重庆市高考化学试题与参考答案

重庆市化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于强电解质的是：A、H2OB、CH3COOHC、NaClD、CO22、下列物质中，不属于无机物的是（）A.水（H₂O）B.硫磺（S）C.甲烷（CH₄）D.氧化钠（Na₂O）3、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期，VIIA族B.该元素是一种非金属元素C.该元素的最高正价为+7D.该元素的原子半径比同周期的第IIIA族元素原子半径大4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、淀粉D、二氧化硅5、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期。B.该元素的最外层电子数为7。C.该元素是非金属元素，且易形成-1价的阴离子。D.该元素与氢反应可得到无色无味的气体。6、下列关于化学实验的说法正确的是：A、实验室制取氧气时，收集氧气的集气瓶底部应预先放少量水，是为了防止氧气溶解B、蒸馏实验中，冷凝管中的冷却水应从下端进入，从上端流出，以提高冷却效率C、在酸碱中和滴定实验中，滴定管下端应插入锥形瓶内液面以下，防止滴定液溅出D、实验室制取乙烯时，需要控制反应温度在170℃左右，因为乙烯在140℃左右分解7、下列关于化学实验操作的描述，正确的是：A、在加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时喷出伤人。B、进行过滤操作时，漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。C、在量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。D、在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。8、下列物质中，属于非电解质的是（）A、HCl（盐酸）B、NaCl（氯化钠）C、H2O2（过氧化氢）D、CH3OH（甲醇）9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应放出的热量越多B、升高温度，反应速率一定增加C、反应物浓度越高，反应速率越快，与反应条件无关D、催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态10、某有机物分子式为C4H8，该有机物可能为：A.丁烷B.丙烯C.1-丁烯D.2-丁烯11、下列关于化学实验的说法中，正确的是：A、在测定溶液pH值时，应将pH试纸直接浸入待测液中，然后与标准比色卡对比。B、在制备氢氧化铁胶体时，应将饱和的氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色。C、检验二氧化碳气体时，应将澄清石灰水直接倒入集气瓶中观察是否变浑浊。D、实验室制取氧气时，使用过氧化氢溶液分解，不需要加热。12、下列物质中，不属于同位素的是：A.²³⁸U和²³⁴PuB.¹²C和¹⁴CC.³H和³HeD.¹⁴N和¹⁵N13、下列物质中，不属于有机化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.乙酸（CH3COOH）C.甲烷（CH4）D.氧气（O2）14、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A.在制取氧气实验中，集气瓶底部放少量水是为了防止氧气溶解B.在蒸发食盐水实验中，蒸发皿需要放在石棉网上，以便受热均匀C.在实验室制取二氧化碳时，收集二氧化碳使用向上排空气法D.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，应将氯化钠先加入水中，然后加入溶质15、下列关于化学键的说法正确的是：A.所有金属元素都能形成金属键。B.所有非金属元素都能形成共价键。C.离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间。D.某些非金属元素之间也能形成离子键。16、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率越快，反应物的转化率越高B.温度越高，反应速率越慢C.增大反应物的浓度，反应速率一定加快D.催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室用下列方法制备氯水：（1）将氯气通入冷水中，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。（2）氯水中的次氯酸（HClO）不稳定，易分解为氯化氢（HCl）和氧气（O2），反应方程式为：2HClO→2HCl+O2↑。（3）氯水中含有氯气、次氯酸和氯化氢，三者均为酸性物质，pH值小于7。（4）氯水中氯气的溶解度随温度升高而降低，因此在制备氯水时，应将氯气通入冷水中。（5）氯水可用于漂白、消毒、制备盐酸等。请回答以下问题：（1）请写出氯气通入冷水中的反应方程式。（2）请写出次氯酸分解为氯化氢和氧气的反应方程式。（3）请说明氯水中含有的三种酸性物质。（4）请说明氯水中氯气的溶解度与温度的关系。（5）请简述氯水的用途。第二题题目：某有机物A，分子式为C5H10O。A可以发生以下反应：（1）A与金属钠反应，产生氢气；（2）A在酸性条件下与氢溴酸反应，生成溴代烷；（3）A在高温、催化剂存在下，与氢气加成，生成饱和烷烃。请回答以下问题：1.根据上述反应，推断A的可能结构简式。2.A与氢溴酸反应生成的溴代烷B，其分子式为C5H11Br。请写出B的可能结构简式，并说明B中含有的官能团。3.如果A的分子中含有一个羟基，请写出A与氢溴酸反应的化学方程式。第三题一、有机物推断已知有机物A在酸性条件下与苯酚反应生成白色沉淀，与NaOH溶液反应生成无色溶液。A在碱性条件下与溴水反应，溴水的橙色褪去，生成无色溶液。A在加热条件下与氢气加成，生成有机物B。B在光照条件下与Cl2反应，生成有机物C。C与NaOH溶液反应，生成有机物D。（1）写出A、B、C、D的结构简式。（2）请说明A在碱性条件下与溴水反应的化学方程式。（3）简述A与NaOH溶液反应的原理。二、无机物性质1.下列物质中，不属于酸的是：A.H2SO4B.HClC.NaOHD.HNO32.下列物质中，与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的是：A.NaOHB.CaCl2C.HNO3D.K2SO43.下列物质中，与Na2SO3溶液反应产生气体的是：A.NaOHB.HClC.H2SO4D.K2SO4第四题题目：1.实验室里用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制备氢氧化铜沉淀。请完成以下步骤：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若实验过程中需要使用到以下仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、胶头滴管。请根据实验步骤选择所需的仪器。（3）实验步骤如下：将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中；用胶头滴管向烧杯中的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，观察现象；将反应后的混合液进行过滤，收集滤液和滤渣。请填写以下表格：实验步骤所需仪器abc（4）在实验过程中，若发现氢氧化钠溶液中混有少量硫酸钠杂质，请设计一个简单的方法除去杂质，并写出相关的化学方程式。2.下列物质在一定条件下发生氧化还原反应，请判断反应物和生成物中哪种元素发生了氧化反应，哪种元素发生了还原反应。（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（2）2KClO3→2KCl+3O2↑重庆市化学高考仿真试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于强电解质的是：A、H2OB、CH3COOHC、NaClD、CO2答案：C、NaCl解析：强电解质是指在溶液中能够完全电离成离子的化合物。选项中，H2O（水）是弱电解质；CH3COOH（乙酸）是弱酸，部分电离，因此也是弱电解质；NaCl（氯化钠）是强电解质，因为它在水中可以完全解离成Na+和Cl-离子；CO2（二氧化碳）溶于水后形成碳酸，但主要以分子形式存在，不是电解质。因此正确答案是C、NaCl。2、下列物质中，不属于无机物的是（）A.水（H₂O）B.硫磺（S）C.甲烷（CH₄）D.氧化钠（Na₂O）答案：C解析：无机物通常指不含碳的化合物，但也有一些含碳的无机物，如二氧化碳（CO₂）、碳酸盐等。甲烷（CH₄）是含碳的有机物，属于烃类。其他选项均为无机物，故选C。3、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期，VIIA族B.该元素是一种非金属元素C.该元素的最高正价为+7D.该元素的原子半径比同周期的第IIIA族元素原子半径大答案：D解析：此题考察元素周期表的知识以及原子半径的变化规律。根据元素的原子序数17可以确定，该元素为氯(Cl)。氯处于第三周期VIIA族，是非金属元素，最高正价为+7(尽管+5,+1价更为常见)，因此选项A、B、C都是正确的描述。然而，对于选项D，由于原子半径通常从右向左增大，在同一周期内，氯的原子半径实际上比同周期的第IIIA族元素(铝Al)小。因此选项D的陈述是错误的，这也是本题的正确答案。4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、淀粉D、二氧化硅答案：D解析：有机高分子化合物是指由许多分子通过共价键连接而成的大分子化合物，通常含有碳元素。选项A的聚乙烯、选项B的蛋白质和选项C的淀粉都是有机高分子化合物。而选项D的二氧化硅是由硅和氧两种元素组成的无机化合物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。5、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期。B.该元素的最外层电子数为7。C.该元素是非金属元素，且易形成-1价的阴离子。D.该元素与氢反应可得到无色无味的气体。正确答案：D解析：本题考查的是元素周期表中的位置及性质。原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第三周期，第七主族(A族)，因此最外层电子数为7。氯是非金属元素，容易获得一个电子形成Cl⁻阴离子，故A、B、C选项均正确。而D选项描述氯与氢反应得到无色无味的气体，这是不正确的，因为氯气(Cl₂)本身是黄绿色有刺激性气味的气体，与氢气(H₂)反应会生成无色无味的HCl气体，但这不是氯单质本身的性质。因此，D选项描述错误，是正确答案。6、下列关于化学实验的说法正确的是：A、实验室制取氧气时，收集氧气的集气瓶底部应预先放少量水，是为了防止氧气溶解B、蒸馏实验中，冷凝管中的冷却水应从下端进入，从上端流出，以提高冷却效率C、在酸碱中和滴定实验中，滴定管下端应插入锥形瓶内液面以下，防止滴定液溅出D、实验室制取乙烯时，需要控制反应温度在170℃左右，因为乙烯在140℃左右分解答案：C解析：A选项错误，集气瓶底部预先放少量水是为了防止氧气逸出，而不是防止氧气溶解；B选项错误，冷凝管中冷却水应从上端进入，从下端流出，这样可以使冷却水充满整个冷凝管，提高冷却效率；D选项错误，乙烯在140℃左右分解，控制反应温度在170℃左右是为了防止副反应的发生。C选项正确，滴定管下端插入锥形瓶内液面以下，可以防止滴定液溅出，确保实验的准确性。7、下列关于化学实验操作的描述，正确的是：A、在加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时喷出伤人。B、进行过滤操作时，漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。C、在量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。D、在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：C解析：选项A错误，加热试管中的液体时，液体体积一般不超过试管容积的1/3是为了防止沸腾时液体喷出，但不是主要原因。选项B错误，过滤操作时漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁是为了防止液体溅出，但描述不够准确。选项C正确，量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，以保证读数准确。选项D错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，而不是相反，以防止剧烈放热造成危险。8、下列物质中，属于非电解质的是（）A、HCl（盐酸）B、NaCl（氯化钠）C、H2O2（过氧化氢）D、CH3OH（甲醇）答案：D解析：本题考查电解质和非电解质的区别。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离产生离子的物质，而非电解质则是指在水溶液中或熔融状态下不电离产生离子的物质。A、B两项是常见的电解质，C项过氧化氢在水中可以电离，也属于电解质。而D项甲醇在水中不电离，是非电解质。因此，正确答案是D。9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应放出的热量越多B、升高温度，反应速率一定增加C、反应物浓度越高，反应速率越快，与反应条件无关D、催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态答案：B解析：选项A错误，因为反应速率与反应放出的热量没有直接关系；选项B正确，升高温度可以增加分子热运动的能量，从而增加有效碰撞次数，使反应速率增加；选项C错误，虽然增加反应物浓度可以增加反应速率，但反应速率也与反应条件有关；选项D错误，催化剂能改变反应速率，并能在一定程度上改变反应的平衡状态。10、某有机物分子式为C4H8，该有机物可能为：A.丁烷B.丙烯C.1-丁烯D.2-丁烯答案：D解析：分子式为C4H8的有机物属于烯烃，烯烃的通式为CnH2n。根据该有机物的分子式，我们可以计算出它的不饱和度为1（因为2n=8，n=4）。根据不饱和度的概念，一个双键或者一个环结构的不饱和度为1。选项中，丁烷为饱和烃，丙烯只有一个双键，1-丁烯和2-丁烯都有两个双键。因此，该有机物可能为1-丁烯或2-丁烯。但由于题目要求选择一个答案，且1-丁烯和2-丁烯在化学性质上有差异，所以选择2-丁烯作为正确答案。11、下列关于化学实验的说法中，正确的是：A、在测定溶液pH值时，应将pH试纸直接浸入待测液中，然后与标准比色卡对比。B、在制备氢氧化铁胶体时，应将饱和的氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色。C、检验二氧化碳气体时，应将澄清石灰水直接倒入集气瓶中观察是否变浑浊。D、实验室制取氧气时，使用过氧化氢溶液分解，不需要加热。答案：B解析：选项A错误，因为pH试纸应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比。选项B正确，因为制备氢氧化铁胶体时，确实应该将饱和的氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色。选项C错误，因为检验二氧化碳气体时，应将澄清石灰水倒入集气瓶中，而不是直接倒入。选项D错误，因为虽然使用过氧化氢溶液分解制取氧气时不需要加热，但实验中仍需要控制反应条件，以获得较纯净的氧气。12、下列物质中，不属于同位素的是：A.²³⁸U和²³⁴PuB.¹²C和¹⁴CC.³H和³HeD.¹⁴N和¹⁵N答案：C解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子。选项A中的²³⁸U和²³⁴Pu属于不同元素，不属于同位素；选项B中的¹²C和¹⁴C、选项D中的¹⁴N和¹⁵N都属于同位素。选项C中的³H（氚）是氢的同位素，而³He是氦的同位素，两者不是同一元素的同位素，因此选C。13、下列物质中，不属于有机化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.乙酸（CH3COOH）C.甲烷（CH4）D.氧气（O2）答案：D解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和氰化物等。乙醇、乙酸和甲烷都是含碳的有机化合物，而氧气是单质，不属于化合物，更不属于有机化合物。因此，正确答案是D。14、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A.在制取氧气实验中，集气瓶底部放少量水是为了防止氧气溶解B.在蒸发食盐水实验中，蒸发皿需要放在石棉网上，以便受热均匀C.在实验室制取二氧化碳时，收集二氧化碳使用向上排空气法D.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，应将氯化钠先加入水中，然后加入溶质答案：D解析：A选项，集气瓶底部放少量水是为了吸收集气瓶中的杂质气体，而不是防止氧气溶解。B选项，蒸发皿可以直接加热，不需要放在石棉网上。C选项，二氧化碳的密度比空气大，应使用向下排空气法收集。D选项，配制溶液时，先加入溶剂（水），再加入溶质（氯化钠），符合实验操作的规范。因此，正确答案是D。15、下列关于化学键的说法正确的是：A.所有金属元素都能形成金属键。B.所有非金属元素都能形成共价键。C.离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间。D.某些非金属元素之间也能形成离子键。答案：C解析：选项A错误，因为并非所有金属元素都能形成金属键，例如某些金属在特定条件下能形成金属间化合物。选项B错误，非金属元素之间不一定形成共价键，如氮气分子（N2）中存在三重共价键。选项C正确，离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间，如氯化钠（NaCl）。选项D错误，非金属元素之间通常形成共价键，而非离子键。16、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率越快，反应物的转化率越高B.温度越高，反应速率越慢C.增大反应物的浓度，反应速率一定加快D.催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡答案：D解析：A选项，反应速率快不一定意味着反应物的转化率越高，因为反应速率是指单位时间内反应物的消耗或生成物的生成量，而转化率是指反应物转化为生成物的比例。B选项，温度越高，分子运动越剧烈，碰撞次数增多，反应速率会加快。C选项，增大反应物的浓度，可以加快反应速率，但不是一定加快，因为还有其他因素如温度、催化剂等也会影响反应速率。D选项，催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的平衡状态。因此，正确答案是D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室用下列方法制备氯水：（1）将氯气通入冷水中，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。（2）氯水中的次氯酸（HClO）不稳定，易分解为氯化氢（HCl）和氧气（O2），反应方程式为：2HClO→2HCl+O2↑。（3）氯水中含有氯气、次氯酸和氯化氢，三者均为酸性物质，pH值小于7。（4）氯水中氯气的溶解度随温度升高而降低，因此在制备氯水时，应将氯气通入冷水中。（5）氯水可用于漂白、消毒、制备盐酸等。请回答以下问题：（1）请写出氯气通入冷水中的反应方程式。（2）请写出次氯酸分解为氯化氢和氧气的反应方程式。（3）请说明氯水中含有的三种酸性物质。（4）请说明氯水中氯气的溶解度与温度的关系。（5）请简述氯水的用途。答案：（1）Cl2+H2O⇌HCl+HClO（2）2HClO→2HCl+O2↑（3）氯气、次氯酸、氯化氢（4）氯气溶解度随温度升高而降低（5）氯水可用于漂白、消毒、制备盐酸等。解析：（1）根据题意，氯气通入冷水中的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。（2）根据题意，次氯酸分解为氯化氢和氧气的反应方程式为：2HClO→2HCl+O2↑。（3）根据题意，氯水中含有的三种酸性物质为：氯气、次氯酸、氯化氢。（4）根据题意，氯气溶解度随温度升高而降低。（5）根据题意，氯水的用途有：漂白、消毒、制备盐酸等。第二题题目：某有机物A，分子式为C5H10O。A可以发生以下反应：（1）A与金属钠反应，产生氢气；（2）A在酸性条件下与氢溴酸反应，生成溴代烷；（3）A在高温、催化剂存在下，与氢气加成，生成饱和烷烃。请回答以下问题：1.根据上述反应，推断A的可能结构简式。2.A与氢溴酸反应生成的溴代烷B，其分子式为C5H11Br。请写出B的可能结构简式，并说明B中含有的官能团。3.如果A的分子中含有一个羟基，请写出A与氢溴酸反应的化学方程式。答案：1.A的可能结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）或CH3CH2CH(OH)CH3（2-丁醇）。2.B的可能结构简式为：CH3CH2CH2CH2Br（1-溴丁烷）CH3CH2CHBrCH3（2-溴丁烷）CH3CHBrCH2CH3（2-溴丁烷，另一种书写方式）CH3CH2CH2CHBr2（1,2-二溴丁烷）B中含有的官能团为溴原子（-Br）。3.A与氢溴酸反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O解析：1.由于A可以与金属钠反应产生氢气，说明A分子中含有羟基（-OH）。又因为A可以与氢溴酸反应生成溴代烷，说明A分子中的羟基与溴原子发生了取代反应。根据分子式C5H10O，A可能是1-丁醇或2-丁醇。2.B是A与氢溴酸反应后的产物，分子式为C5H11Br。根据A的结构，B可以是不同的溴代烷，具体取决于羟基的位置。3.当A分子中含有羟基时，与氢溴酸反应，羟基被溴原子取代，同时生成水。化学方程式如上所示。第三题一、有机物推断已知有机物A在酸性条件下与苯酚反应生成白色沉淀，与NaOH溶液反应生成无色溶液。A在碱性条件下与溴水反应，溴水的橙色褪去，生成无色溶液。A在加热条件下与氢气加成，生成有机物B。B在光照条件下与Cl2反应，生成有机物C。C与NaOH溶液反应，生成有机物D。（1）写出A、B、C、D的结构简式。（2）请说明A在碱性条件下与溴水反应的化学方程式。（3）简述A与NaOH溶液反应的原理。二、无机物性质1.下列物质中，不属于酸的是：A.H2SO4B.HClC.NaOHD.HNO32.下列物质中，与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的是：A.NaOHB.CaCl2C.HNO3D.K2SO43.下列物质中，与Na2SO3溶液反应产生气体的是：A.NaOHB.HClC.H2SO4D.K2SO4答案：一、（1）A：C6H5CHO，B：C6H12，C：C6H5CH2Cl，D：C6H5CH2OH（2）2C6H5CHO+Br2+2OH-→2C6H5COO-+2H2O+2Br-（3）A与NaOH溶液反应生成盐和水，化学方程式：C6H5CHO+NaOH→C6H5COONa+H2O二、1.C2.B3.B解析：一、（1）A与苯酚反应生成白色沉淀，说明A为醛类化合物。A与NaOH溶液反应生成无色溶液，说明A中不含酚羟基。A在碱性条件下与溴水反应，溴水的橙色褪去，说明