人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》章节测试卷及答案

第页人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》章节测试卷及答案一、选择题1．中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第IIIA族元素 B．的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH2．下列说法正确的是A．离子半径：Na+>F->O2- B．水溶液的酸性：HF>HCl>HBrC．得电子能力：Cl>Br>I D．热稳定性：NH3>H2O>HF3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．氧化性： B．沸点：C．稳定性： D．酸性：4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，X原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是地壳中含量最高的金属元素，其中W和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是A．单质的沸点：W＞ZB．简单离子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞XD．Z与W、X、Y均可形成含离子键的化合物5．甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是甲乙丙丁戊A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键二、填空题7．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了a~j10种元素在周期表中的位置：(1)元素a的原子结构示意图为_____。(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种_____(填名称)。(3)元素a~j中非金属性最强的是____(填元素符号)，元素h和i形成的化合物中化学键的类型是_____键。(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是____(填字母)。A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布(5)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有____(填字母)。A．a的金属性比e弱 B．自然界中，e的储量比a高C．a的原子半径比e大 D．基于a的电池质量轻、易携带三、实验题8．如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。(1)实验室制备氯气相关反应的化学方程式为：___________。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________(填编号)。编号abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________。该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因___________。(4)写出装置F中发生的主要反应的离子方程式___________。参考答案1．D2．C3．B4．A5．A6．A7．(1)(2)金刚石、石墨(3)

F

离子(4)C(5)ABD8．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2Cl2