人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》章节测试卷及答案

第第页人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》章节测试卷及答案一、单选题（共20题）1．下列有关化学反应与能量的说法正确的是A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B．燃煤发电中的能量转化过程是：化学能→热能→机械能→电能C．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源D．石墨和金刚石由同种元素组成，故它们之间的相互转化不涉及能量变化2．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应B．在稀溶液中，，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．热化学方程式为：，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJD．CO（g）的燃烧热是，则

3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（

）A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B．图a中生成物比反应物稳定C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D．图b表示的反应一定需要加热才能发生4．下列方程式正确的是A．B．H2燃烧热的热化学方程式：C．D．由，

可知：5．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．已知

，则氢气的燃烧热241.8kJ/molB．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

D．已知

，

，则6．下列说法错误的是A．主族元素的原子得电子数越多，元素的非金属性越强B．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料C．对于一个化学反应，反应的途径有可能不同，但其焓变一定相同D．依据周期律推测，卤素单质砹为黑色固体，难溶于水也难溶于稀硝酸7．如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是A．B．C．D．8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是A．

B．

C．

D．

9．已知热化学方程式：

。共价键的键能如下表：共价键键能436463则的为A． B． C． D．10．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A．等浓度和溶液等体积混合：B．若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为：

C．海水提溴中用的水溶液富集溴：D．与水反应：11．“回望飞天路，逐梦新征程”，中国航天事业蓬勃发展。下列说法错误的是A．月球上的与地球上的互为同位素B．“梦天”实验舱使用砷化镓电池把化学能转化为电能C．“太空快递小哥”天舟七号货运飞船的壳体材料主要为铝合金，其熔点低于纯铝D．长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，其中煤油属于混合物12．如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量 B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量13．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是（

）A．S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ·mol-1C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1D．由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-114．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

∆H=-890kJ·mol-1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

∆H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol浓H2SO4与1molNaOH溶液混合，放出的热量为57.3kJ15．1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+622kJ·mol-l16．某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（

）

A．该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同B．该反应的△H=E1−E2C．若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大D．加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H17．已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋Q1kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋Q2kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-Q3kJ·mol-1则H2和CH4的燃烧热的比值为A． B． C． D．18．分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是A．仪器A是金属搅拌棒B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应C．酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断搅拌D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的19．下列有关叙述正确的是A．测定中和反应的反应热时，不可以用稀硫酸与稀溶液反应B．若用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液分别与50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等C．测定中和反应的反应热时，可以用保温杯代替简易量热计D．为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替20．下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化二、非选择题（共5题）21．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1,则M、N相比，较稳定的是（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（用△H1、△H2、△H3表示）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；

△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H3（3）根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：22．写出下列反应的热化学方程式。(1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：。(2)32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：。(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：。(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到1mol单质铁时放出热量：。(5)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。23．某些化学键的键能如表(kJ·mol－1)化学键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是(填字母)。a.Cl2>Br2>I2

b.I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热(填“多”“少”或“不变”)。24．如图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，则气体转化为时的H=。25．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是。

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=41kJ•mol﹣1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．若当H2O为液态时反应热为△H2，则△H2＞△H（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是。（3）已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为：（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。（4）已知反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。参考答案题号12345678910答案BCBACACDDA题号11121314151617181920答案AADBACCBCB1．BA．化学反应的能量变化的大小与反应物的质量成正比，故A错误；B．燃煤发电，煤中含有化学能，燃烧水转化成热能，水蒸气推动机器转动，转化成机械能，机器带动发电机发电，转化成电能，故B正确；C．电力不能直接从自然界获取，是二次能源，故C错误；D．石墨和金刚石是不同物质，它们之间的相互转化是化学变化，化学反应必然伴随能量变化，故D错误；答案选B。2．CA．等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气所具有的能量更高，放出的能量更多，反应的热效应，A正确；B．浓硫酸溶于水放出热量，含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确；C．该反应为可逆反应，和不能完全反应，放出热量小于46.2kJ，C错误；D．CO（g）的燃烧热是，则

，D正确；答案选C。3．B由图a可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答。A.图a中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则说明反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，A项错误；B.能量越低越稳定，则图a中生成物比反应物稳定，B项正确；C.图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，而甲烷燃烧为放热反应，不符合图示信息，C项错误；D.反应中能量变化与反应条件无关，吸热与放热反应均可能需要加热，D项错误；答案选B。【点睛】需要注意的是A项，反应的热效应有宏观解释与微观解释两种，要理解反应所具有的能量越低，对应化学键的键能越大。4．AA．醋酸为弱酸，电离过程需要吸热，导致中和热的△H增大，因此，故A正确；B．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，表示1molH2完全燃烧产生1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ•molˉ1，故B错误；C．热化学方程式中需要注明物质的状态，故C错误；D．①，②，根据盖斯定律，将②-①得：，故D错误；故选A。5．CA．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，因此1mol气态H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为H2的燃烧热，题干热化学方程式中水为气态，因此无法计算氢气的燃烧热，故A项错误；B．物质的燃烧热与燃烧物质的物质的量无关，故B项错误；C．中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水和可溶盐时所释放的热量。20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，0.5molNaOH与稀硫酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，则中和反应生成1mol水时放出28.7kJ×2=57.4kJ能量，该反应中和热的热化学方程式为

，故C项正确；D．H2与I2反应生成HI为化合反应，属于放热反应，焓变为负值，I2(g)的能量高于I2(s)，因此I2(g)反应放出热量更多，即，故D项错误；综上所述，正确的是C项。6．AA．元素的非金属性的强弱与原子得到电子的难易有关，与得到电子数目的多少无关，故A错误；B．位于金属与非金属的交界处的元素具有金属性和非金属性，所以在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料，故B正确；C．反应的焓变只与反应为和生成物有关，与反应途径无关，所以对于一个化学反应，反应的途径有可能不同，但其焓变一定相同，故C正确；D．卤族元素，从上到下卤素单质的熔沸点依次增大、颜色依次加深，卤化银的溶解度依次减小，碘单质为紫色固体，所以砹单质为黑色固体，碘化银难溶于水也难溶于稀硝酸，所以砹化银难溶于水也难溶于稀硝酸，故D正确；故选A。7．C由图可知，O(g)+2H(g)→O2(g)+H2(g)放热685kJ，则热化学方程式为O(g)+2H(g)→O2(g)+H2(g)+685KJ，A项错误；B．由图可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)吸热427kJ，则热化学方程式为OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)-427kJ，B项错误；C．由图可知，O2(g)+H2(g)→H2O(g)放热为，则热化学方程式为O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244KJ，C项正确；D．O(g)+2H(g)→H2O(g)放热，则热化学方程式为O(g)+2H(g)→H2O(g)+929KJ，D项错误；答案选C。8．DA．氢气燃烧反应的为放热反应，且生成液态水放出的热量多，第一个反应中氢气的量是第二个反应氢气量的2倍，第一个反应放出的热量最多，由于焓变小于0，则＜，故A错误；B．气态乙醇的能量高于液态乙醇，在氧气中完全燃烧放出的热量多于液态乙醇，则反应的焓变＜，故B错误；C．二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应，反应的焓变＜0，四氧化二氮转化为二氧化氮是吸热反应，反应的焓变＞0，则＜，故C错误；D．碳在氧气中完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则＞，故D正确；故选D。9．D=反应物键能之和-生成物键能之和，设氧气中氧氧键能为x，即，则x=498，氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此的，D项正确。故选D。10．AA．等浓度和溶液等体积混合，氢离子和硫酸根离子按1∶1反应，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水：，A正确；B．若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则和反应生成2mol放出的热量为，正确的热化学方程式为

，B错误；C．二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸是强酸，要拆成离子形式，，C错误；D．与水反应的离子方程式为：，原离子方程式H原子不守恒，D错误；本题选A。11．AA．同位素是同种元素的不同原子，He和H不是同种元素，A错误；B．砷化镓电池是提供电能的，把化学能转化为电能，B正确；C．合金的熔点比组成中纯金属的低，铝合金是合金，其熔点低于纯铝，C正确；D．煤油由不同碳原子数的烷烃、烯烃类的碳氢化合物组成，属于混合物，D正确；本题选A。12．AA．据图可知，1mol金刚石和1molO2的总能量高于1mol石墨和1molO2的总能量，则金刚石的能量比石墨高395.4kJ/mol-393.5kJ/mol=1.9kJ/mol，所以1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量，A正确；B．石墨和金刚石是不同物质，二酯之间的转化是化学变化，B错误；C．能量高不稳定，因此石墨的稳定性强于金刚石，C错误；D．据图可知1mol金刚石和1mol氧气具有的总能量高于1molCO2的总能量，但1mol金刚石与1molCO2具有的总能量无法比较，D错误；综上所述答案为A。13．D25℃下，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量为燃烧热，硫单质的稳定氧化物为二氧化硫，根据盖斯定律回答问题。A.根据燃烧热的定义，25℃下，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以S8(s)的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1，A错误；B.根据能量关系图，SO3分解生成SO2和氧气是吸热反应，所以ΔH＝2bkJ·mol－1，B错误；C.根据图提供的数据，1molS8的反应热ΔH＝－8akJ·mol－1，C错误；D.根据盖斯定律，由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－1，D正确。答案为D。14．BA．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故A错误；B．∆H表示完全反应时的热量变化，与反应过程、是否是可逆反应无关，故B正确；C．甲烷的燃烧热为∆H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890kJ•mol-1，故C错误；D．由于浓硫酸溶于水放出热量，若将0.5mol浓H2SO4与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；故选：B。15．A根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。A.根据题意，1molN2H4(g)燃烧生成液体水，放出的热量为622kJ，写出其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ·mol-l，故A项正确；B.水的聚集状态错误，则B项错误；C.该反应为放热反应，故△H0，则C项错误；D.水的聚集状态错误及△H不正确，则D项错误；故答案选A。16．C由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，△H>0，焓变为正逆反应的活化能之差，且催化剂不影响反应的始终态、同种物质的气态比液态能量高，以此来解答。A.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应，为吸热反应，与图中能量变化相同，A项正确；B.焓变为正逆反应的活化能之差，则反应的△H=E1−E2，B项正确；C.同种物质的气态比液态能量高，则若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H减小，C项错误；D.加催化剂不影响反应的始终态，降低反应所需的活化能，则不能改变反应的△H，但可以加快反应速率，D项正确；答案选C。17．C已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1。根据燃烧热的定义有：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(2Q1＋Q2)kJ·mol-1，故H2的燃烧热为kJ·mol-1，CH4的燃烧热为Q3kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比值为，综上所述故选C。18．BA．由实验装置图可知，仪器A是环形玻璃搅拌棒，不能是能导热的金属搅拌棒，否则会造成热量散失，故A错误；B．实验时，为保证盐酸完全反应，加入的氢氧化钠溶液应稍微过量，故B正确；C．酸碱混合时，为防止热量散失，氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，故C错误；D．氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应生成硫酸钡沉淀时也会放出热量，所以用氢氧化钡和硫酸溶液代替氢氧化钠和盐酸溶液，放出的热量偏多，所得结果不正确，故D错误；故选B。19．CA．测定中和反应的反应热时，用稀的强酸和强碱溶液，可以用稀硫酸与稀溶液反应，A错误；B．可用稀硫酸与稀溶液、盐酸和稀溶液反应测定中和热，且两反应测得的中和反应反应热相等，B错误；C．测定中和反应的反应热时，需要做好保温措施，防止热量散失，可以用保温杯代替简易量热计，C正确；D．温度计不能用于搅拌，D错误；答案选C。20．BA．Na加入到TiCl4溶液中会与水反应，不能置换出金属Ti，Na可从熔融的TiCl4中置换出金属Ti，故A错误；B．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是与铁矿石中的二氧化硅反应，生成炉渣而除去。从而降低了生铁中的杂质含量，故B正确；C．高温下，碳酸钙分解放出气体是吸热反应，故C错误；D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，高温下铁与浓硫酸会发生反应，故D错误；答案选B。21．M△H1+△H2+△H3-1940kJ•mol-12Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定；(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答；(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和计算得到；(4)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；(2)已知：①C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3则化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+△H2+△H3，故答案为：△H1+△H2+△H3，；(3)△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故答案为：-1940kJ•mol-1；(4)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；22．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2804.0kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)

△H=-157.0kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-282.8kJ/molCO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H=-29.4kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol根据燃烧热、中和热的概念及热化学方程式的书写规则分析解答，注意反应物及生成物的状态，焓变的正负极单位。(1)1molC6H12O6(s)与在O2(g)中完全氧化生成CO2(g)和H2O(l)放出2804.0kJ热量，热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2804.0kJ/mol，故答案为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2804.0kJ/mol；(2)32g铜粉的物质的量为，即0.5molCu粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量，则1molCu粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量78.5kJ×2=157.0kJ，反应的热化学方程式为Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157.0kJ/mol，故答案为：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-157.0kJ/mol；(3)标准状况下2.8LCO气体的物质的量为，即0.125molCO气体在氧气中完全燃烧生成CO2(g)时放出35.35kJ热量，则1molCO气体在氧气中完全燃烧生成CO2(g)时放出热量，反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.8kJ/mol，故答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.8kJ/mol；(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到1mol单质铁时放出热量，则生成2mol铁时放出的热量为，则热化学方程式为：CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H=-29.4kJ/mol；(5)根据中和热的概念可知，热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。23．179a多反应过程中放出热量等于生成物总键能减去反应物物总键能，能量越低越稳定，据此回答；(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的氢气和氯气都是1mol，生成2molHCl，则放出的热量为431×2-436×1-247×1=179kJ；正确答案：179；(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2放出的热量179kJ；1molH2与足量的Br2放出的热量356×2-436×1-193×1=83kJ；1molH2与足量的I2放出的热量299×2-436×1-151×1=11kJ，综上，放出热量由多到少的是Cl2>Br2>I2；从1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少顺序Cl2>Br2>I2可以看出，1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热多。【点睛】通过以上计算可以看出，卤素单质中活泼性顺序为F2>Cl2>Br2>I2，单质的活泼性越强，与氢气化合越容易，放出的热量越多，生成物越稳定。24．气体转化为的