2做氧化剂的优点是，NaOH调节溶液pH的目的是使生成沉淀。（2）第③步的操作为：滤液2加热蒸发、、、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。（3）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。（4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝。下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】煤、石油、天然气都是传统能源，太阳能属于新能源。C选项符合题意。故答案为：C。

【分析】新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。2．【答案】B【解析】【解答】A.生铁和刚都是铁的合金，都属于混合物，A选项是错误的；B.生铁中碳的含量高于钢，B选项是正确的；C.碳的含量越少弹性越好，所以钢的弹性更好，C选项是错误的；D.生铁和钢都是含碳的铁合金，D选项是错误的。故答案为：B。

【分析】生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同。钢系由生铁再炼而行，有较高的机械强度和韧性，还具有耐热、耐腐蚀、耐磨等特殊性能。一般含碳量小于0.0218%的叫熟铁或纯铁，含量在0.0218-2.11%的叫钢，含量在2%以上的叫生铁。3．【答案】B【解析】【解答】A.Na2O2常温下是淡黄色固体粉末，A选项是正确的；B.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B选项是错误的；C.Na2O2属于金属氧化物，内部有离子键，在熔融状态下可以导电，C选项是正确的；D.Na2O2中的O元素是-1价，具有强氧化性，D选项是正确的。故答案为：B。

【分析】过氧化钠内部Na+与O22-之间形成的是离子键，O22-内部O原子之间形成的是共价键，属于非极性共价键。4．【答案】D【解析】【解答】A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项只表示能级及能级中所含有的电子数，而D项包含了电子层数、能级和能级中所含有的电子数以及轨道内电子的自旋状态，故D项对电子运动状态的描述最详尽。【分析】根据电子所处层数及分布情况进行解答5．【答案】D【解析】【解答】海带提碘的实验中有灼烧、溶解、过滤的步骤，但是不包括蒸发，D选项是错误的。故答案为：D。

【分析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。6．【答案】A【解析】【解答】A.碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，A选项是正确的；B.甲烷燃烧属于放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，B选项是错误的；C.铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，C选项是错误的；D.铁粉与硫粉反应属于放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，D选项是错误的。故答案为：A。

【分析】反应物的总能量高于生成物总能量的反应属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量的反应属于吸热反应。7．【答案】A【解析】【解答】A.①工业固氮中氮元素被还原，②大气固氮中氮元素被氧化，③碳铵分解中氮既不被氧化又不被还原，所以顺序应该是②①③，A选项是正确的。故答案为：A。

【分析】①工业固氮的反应原理：N2+3H2⇌2NH3，其中氮元素被还原；②大气固氮的原理是N2+O2=高温=2NO，其中氮元素被氧化；③碳铵分解NH4HCO3=高温=NH3+H2O+CO2，其中氮元素既未被氧化也不被还原。8．【答案】C【解析】【解答】A.电解氯化钠溶液得到的产品包括氯气、氢气和氢氧化钠，A选项是正确的；B.氮气内部含有氮氮三键，键能较大不易被破坏，因此氮气的结构很稳定，不易发生合成氨的反应，B选项是正确的；C.合成氨的反应是放热的反应，升高温度平衡会向逆反应方向进行，所以高温不利于向产物方向移动。C选项是错误的；D.纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率，因为先将NH3溶于水提供碱性环境。D选项是正确的。故答案为：C。

【分析】氯化钠电解方程式是：2NaCl+2H2O=点解=Cl2↑＋H2↑+2NaOH。离子方程式为2Cl-+2H2O=通电＝H2↑＋Cl2↑＋2OH-。食盐水中的氯化钠和水发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气与氯气，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。9．【答案】D【解析】【解答】A.HCl、HBr、HI热稳定性由强到弱，A选项是错误的；B.HClO的酸性弱于碳酸，B选项是错误的；C.NaCl溶液不水解，溶液在常温下pH=7，而MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以C选项是错误的；D.乙烷、乙烯、乙炔物质的量相等时，在充分燃烧时，所耗的氧气的物质的量是逐渐减少的，D选项是正确的。故答案为：D。

【分析】A.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI热稳定性由强到弱；

B.三者的酸性强弱是HClO、H2CO3、CH3COOH由弱到强排列；

C.NaCl溶液不水解，溶液在常温下pH=7，而MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，水解显酸性；

D.根据烃类燃烧的通式：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O，得知乙烷、乙烯、乙炔物质的量相等时，在充分燃烧时，所耗的氧气的物质的量是逐渐减少的。10．【答案】A【解析】【解答】SO2112mL时，物质的量等于112×10-3L/22.4L/mol=0.005mol，溶液pH最大，SO2与H2S恰好反应，硫化氢的物质的量为0.01mol，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L。A选项符合题意。故答案为：A。

【分析】二氧化硫与硫化氢的反应原理：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O。11．【答案】A【解析】【解答】A.有机物中有的物质也可以导电，如乙酸，A选项是错误的；B.金刚石是自然界最硬的物质，B选项是正确的；C.SO2具有还原性，可以防止食物被氧化，C选项是正确的；D.NO可以起到扩张血管的作用，D选项是正确的。故答案为：A。

【分析】A.在一定的条件下能够实现电子传递的物质就可以导电；

B.金刚石为共价晶体，内部的C-C键比较稳定，因此具有高硬度、高熔沸点；

C.SO2具有还原性，可以与氧化性的物质发生反应，但是因为其有毒，所以作食品添加剂时应该少量；

D.NO虽是一种有毒气体，但是它也具有许多功效，可以治疗疾病。12．【答案】C【解析】【解答】A.该物质属于芳香烃的衍生物，A选项是错误的；B.迷迭香酸分子式为C17H18O8，C选项是错误的；C.迷迭香酸含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，含有羟基可以发生酯化反应，C选项是正确的；D.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，D选项是错误的。故答案为：C。

【分析】A.烃类物质只由CH两种元素组成；

B.迷迭香酸分子式为C17H18O8，B表示错误；

C.迷迭香酸含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，含有羟基可以发生酯化反应；

D.分子中含有2个苯环和一个碳碳双键，因此1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应。13．【答案】B【解析】【解答】A.盐酸具有挥发性，可以用来作焰色试验的清洗剂，A选项是正确的；B.酒精与水互溶，不能用来作萃取剂，B选项是错误的；C.稀硝酸可以将铜单质溶解，C选项是正确的；D.碱石灰可以吸收水蒸气，同时不与氨气反应，所以可以用碱石灰吸收氨气中的水蒸气，D选项是正确的。故答案为：B。

【分析】A.盐酸具有挥发性，将杂质挥发带走，可以用来作焰色试验的清洗剂；

B.在选取萃取剂时，萃取剂不能与原溶剂反应或相溶，且被萃取的溶质应该在萃取剂中的溶解度更大；

C.稀硝酸与铜单质反应的方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

D.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，碱石灰可以吸收水蒸气，同时不与氨气反应，所以可以用碱石灰吸收氨气中的水蒸气，D选项是正确的。14．【答案】B【解析】【解答】A.NO和空气的摩尔质量十分接近，不能用排空气法来收集NO，A选项是错误的；B.HCl属于挥发性的酸，可以用氯化钠与浓硫酸反应制取，且HCl的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，B选项是正确的；C.H2的密度较轻，可以用向下排空气法收集，C选项是错误的；D.乙炔与空气的密度十分接近，不能用排空气法来收集，D选项是错误的。故答案为：B。

【分析】溶于水的气体不能用排水法来手机；若气体的密度大于空气，应用向上排空气法收集，若气体的密度小于空气，应用向下排空气法收集；若气体不溶于水应用排水法收集该气体。15．【答案】C【解析】【解答】A.滴定管在使用前都需要润洗，防止误差的产生，A选项是正确的；

B.小火缓慢加热可以使晶体受热均匀，不会造成晶体飞溅的现象，B选项是正确的；C.滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶的颜色变化，C选项是错误的；D.稀释浓硫酸时，应该遵循“酸入水”的原则，D选项是正确的。故答案为：C。

【分析】在滴定实验中，只有一直盯着锥形瓶中颜色的变化，才能准确读取滴定终点，减少待测液浓度测定时的误差。16．【答案】D【解析】【解答】A.银镜反应需要控制温度，应该使用水浴加热，而不能小火加热，A选项是错误的；B.纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中，试样接触展开剂会溶解在展开剂中无法分离，则试样不能浸在展开剂中，故B选项是错误的；

C.亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡溶液反应生成沉淀，不能检验是否变质，故C选项是错误的；

D.硫氰化钾溶液为检验铁离子的特征试剂，若溶液为血红色，可知硫酸亚铁变质，故D正确；故答案为：D。

【分析】A.银镜反应需要控制温度，应该使用水浴加热，而不能小火加热；B.纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中，试样接触展开剂会溶解在展开剂中无法分离，则试样不能浸在展开剂中；

C.只有实现现象是特征现象才能达到鉴别的目的；

D.硫氰化钾溶液为检验铁离子的特征试剂，若溶液为血红色，可知硫酸亚铁变质。17．【答案】C【解析】【解答】A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要的反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故该反应不能用水浴加热，A不符合题意；

B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B不符合题意；

C．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有挥发的未反应的乙酸及丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反应的乙酸及溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C符合题意；

D．酯化反应为可逆反应，在其他条件不变时，增加反应物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、水浴加热适合温度低于100℃的反应；

B、有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；

C、酯类在碱性条件下水解；

D、根据平衡移动原理考虑。18．【答案】B【解析】【解答】A.浓硫酸可以将蔗糖中的H和O原子按照2：1的比例脱去，使蔗糖中只剩下C，这体现的是浓硫酸的脱水性，A选项是正确的；B.铝与浓硝酸在常温下会发生钝化反应，也属于化学变化，B选项是错误的；C.实验现象证明氯气的氧化性强于碘单质，则说明氯比碘活泼，C现象是正确的；D.酚酞是酸碱指示剂，在碱性环境下会变红，因此该实验现象说明氨水显碱性，D选项是正确的。故答案为：B。

【分析】A.脱水性也属于浓硫酸的化学性质，是硫酸的特性；

B.钝化三要素指的是：常温、铁单质和铝单质、浓硝酸或浓硫酸，但是钝化是一种化学反应；

C.非金属元素越活泼，即非金属性就越强，单质的氧化性就越强；

D.氨水中的一水合氨属于一元弱碱，在水溶液中会显碱性。19．【答案】D【解析】【解答】A.根据实验现象，可知在电解反应发生后，b极溶液显碱性，说明b极附近有OH-聚集，说明b极为阳极，则a极是阴极，A选项是正确的；

B.b极为阳极，与外加电源的正极相连，B选项是正确的；C.在电解过程中，H2O得到电子，生成的产物是H2，因此水做的是氧化剂，C选项是正确的；D.a极发生的反应是：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以a极附近溶液的pH值是增大的，D选项是错误的。故答案为：D。

【分析】在电解池中，外加电源的负极连接电解池的阴极，外加电源的正极连接电解池的阳极，在电解质溶液中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；电子由阳极先移向电源的正极，再流向电源的负极，最后到达电解池的阴极。20．【答案】A【解析】【解答】A.因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，而CO2与氯化钡不反应，则洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故A选项是错误的；

B.二氧化碳与氯化钡溶液不反应，则Z导管出来的气体中有二氧化碳，故B选项是正确的；

C因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，洗气瓶中有白色沉淀BaSO4产生，故C选项是正确的；

D.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D选项是正确的；故答案为：A。

【分析】根据题意分析：X为SO2和CO2，Y为NO2，X和Y混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：

SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO.21．【答案】（1）2个；3p；Cl(或氯)；同周期的主族元素，其核外电子层数相同，从左到右随着核电荷数逐渐增大，核对外层电子吸引力也逐渐增大，原子半径逐渐减小，氯在主族元素的最右边，所以半径最小（2）共价键；原子（3）[HCl（4）0.01（5）d（6）>【解析】【解答】（1）Si原子的最高能级是3p能级，其中含有2个电子；与硅同周期的主族元素中，原子半径最小Cl；因为同周期的主族元素，其核外电子层数相同，从左到右随着核电荷数逐渐增大，核对外层电子吸引力也逐渐增大，原子半径逐渐减小，氯在主族元素的最右边，所以半径最小；

（2）Si3N4属于共价化合物，其含有的化学键是共价键中的极性键，属于共价晶体；

（3）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示，叫做化学平衡常数；

（4）固体质量增加2.80g，说明增加了Si3N42.80g，物质的量为2.8/140g/mol=0.02mol，反应的SiCl4的物质的量为0.06mol，则SiCl4的平均反应速率为：v=△c/△t=0.02/2L×3min=0.01mol/(L·min)；

（5）a.Si3N4是固体，增加Si3N4的量，不会影响平衡，a选项是错误的；

b.减小HCl的量，生成物浓度减小，平衡向右移动，故b选项是错误的；

c.增大压强平衡常数不变，c是错误的；

d.反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，d选项是正确的。

故答案为：d.

(6)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为mn，保持其他条件不变，升高温度后，平衡逆向移动，达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比大于mn。

【分析】（1）同主族的元素原子从上至下电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；同周期的主族元素从左至右，原子半径逐渐减小；

（2）只含有共价键的化合物叫做共价化合物；

（3）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示，叫做化学平衡常数；

（4）固体质量增加2.80g，说明增加了Si3N42.80g，物质的量为2.8/140g/mol=0.02mol，反应的SiCl4的物质的量为0.06mol，则SiCl4的平均反应速率为：v=△c/△t=0.02/2L×3min=0.01mol/(L·min)；

（5）a.Si3N4是固体，增加Si3N4的量，不会影响平衡，a选项是错误的；

b.减小HCl的量，生成物浓度减小，平衡向右移动，故b选项是错误的；

c.增大压强平衡常数不变，c是错误的；

d.反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，d选项是正确的。

故答案为：d.

(6)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为mn，保持其他条件不变，升高温度后，平衡逆向移动，达到新的平衡时，H222．【答案】（1）2CH3COOH+CO32−⇌2CH3COO-+CO2↑+H（2）是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO32−跟H+结合成HCO3−，HCO3−又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO32−跟H+结合成HCO3−，HCO3−又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H（3）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)（4）【解析】【解答】（1）该离子反应的原理是强酸制弱酸：2CH3COOH+CO32−⇌2CH3COO-+CO2↑+H2O；随着碳酸钠溶液的滴加，醋酸不断与碳酸钠反应得到醋酸钠，水解显碱性，因此pH不断增大；

（2）醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO32−跟H+结合成HCO3−，HCO3−又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律；

（3）当碳酸钠溶液全部滴加后，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，测得该溶液显酸性，则证明醋酸电离的程度大于醋酸根离子水解的程度，溶液中离子浓度大小的关系是：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)；

（4）.

【分析】（1）该离子反应的原理是强酸制弱酸：2CH3COOH+CO32−⇌2CH3COO-+CO2↑+H2O；随着碳酸钠溶液的滴加，醋酸不断与碳酸钠反应得到醋酸钠，水解显碱性，因此pH不断增大；

（2）醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO3